《寧夏銀川市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)Word版含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

寧夏銀川市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共25題，滿分100分。考試時(shí)間為100分鐘。2.答案寫在答題卡上的指定位置?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。一、單選題(每題2分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，當(dāng)今世界正在積極開發(fā)利用新能源，下列不屬于新能源的是A.生物質(zhì)能B.石油C.氫能D.核能2.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積是（）A.10mLB.40mLC.大于10mLD.大于40mL3.下列說法正確的是A.常溫下，水的電離常數(shù)為1×10-14B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹C.向AgCl飽和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度D.難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，更難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為難溶電解質(zhì)4.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程示意圖如下，下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程B.圖中顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH5.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

1B.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的C.若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞06.關(guān)于下列圖像說法正確的是A.①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)ΔH>0B.②表示25℃時(shí)，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C.③表示10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D.④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法錯(cuò)誤的是A.室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同B.向0.1mol/L溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小C.pH=2的和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：D.pH相同的a.溶液；b.溶液；c.NaClO溶液的溶液中的大小順序是a>b>c8.將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)減小B.CaO物質(zhì)的量不變C.CO2濃度不變D.CO2濃度變大9.下列離子一定可以大量共存的是A.室溫下，水電離的c(H+)=10-11的溶液中：Al3+、Cl-、NOB.室溫下，pH=2的溶液中：Fe3+、S2-、SiOC.含有大量AlO的溶液中：Al3+、Fe2+、NH

2D.含有大量NO的溶液中：Fe3+、H+、K+10.中和滴定中，視線應(yīng)注視（）A.滴定管內(nèi)液面變化B.液滴滴出速C.滴定管刻度D.錐形瓶中溶液顏色變化11.下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是A.硫化氫溶液呈酸性：B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：C.水解反應(yīng)：HCO+H2OH3O++COD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：12.常溫下，1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A.9B.10C.11D.1213.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和H3COOH的酸性強(qiáng)弱C常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2證明在相同溫度下Ksp：

3溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀Mg(OH)2>Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D15.T℃的某溶液中，c(H＋)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是AT>25B.T℃時(shí)，pH=7時(shí)溶液呈中性C.T℃時(shí)，KW為10-26D.T℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=716.常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于3×10-3mol?L-1D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)17.已知常溫下CN-的水解常數(shù)K=1.61×10-5，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合c(CN-)_______c(HCN)A.小于B.等于C.大于D.無法判斷18.K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH-+3O2↑，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是（）

4A.由圖I可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖II可知圖中a＞cC.由圖I可知溫度：T1＞T2＞T3D.由圖I可知上述反應(yīng)ΔH<019.常溫下，將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液按一定體積混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液體積等于酸堿體積之和，則CH3COOH溶液體積與NaOH溶液體積的關(guān)系為A.小于B.等于C.大于D.無法判斷20.在常溫下Cu（OH）2Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol·L-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整pH，使溶液的pH大于A.2B.3C.4D.521.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10下列說法正確的是Aa=10B.c1<0.2C.c2>0.2D.c1可能大于c2二、填空題22.按要求回答問題（1）KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)=_______（2）Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______

5（3）泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為_______（4）用離子方程式及必要的文字說明為何熱的純堿溶液去油污效果好_______（5）NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)23.某小組對(duì)一定條件下的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.7kJ/mol進(jìn)行研究。（1）相同條件下，在某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．v(SO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變C．SO2與O2的濃度比保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變E．O2的分壓保持不變F．氣體的密度保持不變（2）在一個(gè)容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，以不同投料方式研究上述反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)分組甲組乙組反應(yīng)物2molSO2、1molO22molSO3反應(yīng)熱量放熱158.16kJ吸熱bkJ反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率a①表中a=_______，b=_______，甲組實(shí)驗(yàn)在該條件下平衡常數(shù)K=_______。②在相同條件下，若將甲組實(shí)驗(yàn)按1molSO2、0.5molO2、2molSO3進(jìn)行投料，則反應(yīng)開始時(shí)v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡時(shí)SO3的百分含量與原甲組實(shí)驗(yàn)相比_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③為加快乙組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．降低溫度C．充入適量N2D．移走SO2若將乙組實(shí)驗(yàn)的容器改為恒溫恒壓容器，則b值_______(填“變大”“變小”或“不變”)。24.25°C向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液過程中，pH變化如圖所示。

