《百師聯(lián)盟2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（三）化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2022年6月13日至19日為我國(guó)第32個(gè)全國(guó)節(jié)能宣傳周，主題為“綠色低碳，節(jié)能先行”。綠色低碳舉措中一個(gè)重要的方法是將有效轉(zhuǎn)換利用，造福人類(lèi)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，參與反應(yīng)的電極連接電源的負(fù)極B.通過(guò)反應(yīng)生成的碳酸二酯屬于油脂C.電還原時(shí)，可用溶液做電解液，該溶液中存在兩個(gè)平衡D.與反應(yīng)可生成尿素，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．采用電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生還原反應(yīng)，參與反應(yīng)的電極應(yīng)該連接電源的負(fù)極，A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，通過(guò)反應(yīng)生成的碳酸二酯不屬于油脂，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在三個(gè)平衡：水的電離平衡、的電離平衡和水解平衡，C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)可生成尿素，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2.實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝反應(yīng)：。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.焓變，熵變B.可以將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化C.此反應(yīng)在恒容條件下比恒壓條件下，更有利于提高的轉(zhuǎn)化率D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在低溫下以較快的速率進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．正向反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增大，則熵變?chǔ)>0，焓變?chǔ)<0，A正確；B．由A項(xiàng)分析知，該反應(yīng)ΔS>0、ΔH<0，則ΔG=ΔH-TΔS<0恒成立，該反應(yīng)屬于可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，因此可以將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化，B正確；C．正向反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)容器體積大于同溫下恒容時(shí)的體積，等效于在恒容條件下反應(yīng)達(dá)平衡后再減壓，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此恒壓條件下更有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，因此選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在低溫下以較快的速率進(jìn)行，D正確；故選C。3.兩種溶液混合后的成分與溶液酸堿性的變化可能有關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.的溶液與的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合：C.常溫下，的HA溶液與的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則D.向某溶液中加入少量晶體，所得溶液中水解程度增大，pH增大【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液與的NaOH溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)得到NaHC2O4，根據(jù)碳元素守恒，，注意溶液混合后體積增大一倍，則濃度減小一半，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B．根據(jù)H2CO3分步電離平衡常數(shù)Ka1=、Ka2=，以第一步電離為主，Ka1Ka2。等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合后，存在水解平衡，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則，即，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下，的HA溶液與的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則推知BOH的堿性較弱，由電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性或者弱堿的堿性就越大可知，，C項(xiàng)正確；D．溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，向溶液加入少量晶體，Cu2+會(huì)結(jié)合S2-發(fā)生反應(yīng)得到CuS沉淀，S2-濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，所得溶液中水解程度減小，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。4.鎂是組成航空航天材料的重要元素，可由碳真空熱還原MgO制得，主要反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度增大C.一定溫度下，減小CO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D.如圖，當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中只有CO是氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO)，A正確；B．