《寧夏銀川市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

寧夏銀川市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.本試卷共17小題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間為75分鐘。2.答案寫在答題卡上的指定位置，考試結(jié)束后，交回答題卡。一、選擇題(本大題共13個(gè)小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒D.維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖注射液屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”是鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，鐵元素價(jià)態(tài)升高，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B正確；C．鈉鹽灼燒，火焰呈黃色，則焰火中紅色不是來源于鈉鹽灼燒，C不正確；D．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e3+表現(xiàn)氧化性，則維生素C表現(xiàn)還原性，D正確；故選C。2.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B.根據(jù)氧化物溶于水后的溶液酸堿性，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，則依據(jù)氧化物的化學(xué)性質(zhì)將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒直徑不同，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C正確；

1D．依據(jù)反應(yīng)中的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)ⅠⅡANaOH溶液與硫酸KOH溶液與醋酸BBaCl2溶液與Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液CMgO溶液與稀硝酸混合Fe2O3與稀硝酸混合DNaHCO3溶液與過量H2SO4溶液混合K2CO3溶液與過量HCl溶液混合A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH溶液與硫酸、KOH溶液與醋酸，離子方程式分別為H++OH－=H2O、CH3COOH+OH－=CH3COO-+H2O，A不符合題意；B．BaCl2溶液與Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液，離子方程式都為Ba2++=BaCO3↓，B符合題意；C．MgO溶液與稀硝酸混合、Fe2O3與稀硝酸混合，離子方程式分別為MgO+2H+=Mg2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C不符合題意；D．NaHCO3溶液與過量H2SO4溶液混合、K2CO3溶液與過量HCl溶液混合，離子方程式分別為+2H+=H2O+CO2↑、+H+=CO2↑+H2O，D不符合題意；故選B。4.以下各組離子能在溶液中大量共存的是A.含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、B.滴加酚酞變紅的溶液：加入、Ba2+、K+、Cl-C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+

2D.含有大量I-的溶液：NH、H+、、Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．含有大量的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、都能大量存在，A符合題意；B．滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，、Ba2+在堿性溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B不符合題意；C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，能與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w等，C不符合題意；D．含有大量I-的溶液中，H+、與I-、Cl-都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B.含有氧元素物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能同一種物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、失去電子反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．，元素的化合價(jià)不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．，氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

3C．，氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故C符合題意；D．，鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。7.下列說法中，不正確的是A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象B.燃燒一定要有氧氣參加C.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)D.燃燒一定會(huì)放出熱量【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，A正確；B.燃燒不一定要有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，生成氯化氫氣體，B不正確；C．燃燒是還原劑在氧化劑中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃燒會(huì)發(fā)光、發(fā)熱，所以一定會(huì)放出熱量，D正確；故選B。8.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白液D.液氯【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在氯化鈉溶液中只存在氯離子，不存在氯分子，A不符合題意；B．新制氯水中，只有一部分氯分子與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，同時(shí)存在氯分子和氯離子，B符合題意；C．漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，只存在氯離子不存在氯分子，C不符合題意；D．液氯為液態(tài)的氯分子，只存在氯分子不存在氯離子，D不符合題意；故選B。9.為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是A.NaC1溶液(NaHCO3)：加入稍過量的鹽酸，加熱B.Cl2(HCl氣體)：通過足量的NaOH溶液C.CO2(HCl)：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶D.NaHCO3固體(Na2CO3)：加熱至固體質(zhì)量不再變化【答案】A

4【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，加熱后過量的鹽酸揮發(fā)，可以除雜，故A正確；B．氯氣、氯化氫均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和氯化氫均可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，除去CO2中HCl用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選：A。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽衮?yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成③觀察K2CO3的焰色試驗(yàn)④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性A.①②B.①③C.②③D.③④【答案】A【解析】【詳解】鈉與水反應(yīng)放熱，使U型管中紅墨水左低右高，圖中可驗(yàn)證為放熱反應(yīng)，故①能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗(yàn)證有氧氣生成，故②能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模挥^察K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察檢驗(yàn)，故③不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模惶妓釟溻c加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。11.下列敘述不正確的是①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同②Cl-比Cl多一個(gè)電子

