《四川省眉山市仁壽第一中學南校區(qū)2022-2023學年高二下學期期末模擬理科綜合化學Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

仁壽一中南校區(qū)高2024屆期末模擬試題化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：B-11N-14O-16Ag-108一、選擇題(本題共7小題，每題6分，共42分，每題中只有一項符合題目要求的)1.燃料選擇一般考慮能效、環(huán)保、儲存運輸?shù)纫蛩?，不同領(lǐng)域選擇燃料的標準不同。下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A.飛船火箭燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為B.當前各國常規(guī)動力航空母艦的燃料都是重油，其為混合物，主要成分為酯類C.新能源汽車所用的可替代液體燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳減排、碳中和的要求D.將原煤通過液化、氣化等化學變化后再使用，可有效提高燃料的利用率2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標況條件下，22.4LC2H4中含有極性鍵數(shù)目為6NAB.1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ鍵數(shù)目為8NAC.40g的金剛砂(SiC)中，所含的碳硅鍵個數(shù)為2NAD.1LpH=2的溶液中數(shù)目為0.01NA3.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是BCDA.簡單離子的半徑大小關(guān)系：B>C>EB.C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C.由A、B兩種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1D.由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產(chǎn)生沉淀4.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象能證明a中生成的產(chǎn)物的是選項a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象 A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍BC與濃H2SO4生成CO2澄清石灰水變渾濁CNaOH濃溶液與NH4Cl濃溶液生成NH3酚酞溶液變紅D苯與液溴制溴苯生成HBr溶液中有淡黃色沉淀生成A.AB.BC.CD.D5.將amolX、Y混合氣體(物質(zhì)量之比為1∶1)加入某容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：，保持一定溫度，改變壓強分別達到平衡時，測得不同壓強下氣體X的物質(zhì)的量濃度如表所示：壓強p/Pa2×1055×1051×1063×1060.080.200.400.80下列說法正確的是A.保持一定溫度，增大壓強，平衡正向移動B.當壓強為3×106Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為C.2×105Pa時X的平衡轉(zhuǎn)化率大于5×105Pa時X的平衡轉(zhuǎn)化率D.當壓強為2×105Pa時，若再向體系中加入bmolY，重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量為6.下列關(guān)于2-環(huán)己基丙烯()和2-苯基丙烯()的說法中正確的是A.二者均為芳香烴B.2-環(huán)己基丙烯的一氯代產(chǎn)物有7種(不含立體異構(gòu)體)C.二者均可發(fā)生加聚反應和氧化反應D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面7.常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸溶液分別與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如表： 混合液pH加入酸酸的濃度/(mol?L﹣1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列說法正確的是A.HA為強酸，HB為弱酸B.溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)C.升高溫度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值會增大D.溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)二、非選擇題8.某化學興趣小組利用0.2000的溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標簽。(1)配制該溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。(2)用托盤天平稱取_______g固體。(3)定容時若仰視刻度線，造成的后果應如何補救？_______。Ⅱ.已知25℃時，以下五種物質(zhì)的如下表所示：物質(zhì)AgClAgBrAgI顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色(4)現(xiàn)以所配制的溶液測定某溶液中，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是_______(填正確答案標號)。A.B.KBrC.KID.滴定過程中，用標準溶液滴定待測液時，眼睛應注視_______，滴定終點的實驗現(xiàn)象為_______。 (5)下列操作中可導致測定的濃度偏低的是_______(填正確答案標號)。A.取標準溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，進行滴定實驗B.盛裝標準液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.讀取溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D.錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水(6)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測液中，的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)9.工業(yè)上常以水煤氣(CO和H2)為原料合成甲醇。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)則C(s)與H2O(g)制備水煤氣的熱化學方程式為___________。（2）工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體密度保持不變B.容器內(nèi)總壓強保持不變C.CO的體積分數(shù)保持不變D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在2L恒容容器中，分別在T1、T2兩種溫度下模擬工業(yè)合成甲醇。兩種溫度下不同H2和CO起始組成比[n(H2)/n(CO)]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示： ①溫度T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。②T1時，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，經(jīng)過5min達到平衡，則5min內(nèi)用H2表示的反應速率為v(H2)=___________，反應平衡常數(shù)K=___________。（4）研究證實，CO2可在酸性溶液中通過電解在陰極生成甲醇，陰極的電極反應式是___________。10.以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是______，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉碎的目的是______。(2)電解時，如c(Pb2+)遠大于c(H+)，則Pb2+優(yōu)先于H+放電，工業(yè)上應用此原理可對鉛進行電解精煉?！按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_____。(3)寫出制備PbO2的離子方程式______。(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：物質(zhì)PbCl2PbSKsp1.2×10-59.0×10-29①鉛與稀鹽酸反應產(chǎn)生少量氣泡后反應終止，原因是_______。②Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105時可以認為反應基本完全，請判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體___(填能或否)形成PbS沉淀。11.硼單質(zhì)及其化合物在科技前沿有廣泛的應用，如用作高能火箭燃料，制作半導體材料等，回答下列問題：（1）硼與氧的親和力超過硅，常作煉鋼工業(yè)去氧劑。硼原子的核外電子排布式為_______， 晶體硼的晶體類型為_______，晶體硼的熔點比晶體硅_______(選填“高”或“低”)，原因是_______。（2）乙硼烷B2H6常用于制作半導體材料。乙硼烷分子內(nèi)通過“橋氫原子”形成兩個特殊共價鍵；使B原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如圖一)。則B2H6中B原子的雜化方式為_______。（3）多聚硼酸鹽常用于制作光學玻璃。某多聚硼酸根具有無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)單元如圖二所示，若其結(jié)構(gòu)單元表示為(B5On)m-，則m=_______，n=_______；結(jié)構(gòu)單元中電負性較強的元素為_______。（4）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料?？赏ㄟ^下列反應得到：B2O3+2_____2BN+3H2O①橫線上物質(zhì)的空間構(gòu)型為_______。②六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖三)，N-B鍵鍵長為apm，晶體的層間距為bpm，則六方氮化硼晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。