溫度不變，則平衡常數(shù)K=c(CO)不變，因此當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO濃度不變，B錯(cuò)誤；C．減小CO濃度，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．從圖像知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，D正確； 故選B。5.無(wú)害化處理的一種方法為，在一定容積的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，若起始濃度為1mol/L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B.a、c兩點(diǎn)中，N2的物質(zhì)的量濃度相等C.反應(yīng)在230℃、恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于98%D.若b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的體積分?jǐn)?shù)為20%【答案】D【解析】【詳解】A．從圖像知，升高溫度N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高N2O的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等都為67%，則兩點(diǎn)N2O的物質(zhì)的量相等，容器體積不變，因此a、c兩點(diǎn)N2O的物質(zhì)的量濃度相等，B正確；C．正向反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，在230℃、恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)容器體積大于同溫下恒容時(shí)的體積，等效于在恒容條件下反應(yīng)達(dá)平衡后再減壓，平衡正向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率大于98%，C正確；D．在230℃條件下，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為98%，列三段式：，則O2的體積分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。6.在25℃下，稀釋和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線(xiàn)如圖所示，其中 表示稀釋前的體積，表示稀釋后的體積，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.，兩種酸溶液pH相同時(shí)，B.a、b兩點(diǎn)中，水的電離程度a小于bC.25℃時(shí)，等濃度的與NaA溶液中，D.曲線(xiàn)上a、b兩點(diǎn)中，的比值一定相等【答案】A【解析】【詳解】A．m<4，兩種酸都是弱酸，HA的酸性小于，故pH相同時(shí)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)pH小于b點(diǎn)pH，則a溶液中大，對(duì)水的電離抑制程度大，因此水的電離程度：a小于b，B項(xiàng)正確；C．和HA都是弱酸，其中HA的酸性弱于，25℃時(shí)，等濃度的和NaA溶液中，C項(xiàng)正確；D．，又，不變，故曲線(xiàn)上a、b兩點(diǎn)一定相等，D項(xiàng)正確；答案選A。7.二元弱酸是分步電離的，25℃時(shí)碳酸和氫硫酸的如下表。 下列敘述正確的是A.根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，溶液中B.等濃度的NaHS溶液和溶液等體積混合后，則C.pH相同的①溶液和②溶液中的：①<②D.過(guò)量通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中存在電離平衡和水解平衡：HCOH++CO，K=,HCO+H2OH2CO3+OH-，Kˊ===×10-7，由此可知，CO是電離產(chǎn)物，H2CO3是水解產(chǎn)物，二者大小取決于電離和水解程度大小，即比較電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)大小，由上可知水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，故水解程度大，則溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二者混合后溶液中的電荷守恒為，物料守恒為，兩式相減得：，B項(xiàng)正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，溶液水解程度較大，所以pH相同的①溶液和②溶液，溶液的濃度較小，則鈉離子濃度較小，即①＞②，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由電離常數(shù)可知，酸性＞＞HCO＞HS-，則過(guò)量通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。8.高爐煉鐵中的一個(gè)反應(yīng)為，在1100℃下，若CO 起始濃度為1.2mol/L，10min后達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1100℃下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)B.達(dá)到平衡過(guò)程中，反應(yīng)的平均速率為C.達(dá)到平衡后，若增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，增大D.測(cè)得某時(shí)刻，則此時(shí)【答案】C【解析】【分析】列三段式：，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，解得，c(CO)=1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，1100℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；B．根據(jù)以上分析，反應(yīng)的平均速率為，B正確；C．該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)生成物中只有是氣體，達(dá)到平衡后，若增大，等效于加壓，平衡不移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)，不變，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)=1mol/L，測(cè)得某時(shí)刻，說(shuō)明反應(yīng)還未達(dá)到平衡，平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)，D正確；故選C。