《四川省眉山市仁壽第一中學(xué)南校區(qū)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末模擬理科綜合化學(xué)Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

仁壽一中南校區(qū)高2024屆期末模擬試題化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：B-11N-14O-16Ag-108一、選擇題(本題共7小題，每題6分，共42分，每題中只有一項(xiàng)符合題目要求的)1.燃料選擇一般考慮能效、環(huán)保、儲存運(yùn)輸?shù)纫蛩兀煌I(lǐng)域選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)不同。下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是A.飛船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為B.當(dāng)前各國常規(guī)動(dòng)力航空母艦的燃料都是重油，其為混合物，主要成分為酯類C.新能源汽車所用的可替代液體燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳減排、碳中和的要求D.將原煤通過液化、氣化等化學(xué)變化后再使用，可有效提高燃料的利用率【答案】B【解析】【詳解】A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2N?NH2，A正確；B．重油的主要成分為烴類，B錯(cuò)誤；C．使用甲醇、乙醇、生物柴油等低碳燃料，能減小CO2的排放，符合碳減排、碳中和的要求，C正確；D．將原煤通過液化、氣化等化學(xué)變化后再使用，能增大反應(yīng)的接觸面積，使其充分燃燒，可有效提高燃料的利用率，D正確；故選B。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)況條件下，22.4LC2H4中含有極性鍵數(shù)目為6NAB.1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ鍵數(shù)目為8NAC.40g的金剛砂(SiC)中，所含的碳硅鍵個(gè)數(shù)為2NAD.1LpH=2的溶液中數(shù)目為0.01NA【答案】D【解析】【詳解】A．1個(gè)C2H4分子含4個(gè)C-H極性鍵，標(biāo)況下22.4LC2H4的物質(zhì)的量為1mol，所含極性鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含4molO→Cu配位鍵(也是σ鍵)，8molO-Hσ鍵，則所含σ鍵總數(shù)為12NA，B錯(cuò)誤；C．在SiC共價(jià)晶體中，一個(gè)C原子與四個(gè)Si原子形成4個(gè)C-Si共價(jià)鍵，一個(gè)Si原子和四個(gè)C原子也形成4個(gè)C-Si共價(jià)鍵，所以40g即1mol金剛砂(SiC)中，所含的C-Si鍵個(gè)數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；D．1LpH=2的CH3COOH溶液中，所含H+的物質(zhì)的量為0.01mol/L×1L=0.01mol，數(shù)目為0.01NA ，D正確；故選D。3.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是BCDA.簡單離子的半徑大小關(guān)系：B>C>EB.C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C.由A、B兩種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1D.由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，原子序數(shù)均小于18，A是短周期中原子半徑最小的元素，A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，所以E為Na元素，由B與C、D在周期表中的位置關(guān)系可知，B、C位于第二周期，原子序數(shù)：C>B，且C與D處于同主族，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，令C的原子序數(shù)為x，則B為x-1、D為x+8，則1+x-1+x=x+8，解得x=8，故A為H、B為N、C為O、D為S，E為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．B為N、C為O、E為Na，它們構(gòu)成的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑N3->O2->Na+，A正確；B．氫鍵與氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，與氫化物的沸點(diǎn)有關(guān)．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)>S，氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯(cuò)誤；C．NH5是由銨根離子和氫離子，一個(gè)銨根離子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以陰、陽離子H-、NH個(gè)數(shù)比為1：1，C正確；D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物可能為硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，D正確；故選：B。 4.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象能證明a中生成的產(chǎn)物的是選項(xiàng)a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)BC與濃H2SO4生成CO2澄清石灰水變渾濁CNaOH濃溶液與NH4Cl濃溶液生成NH3酚酞溶液變紅D苯與液溴制溴苯生成HBr溶液中有淡黃色沉淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，說明能將KI氧化為I2，氣體應(yīng)為氧化性氣體，濃硝酸受熱分解可以生成NO2，但濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與生成的NO2均是氧化性物質(zhì)，均能使淀粉-KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)CO2常使用澄清石灰水，但C與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體SO2也能與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．氣體能夠使酚酞溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿性氣體，中學(xué)階段堿性氣體只有氨氣，C正確；D．裝置中揮發(fā)溴蒸氣也可產(chǎn)生AgBr沉淀，D錯(cuò)誤。答案選C。5.將amolX、Y混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶1)加入某容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，保持一定溫度，改變壓強(qiáng)分別達(dá)到平衡時(shí)，測得不同壓強(qiáng)下氣體X的物質(zhì)的量濃度如表所示：壓強(qiáng)p/Pa2×105×101×103×10 55660.080.200.400.80下列說法正確的是A.