6（1）A點(diǎn)溶液pH_______1(填“”、“”或“”)，用化學(xué)用語解釋原因：_______（2）B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為_______，其中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)滿足的等式關(guān)系為_______，這三種微粒濃度由大到小的順序?yàn)開______（3）A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A_______C(填“”、“”或“”)。（4）D點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______25.某礦渣富含MgO、B2O3及少量SiO2、Al2O3、FeO雜質(zhì)。由該礦渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1沉淀完全時(shí)3.24.79.011.1回答下列問題（1）礦渣為何要粉碎_______（2）操作①的名稱為_______（3）濾渣①的主要成份為_______（4）濾液①中加入H2O2的目的為_______（5）用_______(填A(yù)的化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為_______(填化學(xué)式)沉淀，過濾。（6）獲取晶體

7ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜(高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài))中，_______(將方法補(bǔ)充完整)。（7）已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH-=B(OH)，硼酸為_______元酸。

8寧夏銀川市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共25題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間為100分鐘。2.答案寫在答題卡上的指定位置?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。一、單選題(每題2分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，當(dāng)今世界正在積極開發(fā)利用新能源，下列不屬于新能源的是A.生物質(zhì)能B.石油C.氫能D.核能【答案】B【解析】【詳解】新能源是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，如太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等，石油屬于傳統(tǒng)能源，故選B。2.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積是（）A.10mLB.40mLC.大于10mLD.大于40mL【答案】D【解析】【詳解】由于滴定管的“0”刻度在上，所以50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處時(shí)，有刻度的部分溶液體積為:?(50-10)mL=40mL，?滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL。故?D符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于(50-40)?mL.3.下列說法正確的是A.常溫下，水的電離常數(shù)為1×10-14B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹C.向AgCl飽和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度D.難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，更難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為難溶電解質(zhì)【答案】B

9【解析】【詳解】A．常溫下，水的電離常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液除銹水解顯酸性，可用于除去鐵銹，B正確；C．溶解度只和溫度有關(guān)系，加水稀釋不能增大溶解度，C錯(cuò)誤；D．難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，更難溶電解質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為難溶電解質(zhì)，如硫酸鋇固體加飽和碳酸鈉溶液實(shí)現(xiàn)硫酸鋇向碳酸鋇轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選B。4.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程示意圖如下，下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程B.圖中顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，過程Ⅰ、過程Ⅱ都斷裂O-H共價(jià)鍵，所以均為吸熱過程，A錯(cuò)誤；B．圖示顯示：在過程Ⅰ、過程Ⅱ中，2個(gè)H2O都斷裂部分O-H鍵，所以起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)，B正確；C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，D錯(cuò)誤；故選B。5.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

10B.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的C.若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0【答案】B【解析】【詳解】A．60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X為0.6mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故A錯(cuò)誤；B．將容器容積變?yōu)?0L時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的，故B正確；C．增大壓強(qiáng)后，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。6.關(guān)于下列圖像說法正確的是A.①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)ΔH>0B.②表示25℃時(shí)，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C.③表示10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D.④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)就放出能量，故2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)ΔH<0，故A錯(cuò)誤；B.v(酸)=20mL時(shí)，生成物為醋酸鈉，其水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