9.一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)起始時(shí)在恒壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與M和T(溫度）的平衡關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B.圖中M的大小關(guān)系為C.圖中Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中D.溫度不變時(shí)，增大Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系壓強(qiáng)，則減小【答案】A【解析】【分析】從圖像可看出，隨著溫度升高平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的物質(zhì)的量一定的情況下，M增大，的物質(zhì)的量增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小，可以判斷出a、b和4的關(guān)系，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由圖像可知，M一定時(shí)，溫度升高，減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系混亂度增大，則反應(yīng)的，所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，故A正確；B．的物質(zhì)的量一定的情況下，M增大，的物質(zhì)的量增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小，則，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)起始時(shí)，但和按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，平衡混合物中二者物質(zhì)的量之比一定不為4，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。10.燃料電池為現(xiàn)代能源利用的新形式，圖為(Fe3+/Fe2+)/甲醇單液燃料電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.Fe3+在正極放電B.隔膜為質(zhì)子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e?=CO2↑+6H+D.放電結(jié)束后，通入空氣可使Fe3+再生，每再生0.4molFe3+，可消耗2.24LO2【答案】D【解析】【分析】甲醇單液燃料電池甲醇會(huì)被氧化為CO2，所以通入甲醇的一極為負(fù)極，即左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)則為正極，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，右側(cè)則為正極，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，A正確；B．Fe3+、Fe2+在堿性環(huán)境中不能大量存在，所以需為維持混合溶液為酸性，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e?=CO2↑+6H+，產(chǎn)生的H+會(huì)通過(guò)隔膜向右側(cè)移動(dòng)，所以隔膜為質(zhì)子交換膜，B正確；C．負(fù)極為通入甲醇的一極，據(jù)圖可知甲醇被氧化為CO2，根據(jù)電子守恒、元素守恒可知電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e?=CO2↑+6H+，C正確；D．若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則消耗2.24LO2，但選項(xiàng)未注明是否為標(biāo)況，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。11.已知H2C2O4為二元弱酸，常溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述正確的是A.曲線(xiàn)a表示的是的分布系數(shù)變化曲線(xiàn) B.n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C.Na2C2O4的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-9D.在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是p點(diǎn)【答案】B【解析】【分析】用NaOH溶液滴定NaHC2O4發(fā)生反應(yīng)：，HC2O不斷減少，Na2C2O4不斷生成。溶液的pH不斷增大，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．由分析可知：NaHC2O4的分布系數(shù)隨NaOH溶液的滴加而降低，C2O的分布系數(shù)升高，曲線(xiàn)b為C2O的分布系數(shù)曲線(xiàn)，曲線(xiàn)a為HC2O分布曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．n點(diǎn)時(shí)，溶液中NaHC2O4和Na2C2O4的濃度比為1∶1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒有：，，可得：，因?yàn)榇藭r(shí)溶液pH小于7，則，故B正確；C．由圖知m點(diǎn)表示HC2O和C2O的分布系數(shù)相同，即兩者濃度相等，由Na2C2O4水解常數(shù)計(jì)算式可得Kh1=c(OH-)=10-9.8，數(shù)量級(jí)為10-10，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，q點(diǎn)是NaOH和NaHC2O4恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)溶液中只有C2O的水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；答案為B。12.