《百師聯(lián)盟2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（三）化學(xué)（原卷版）.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2022年6月13日至19日為我國第32個全國節(jié)能宣傳周，主題為“綠色低碳，節(jié)能先行”。綠色低碳舉措中一個重要的方法是將有效轉(zhuǎn)換利用，造福人類。下列有關(guān)說法正確的是A.電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，參與反應(yīng)的電極連接電源的負(fù)極B.通過反應(yīng)生成的碳酸二酯屬于油脂C.電還原時，可用溶液做電解液，該溶液中存在兩個平衡D.與反應(yīng)可生成尿素，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)2.實驗室模擬脫硝反應(yīng)：。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法錯誤的是A.焓變，熵變B.可以將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化C.此反應(yīng)在恒容條件下比恒壓條件下，更有利于提高的轉(zhuǎn)化率D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在低溫下以較快的速率進行3.兩種溶液混合后的成分與溶液酸堿性的變化可能有關(guān)，下列說法正確的是A.的溶液與的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中： B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合：C.常溫下，的HA溶液與的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則D.向某溶液中加入少量晶體，所得溶液中水解程度增大，pH增大4.鎂是組成航空航天材料的重要元素，可由碳真空熱還原MgO制得，主要反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.將容器體積壓縮為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO的濃度增大C.一定溫度下，減小CO濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變D.如圖，當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大5.無害化處理的一種方法為，在一定容積的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，若起始濃度為1mol/L，下列說法錯誤的是A.升高溫度，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B.a、c兩點中，N2的物質(zhì)的量濃度相等C.反應(yīng)在230℃、恒壓容器中進行，達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率大于98%D.若b點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的體積分?jǐn)?shù)為20% 6.在25℃下，稀釋和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中表示稀釋前的體積，表示稀釋后的體積，下列說法錯誤的是A.，兩種酸溶液pH相同時，B.a、b兩點中，水的電離程度a小于bC.25℃時，等濃度的與NaA溶液中，D.曲線上a、b兩點中，的比值一定相等7.二元弱酸是分步電離的，25℃時碳酸和氫硫酸的如下表。下列敘述正確的是A.根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，溶液中B.等濃度的NaHS溶液和溶液等體積混合后，則C.pH相同的①溶液和②溶液中的：①<②D.過量通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為8.高爐煉鐵中的一個反應(yīng)為，在1100℃下，若CO起始濃度為1.2mol/L，10min后達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法錯誤的是A.1100℃下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)B.達(dá)到平衡過程中，反應(yīng)的平均速率為 C.達(dá)到平衡后，若增大，則達(dá)到新平衡時，增大D.測得某時刻，則此時9.一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)起始時在恒壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)與M和T(溫度）的平衡關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行B.圖中M的大小關(guān)系為C.圖中Q點對應(yīng)的平衡混合物中D.溫度不變時，增大Q點對應(yīng)的平衡體系壓強，則減小10.燃料電池為現(xiàn)代能源利用的新形式，圖為(Fe3+/Fe2+)/甲醇單液燃料電池，下列說法錯誤的是A.Fe3+在正極放電B.隔膜為質(zhì)子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e?=CO2↑+6H+D.放電結(jié)束后，通入空氣可使Fe3+再生，每再生0.4molFe3+，可消耗2.24LO211.已知H2C2O4為二元弱酸，常溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述正確的是 A.曲線a表示是的分布系數(shù)變化曲線B.n點對應(yīng)的溶液中，C.Na2C2O4的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-9D.在n、p、q三點中，水的電離程度最大的是p點12.水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，現(xiàn)在向10L恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(CO)n(H2O)n(H2)①7000.400.100.09②8000.100.400.08③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.實驗①中，若某時刻測得n(H2)=0.04mol，則此時混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為12%C.實驗①和③中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)之比D.實驗④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%13.笑氣(）是工業(yè)廢氣，近年發(fā)現(xiàn)它有很強的溫室效應(yīng)，在催化劑下，CO還原是有效的去除方法，反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是 A.為催化劑B.無催化劑參與反應(yīng)過程的能壘為188.3kJ/molC.根據(jù)圖示，催化反應(yīng)可分為兩個半反應(yīng)：、D.從Im4到Im5有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成14.甲酸(HCOOH)具有液氫儲存材料和清潔制氫的巨大潛力，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：，在T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入一定量的HCOOH(g)，反應(yīng)相同時間，測得各容器中甲酸的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，其中m、n點反應(yīng)達(dá)平衡。下列說法正確的是A.m、p兩點中，甲酸的濃度：m”或“<”）。（4）已知常溫下，溶度積常數(shù)：，，且常溫下“沉鋅”后濾液中，則濾液中的______。（5）已知： 溫度/℃20304050607080溶解度/g78829083726040則“系列操作”得到晶體的步驟為______、洗滌、低溫干燥。18.課外實驗小組以KI參與的某些反應(yīng)來對反應(yīng)過程和化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。（1）KI中的促進分解的反應(yīng)機理如下①(慢）②(快）則此過程的決速步驟為______(填序號），在此過程中的作用是____________。（2）KI中的在經(jīng)酸化的溶液中易被空氣氧化：實驗小組探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，部分實驗數(shù)據(jù)如下表。編號溫度/℃硫酸體積/mLKI溶液體積/mL體積/mL淀粉溶液體積/mL出現(xiàn)藍(lán)色的時間/sA3910.05.0501.05B510.05.0V1039C3915.05.00.01.0t①為確保A組實驗在39℃下進行，應(yīng)采用的控溫方法為______。②B組實驗中V=______，C組是探究______對反應(yīng)速率的影響，t的取值范圍為______。（3）若將C組實驗反應(yīng)后溶液充分放置一段時間，檢驗其吸收的體積，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液(），實驗時應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)溶液放在______滴定管中，滴定終點時實驗現(xiàn)象為______，若消耗0.2mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液為15.00mL，則吸收氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。19.氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實驗小組對不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。 （1）乙二胺(）是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類似于氨。25℃時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液的變化曲線如圖所示。①在水溶液中第一步電離的方程式為______；②乙二胺一級電離平衡常數(shù)為______，A點時，溶液中的離子濃度關(guān)系______(填“>”“<”或“=”）。（2）已知溶液為中性，又知將溶液滴加到溶液中有無色無味氣體放出，試推斷溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”）?，F(xiàn)有25℃時等濃度的4種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液，這4種溶液按濃度由大到小的順序排列是______(填序號）。（3）25℃時，將10mL溶液和10mL溶液混合(忽略溶液混合后的體積變化），混合后溶液中的濃度為______[25℃時，]。用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實驗測得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示，其中a點表示AgCl溶于溶液形成的懸濁液，下列說法正確的是______(填字母）。a．圖中b點可能是滴加溶液b．圖中c點后無黃色沉淀生成c．圖中d點d．由圖可知：20. 二氧化碳有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要研究方向，在催化劑條件下可以生成重要的化工原料乙烯，反應(yīng)為。根據(jù)此項研究，回答下列問題：（1）在恒壓密閉容器中，起始充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達(dá)到平衡時，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①圖中表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是______(填字母）。C點時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為______(填字母）。a．b．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化c．混合氣體的密度不再變化d．不再變化②A、B、C三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為、、，則從大到小的排列順序為______。③B點反應(yīng)達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率為______(計算結(jié)果保留一位小數(shù)），若平衡時總壓為P，則平衡常數(shù)______(列出計算式，以分壓表示，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下，將2mol和6mol充入體積為1L的密閉容器內(nèi)，測得反應(yīng)相同時間時的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。