11C.反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，所以曲線斜率有突變，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)后生成了不溶于水的硫酸鋇和水，它們都不導(dǎo)電，所以往稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，會(huì)使溶液中的導(dǎo)電離子逐漸減少，直至為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液至過量，氫氧化鋇會(huì)電離出鋇離子、硫酸根離子，所以溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。故選D。【點(diǎn)睛】如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)就放出能量，如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)就吸收能量。7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法錯(cuò)誤的是A.室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同B.向0.1mol/L溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小C.pH=2的和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：D.pH相同的a.溶液；b.溶液；c.NaClO溶液的溶液中的大小順序是a>b>c【答案】B【解析】【詳解】A.室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液均抑制水的電離，由于溶液中存在的氫氧根和氫離子濃度均為0.001mol/L，水電離出的氫離子和氫氧根濃度均為10-11mol/L，水的電離程度相同，A正確；B.向0.1mol/L溶液中加入少量水，醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度降低，氫氧根濃度增大，B錯(cuò)誤；C.pH=2的和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：溶液中存在電荷守恒：，C正確；D.由于酸性醋酸>碳酸>次氯酸，故其對(duì)應(yīng)鹽溶液中酸根離子的水解程度：醋酸根<碳酸氫根<次氯酸根，pH相同的三種鹽溶液的濃度：溶液>溶液>NaClO溶液,故的大小順序是a>b>c，D正確；故選B。8.將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

12A.平衡常數(shù)減小B.CaO物質(zhì)量不變C.CO2濃度不變D.CO2濃度變大【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)K和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，n(CaO)減小，B錯(cuò)誤；C．K=c(CO2)，K不變，則c(CO2)也不變，C正確；D．c(CO2)不變，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子一定可以大量共存的是A.室溫下，水電離的c(H+)=10-11的溶液中：Al3+、Cl-、NOB.室溫下，pH=2的溶液中：Fe3+、S2-、SiOC.含有大量AlO的溶液中：Al3+、Fe2+、NHD.含有大量NO的溶液中：Fe3+、H+、K+【答案】D【解析】【詳解】A．室溫下，水電離的c(H+)=10-11的溶液中，水的電離受到抑制，為酸性或堿性溶液，若堿性溶液，鋁離子不能存在，A錯(cuò)誤；B．室溫下，pH=2的溶液中，F(xiàn)e3+、S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硅酸根與氫離子可生成硅酸沉淀，離子不能共存，B錯(cuò)誤；C．含有大量偏鋁酸根的溶液中，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．含有大量硝酸根的溶液中：Fe3+、H+、K+可以共存，D正確；故選D。10.中和滴定中，視線應(yīng)注視（）A.滴定管內(nèi)液面變化B.液滴滴出速C.滴定管刻度D.錐形瓶中溶液顏色變化【答案】D【解析】【詳解】

13中和滴定中，為了能夠準(zhǔn)確測定待測溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，通過用標(biāo)準(zhǔn)濃度的已知溶液來滴定未知濃度的溶液，為準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，眼睛要注視錐形瓶，視線應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)，故合理選項(xiàng)是D。11.下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)方程式不符合的是A.硫化氫溶液呈酸性：B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：C.水解反應(yīng)：HCO+H2OH3O++COD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：【答案】C【解析】【詳解】A．硫化氫在溶液中分步電離，主要以第一步為主，電離方程式為，A正確；B．，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，則顏色變淺，B正確；C．水解得到H2CO3和OH-，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2OH2CO3+OH-，C錯(cuò)誤；D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，該反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選C。12.常溫下，1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A.9B.10C.11D.12【答案】C【解析】【詳解】因酸堿恰好完全反應(yīng)，常溫下混合后pH=7，設(shè)堿的濃度為c，則1×10-2mol/L=10×c，c=10-3mol/L，，則該堿溶液的pH=11，故選：C。13.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

14【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗，則鹽酸的濃度減小，滴定時(shí)所用體積偏大，測定結(jié)果偏高，A不符合題意；B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，所讀取鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B不符合題意；C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，可能還有部分NaOH溶液未被鹽酸中和，所用鹽酸的體積可能偏小，測定結(jié)果可能偏低，C符合題意；D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，則消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，D不符合題意；故選C。14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和H3COOH的酸性強(qiáng)弱C常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解