水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，現(xiàn)在向10L恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO)n(H2O)n(H2)①7000.400.100.09 ②8000.100.400.08③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.實(shí)驗(yàn)①中，若某時(shí)刻測(cè)得n(H2)=0.04mol，則此時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為12%C.實(shí)驗(yàn)①和③中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)之比D.實(shí)驗(yàn)④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①可知：達(dá)到平衡時(shí)，CO、H2O、CO2、H2物質(zhì)的量分別為0.31、0.01、0.09、0.09，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，求出；同理，實(shí)驗(yàn)②可知：達(dá)到平衡時(shí)，CO、H2O、CO2、H2物質(zhì)的量分別為0.02、0.32、0.08、0.08，，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，升高溫度，K減小，平衡逆向移動(dòng)根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A說(shuō)法正確；B．某時(shí)刻測(cè)得氫氣物質(zhì)的量為0.04mol，此時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量也為0.04mol，該時(shí)刻CO物質(zhì)的量為0.36mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.06mol，該時(shí)刻H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故B說(shuō)法正確；C．實(shí)驗(yàn)②和③中，溫度相同，則平衡常數(shù)相同，根據(jù)A項(xiàng)中已求平衡常數(shù)可得實(shí)驗(yàn)①和③中，反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，則平衡常數(shù)之比為，故C說(shuō)法正確；D．實(shí)驗(yàn)②和③，溫度相同，平衡常數(shù)相同，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=(0.2-a)mol，n(H2O)=(0.3-a)mol，n(CO2)=n(H2)=amol，則，所以a=0.12，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，若④的溫度也為 800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為60%，但④的實(shí)際溫度為900℃，相比800℃，平衡逆向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于60%，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；但為D。13.笑氣(）是工業(yè)廢氣，近年發(fā)現(xiàn)它有很強(qiáng)的溫室效應(yīng)，在催化劑下，CO還原是有效的去除方法，反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.為催化劑B.無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的能壘為188.3kJ/molC.根據(jù)圖示，催化反應(yīng)可分為兩個(gè)半反應(yīng)：、D.從Im4到Im5有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成【答案】D【解析】【分析】虛線(xiàn)代表無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，實(shí)線(xiàn)代表有催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，能壘即活化能，全程參與反應(yīng)，起到催化劑的作用，根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)判斷鍵的改變情況，據(jù)此回答。【詳解】A．根據(jù)圖示可知，在第一步反應(yīng)作為反應(yīng)物，最后一步反應(yīng)作為生成物，且有參與過(guò)程活化能降低，A正確；B．虛線(xiàn)代表無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，故最高能壘（活化能），為最高的點(diǎn)和起點(diǎn)的相對(duì)能量之差，B正確；C．由圖示信息可以看出，催化的過(guò)程中會(huì)有氮?dú)夂椭虚g產(chǎn)物的生成，且一氧化碳會(huì)與 結(jié)合，產(chǎn)生二氧化碳和，C正確；D．從Im4到Im5結(jié)構(gòu)變化可以看出，有鐵氧之間的極性鍵斷裂，有氧氧之間非極性鍵的生成，但是沒(méi)有極性鍵的生成，和非極性鍵的斷裂，D錯(cuò)誤；故本題選D。14.甲酸(HCOOH)具有液氫儲(chǔ)存材料和清潔制氫的巨大潛力，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：，在T℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入一定量的HCOOH(g)，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中甲酸的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，其中m、n點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡。下列說(shuō)法正確的是A.m、p兩點(diǎn)中，甲酸的濃度：mp，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算可知，m點(diǎn)時(shí)HCOOH(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4mol、0.4mol，其濃度分別、、，平衡常數(shù)，同理，n 點(diǎn)時(shí)HCOOH(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.8mol，其濃度分別為、、，則化學(xué)平衡常數(shù)，而相同溫度下，平衡常數(shù)相等，則，即，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容下，再充入HCOOH(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則HCOOH(g)的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．