《重慶市璧山來(lái)鳳中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（原卷版）.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

重慶市璧山來(lái)鳳中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1、本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2、答題時(shí)用黑色簽字筆在答題卡上相應(yīng)位置答題。3、用2B鉛筆把答題卡上選擇題相應(yīng)題號(hào)下的正確答案標(biāo)號(hào)涂黑。4、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.能源是人類(lèi)文明發(fā)展和進(jìn)步的基礎(chǔ)，化學(xué)與能源緊密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.石油和天然氣都是不可再生能源B.氫能是一種理想的綠色能源C.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦湍茉碊.大力發(fā)展太陽(yáng)能有助于減緩溫室效應(yīng)2.已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)中△S>0，△H>0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行3.氫氣可通過(guò)下列反應(yīng)制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是A.減小壓強(qiáng)B.降低溫度C.更換催化劑D.減小CO的濃度4.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆粒可以提高礦石利用率B.已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)C.采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D.工業(yè)生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益 5.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋是（）A實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2B.由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成D.配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑6.我國(guó)科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A.總反應(yīng)方程式為：CO2＋4H2?CH4＋2H2OB.溫度越高，催化劑的催化效果一定越好C.在反應(yīng)歷程中，H-H與C=O斷裂吸收能量D.反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能7.在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過(guò)程中所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（）A.內(nèi)，的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B.由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D.氧化過(guò)程的離子方程式為8.甲醇－空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖。 下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電子由甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向乙電極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD.b口通入空氣，c口通入甲醇9.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是AAg電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)式：5MnO2+2e－＝Mn5O102－C.該電池中電子的移動(dòng)方向是：Ag→鹽溶液→MnO2D.Cl－不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)10.在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)bY(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的濃度是原來(lái)的60%，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低了D.a＞b11.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H＞2×(-57.3)kJ·mol-1D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H=+566.0kJ/mol12.化學(xué)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH等于(　　) A.+2(a-b-c)kJ·mol-1B.+2(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-113.為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的CO進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2(g)?2Cl?(g)快；②CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快：③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)慢。反應(yīng)②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)，k正、k逆是速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D.使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)提高COCl2(g)的平衡產(chǎn)率14.CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)ΔH=＋247.1kJ·mol-1H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH=＋41.2kJ·mol-1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為n(CH4)∶n(CO2)=1∶1的條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 B.曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值二、填空題：本題共4小題，共52分。15.Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol（1）試寫(xiě)出氣態(tài)肼(N2H4)與NO2反應(yīng)生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（4）在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào))。①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量16.氮是地球上含量豐富一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。Ⅰ.如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1?molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖。（1）請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。 （2）已如化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ/mol。若已知下表數(shù)據(jù)，試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)化學(xué)鍵H-H鍵能/kJ/molabⅡ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=___________、T1=___________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=___________。（4）若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___________；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___________。17.回答下面各題。Ⅰ．近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)?H1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H2=-90.0kJ/mol則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：___________。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))___________。A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（3）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的?H____________0(填“>”、“=”或“<”)；③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為_(kāi)__________℃。（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母序號(hào))___________。a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇Ⅲ．在一定條件下，A(g)+3B(g)C(g)+D(g)?H=-49.0kJ/mol，體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。（5）X表示的物理量是___________。（6）判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1___________L2(填“<”，“=”或“>”)。18.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___________(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產(chǎn)率有___________。A．使用過(guò)量的COB．升高溫度C．增大壓強(qiáng)（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1.則0～5min內(nèi)v(H2O)=___________，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=___________。（4）將合成氣以=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．ΔH<0B．p1>p2>p3C．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則平衡時(shí)，α(CO)小于50%（5）采用一種新型的催化劑(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2，當(dāng)約為_(kāi)__________時(shí)最有利于二甲醚的合成。