保持一定溫度，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)B.當(dāng)壓強(qiáng)為3×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.2×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率大于5×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)壓強(qiáng)為2×105Pa時(shí)，若再向體系中加入bmolY，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)量為【答案】D【解析】【分析】保持一定溫度、X(g)和Y(g)起始量相同，容積可變，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，在1×106Pa之前，增大壓強(qiáng)為原來的x倍，X的平衡濃度等于原來X平衡濃度的x倍，則1×106Pa之前增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，m+n=p，且Z一定為氣體；3×106Pa是1×106Pa的3倍，但X的平衡濃度的值比0.40的3倍小，說明此時(shí)Z為非氣態(tài)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，1×106Pa之前增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，3×106Pa之后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)壓強(qiáng)為3×106Pa時(shí)，Z為非氣態(tài)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可得，2×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率與5×105Pa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率相等，C錯(cuò)誤;D．當(dāng)壓強(qiáng)為2×105Pa時(shí)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，體系共有amol氣體，再向體系中加入bmolY，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量為，D正確;故選D。6.下列關(guān)于2-環(huán)己基丙烯()和2-苯基丙烯()的說法中正確的是A.二者均為芳香烴B.2-環(huán)己基丙烯的一氯代產(chǎn)物有7種(不含立體異構(gòu)體)C.二者均可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面【答案】C 【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B．如圖，因2-苯基丙烯分子中含有5種等效氫原子，則其一氯代產(chǎn)物有5種，B錯(cuò)誤；C．兩者都有碳碳雙鍵，所以二者均可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；D．2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能說一定，因?yàn)楫?dāng)苯環(huán)與丙烯基連接的單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)就不在同一平面內(nèi)，D錯(cuò)誤；故選C。7.常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸溶液分別與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如表：混合液pH加入的酸酸的濃度/(mol?L﹣1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列說法正確的是A.HA強(qiáng)酸，HB為弱酸B.溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)C.升高溫度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值會增大D.溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)【答案】D【解析】【分析】①HA與NaOH的濃度相同、體積相同，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，NaA溶液pH>7，呈堿性，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸；②中酸濃度大于堿，二者等體積混合后酸有剩余，如果是強(qiáng)酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，說明HB完全電離，故HB為強(qiáng)酸，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤； B．①中溶質(zhì)為NaA，溶液呈堿性，說明A﹣部分水解，則c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)，B錯(cuò)誤；C．①中溶質(zhì)為NaA，升高溫度A﹣的水解程度增大，導(dǎo)致c(A﹣)減小、c(HA)增大，則c(A﹣)﹣c(HA)的值會減小，C錯(cuò)誤；D．溶液②中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣)，D正確；故選D。二、非選擇題8.某化學(xué)興趣小組利用0.2000的溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。(1)配制該溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。(2)用托盤天平稱取_______g固體。(3)定容時(shí)若仰視刻度線，造成的后果應(yīng)如何補(bǔ)救？_______。Ⅱ.已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的如下表所示：物質(zhì)AgClAgBrAgI顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色(4)現(xiàn)以所配制的溶液測定某溶液中，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是_______(填正確答案標(biāo)號)。A.B.KBrC.KID.滴定過程中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液時(shí)，眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(5)下列操作中可導(dǎo)致測定的濃度偏低的是_______(填正確答案標(biāo)號)。A.取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.讀取溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水 (6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測液中，物質(zhì)的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)【答案】①.250mL棕色容量瓶②.8.5③.