設(shè)起始時(shí)甲酸的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)三段式：則氫氣的體積分?jǐn)?shù)：，D正確；故選：D。15.常溫下，難溶物與在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示：，，表示或。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.K表示的溶解平衡曲線(xiàn)B.常溫下，的分散系在a點(diǎn)時(shí)為懸濁液C.向c點(diǎn)溶液中加入飽和溶液，析出固體D.的平衡常數(shù) 【答案】B【解析】【詳解】A．Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c()，Ksp(BaCrO4)=c(Ba2+)?c()，假設(shè)K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲線(xiàn)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c()=(10-3.5)2?10-4.1=10-11.1，符合圖中曲線(xiàn)K起始的數(shù)據(jù)，因此K為Ag2CrO4的溶解平衡曲線(xiàn)，則L表示BaCrO4的溶解平衡曲線(xiàn)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)在K斜線(xiàn)上方，在金屬陽(yáng)離子濃度不變時(shí)，縱坐標(biāo)越大，表示相應(yīng)的陰離子濃度越小，因此a點(diǎn)Qc=c2(Ag+)?c()＜Ksp(Ag2CrO4)，因此a點(diǎn)形成的的是Ag2CrO4的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．L表示BaCrO4的溶解平衡曲線(xiàn)，c點(diǎn)為BaCrO4的飽和溶液，若加入Na2CrO4飽和溶液，則c()增大，由于Ksp不變，BaCrO4固體會(huì)析出，最終導(dǎo)致溶液中c(Ba2+)減小，C正確；D．L表示BaCrO4的溶解平衡曲線(xiàn)，由c(5，4.8)可知，BaCrO4的溶度積常數(shù)Ksp=10-(5+4.8)=10-9.8，K為Ag2CrO4的溶解平衡曲線(xiàn)，由a點(diǎn)坐標(biāo)可知Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c()=(10-3.5)2?10-4.1=10-11.1，BaCrO4(s)+2Ag+(aq)?Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常數(shù)K=====101.3，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.NOx是污染大氣的主要成分之一，它主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣的排放和化石燃料的燃燒。為解決其污染問(wèn)題，科學(xué)研究進(jìn)行了各種脫硝實(shí)踐。（1）氨氣脫硝反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)二者的無(wú)害化處理，已知下列反應(yīng)：①②③則的△H=_______。（2）去除NO的反應(yīng)歷程如圖1所示，此反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)，含鐵元素的中間產(chǎn)物有_______種。 若選用不同的鐵的氧化物為催化劑可實(shí)現(xiàn)較低溫度下的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖2選擇的適宜條件為_(kāi)______。（3）利用電化學(xué)原理脫硝可同時(shí)獲得電能，其工作原理如圖所示。則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，當(dāng)外電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上通過(guò)質(zhì)子膜的微粒的物質(zhì)的量為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）-1806.4kJ·mol-1（2）①.NO、O2②.2(或兩)③.Fe2O3作催化劑、反應(yīng)溫度為250℃（3）①.NO-3e-+2H2O=+4H+②.2mol【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，①×3+②×3-③×2，整理可得的。小問(wèn)2詳解】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，元素化合價(jià)降低。根據(jù)圖示可知：在歷程圖1中，元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為NO、O2，所以氧化劑為NO、O2；含鐵元素的中間產(chǎn)物有Fe2+—NH2和Fe2+這2種；根據(jù)圖2可知：在使用Fe2O3為催化劑時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率相對(duì)來(lái)說(shuō)較高，反應(yīng)溫度合適為250℃，故根據(jù)圖2選擇的適宜條件為Fe2O3作催化劑、反應(yīng)溫度為250℃；【小問(wèn)3詳解】 該裝置為原電池，在原電池反應(yīng)中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)圖示可知：NO在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為HNO3，電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=+4H+；當(dāng)外電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，有2molH+通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)和O2結(jié)合生成H2O，根據(jù)電子守恒，通過(guò)的微粒的物質(zhì)的量為2mol。