15平衡逆向移動(dòng)，則溶液紅色變淺，A符合題意；B．由于NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白pH試紙，故NaClO溶液的pH值用pH試紙無法測量，B不合題意；C．常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明在Ag+濃度較小的情況下就能析出AgI黃色沉淀，故證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不合題意；D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，由于NaOH溶液過量，不存在Mg(OH)2向Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化且Mg(OH)2和Fe(OH)3是不同類型的沉淀，故無法證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D不合題意；故答案為：A。15.T℃的某溶液中，c(H＋)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.T>25B.T℃時(shí)，pH=7時(shí)溶液呈中性C.T℃時(shí)，KW為10-26D.T℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7【答案】A【解析】【詳解】A．由題干信息可知，x=0時(shí)，y=13，y=0時(shí)，x=13，則有x+y=13，，溫度高于常溫，故T>25，A正確；B．該溫度下，，pH=6.5時(shí)溶液呈中性，B錯(cuò)誤；C．由A可知，T℃時(shí)，，C錯(cuò)誤；D．T℃時(shí)，，pH=6.5時(shí)溶液呈中性，故pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH>7，D錯(cuò)誤；故選A。16.常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

16A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于3×10-3mol?L-1D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)【答案】A【解析】【詳解】A．其飽和溶液中陰陽離子濃度相等，ac兩點(diǎn)陰陽離子濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故B正確；C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，后溶液中c()一定小于3×10-3mol?L-1，故C正確；D．d點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時(shí)硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點(diǎn)，故D正確。答案選A。17.已知常溫下CN-的水解常數(shù)K=1.61×10-5，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合c(CN-)_______c(HCN)A.小于B.等于C.大于D.無法判斷【答案】A【解析】【詳解】CN-水解的方程式為：，水解平衡常數(shù)為，，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合，HCN的電離程度小于CN-的水解程度，故c(CN-)

17A.由圖I可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖II可知圖中a＞cC.由圖I可知溫度：T1＞T2＞T3D.由圖I可知上述反應(yīng)ΔH<0【答案】C【解析】【詳解】A．由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，溫度越高平衡時(shí)濃度越小，說明K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，A錯(cuò)誤；B．由題給方程式可知，增大氫氧根濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度增大，結(jié)合圖II可知，平衡時(shí)濃度：a＜c，則溶液中氫氧根的濃度為a＜c，故pH：a＜c，B錯(cuò)誤；C．由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，C正確；D．由圖I數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)濃度變化越快，則溫度T1＞T2＞T3，溫度越高平衡時(shí)濃度越小，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。19.常溫下，將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液按一定體積混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液體積等于酸堿體積之和，則CH3COOH溶液體積與NaOH溶液體積的關(guān)系為A.小于B.等于C.大于D.無法判斷【答案】A【解析】【詳解】CH3COOH為弱酸部分電離，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液，CH3COOH溶液的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度，若等體積混合，所得溶液顯酸性；若想讓混合后溶液pH=7，則醋酸溶液的體積應(yīng)小于氫氧化鈉溶液的體積，故選A。

1820.在常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol·L-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整pH，使溶液的pH大于A.2B.3C.4D.5【答案】D【解析】【分析】根據(jù)Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20，根據(jù)Cu2+離子的濃度計(jì)算OH-離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，并以此計(jì)算溶液pH值。【詳解】氫氧化銅的溶度積，如果生成沉淀，則氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度至少為，所以溶液中氫離子濃度為，若要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及溶度積常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用。21.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10下列說法正確的是A.a=10B.c1<0.2C.c2>0.2D.c1可能大于c2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)丙，0.2mol/LHX和0.1molNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaX和HX，此時(shí)溶液顯堿性，說明HX為一元弱酸，推出X-的水解常數(shù)大于HX的電離常數(shù)，據(jù)此分析；【詳解】A．物質(zhì)的量濃度相等兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)為NaX，假設(shè)pH=10

19，此時(shí)溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，X-的水解常數(shù)Kh==1×10-7，HX的電離常數(shù)Ka=，與上述分析不符，因此a≠10，a應(yīng)大于10，才符合X-的水解常數(shù)大于HX的電離常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，HX為一元弱酸，當(dāng)c1=0.2，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaX，溶液顯堿性，要使反應(yīng)后溶液pH=7，需要酸過量，即c1＞0.2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，c2應(yīng)小于0.2，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合B、C選項(xiàng)分析，c1＞c2，故D正確；答案為D。二、填空題22.按要求回答問題（1）KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)=_______（2）Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______（3）泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為_______（4）用離子方程式及必要的文字說明為何熱的純堿溶液去油污效果好_______（5）NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)【答案】（1）c(H+)-c(OH-)（2）ｃ(Na+)>c(CO)>ｃ(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+)（3）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（4）CO+H2OHCO+OH-，升溫后溶液堿性增強(qiáng)，有利于油脂的水解（5）>【解析】【小問1詳解】KAl(SO4)2溶液中存在電荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)，則2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)；【小問2詳解】Na2CO3溶液顯堿性，CO存在兩步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-

