《重慶市萬州第二高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

萬州二中教育集團(tuán)高2022級高二(上)期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列蘊含的化學(xué)知識分析不正確的是A.“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中的珠字對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍“，所指高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．句中的珠字指的是珍珠，對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)，B正確；C．燃燒豆萁過程涉及的是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。故選D。2.下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行>0 C一個反應(yīng)的>0、>0反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是混亂度減小的過程，是一個熵減的過程，＜0，故A錯誤；B．硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，焓變>0，由溶于水可自發(fā)進(jìn)行可知，—＜0可知，熵變>0，故B正確；C．對于>0、>0的反應(yīng)，高溫時，反應(yīng)—＜0，則高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．由反應(yīng)＜0、>0可知，任何條件下，反應(yīng)—＜0，則反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選B。3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋是A.加水稀釋溶液，其電離程度增大B.和的混合氣體升溫后紅棕色加深C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡右移，醋酸電離程度增大，則加水稀釋時，醋酸電離程度增大能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度增大，混合氣體的顏色加深，則混合氣體升溫后紅棕色加深能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C ．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，則合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以降低氯氣的溶解度，則實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選C。4.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.澄清透明的無色溶液：、、、B.和Al反應(yīng)放出的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．含有的溶液呈紫紅色，不是無色溶液，A錯誤；B．和Al反應(yīng)放出的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若溶液顯酸性含有，與同時存在時，不能與Al反應(yīng)放出，若溶液顯堿性含有，與、不能大量共存，B錯誤；C．的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液為堿溶液含有，與、不能大量共存，C錯誤；D．的溶液顯酸性，含有，與該離子組不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，D正確；答案選D。5.根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖： 下列說法正確的是A.ΔH5＞0B.ΔH1+ΔH2=0C.ΔH3=ΔH4+ΔH5D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則△H5＜0，故A錯誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，△H1+△H2≠0，故B錯誤；C．⑤H2O(g)=H2O(l)、④CaO(s)=CaO(s)，⑤+④不能得到510℃時Ca(OH)2(s)，則△H3≠△H4+△H5，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正確；故選：D。6.下列裝置(夾持裝置略)或操作正確的是A.比較Zn、Cu活潑性B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.氯堿工業(yè)原理示意圖D.酸堿中和滴定A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】 【詳解】A．該裝置工作時，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有閉合回路形成，則左邊半電池中鋅在反應(yīng)中失去電子被氧化、鋅為負(fù)極，銅不活潑作正極，可證明鋅比銅活潑，A正確；B．銅質(zhì)攪拌器會造成熱量散失，應(yīng)選用玻璃環(huán)狀攪拌器，B錯誤；C．應(yīng)選用陽離子交換膜，陽極室中的鈉離子穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室、以形成較濃的氫氧化鈉溶液，C錯誤；D．鹽酸要裝在酸式滴定管內(nèi)，D錯誤；答案選A。7.以反應(yīng)為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的溶液，分別進(jìn)行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色和同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，的濃度增大C加少量片，靜置，片上覆蓋紅色固體的濃度增大D加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色平衡逆移，的濃度減小AAB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識可得黃色光+藍(lán)色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因為[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在，故A正確；B．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，[CuCl4]2?的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，故C錯誤；D．由[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+ 反應(yīng)，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，[CuCl4]2?的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍(lán)色，故D正確；故選C。8.已知常溫下，的電離常數(shù)：，，的電離常數(shù)。下列方程式正確的是A.的電離方程式為B.向溶液中加入過量的溶液：C.向溶液中通入少量的：D.飽和碳酸鈉溶液中通入：【答案】B【解析】【詳解】A．HCN是弱酸，電離是可逆的，不應(yīng)用等號，，A錯誤；B．