5③Cl2的氧化性比MnO2的強(qiáng)④Cl2只有氧化性而沒有還原性A.①②④B.①②C.②③④D.①③④【答案】D【解析】【詳解】①Cl-只有還原性沒有氧化性，Cl2具有強(qiáng)氧化性，二者性質(zhì)不同，①不正確；②Cl-的最外層有8個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，Cl-比Cl多一個(gè)電子，②正確；③由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl2的氧化性比MnO2弱，③不正確；④Cl2中所含Cl元素顯0價(jià)，既能升高又能降低，則Cl2既有氧化性又有還原性，④不正確；綜合以上分析，①③④不正確，故選D。12.下列關(guān)于HClO的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A.HClO是一元弱酸B.HClO不穩(wěn)定，見光易分解C.HClO具有強(qiáng)氧化性D.HClO中氯元素的化合價(jià)為價(jià)【答案】D【解析】【詳解】A．HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正確；B．HClO不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，B正確；C．HClO中氯元素化合價(jià)易降低到-1、具有強(qiáng)氧化性，C正確；D．HClO中CI元素的化合價(jià)為價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選D。13.84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生氯氣，有關(guān)反應(yīng)方程式為，下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是A.被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比1:1B.每生成1個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C.氧化性：D.Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】在反應(yīng)中，NaClO是氧化劑，HCl既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

6【詳解】A．在反應(yīng)中，若有1molHCl被氧化，則同時(shí)有1molNaClO被還原，所以氯原子個(gè)數(shù)比為1:1，A正確；B．在此反應(yīng)中，可建立如下關(guān)系式：Cl2——e-，則每生成1個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，B不正確；C．在反應(yīng)中，NaClO是氧化劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則氧化性：，C正確；D．由分析可知，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選B。二、填空題(共4題，共61分)14.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2O②KHSO4固體③單質(zhì)鈉④CO2⑤熔融NaCl⑥蔗糖晶體⑦Ba(OH)2固體。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。（2）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_______(填化學(xué)式)，原因?yàn)開______(請(qǐng)用化學(xué)方程式說明)。（3）②與⑦物質(zhì)溶于水，反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）①.③⑤②.①②⑤⑦（2）①.①②.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（3）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O或Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【解析】【小問1詳解】導(dǎo)電分為電子導(dǎo)電和離子導(dǎo)電，金屬單質(zhì)或合金能發(fā)生電子導(dǎo)電，熔融金屬氧化物、堿和鹽，以及酸、堿、鹽的水溶液都發(fā)生離子導(dǎo)電，則上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是③單質(zhì)鈉、⑤熔融NaCl，故選③⑤；酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、氯化氫等屬于電解質(zhì)，則①Na2O、②KHSO4固體、⑤熔融NaCl、⑦Ba(OH)2固體屬于電解質(zhì)，故選①②⑤⑦。答案為：③⑤；①②⑤⑦；【小問2詳解】堿性氧化物都是金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則上述物質(zhì)中，①Na2O屬于堿性氧化物，故選①，原因?yàn)椋篘a2O+2HCl=2NaCl+H2O。答案為：①；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；【小問3詳解】②KHSO4固體與⑦Ba(OH)2固體物質(zhì)溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4和水，二者相對(duì)量不同，產(chǎn)物的定量關(guān)系不同，離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O[Ba(OH)2過量時(shí)]或Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O[Ba(OH)2少量時(shí)]。答案為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O或Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

715.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。Ⅰ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列問題：（1）該反應(yīng)中，氧化劑是_______(填化學(xué)式，下同)，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比是_______。Ⅱ.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2）在該反應(yīng)中，被氧化的是_______(填離子符號(hào)，下同)，還原產(chǎn)物是_______，此反應(yīng)可以推斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱順序是_______。Ⅲ.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+_______+5H2O（3）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平_______。（4）該反應(yīng)中生成2個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）①.KIO3②.KI③.5:1（2）①.Fe2+②.Cr3+③.Fe2+＞Cr3+（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O（4）6【解析】【小問1詳解】反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KIO3中的I由+5價(jià)降到0價(jià)，KI中的I由-1價(jià)升高到0價(jià)，則氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物(5KI→2.5I2)和還原產(chǎn)物(KIO3→0.5I2)的個(gè)數(shù)比是5:1。答案為：KIO3；KI；5:1；【小問2詳解】在反應(yīng)6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，F(xiàn)e2+是還原劑，是氧化劑，則被氧化的是Fe2+，還原產(chǎn)物是Cr3+；在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，則還原性強(qiáng)弱順序是Fe2+＞Cr3+。答案為：Fe2+；Cr3+；Fe2+＞Cr3+；【小問3詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，所缺項(xiàng)為3Cl-，則配平的該化學(xué)方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-

8+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；【小問4詳解】由離子方程式可建立如下關(guān)系式：——3e-，則生成2個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6。答案為：6。【點(diǎn)睛】配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，先按得失電子守恒配平，再按電荷守恒配平，最后按質(zhì)量守恒配平。16.Ⅰ.研究物質(zhì)時(shí)會(huì)涉及物質(zhì)組成、分類、性質(zhì)和用途等方面。（1）鈉的性質(zhì)非?；顫?，在實(shí)驗(yàn)室中要把鈉保存在_______中，以隔絕空氣。（2）下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是_______。A.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉B.鈉原子的最外電子層上只有一個(gè)電子C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉著火后，應(yīng)立即用干燥的沙土滅火（3）鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。Ⅱ.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。（4）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（5）下表是實(shí)驗(yàn)裝置中選擇的化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫CNa2O2固體與二氧化碳反應(yīng)DNaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w①寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個(gè)反應(yīng)中Na2O2的作用是_______。②F中得到的是_______。