17.工業(yè)廢料的回收是重要的研究課題，鐵鈷渣其主要成分為Co、Fe、Zn，含少量Pb和，圖是一種分類(lèi)回收的工藝流程。已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下。沉淀物開(kāi)始沉淀pH8.32.77.67.6完全沉淀pH9.83.29.79.2回答下列問(wèn)題：（1）提高酸浸出速率的措施有______(任寫(xiě)兩條），鉛渣的成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式）。（2）“除鐵”時(shí)，加入試劑A的目的是______，生成鐵渣需要控制的pH范圍為_(kāi)_____。（3）“氧化沉鈷”時(shí)將轉(zhuǎn)化為CoOOH，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。由流程可知，和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)_____(填“>”或“<”）。（4）已知常溫下，溶度積常數(shù)：，，且常溫下“沉鋅”后濾液中，則濾液中的______。（5）已知：溫度/℃20304050607080溶解度/g78829083726040則“系列操作”得到晶體的步驟為_(kāi)_____、洗滌、低溫干燥?！敬鸢浮浚?）①.提高溫度，固體粉碎、攪拌，適當(dāng)提高稀硫酸的濃度（任選兩個(gè)）②.PbSO4 和（2）①.氧化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+②.3.2≤pH＜7.6（3）①.MnO+5+6H2O=5CoOOH+Mn2++7H+②.＜（4）2.4×10-8（5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾（保留濾渣）【解析】【分析】鐵鈷渣其主要成分為Co、Fe、Zn，含少量Pb和，“酸浸”過(guò)程加入稀硫酸，Co、Fe、Zn應(yīng)轉(zhuǎn)化為Co2+、Fe2+、Zn2+，少量Pb與稀硫酸反應(yīng)得到沉淀物PbSO4，故過(guò)濾后鉛渣成分是PbSO4和，濾液中含Co2+、Fe2+、Zn2+的硫酸鹽；“除鐵”過(guò)程，加入氧化劑A使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，使其形成更易除去；“氧化沉鈷”過(guò)程，根據(jù)題中問(wèn)題可知，加入硫酸酸化的KMnO4用于氧化Co2+得到難溶物CoOOH；“沉鋅”過(guò)程中加入MnS使Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過(guò)濾后的濾液中含MnSO4、K2SO4等溶液，經(jīng)一系列物質(zhì)分離提純后得到MnSO4·H2O?！拘?wèn)1詳解】提高酸浸出速率的措施有提高溫度，固體粉碎、攪拌，適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等；“酸浸”過(guò)程中，Pb屬于氫前金屬，少量Pb和能與稀硫酸反應(yīng)得到沉淀物PbSO4，所以鉛渣成分是PbSO4和；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題中沉淀物的pH范圍，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+更易形成除去，所以試劑A是常見(jiàn)的氧化劑，目的是氧化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，防止Co2+沉淀，生成鐵渣需要控制的pH范圍為3.2≤pH＜7.6；【小問(wèn)3詳解】“氧化沉鈷”時(shí)將轉(zhuǎn)化為CoOOH，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO+5+6H2O=5CoOOH+Mn2++7H+；“除鐵”中試劑A是氧化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，不能氧化轉(zhuǎn)化為Co3+，說(shuō)明氧化性大小是A＞Fe3+，A小于Co3+，則Fe3+＜Co3+；【小問(wèn)4詳解】“沉鋅”后濾液中各離子形成平衡狀態(tài)，硫離子濃度一致，故，代入計(jì)算得，則濾液中的2.4×10-8；【小問(wèn)5詳解】 根據(jù)題目信息，“系列操作”中需控制好溫度，溫度較高，MnSO4·H2O溶解度越小，越容易生成MnSO4·H2O。則“系列操作”得到晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾（保留濾渣）、洗滌、低溫干燥。18.課外實(shí)驗(yàn)小組以KI參與的某些反應(yīng)來(lái)對(duì)反應(yīng)過(guò)程和化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。（1）KI中的促進(jìn)分解的反應(yīng)機(jī)理如下①(慢）②(快）則此過(guò)程的決速步驟為_(kāi)_____(填序號(hào)），在此過(guò)程中的作用是____________。（2）KI中的在經(jīng)酸化的溶液中易被空氣氧化：實(shí)驗(yàn)小組探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。編號(hào)溫度/℃硫酸體積/mLKI溶液體積/mL體積/mL淀粉溶液體積/mL出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/sA3910.05.05.01.05B510.05.0V1.039C3915.0500.01.0t①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫方法為_(kāi)_____。②B組實(shí)驗(yàn)中V=______，C組是探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響，t的取值范圍為_(kāi)_____。（3）若將C組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液充分放置一段時(shí)間，檢驗(yàn)其吸收的體積，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液(），實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)溶液放在______滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____，若消耗0.2mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液為15.00mL，則吸收氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____。