《百師聯(lián)盟2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（三）化學(xué) Word版無(wú)答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2022年6月13日至19日為我國(guó)第32個(gè)全國(guó)節(jié)能宣傳周，主題為“綠色低碳，節(jié)能先行”。綠色低碳舉措中一個(gè)重要的方法是將有效轉(zhuǎn)換利用，造福人類(lèi)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，參與反應(yīng)的電極連接電源的負(fù)極B.通過(guò)反應(yīng)生成的碳酸二酯屬于油脂C.電還原時(shí)，可用溶液做電解液，該溶液中存在兩個(gè)平衡D.與反應(yīng)可生成尿素，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝反應(yīng)：。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.焓變，熵變B.可以將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化C.此反應(yīng)在恒容條件下比恒壓條件下，更有利于提高的轉(zhuǎn)化率D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在低溫下以較快的速率進(jìn)行3.兩種溶液混合后的成分與溶液酸堿性的變化可能有關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.的溶液與的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中： B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合：C.常溫下，的HA溶液與的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則D.向某溶液中加入少量晶體，所得溶液中水解程度增大，pH增大4.鎂是組成航空航天材料的重要元素，可由碳真空熱還原MgO制得，主要反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度增大C.一定溫度下，減小CO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D.如圖，當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大5.無(wú)害化處理的一種方法為，在一定容積的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，若起始濃度為1mol/L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B.a、c兩點(diǎn)中，N2的物質(zhì)的量濃度相等C.反應(yīng)在230℃、恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于98%D.若b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的體積分?jǐn)?shù)為20% 6.在25℃下，稀釋和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中表示稀釋前的體積，表示稀釋后的體積，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.，兩種酸溶液pH相同時(shí)，B.a、b兩點(diǎn)中，水的電離程度a小于bC.25℃時(shí)，等濃度的與NaA溶液中，D.曲線上a、b兩點(diǎn)中，的比值一定相等7.二元弱酸是分步電離的，25℃時(shí)碳酸和氫硫酸的如下表。下列敘述正確的是A.根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，溶液中B.等濃度的NaHS溶液和溶液等體積混合后，則C.pH相同的①溶液和②溶液中的：①<②D.過(guò)量通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為8.高爐煉鐵中的一個(gè)反應(yīng)為，在1100℃下，若CO起始濃度為1.2mol/L，10min后達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1100℃下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)B.達(dá)到平衡過(guò)程中，反應(yīng)的平均速率為 C.達(dá)到平衡后，若增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，增大D.測(cè)得某時(shí)刻，則此時(shí)9.一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)起始時(shí)在恒壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與M和T(溫度）的平衡關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B.圖中M的大小關(guān)系為C.圖中Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中D.溫度不變時(shí)，增大Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系壓強(qiáng)，則減小10.燃料電池為現(xiàn)代能源利用的新形式，圖為(Fe3+/Fe2+)/甲醇單液燃料電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Fe3+在正極放電B.隔膜為質(zhì)子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e?=CO2↑+6H+D.放電結(jié)束后，通入空氣可使Fe3+再生，每再生0.4molFe3+，可消耗2.24LO211.已知H2C2O4為二元弱酸，常溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述正確的是 A.曲線a表示是的分布系數(shù)變化曲線B.n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C.Na2C2O4的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-9D.在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是p點(diǎn)12.水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，現(xiàn)在向10L恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO)n(H2O)n(H2)①7000.400.100.09②8000.100.400.08③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.實(shí)驗(yàn)①中，若某時(shí)刻測(cè)得n(H2)=0.04mol，則此時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為12%C.實(shí)驗(yàn)①和③中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)之比D.實(shí)驗(yàn)④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%13.笑氣(）是工業(yè)廢氣，近年發(fā)現(xiàn)它有很強(qiáng)的溫室效應(yīng)，在催化劑下，CO還原是有效的去除方法，反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.為催化劑B.無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的能壘為188.3kJ/molC.根據(jù)圖示，催化反應(yīng)可分為兩個(gè)半反應(yīng)：、D.從Im4到Im5有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成14.甲酸(HCOOH)具有液氫儲(chǔ)存材料和清潔制氫的巨大潛力，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：，在T℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入一定量的HCOOH(g)，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中甲酸的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，其中m、n點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡。下列說(shuō)法正確的是A.m、p兩點(diǎn)中，甲酸的濃度：m”或“<”）。（4）已知常溫下，溶度積常數(shù)：，，且常溫下“沉鋅”后濾液中，則濾液中的______。（5）已知： 溫度/℃20304050607080溶解度/g78829083726040則“系列操作”得到晶體的步驟為_(kāi)_____、洗滌、低溫干燥。18.課外實(shí)驗(yàn)小組以KI參與的某些反應(yīng)來(lái)對(duì)反應(yīng)過(guò)程和化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。（1）KI中的促進(jìn)分解的反應(yīng)機(jī)理如下①(慢）②(快）則此過(guò)程的決速步驟為_(kāi)_____(填序號(hào)），在此過(guò)程中的作用是____________。（2）KI中的在經(jīng)酸化的溶液中易被空氣氧化：實(shí)驗(yàn)小組探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。編號(hào)溫度/℃硫酸體積/mLKI溶液體積/mL體積/mL淀粉溶液體積/mL出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/sA3910.05.0501.05B510.05.0V1039C3915.05.00.01.0t①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫方法為_(kāi)_____。②B組實(shí)驗(yàn)中V=______，C組是探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響，t的取值范圍為_(kāi)_____。（3）若將C組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液充分放置一段時(shí)間，檢驗(yàn)其吸收的體積，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液(），實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)溶液放在______滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____，若消耗0.2mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液為15.00mL，則吸收氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____。19.氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。 （1）乙二胺(）是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類(lèi)似于氨。25℃時(shí)，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液的變化曲線如圖所示。①在水溶液中第一步電離的方程式為_(kāi)_____；②乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)為_(kāi)_____，A點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系______(填“>”“<”或“=”）。（2）已知溶液為中性，又知將溶液滴加到溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體放出，試推斷溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”）?，F(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的4種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液，這4種溶液按濃度由大到小的順序排列是______(填序號(hào)）。（3）25℃時(shí)，將10mL溶液和10mL溶液混合(忽略溶液混合后的體積變化），混合后溶液中的濃度為_(kāi)_____[25℃時(shí)，]。用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示，其中a點(diǎn)表示AgCl溶于溶液形成的懸濁液，下列說(shuō)法正確的是______(填字母）。a．圖中b點(diǎn)可能是滴加溶液b．圖中c點(diǎn)后無(wú)黃色沉淀生成c．圖中d點(diǎn)d．由圖可知：20. 二氧化碳有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要研究方向，在催化劑條件下可以生成重要的化工原料乙烯，反應(yīng)為。根據(jù)此項(xiàng)研究，回答下列問(wèn)題：（1）在恒壓密閉容器中，起始充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①圖中表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是______(填字母）。C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_(kāi)_____(填字母）。a．b．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化c．混合氣體的密度不再變化d．不再變化②A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為、、，則從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_____。③B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)），若平衡時(shí)總壓為P，則平衡常數(shù)______(列出計(jì)算式，以分壓表示，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下，將2mol和6mol充入體積為1L的密閉容器內(nèi)，測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。