《重慶市楊家坪中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版無答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

重慶市楊家坪中學(xué)高2025屆上期10月周考化學(xué)試題考試時(shí)間75分鐘滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題：每小題3分，共14題，42分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗D.食鹽中添加碘酸鉀2.能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是①催化劑、②溫度、③壓強(qiáng)、④濃度A.①②B.②③④C.③④D.①④3.25℃時(shí)，下列溶液的pH=12的是A.0.002mol/LHCl溶液B.0.005mol/LBa(OH)2溶液C.0.001mol/LKOH溶液D.溶液4.為研究反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過程變化如下：反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：第二步：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.(已知其中有2個(gè)O為-1價(jià))中S元素化合價(jià)為+7B.總反應(yīng)吸熱反應(yīng) C.第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟D.改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.溶液中的的溶液：、、、C.滴加溶液后顯血紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知鍵能是指斷開化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需要能量，或形成化學(xué)鍵所釋放的能量。下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵鍵能946193A.和互為同素異形體B.完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，要釋放能量C.，達(dá)平衡后，其它條件不變，壓縮容器體積，有利于的生成D.轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化7.向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入、和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。下列說法不正確的是 A.密閉容器的容積為B.若，則內(nèi)以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.物質(zhì)B的起始物質(zhì)的量是8.下列說法錯(cuò)誤的是A.已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系能自發(fā)地向混亂度增加的方向進(jìn)行9.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A.由圖可得B.、都是反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為氧化劑 10.、可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反應(yīng)為(a、b均小于0)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：若反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為，則下列說法正確的是A.B.C.反應(yīng)③逆反應(yīng)的活化能為D.將容器體積壓縮，活化分子百分比增大，正、逆反應(yīng)速率均增大11.25℃時(shí)，下列說法不正確的是A.0.10、0.010的醋酸的電離常數(shù)相同B.中和和體積均相等的醋酸、溶液，所需的物質(zhì)的量前者多C.1L的溶液中，由水電離出總的的物質(zhì)的量為D.同的鹽酸、醋酸溶液，對(duì)水的抑制程度不相等12.在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.圖中的壓強(qiáng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.200℃、條件下，平衡時(shí) D.200℃、條件下，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為13.二甲醚(CH3OCH3)是制冷劑、局部麻醉劑和燃料。工業(yè)上利用催化加氫可合成它，其過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②一定條件下，在密閉容器中同時(shí)加入一定量的和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.其它條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)②平衡不受影響B(tài).其它條件不變，增大投入量，的轉(zhuǎn)化率增大C.其它條件不變，改變催化劑種類，的平衡產(chǎn)率不受影響D.其它條件不變，及時(shí)分離走，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變14.甲、乙、丙三個(gè)恒容且體積相等的密閉容器中分別充入和，在80℃條件下發(fā)生反應(yīng)。起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)后達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，下列判斷不正確的是起始濃度mol/L甲乙丙c(NO2)0.510.5c(SO2)0.511A.丙達(dá)平衡需要的時(shí)間小于B.平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率大于C.平衡時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲=乙<丙D.溫度降至70℃時(shí)，測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題(本題4個(gè)題，共58分)15.碳元素形成的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1）已知?jiǎng)t石墨與金剛石，更穩(wěn)定的是___________(填“石墨”或“金剛石”)。 （2）已知、的燃燒熱分別為、。①，則___________(填“>”“<”或“=”)。②寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________；液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為___________。（3）關(guān)于反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)過程中的速率變化曲線如下圖：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________②其它條件不變，只改變一種條件，則時(shí)刻改變的外界條件可能是___________，時(shí)刻改變的外界條件又可能是___________。A．加入催化劑B．壓縮容器體積C．升溫D．降溫E．?dāng)U大容器體積F．恒容下，減少的用量G．恒容下，移走部分16.某實(shí)驗(yàn)小組用溶液與硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱是___________。（2）碎泡沫塑料的作用___________（3）若實(shí)驗(yàn)共需要溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要用托盤天平稱量固體___________g。（4）某小組測得數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度平均溫度差平均值126.226026.130.1___________226.326.526.430.3326.026.026.030.1425.926.126.030.8①計(jì)算出表中的平均溫度差為___________℃②近似認(rèn)為溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則上述實(shí)驗(yàn)測得的中和熱___________。（5）寫出用稀和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為)：___________。（6）上述實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值小于，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________。A.量取硫酸體積時(shí)仰視讀數(shù)B.配制溶液定容時(shí)俯視C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差D.向酸溶液中分多次加入堿溶液17.某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。已知：，忽略混合過程中溶液的體積變化。（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式___________（2）有同學(xué)設(shè)計(jì)出以下方案實(shí)驗(yàn)編號(hào) A2mL2mL0B2mL1mL1①觀察A、B，發(fā)現(xiàn)該同學(xué)探究的對(duì)速率影響的具體因素是___________②你覺得該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯?？___________(填“能”或“不能”)（3）為了多角度探究，小組又設(shè)計(jì)了以下方案實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度①20℃10mL10mL20②20℃10mL6mL③40℃10mL20①探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________(填編號(hào)，下同)，則___________。②探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________，則___________。（4）實(shí)驗(yàn)①測得溶液的褪色時(shí)間為，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。18.工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(、、)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)符號(hào)平衡常數(shù)值500℃700℃800℃①2.50.340.15②101.702.52③請(qǐng)回答下列問題： （1）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)；（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出___________(用、表示)；（3）恒溫恒容下，對(duì)反應(yīng)①，下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___________A.壓強(qiáng)不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.（4）恒容、500℃下，測得反應(yīng)②在某時(shí)刻時(shí)，、、、的濃度分別為、、、，則此時(shí)___________(填“>”“=”或“<”)，達(dá)平衡時(shí)的濃度為___________（5）下列圖像符合反應(yīng)③的是___________A.B.C.D.