由題干可知，按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向溶液中加入過量的HCN溶液只生成，故方程式為：，B正確；C．按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向KCN溶液中通入少量的CO2，無法生成，，C錯誤；D．飽和碳酸鈉溶液中通入生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：，D錯誤；故選B。9.在表面進(jìn)行甲烷化的一部分反應(yīng)歷程如圖所示，(表示被表面吸附的，為中間產(chǎn)物)。下列有關(guān)說法錯誤的是 A.反應(yīng)的B.穩(wěn)定性：C.路徑1反應(yīng)中所需能量高于路徑2D.該過程中中的化學(xué)鍵完全斷裂【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，過程中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A正確；B．由圖可知，的能量高于，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，故B錯誤；C．由圖可知，路徑1反應(yīng)中中間產(chǎn)物的能量高于路徑2，則路徑1反應(yīng)中所需能量高于路徑2，故C正確；D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為，中的化學(xué)鍵完全斷裂，故D正確；故選B。10.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：編號0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minⅠ220202.1 ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是A.V1=1，V2=2B.設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結(jié)束D.實驗Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)變量不變原則可知，實驗Ⅰ是對照實驗，溶液總體積為4mL，則V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，故A正確；B．實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ的溫度條件不同，則設(shè)計實驗Ⅰ和Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．該定性實驗是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色時間來判斷反應(yīng)快慢的，所以實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈無色時結(jié)束，故C錯誤；D．實驗Ⅲ中草酸過量，兩種溶液混合瞬間c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反應(yīng)完全時△c=0.005mol/L，v(KMnO4)==0.01mol/(L·min)，故D正確；答案為C。11.某種微生物燃料電池凈化廢水原理如圖所示。下列說法正確的是A.為電源正極，有機(jī)物在極被還原B.電池工作時，極附近溶液增大 C.廢水中的濃度越大越有利于該電池放電D.處理時有從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移【答案】B【解析】【分析】由圖可知，M極有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、氫離子，為負(fù)極；N極鉻元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)為正極；【詳解】A．由分析可知，M為負(fù)極，有機(jī)物在M極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．電池工作時，N極鉻元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為，反應(yīng)消耗氫離子，N極附近溶液增大，B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，濃度過大會導(dǎo)致微生物失去活性，C錯誤；D．由B分析可知，處理時有從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，D錯誤；故選B。12.已知的速率方程，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡；第二步：快速平衡；第三步：慢反應(yīng)下列說法正確的是A.速率方程中k只受溫度影響B(tài).、分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響程度相同C.該總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)D.第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大【答案】C【解析】【詳解】A．速率方程中ｋ為速率常數(shù)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，A錯誤；B．c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，根據(jù)速率方程，得出它們對總反應(yīng)速率的影響程度不相同，c(Cl2)影響程度大，B錯誤； C．第三步是慢反應(yīng)，因此該總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)，C正確；D．第三步是慢反應(yīng)，說明第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較小，D錯誤；故選C。13.“電解法”制備氫碘酸的裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH－(少量I－會因為濃度差通過BPM膜)。下列說法正確的是A.a極的電勢比b極的低B.A、B膜均為陽離子交換膜C.若撤去A膜，對該電解池的工作無影響D.電解過程中，圖中三處H2SO4溶液的c(H2SO4)均不變【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題中信息B膜右邊生成NaOH，說明鈉離子穿過B膜進(jìn)入到右邊，根據(jù)電解質(zhì)“異性相吸”，則b極為陰極，a為陽極?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析a極為陽極，b為陰極，則a極的電勢比b極的高，故A錯誤；B．鈉離子穿過B膜進(jìn)入到右邊，因此B膜為陽離子交換膜，a為陽極，水中的氫氧根失去電子生成氧氣，氫離子穿過A膜進(jìn)入到右邊，因此A、B膜均為陽離子交換膜，故B正確；C．若撤去A膜，由于少量的碘離子在a極失去電子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，因此對該電解池的工作有影響，故C錯誤；D．電解過程中，a電極是陽極，水中失去電子生成氧氣和氫離子，氫離子穿過A膜進(jìn)入右邊，溶液體積減小，則H2SO4溶液的c(H2SO4)增大，故D錯誤。綜上所述，答案為B。 14.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.圖1中的A、B、C三個點中只有C點達(dá)平衡狀態(tài)B.圖2中E點的v逆小于F點的v正C.圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G)，則NO2的平衡濃度c(E)=c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】【詳解】A．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是N2的生成速率(正反應(yīng)速率)的二倍時才能使正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，只有C點滿足，故A正確；B．由圖2知，E點反應(yīng)未達(dá)到平衡，F(xiàn)點反應(yīng)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng)E＜F，則E點的v逆小于F點的v正，故B正確；C．由題中信息可知，維持溫度不變，即E、G兩點溫度相同，平衡常數(shù)K(E)=K(G)，混合氣體中氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越大，所以G點壓強(qiáng)大，濃度大，即c(E)＜c(G)，故C錯誤；D．在恒溫恒容下，向G點平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選：C。第II卷：非選擇題共58分二、非選擇題：本題共4個小題，共58分15.氮的氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：　(常溫下平衡常數(shù)為) 　(常溫下平衡常數(shù)為)則　________；常溫下平衡常數(shù)=_______(用、來表示)（2）四氧化二氮()可作為運載火箭的推進(jìn)劑，將放入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖所示：D點___________(填“>”“=”或“<”)。（3）A、B、C點中平衡常數(shù)的值最大的是_________點。時，的平衡轉(zhuǎn)化率為_________；若達(dá)平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_________。（4）碳的很多化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，對其進(jìn)行綜合利用是目前研究的熱點之一、?。恢锌圃夯瘜W(xué)所研究了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，如圖所示：反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能的物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)；中間產(chǎn)物有_________種。（5）第4步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）①.-112②.（2）<（3）①.C②.0.25③.（4）①.和②.5 （5）【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，②-①×2可得：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，；根據(jù)平衡常數(shù)與系數(shù)之間的關(guān)系可得，；故答案為：-112；；【小問2詳解】根據(jù)圖示可知D點N2O4的含量低于該溫度下化學(xué)平衡狀態(tài)時的N2O4的含量，則化學(xué)反應(yīng)向生成N2O4的逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此反應(yīng)速率：v(正)＜v(逆)；故答案為：＜；【小問3詳解】根據(jù)圖象可知：升高溫度，N2O4的平衡含量降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以A、B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是C點；在T2時，假設(shè)反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量為2x，平衡時N2O4的物質(zhì)的量為(4-x)mol，N2O4平衡含量是60%，則，解得x=1mol，所以N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為；若達(dá)平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率v(N2O4)=；故答案為：C；0.25；0.1mol/(L·s)；小問4詳解】在反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能的物質(zhì)是反應(yīng)的催化劑，催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了化學(xué)反應(yīng)途徑，只是在前邊的化學(xué)反應(yīng)中是反應(yīng)物，在后邊的反應(yīng)中又是生成的物質(zhì)。對反應(yīng)圖示進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)：能降低反應(yīng)活化能的物質(zhì)有LiI和Rh；根據(jù)圖示可知反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物有CH3I、LiOH、CH3RhI、CH3COORhI、HI，共5種物質(zhì)；故答案為：LiI和Rh；5； 【小問5詳解】根據(jù)圖示可知：第4步反應(yīng)的反應(yīng)物是CH3COORhI、H2，生成物是Rh、HICH3COOH，故該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COORhI+H2=Rh+HI+CH3COOH；故答案為：CH3COORhI+H2=Rh+HI+CH3COOH。16.向某溫度下兩份體積均為10mL的純水中分別滴加的溶液和的溶液，所加溶液的體積隨的變化如下圖所示(溶液的體積能加和)，請回答下列問題：（1）e點溶液的，則此溫度下，___________。（2）a點溶液中由水電離的___________，的電離平衡常數(shù)___________。（3）d點溶液的___________。(已知)（4）a、b、c、d四點水的電離程度由大到小的順序為___________。（5）等體積的a點和d點的溶液混合后，溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性，等體積的a點和c點的溶液混合后，溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性。【答案】（1）1×10—14（2）①.1×10—11mol/L②.2×10—5（3）12.7（4）b＞a=c＞d（5）①.堿②.酸【解析】【小問1詳解】由圖可知，e點為純水，水中氫離子濃度和氫氧根離子相等，若某溫度時溶液pH為7，則水的離子積常數(shù)Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14，故答案為：1×10—14； 【小問2詳解】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，由圖可知，a點醋酸溶液pH為3，則水電離出的氫離子濃度=1×10—11mol/L；a點醋酸溶液的濃度為=0.05mol/L，則醋酸的電離常數(shù)約為=2×10—5，故答案為：1×10—11；2×10—5；【小問3詳解】由圖可知，d點氫氧化鈉溶液的濃度為=0.05mol/L，c(H+)=2×10—13，則溶液pH為13—lg2=12.7，故答案為：12.7；【小問4詳解】醋酸溶液電離出的氫離子和氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子均抑制水的電離，溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，由圖可知，溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度的大小順序為d＞a=c＞b，則水的電離程度由大到小的順序為b＞a=c＞d，故答案為：b＞a=c＞d；【小問5詳解】由圖可知，a點醋酸溶液中醋酸濃度和d點氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉濃度相等，等體積混合時兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性；a點醋酸溶液中氫離子濃度與和c點氫氧根離子濃度相等，等體積混合時醋酸溶液過量，溶液呈酸性，故答案：堿性；酸性。