《重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版無(wú)答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

萬(wàn)州二中教育集團(tuán)高2022級(jí)高二(上)期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析不正確的是A.“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中的珠字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍“，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)放熱反應(yīng)2.下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行>0C一個(gè)反應(yīng)的>0、>0反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 A.AB.BC.CD.D3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.加水稀釋溶液，其電離程度增大B.和的混合氣體升溫后紅棕色加深C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣4.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.澄清透明的無(wú)色溶液：、、、B.和Al反應(yīng)放出的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、5.根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是A.ΔH5＞0B.ΔH1+ΔH2=0C.ΔH3=ΔH4+ΔH5D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=06.下列裝置(夾持裝置略)或操作正確的是 A.比較Zn、Cu活潑性B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.氯堿工業(yè)原理示意圖D.酸堿中和滴定A.AB.BC.CD.D7.以反應(yīng)為例，探究影響平衡移動(dòng)的因素。取相同濃度的溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色和同時(shí)存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，的濃度增大C加少量片，靜置，片上覆蓋紅色固體的濃度增大D加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色平衡逆移，的濃度減小A.AB.BC.CD.D8.已知常溫下，的電離常數(shù)：，，的電離常數(shù)。下列方程式正確的是A.的電離方程式為B.向溶液中加入過量的溶液： C.向溶液中通入少量的：D.飽和碳酸鈉溶液中通入：9.在表面進(jìn)行甲烷化的一部分反應(yīng)歷程如圖所示，(表示被表面吸附的，為中間產(chǎn)物)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的B.穩(wěn)定性：C.路徑1反應(yīng)中所需能量高于路徑2D.該過程中中的化學(xué)鍵完全斷裂10.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：編號(hào)0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV1212055ⅢV220500.5下列說法不正確是A.V1=1，V2=2B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-111.某種微生物燃料電池凈化廢水原理如圖所示。下列說法正確的是A.為電源正極，有機(jī)物在極被還原B.電池工作時(shí)，極附近溶液增大C.廢水中的濃度越大越有利于該電池放電D.處理時(shí)有從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移12.已知的速率方程，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡；第二步：快速平衡；第三步：慢反應(yīng)下列說法正確的是A.速率方程中k只受溫度影響B(tài).、分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度相同C.該總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)D.第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大13.“電解法”制備氫碘酸裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電作用下復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH－(少量I－會(huì)因?yàn)闈舛炔钔ㄟ^BPM膜)。下列說法正確的是 A.a極的電勢(shì)比b極的低B.A、B膜均為陽(yáng)離子交換膜C.若撤去A膜，對(duì)該電解池的工作無(wú)影響D.電解過程中，圖中三處H2SO4溶液的c(H2SO4)均不變14.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài)B.圖2中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正C.圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G)，則NO2平衡濃度c(E)=c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小第II卷：非選擇題共58分二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分15.氮的氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)： 　(常溫下平衡常數(shù)為)　(常溫下平衡常數(shù)為)則　________；常溫下平衡常數(shù)=_______(用、來表示)（2）四氧化二氮()可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑，將放入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖所示：D點(diǎn)___________(填“>”“=”或“<”)。（3）A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)的值最大的是_________點(diǎn)。時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_________；若達(dá)平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_________。（4）碳的很多化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，對(duì)其進(jìn)行綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一、?。恢锌圃夯瘜W(xué)所研究了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，如圖所示：反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能的物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)；中間產(chǎn)物有_________種。（5）第4步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。16.向某溫度下兩份體積均為10mL的純水中分別滴加的溶液和的溶液，所加溶液的體積隨的變化如下圖所示(溶液的體積能加和)，請(qǐng)回答下列問題： （1）e點(diǎn)溶液的，則此溫度下，___________。（2）a點(diǎn)溶液中由水電離的___________，的電離平衡常數(shù)___________。（3）d點(diǎn)溶液的___________。(已知)（4）a、b、c、d四點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)開__________。（5）等體積的a點(diǎn)和d點(diǎn)的溶液混合后，溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性，等體積的a點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液混合后，溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性。17.某研究小組為了檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液。②以流速通入氮?dú)?，再加入過量硫酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中吸收的。③用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得的平均回收率為95%?；卮鹣铝袉栴}： （1）裝置圖中儀器的名稱為_______。（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為_______。（3）解釋第②步驟中加硫酸之前先通入氮?dú)獾脑騙______。（4）滴定反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是_______。（6）該香菇中亞硫酸鹽含量為_______(以計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（7）以下操作會(huì)造成測(cè)得的香菇中亞硫酸鹽含量偏高的是_______(填字母)A.量取標(biāo)準(zhǔn)碘液的滴定管未潤(rùn)洗B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度C.錐形瓶水洗后未干燥D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液18.霧霾中的對(duì)人體健康有嚴(yán)重危害，一種新技術(shù)用還原的反應(yīng)原理為：　?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的能量變化過程如圖：=___________(用圖中字母表示)。（2）現(xiàn)向甲、乙、丙三個(gè)體積均為的密閉容器中加入一定量和發(fā)生反應(yīng)，為研究和最合適的起始投料比，分別在、、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)()，結(jié)果如圖。 ①其中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是___________(填標(biāo)號(hào))；當(dāng)曲線X、Y、Z達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的規(guī)律是___________。②時(shí)，若充入、分別為5mol、2mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)平衡，0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________(用平衡分壓代替平衡濃度寫出計(jì)算表達(dá)式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）可利用如圖裝置，模擬電化學(xué)方法除去霧霾中的、，則a極為___________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，b極的電極反應(yīng)式為___________。