9（6）過氧化鈉檢驗(yàn)其組成中所含陽(yáng)離子的方法是_______(填操作名稱)。【答案】（1）石蠟油或煤油（2）A（3）Na2CO3（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（5）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.氧化劑和還原劑③.氧氣（6）焰色試驗(yàn)【解析】【分析】A裝置為制氣裝置，用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體；B裝置用于除去CO2中混有的HCl氣體，C裝置中CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2，E裝置用排水法收集O2?！拘?詳解】鈉的性質(zhì)非常活潑，鈉需要隔絕空氣保存，在實(shí)驗(yàn)室中常把鈉保存在石蠟油或煤油中。答案為：石蠟油或煤油；【小問2詳解】A．鈉在空氣中燃燒時(shí)生成過氧化鈉，A不正確；B．鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則鈉原子的最外電子層只有一個(gè)電子，B正確；C．鈉的最外層只有一個(gè)電子，容易失去，具有很強(qiáng)的還原性，C正確；D．鈉著火后，燃燒產(chǎn)物能與水、二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)立即用干燥的沙土滅火，D正確；故選A。答案為：A；【小問3詳解】鈉置于空氣中，起初生成氧化物，然后生成氫氧化鈉，最后形成的物質(zhì)是Na2CO3。答案為：Na2CO3；【小問4詳解】A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置，A中CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；【小問5詳解】①C中，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在這個(gè)反應(yīng)中，Na2O2中所含氧元素一部分升高、一部分降低，則其作用是：氧化劑和還原劑。②在D中，O2中混有的CO2已被除盡，則F中得到的是氧氣。答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氧化劑和還原劑；氧氣；【小問6詳解】檢驗(yàn)過氧化鈉中所含Na+時(shí)，采用的方法是焰色試驗(yàn)。答案為：焰色試驗(yàn)。

10【點(diǎn)睛】Na2O2與CO2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：。17.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）Ⅰ中所盛試劑為_______(填序號(hào)，下同)，Ⅱ中所盛試劑為_______。A．氫氧化鈉溶液????????B．飽和食鹽水????????C．濃硫酸????????????D．硝酸銀溶液（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_______，體現(xiàn)了濃鹽酸的_______性和_______性。（3）請(qǐng)按正確的順序連接裝置：H→_______、_______、→_______、_______→_______，_________；選擇最后一個(gè)裝置的目的是_______。（4）實(shí)驗(yàn)室還可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+l6HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由此反應(yīng)可以推斷氧化性強(qiáng)弱KMnO4_______MnO2(填“＞”、“＜”、“=”)。（5）寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）①.C②.B（2）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.還原③.酸（3）①.H→B、A→C、D→E②.吸收氯氣，防止污染空氣（4）＞（5）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置分為制氣裝置、除雜裝置、收集裝置和尾氣處理裝置，在制氣裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制得氯氣，此時(shí)氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣?！拘?詳解】

11除雜質(zhì)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以混有雜質(zhì)的氯氣應(yīng)先從B口通入，則裝置Ⅱ用于除去氯氣中的氯化氫，裝置Ⅰ用于干燥氯氣，從而得出Ⅰ中所盛試劑為濃硫酸，故選C，Ⅱ中所盛試劑為飽和食鹽水，故選B。答案為：C；B；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，同時(shí)生成MnCl2等，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性(生成Cl2)和酸性(生成MnCl2)。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；還原；酸；【小問3詳解】反應(yīng)生成的Cl2從B管進(jìn)入除雜裝置，先進(jìn)入裝置Ⅱ除去氯化氫，再進(jìn)入裝置Ⅰ干燥氯氣，然后進(jìn)入收集裝置，最后進(jìn)入尾氣處理裝置，所以裝置的正確連接順序?yàn)椋篐→B、A→C、D→E；選擇最后一個(gè)裝置的目的是吸收氯氣，防止污染空氣。答案為：H→B、A→C、D→E；吸收氯氣，防止污染空氣；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)室還可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+l6HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)在常溫下發(fā)生，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需要加熱條件，所以由此反應(yīng)可以推斷氧化性強(qiáng)弱KMnO4＞MnO2。答案為：＞；【小問5詳解】工業(yè)制取漂白粉時(shí)，將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O?！军c(diǎn)睛】酸與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中有鹽生成，則酸表現(xiàn)出酸性。

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