重新配制溶液④.A⑤.錐形瓶中沉淀顏色的變化⑥.當(dāng)最后一滴硝酸銀溶液滴入時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，維持30秒不變⑦.C⑧.0.1000【解析】【分析】配制250mL0.2000的溶液過程：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。且硝酸銀見光易分解。則需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管。沉淀滴定時(shí)，沉淀反應(yīng)必須完全進(jìn)行：只有當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r(shí)，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)?！驹斀狻竣?(1)配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽；硝酸銀見光易分解，則需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：250mL棕色容量瓶。(2)配制250mL0.2000溶液。則：，故用托盤天平稱取8.5g固體；(3)定容時(shí)若仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，液面超出刻度線濃度偏低；應(yīng)重新配制溶液；Ⅱ(4)只有當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r(shí)，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)。此題中，只有氯化銀沉淀完全后，銀離子才能與滴定劑的離子反應(yīng)生成其它有色沉淀。則： A．，可知開始沉淀時(shí)濃度，銀離子濃度相同時(shí)，離子開始沉淀時(shí)濃度大于氯離子濃度，即開始沉淀時(shí)，氯離子已經(jīng)完全沉淀，A符合；B．氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1型，依據(jù)Ksp可知溶解性：氯化銀>溴化銀>碘化銀，氯離子未沉淀完全時(shí)，碘離子、溴離子即開始沉淀；B不符合；C．結(jié)合B可知，C不符合；D．，可知S2?開始沉淀時(shí)濃度；，可知Cl?開始沉淀時(shí)濃度，銀離子濃度相同時(shí)，硫離子開始沉淀時(shí)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氯離子濃度，即硫離子沉淀時(shí)，氯離子未完全沉淀，D不符合；則答案選A。滴定過程中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中沉淀顏色的變化。由表知：是磚紅色沉淀，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴硝酸銀溶液滴入時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，維持30秒不變；(5)A．取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；A不符合；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；B不符合；C．讀取溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；C符合；D．滴定過程中會加少量蒸餾水，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響滴定結(jié)果；D不符合；答案選C；(6)由表知，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積依次為：25.05mL、25.00mL和24.95mL，根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，3組數(shù)據(jù)均有效，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為25.00mL，，的物質(zhì)的量濃度為： 。9.工業(yè)上常以水煤氣(CO和H2)為原料合成甲醇。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)則C(s)與H2O(g)制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為___________。（2）工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。以下各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變C.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在2L恒容容器中，分別在T1、T2兩種溫度下模擬工業(yè)合成甲醇。兩種溫度下不同H2和CO起始組成比[n(H2)/n(CO)]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示：①溫度T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。②T1時(shí)，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=___________，反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。（4）研究證實(shí)，CO2可在酸性溶液中通過電解在陰極生成甲醇，陰極的電極反應(yīng)式是___________?！敬鸢浮浚?）（2）BC（3）①.<②.③.16（4）【解析】【小問1詳解】給熱化學(xué)方程式編號： ①②則根據(jù)蓋斯定律，(①-②)可得C(s)與H2O(g)制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為?！拘?詳解】A．反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，在恒容條件下，由可知混合氣體的密度始終保持不變，則混合氣體的密度保持不變不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)，A不選；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容、加熱條件下，容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不斷變化，當(dāng)其保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明CO的濃度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；D．當(dāng)v逆(H2)=2v正(CH3OH)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；故選BC。【小問3詳解】①由可知，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，故溫度<，答案為：<；②由圖可知，溫度下，當(dāng)時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式有則內(nèi)用表示的反應(yīng)速率；反應(yīng)平衡常數(shù)；故答案為：；16。