20，以第一步水解為主，水解程度較小，則溶液中的離子濃度順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；【小問3詳解】Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小蘇打即NaHCO3溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；【小問4詳解】純堿溶液中碳酸根離子的水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H2OHCO+OH-，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好；【小問5詳解】NaHCO3溶液中既存在電離平衡為HCOCO+H+，水解平衡為HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液顯堿性，HCO的水解程度大于自身的電離程度，所以c(H2CO3)>c(HCO)。23.某小組對(duì)一定條件下的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.7kJ/mol進(jìn)行研究。（1）相同條件下，在某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．v(SO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變C．SO2與O2的濃度比保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變E．O2的分壓保持不變F．氣體的密度保持不變（2）在一個(gè)容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，以不同投料方式研究上述反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)分組甲組乙組反應(yīng)物2molSO2、1molO22molSO3反應(yīng)熱量放熱158.16kJ吸熱bkJ反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率a①表中a=_______，b=_______，甲組實(shí)驗(yàn)在該條件下的平衡常數(shù)K=_______。②在相同條件下，若將甲組實(shí)驗(yàn)按1molSO2、0.5molO2、2molSO3進(jìn)行投料，則反應(yīng)開始時(shí)v正_______v逆(填

21“>”“=”或“＜”)，平衡時(shí)SO3的百分含量與原甲組實(shí)驗(yàn)相比_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③為加快乙組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．降低溫度C．充入適量N2D．移走SO2若將乙組實(shí)驗(yàn)的容器改為恒溫恒壓容器，則b值_______(填“變大”“變小”或“不變”)。【答案】（1）BDE（2）①80%②.39.54③.160④.>⑤.變大⑥.A⑦.變大【解析】【小問1詳解】A．v(SO2)=2v(O2)不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷達(dá)平衡狀態(tài)；B．恒容條件下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)前氣體分子數(shù)減少，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變可以判斷達(dá)平衡；C．因?yàn)槠鹗纪读媳葹橄禂?shù)比，SO2與O2的濃度比始終保持不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)前氣體分子數(shù)減少，當(dāng)氣體的分子數(shù)不變時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，可以判斷達(dá)平衡；E．O2分壓保持不變可以判斷達(dá)平衡；F．恒容條件，氣體總質(zhì)量不變，氣體的密度保持不變，不能判斷達(dá)平衡；故選BDE；【小問2詳解】該可逆反應(yīng)中2mol二氧化硫完全反應(yīng)放出的熱量為-197.7kJ，當(dāng)放熱158.16kJ時(shí)，反應(yīng)的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：，此時(shí)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：SO2(0.4mol)，O2(0.2mol)，SO3(1.6mol)；若起始投料2molSO3，與甲組相比，要想達(dá)到相同的轉(zhuǎn)化狀態(tài)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為，吸收的熱量為；甲組到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為SO2(0.4mol)，O2(0.2mol)，SO3(1.6mol)，平衡常數(shù)；在相同條件下，若將甲組實(shí)驗(yàn)按1molSO2、0.5molO2、2molSO3進(jìn)行投料，此時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故v正>v逆；若甲組實(shí)驗(yàn)按1molSO2、

