《浙江省杭州市北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) Word版無答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2023學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期杭州北斗聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55Fe：56Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、選擇題(本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A飽和食鹽水B.冰醋酸C.酒精D.硫酸鋇2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.稀釋濃硫酸B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)C.稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.鎂與稀鹽酸反應(yīng)3.名稱為“滴定管”的儀器是A.B.C.D.4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.可用精密pH試紙測新制氯水的pHB.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，將鉑絲稀硫酸中洗凈后，在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同時(shí)，取樣進(jìn)行下一次操作C.為減小稀鹽酸與過量鋅粒的反應(yīng)速率而不影響生成氣體的量，可向反應(yīng)體系中加適量NaCl溶液D.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，先將50mL鹽酸倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，然后將50mLNaOH溶液分三次倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋。 5.下列說法正確的是A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/molB.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol6.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.食品中添加抗氧化劑可減緩食品變質(zhì)速率B.氯氣常用于自來水消毒是因?yàn)槁葰庥袣⒕饔肅.二氧化硫可用作食品添加劑起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳化硅俗稱金剛砂，碳原子與硅原子通過共價(jià)鍵連接，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料7.下列溶液不一定顯中性的是A.pH=6的蒸餾水B.C.的溶液D.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為mol/L8.下列說法不正確的是A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞C.化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律9.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A.500℃比常溫更有利于合成氨的反應(yīng)B.紅棕色加壓后顏色先變深后變淺C.開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4LHCl溶于水中，破壞共價(jià)鍵數(shù)為NAB.中所含中子數(shù)為NAC.溶液中含氧原子數(shù)目為0.04NAD.通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA11.在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述中，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A.容器的容積不再變化B.C.混合氣體的密度不再變化D.X、Y、Z的濃度不再變化12.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，且有氣體放出的是A.稀鹽酸B.AgNO3溶液C.CuSO4溶液D.Fe2(SO4)3溶液13.下列方程式書寫不正確的是A.溶于水的離子方程式：B.實(shí)驗(yàn)室制漂白液：C.醋酸的電離方程式：D.向溶液中滴加溶液至混合液呈中性：14.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)（P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是A.到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.方程式中一定m+n曲線ⅠC.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中相同D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小(其中HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)20.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液21.已知兩種一元弱酸和，向溶液中通入少量生成和；向溶液中通入少量生成和。下列有關(guān)敘述正確的是A.酸性由強(qiáng)至弱：B.濃度均為的溶液中，離子總數(shù)：C.中和相同的和溶液，所需多更多D.向溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)： 22.下列關(guān)于圖像的描述不正確的是A.由圖1可知HA是一種強(qiáng)酸B.若圖2發(fā)生的反應(yīng)為：，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.圖3可以表示使用催化劑的能量變化情況D.由圖4可知，的點(diǎn)是A點(diǎn)23.如圖所示，a為鋅片，b為銅片。關(guān)于該裝置的說法中，正確的是A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.若b電極上生成2g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.電子的流動(dòng)方向?yàn)椋簭腶極流出經(jīng)溶液流向b極D.若將b改為碳棒，則電路中不會(huì)產(chǎn)生電流24.一定溫度下，將0.10molX和0.20molY加入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min02468n(Y)/mol0.200.140.110.100.10下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率B.其他條件不變，再充入0.20molY，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)將裝有干燥的集氣瓶倒扣在裝有干燥的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應(yīng)觀察到集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)白霧，則可證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)B檢驗(yàn)溶液中是否含有將溶液滴入到酸性溶液中觀察到溶液由紫紅色變無色，證明溶液中含有C探究、、的氧化性強(qiáng)弱①向NaBr溶液中通入足量②將①通入后的溶液加入KI淀粉溶液中NaBr溶液變橙黃色，KI淀粉溶液變藍(lán)色，證明氧化性D探究、對(duì)分解的催化效果在a、b兩支試管中各加溶液，分別滴入溶液和溶液各5滴a中產(chǎn)生氣泡速率快于b中，說明催化效果要好于A.AB.BC.CD.DⅡ卷非選擇題部分(共5個(gè)小題，50分)26.完成下列問題。（1）除去固體中混有的方法(用化學(xué)方程式表示)___________。（2）已知：常溫下，在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，請寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（3）25℃，某溶液中，則該溶液中___________。 （4）判斷反應(yīng)的自發(fā)性，并說明理由___________。27.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)，（1）相同濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的是___________。（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）在加水稀釋CH3COOH溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是___________(填序號(hào))。A.n(CH3COO-)B.c(H+)C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-)（4）25℃時(shí)，體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液：a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl，分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是___________(填序號(hào))。28.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。請回答下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）該反應(yīng)的△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示：①在時(shí)刻改變的外界條件是_______。 ②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______。A．體系壓強(qiáng)不變B．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．氣體的密度保持不變D．A的消耗速率等于B的生成速率29.滴定是分析化學(xué)重要的分析方法，根據(jù)其原理回答下列問題：Ⅰ．用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液(裝置如圖)，某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。（1）儀器B的名稱是___________。（2）此次滴定消耗的鹽酸是___________mL。（3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積有明顯偏差，可能的原因是___________。(填寫相應(yīng)的字母)待測NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)10.000.4020.5010.002.10242010.004.1024.00a．錐形瓶用待測液潤洗b．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失c．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外d．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)Ⅱ．高錳酸鉀常用于亞硝酸鹽含量的測定。有化學(xué)小組測定某樣品中的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配成100mL溶液 ②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（4）向酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前的一步操作為___________。（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。（6）測得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。30.對(duì)氮的氧化物的合理回收利用對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和治理環(huán)境污染具有重要意義。（1）25℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①②③則該溫度下，___________kJ/mol(用a和b表示)，___________(用和表示)。（2）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖實(shí)線所示：①___________0(填“>”“<”或“=”)；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖虛線所示，則改變的條件是___________。②在5min時(shí)，再充入0.08molNO和，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ③下圖是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(IgK)與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是___________(填“甲”或“乙”)，a值為___________。