【答案】（1）①.①②.作為中間產(chǎn)物（2）①.水浴加熱②.5.0③.硫酸濃度④.t＜5（3）①堿式②.當(dāng)最后半滴溶液滴進(jìn)去時(shí)，溶液顏色由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘不③. 0.0168L【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)歷程中，決速步驟是反應(yīng)較慢的反應(yīng)，所以是反應(yīng)①，在反應(yīng)①中是生成物，反應(yīng)②中是反應(yīng)物，所以在此過(guò)程中的作用是作為中間產(chǎn)物；故答案是①；作為中間產(chǎn)物；【小問(wèn)2詳解】①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用控溫方法為水浴加熱；②實(shí)驗(yàn)A、B、C采用控制變量法探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中加水的體積是為了保證三個(gè)實(shí)驗(yàn)的總體積相同，所以B組實(shí)驗(yàn)中V=5.0；C組硫酸的體積與實(shí)驗(yàn)A不同，其他相同，故C組是探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；相比實(shí)驗(yàn)A，實(shí)驗(yàn)C的硫酸濃度較大，反應(yīng)速率快，所以t的取值范圍為t＜5；【小問(wèn)3詳解】溶液顯堿性，滴定時(shí)放在堿式滴定管中；C組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中存在I2，與淀粉形成藍(lán)色溶液，滴定時(shí)I2與反應(yīng)，故滴定終點(diǎn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴溶液滴進(jìn)去時(shí)，溶液顏色由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘不變；根據(jù)、，可得到關(guān)系式：O2～2I2～4，若消耗0.2mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液為15.00mL，則吸收氧氣在標(biāo)況下的體積是×0.2mol/L×15.00×10-3L×22.4L/mol=0.0168L。19.氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。（1）乙二胺(）是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類(lèi)似于氨。25℃時(shí)，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液的變化曲線(xiàn)如圖所示。①在水溶液中第一步電離的方程式為_(kāi)_____；②乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)為_(kāi)_____，A點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系______ (填“>”“<”或“=”）。（2）已知溶液為中性，又知將溶液滴加到溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體放出，試推斷溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”）?，F(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的4種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液，這4種溶液按濃度由大到小的順序排列是______(填序號(hào)）。（3）25℃時(shí)，將10mL溶液和10mL溶液混合(忽略溶液混合后的體積變化），混合后溶液中的濃度為_(kāi)_____[25℃時(shí)，]。用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示，其中a點(diǎn)表示AgCl溶于溶液形成的懸濁液，下列說(shuō)法正確的是______(填字母）。a．圖中b點(diǎn)可能是滴加溶液b．圖中c點(diǎn)后無(wú)黃色沉淀生成c．圖中d點(diǎn)d．由圖可知：【答案】（1）①.②.③.=（2）①.>②.④①②③（3）①.②.c【解析】【分析】（1）乙二胺第一步電離方程式是：，第二步電離方程式是：。從圖像可知，隨著pOH逐漸增大，也就是說(shuō)隨著pH逐漸減小，c(H+)逐漸增大，濃度逐漸減小，濃度先增大后減小，濃度逐漸增大，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】 ①乙二胺()屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，第一步電離方程式為：；②隨著pOH的增大，c()逐漸減小，c()逐漸增大，A點(diǎn)時(shí)兩者相等，，此時(shí)pOH=4.9，可得；A點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，則有=；【小問(wèn)2詳解】溶液為中性，說(shuō)明的水解程度和水解程度相同，將溶液滴加到溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體放出，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則的水解程度比的水解程度小，由此可知水解程度比的水解程度小，故NH4HCO3溶液顯堿性，pH>7；NH4HSO4電離出的H+抑制銨根的水解，和水解都會(huì)促進(jìn)銨根的水解，且的水解程度比的水解程度小，則促進(jìn)銨根水解的程度：<，Cl-對(duì)銨根的水平衡無(wú)影響，由此可得濃度最大的NH4HSO4溶液，其次是NH4Cl溶液，再次是溶液，最小的是溶液，即按濃度由大到小的順序排列是④①②③；【小問(wèn)3詳解】混合后溶液中，由得，；若b點(diǎn)是滴加溶液，則氯化物增多，從圖像可知，b點(diǎn)后氯化物濃度減小，與假設(shè)矛盾，a錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)滴加KI溶液，從圖像知c點(diǎn)后氯化物增多，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，有黃色沉淀AgI生成，b錯(cuò)誤；d點(diǎn)Ag+轉(zhuǎn)化為一部分AgI，c(Ag+)