220.5molO2、2molSO3進(jìn)行投料，等效于2molSO2、1molO2、1molSO3進(jìn)行投料，相當(dāng)于增大了SO3的投料量，故平衡時(shí)SO3的百分含量與原甲組實(shí)驗(yàn)相比變大；為了加快乙組的反應(yīng)速率，升高溫度增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；降低溫度降低了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率減小；充入適量的N2，在恒容條件下并沒有改變各物質(zhì)的濃度和分壓，不影響化學(xué)反應(yīng)速率；移走SO2相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減?。还蔬xA；若將乙組實(shí)驗(yàn)的容器改為恒溫恒壓容器，由于二氧化硫和氧氣反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，若恒壓，則平衡逆向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，b值變大。24.25°C向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液過程中，pH變化如圖所示。（1）A點(diǎn)溶液pH_______1(填“”、“”或“”)，用化學(xué)用語解釋原因：_______（2）B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為_______，其中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)滿足的等式關(guān)系為_______，這三種微粒濃度由大到小的順序?yàn)開______（3）A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A_______C(填“”、“”或“”)。（4）D點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______【答案】（1）①.>②.CH3COOHCH3COO-+H+（2）①.CH3COOH、CH3COONa②.2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)③.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)（3）<（4）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【解析】【小問1詳解】25°C向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液20mL時(shí)完全中和，溶液呈堿性，說明醋酸為弱酸，故A點(diǎn)溶液pH>1，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；【小問2詳解】酸堿的濃度相等，B點(diǎn)酸體積是堿的2倍，則B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa；

23溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；溶液的pH<7，說明CH3COOH電離程度大于C'H3COONa水解程度，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；【小問3詳解】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，A點(diǎn)溶質(zhì)為酸、C點(diǎn)溶質(zhì)為含有弱離子的鹽和及少量的醋酸，A抑制水電離、C促進(jìn)水電離，則水電離程度Ac(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。25.某礦渣富含MgO、B2O3及少量SiO2、Al2O3、FeO雜質(zhì)。由該礦渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1沉淀完全時(shí)3.24.79.011.1回答下列問題（1）礦渣為何要粉碎_______（2）操作①的名稱為_______（3）濾渣①的主要成份為_______（4）濾液①中加入H2O2的目的為_______（5）用_______(填A(yù)的化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為_______(填化學(xué)式)沉淀，過濾。（6）獲取晶體ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜(高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài))中，_______(將方法補(bǔ)充完整)。

24（7）已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH-=B(OH)，硼酸為_______元酸?！敬鸢浮浚?）增大固體與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率和提高浸出率（2）過濾（3）SiO2（4）將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)調(diào)節(jié)pH時(shí)使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Mg2+不產(chǎn)生沉淀（5）①.MgO、Mg(OH)2等②.4.7~9.1③.Al(OH)3、Fe(OH)3（6）先升溫結(jié)晶出硫酸鎂，過濾后降溫結(jié)晶出硼酸（7）一【解析】【分析】根據(jù)題干流程可知，某礦渣富含MgO、B2O3及少量SiO2、Al2O3、FeO雜質(zhì)，研磨后加入硫酸，過濾除去濾渣①SiO2，濾液①加入的過氧化氫把亞鐵離子氧化成鐵離子，加MgO、Mg(OH)2等試劑A調(diào)節(jié)pH，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3，用重結(jié)晶的方法得到硫酸鎂晶體、硼酸晶體，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】將礦渣粉碎，增大固體與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率和提高浸出率，故答案為：增大固體與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率和提高浸出率；【小問2詳解】由題干流程圖可知，操作①是分離出濾液①和濾渣①，故該操作的名稱為過濾，故答案為：過濾；【小問3詳解】由分析可知，濾渣①的主要成份為SiO2，故答案為：SiO2；【小問4詳解】由分析可知，濾液①中加入H2O2的目的為將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)調(diào)節(jié)pH時(shí)使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Mg2+不產(chǎn)生沉淀，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)調(diào)節(jié)pH時(shí)使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Mg2+不產(chǎn)生沉淀；【小問5詳解】

25由分析可知，用A調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mg2+不產(chǎn)生沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，用MgO、Mg(OH)2等試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7~9.1，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾，故答案為：MgO、Mg(OH)2；4.7~9.1；Fe(OH)3、Al(OH)3；【小問6詳解】由圖象可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，則可升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體，故答案為：升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體。【小問7詳解】已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3?+OH-=，可知硼酸為一元酸，電離方程式為H3BO3?+H2O+H+，故答案為：一。