【小問4詳解】CO2可在酸性溶液中通過電解在陰極生成CH3OH，則陰極的電極反應(yīng)式為。 10.以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是______，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉碎的目的是______。(2)電解時(shí)，如c(Pb2+)遠(yuǎn)大于c(H+)，則Pb2+優(yōu)先于H+放電，工業(yè)上應(yīng)用此原理可對鉛進(jìn)行電解精煉?！按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_____。(3)寫出制備PbO2的離子方程式______。(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：物質(zhì)PbCl2PbSKsp1.2×10-59.0×10-29①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_______。②Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105時(shí)可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全，請判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體___(填能或否)形成PbS沉淀。【答案】①.酸雨②.增大方鉛礦與空氣的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率③.銅、銀④.ClO-+PbO=PbO2+Cl-⑤.PbCl2覆蓋在鉛表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行⑥.能【解析】【分析】方鉛礦中通入空氣焙燒，發(fā)生反應(yīng)2PbS+3O22SO2+2PbO，加入焦炭還原，發(fā)生反應(yīng)PbO+CPb+CO↑，得到的粗鉛通過電解精煉得到純Pb，Pb加熱得到PbO，將PbO投入NaClO溶液中得到PbO2，發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+PbO=PbO2+Cl-，以此解答該題?！驹斀狻?1)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2PbS+3O22SO2+2PbO，生成的氣體是SO2，可導(dǎo)致酸雨，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉碎，可增大方鉛礦與空氣的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；(2)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，電解精煉時(shí)，粗Pb作陽極、純Pb作陰極，Zn、Fe比Pb活潑，所以陽極上Zn、Fe和Pb失電子生成離子進(jìn)入溶液，鉛的活潑性大于銅、銀，鉛先放電，陽極泥的主要成分為銅、銀； (3)PbO與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備PbO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+PbO=PbO2+Cl-；(4)①Pb的活動(dòng)性比H強(qiáng)，鉛與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和氫氣，生成的PbCl2難溶于水，PbCl2覆蓋在鉛表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因此反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后就會停止；②假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)，Pb2++H2S=PbS↓+2H+，該反應(yīng)的電離平衡常數(shù)K=＞1.0×105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行到底，最終會有黑色沉淀生成。11.硼單質(zhì)及其化合物在科技前沿有廣泛的應(yīng)用，如用作高能火箭燃料，制作半導(dǎo)體材料等，回答下列問題：（1）硼與氧的親和力超過硅，常作煉鋼工業(yè)去氧劑。硼原子的核外電子排布式為_______，晶體硼的晶體類型為_______，晶體硼的熔點(diǎn)比晶體硅_______(選填“高”或“低”)，原因是_______。（2）乙硼烷B2H6常用于制作半導(dǎo)體材料。乙硼烷分子內(nèi)通過“橋氫原子”形成兩個(gè)特殊共價(jià)鍵；使B原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如圖一)。則B2H6中B原子的雜化方式為_______。（3）多聚硼酸鹽常用于制作光學(xué)玻璃。某多聚硼酸根具有無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)單元如圖二所示，若其結(jié)構(gòu)單元表示為(B5On)m-，則m=_______，n=_______；結(jié)構(gòu)單元中電負(fù)性較強(qiáng)的元素為_______。（4）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料?？赏ㄟ^下列反應(yīng)得到：B2O3+2_____2BN+3H2O①橫線上物質(zhì)的空間構(gòu)型為_______。②六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖三)，N-B鍵鍵長為apm，晶體的層間距為bpm，則六方氮化硼晶體的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 【答案】（1）①.1s22s22p1②.原子晶體③.高④.兩者均為原子晶體，B原子半徑小于Si，共價(jià)鍵B-B強(qiáng)于Si-Si，故晶體硼熔點(diǎn)高（2）sp3雜化（3）①.3②.9③.氧/O（4）①.三角錐形②.【解析】【小問1詳解】硼原子為5號元素，則核外電子排布式為1s22s22p1；晶體硼的晶體類型為原子晶體，晶體硼的熔點(diǎn)比晶體硅高，原因是兩者均為原子晶體，B原子半徑小于Si，共價(jià)鍵B-B強(qiáng)于Si-Si，故晶體硼熔點(diǎn)高，故答案為：1s22s22p1；原子晶體；高；兩者均為原子晶體，B原子半徑小于Si，共價(jià)鍵B-B強(qiáng)于Si-Si，故晶體硼熔點(diǎn)高；【小問2詳解】據(jù)分子結(jié)構(gòu)，B價(jià)層電子對數(shù)為4對，因此B原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；【小問3詳解】結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，結(jié)構(gòu)單元中硼原子的個(gè)數(shù)為5，氧原子的個(gè)數(shù)為，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：(+3)×5+(-2)×9=m，解得m=3，則m=3，n=9；B和O在同一周期，同周期元素，電負(fù)性從左到右增強(qiáng)，則電負(fù)性較強(qiáng)的元素為氧/O，故答案為：3；9；氧/O；【小問4詳解】①通過質(zhì)量守恒可知，該方程式為B2O3+2NH32BN+3H2O，NH3中N原子成3個(gè)鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，故答案為：三角錐形；