17.某研究小組為了檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液。②以流速通入氮氣，再加入過量硫酸，加熱并保持微沸，同時用的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中吸收的。 ③用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得的平均回收率為95%?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中儀器的名稱為_______。（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為_______。（3）解釋第②步驟中加硫酸之前先通入氮氣的原因_______。（4）滴定反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）判斷滴定達(dá)到終點的依據(jù)是_______。（6）該香菇中亞硫酸鹽含量為_______(以計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（7）以下操作會造成測得的香菇中亞硫酸鹽含量偏高的是_______(填字母)A.量取標(biāo)準(zhǔn)碘液的滴定管未潤洗B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度C.錐形瓶水洗后未干燥D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【答案】（1）酸式滴定管（2）13.10（3）通入氮氣，將裝置內(nèi)空氣排盡，防止亞硫酸鈉和被空氣氧化（4）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)顏色無變化（6）88.3（7）AD【解析】【小問1詳解】碘標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性，所以用酸式滴定管，答案：酸式滴定管；【小問2詳解】初始讀數(shù)是0.50，末讀數(shù)是13.60，兩者差值即體積為13.10，答案：13.10；【小問3詳解】通入氮氣，將裝置內(nèi)空氣排盡，防止亞硫酸鈉和被空氣氧化； 【小問4詳解】滴定過程中碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，，答案：；【小問5詳解】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)顏色無變化；【小問6詳解】由題中條件可知，香菇中亞硫酸鹽含量為，答案：88.3；【小問7詳解】A.量取標(biāo)準(zhǔn)碘液的滴定管未潤洗，使溶液的濃度減小，代入數(shù)值偏大，使結(jié)果偏高；B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，會使消耗溶液體積偏小，結(jié)果偏低；C.錐形瓶水洗后未干燥，對結(jié)果沒有影響；D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，使消耗溶液體積偏大，最終結(jié)果偏高；故選AD。18.霧霾中的對人體健康有嚴(yán)重危害，一種新技術(shù)用還原的反應(yīng)原理為：　?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的能量變化過程如圖：=___________(用圖中字母表示)。（2）現(xiàn)向甲、乙、丙三個體積均為的密閉容器中加入一定量和發(fā)生反應(yīng)，為研究和最合適的起始投料比，分別在、、進(jìn)行實驗()，結(jié)果如圖。 ①其中的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是___________(填標(biāo)號)；當(dāng)曲線X、Y、Z達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的規(guī)律是___________。②時，若充入、分別為5mol、2mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，反應(yīng)進(jìn)行到5min時達(dá)平衡，0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________(用平衡分壓代替平衡濃度寫出計算表達(dá)式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）可利用如圖裝置，模擬電化學(xué)方法除去霧霾中的、，則a極為___________極(填“陽”或“陰”)，b極的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）a+b-c-d（2）①.X②.投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越高③.④.（3）①.陽②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)?H=(akJ/mol+bkJ/mol)-(ckJ/mol+dkJ/mol)=(a+b-c-d)kJ/mol?！拘?詳解】 ①反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng)，其它條件相同時，升高溫度平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，，根據(jù)圖像可知，T1℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X，T2℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是Y，T3℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是Z；由圖可知，當(dāng)曲線X、Y、Z達(dá)到相同的NO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的規(guī)律是投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越高。②由圖可知，T2℃、==2.5，達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%，列三段式，0~5min內(nèi)v(NO)==0.16mol/(L?min)；平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為6.2mol，起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0Pa，則平衡時總壓強(qiáng)為p0Pa，平衡時NO、H2、N2、H2O的分壓分別為p0Pa、p0Pa、p0Pa、p0Pa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa-1?！拘?詳解】