《寧夏銀川市第六中學2022-2023學年高一上學期期中化學Word版含答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

銀川六中2022-2023學年高一年級第一學期期中考試化學試題注意事項1.本試卷共17小題，滿分100分?？荚嚂r間為75分鐘。2.答案寫在答題卡上的指定位置，考試結(jié)束后，交回答題卡。一、選擇題(本大題共13個小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個選項符合題意)1．化學與生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應有關(guān)C．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒D．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性2.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是（）A.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B.根據(jù)氧化物溶于水后的溶液酸堿性，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應3.下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（）選項ⅠⅡANaOH溶液與硫酸KOH溶液與醋酸BBaCl2溶液與Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液CMgO溶液與稀硝酸混合Fe2O3與稀硝酸混合DNaHCO3溶液與過量H2SO4溶液混合K2CO3溶液與過量HCl溶液混合4.以下各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.含有大量SO2-4的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl－、NOB.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO、Ba2+、K+、Cl－C.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+D.含有大量I—的溶液：NH、H+、MnO、Cl－5.下列關(guān)于氧化還原反應的敘述中正確的是（）A.失去電子的反應為還原反應B.含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化劑

1C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)6．下列變化過程發(fā)生還原反應的是（）A.SO2→H2SO3　　B.HCl→Cl2C.N2→NH3D.Fe(OH)2→Fe(OH)37.下列說法中，不正確的是(　　)A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象B.燃燒一定要有氧氣參加C.燃燒一定是氧化還原反應D.燃燒一定會放出熱量8.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是(　　)A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白液D.液氯9．為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的實驗操作方法正確的是（）A.NaC1溶液(NaHCO3)：加入稍過量的鹽酸，加熱B.Cl2(HCl氣體)：通過足量的NaOH溶液C.CO2(HCl)：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶D.NaHCO3固體(Na2CO3)：加熱至固體質(zhì)量不再變化10.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）①驗證Na和水反應是否為放熱反應②檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成③觀察K2CO3的焰色試驗④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性A.①②B.①③C.②③D.③④11.下列敘述不正確的是（）①Cl－和Cl2的性質(zhì)相同②Cl－比Cl多一個電子③Cl2的氧化性比的強④Cl2只有氧化性而沒有還原性A.①②④B.①②C.②③④D.①③④12.下列關(guān)于HClO的性質(zhì)敘述錯誤的是（）A.HClO是一元弱酸B.HClO不穩(wěn)定，見光易分解C.HClO具有強氧化性D.HClO中氯元素的化合價為價13.84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產(chǎn)生氯氣，有關(guān)反應方程式為，下列有關(guān)該反應說法不正確的是（）A.被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比1:1B.每生成1個Cl2轉(zhuǎn)移2個電子C.氧化性：D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物二、填空題（共4題,共61分）

214.（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2O②KHSO4固體③單質(zhì)鈉④CO2⑤熔融NaCl⑥蔗糖晶體⑦Ba(OH)2固體。請?zhí)羁眨海?）上述狀態(tài)下可導電的物質(zhì)是_______(填標號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。（2）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_______(填化學式)，原因為_______(請用化學方程式說明)。（3）②與⑦物質(zhì)溶于水，反應的離子方程式為_______。15.（16分）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。Ⅰ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應：?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應中，氧化劑是_______(填化學式，下同)，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)比是_______。Ⅱ.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)做處理劑，反應的離子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2）在該反應中，被氧化的是(填離子符號，下同)，還原產(chǎn)物是，此反應可以推斷物質(zhì)還原性強弱順序是。Ⅲ.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO++5H2O（3）請完成該化學方程式并配平。（4）該反應中生成2個FeO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。16．（17分）研究物質(zhì)時會涉及物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和用途等方面。Ⅰ.（1）鈉的性質(zhì)非?；顫?，在實驗室中要把鈉保存在中，以隔絕空氣。（2）下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是。A.鈉燃燒時生成氧化鈉B.鈉原子的最外電子層上只有一個電子C.鈉具有很強的還原性D.鈉著火后，應立即用干燥的沙土滅火（3）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是（填化學式）。Ⅱ.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（4）A是實驗室中制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式___________。（5）下表是實驗裝置中選擇的化學試劑和實驗用品。

3儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫CNa2O2固體與二氧化碳反應DNaOH溶液吸收二氧化碳氣體①寫出C中發(fā)生反應的化學方程式_______________________，從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應中Na2O2的作用是。②F中得到的是。（6）過氧化鈉檢驗其組成中所含陽離子的方法是____________(填操作名稱)。17．（18分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣。請回答下列問題：（1）Ⅰ中所盛試劑為_______(填序號，下同)，Ⅱ中所盛試劑為_______。A．氫氧化鈉溶液????????B．飽和食鹽水????????C．濃硫酸????????????D．硝酸銀溶液（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應制取Cl2，反應的離子方程式為，體現(xiàn)了濃鹽酸的_______性和_______性。（3）請按正確的順序連接裝置：H→_______、______、→、→_______；選擇最后一個裝置的目的是_______。（4）實驗室還可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，反應原理如下：2KMnO4+l6HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由此反應可以推斷氧化性強弱KMnO4_______MnO2(填“＞”、“＜”、“＝”)。（5）寫出工業(yè)制取漂白粉的化學方程式。

42022-2023學年第一學期高一年級期中考試化學試題答案一、選擇題（每小題3分，共39分）題號12345678910111213答案CCBACCBBAADDB二、填空題（共61分）14.（10分，每空2分）（1）③⑤，①②⑤⑦（2）①，Na2O+HCl=NaCl+H2O（3）Ba+OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O或Ba+2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O15.（16分，每空2分）（1）KIO3，KI，5:1。（2）Fe2+，Cr3+，F(xiàn)e2+＞Cr3+。（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（4）616.(17分）（1）石蠟油或煤油（2分）（2）A（2分）（3）Na2CO3（2分）（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）（5）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分），氧化劑和還原劑（3分，答對1個1分）。②氧氣（2分）（6）焰色試驗（2分）17.（18分）（1）C，B（各2分，共4分）（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分），還原性和酸性（各2分，共4分）（3）H→B、A→C、D→E（2分）；吸收氯氣，防止污染空氣（2分）（4）KMnO4＞MnO2(填“＞”、“＜”、“＝”)（2分）（5）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）