《江蘇省南京市六校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期初聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試題解析版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

江蘇省南京市六校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期初聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1　C12　N14O16　Fe56　S32　Cl35.5Cu64一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】【詳解】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；故選B。2.少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是A.Na2O2的電子式為B.H2O分子中含非極性共價(jià)鍵C.NaOH中只含離子鍵D.H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2的電子式為,A錯(cuò)誤；B．H2O分子中含極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NaOH的電子式是，含有共價(jià)鍵和離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O2的電子式為，則結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，D正確。故選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑B.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C.小蘇打可以和堿反應(yīng)，可用作抗酸藥D.FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑【答案】A【解析】

1【詳解】A．NH4Cl溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性，可以與鐵銹反應(yīng)，A正確；B．SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，B錯(cuò)誤；C．小蘇打中碳酸氫根水解使溶液呈堿性可與酸反應(yīng)，可用作抗酸藥，C錯(cuò)誤；D．FeCl3中三價(jià)鐵離子可以水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附能力，可用作凈水劑，D錯(cuò)誤故選A。4.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A.W的非金屬性小于Z的非金屬性B.將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法治煉金屬YD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為C元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；【詳解】A．C和Cl的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸（弱酸），高氯酸（強(qiáng)酸），故Cl的非金屬性強(qiáng)，A正確；B．Na投入到CuSO4溶液中，會(huì)先跟水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上熔融電解氧化鋁制備鋁單質(zhì)，C正確；D．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸是強(qiáng)酸，D正確。5.KMnO4溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應(yīng)都能生成Cl2。下列制取、凈化Cl2、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取Cl2B．除去HClC．驗(yàn)證Cl2氧化性D．吸收尾氣A.AB.BC.CD.D【答案】C

2【解析】【分析】【詳解】A．二氧化錳濃鹽酸制氯氣，需要加熱，A錯(cuò)誤；B．可以用飽和氯化鈉除去氯化氫，應(yīng)該用洗氣瓶不能用U形管，B錯(cuò)誤；C．氯氣可以把硫離子氧化成硫單質(zhì)，難溶于水生成沉淀，C正確；D．氯氣難溶于水，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液處理尾氣，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列有關(guān)含硫物質(zhì)的說法的說法正確的是A.接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫B.濃硫酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸C.芒硝、重晶石、黃銅礦都是硫酸鹽D.用石灰右-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏【答案】D【解析】【詳解】A．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵被濃硫酸鈍化，產(chǎn)生致密的氧化膜，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而并不是不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．芒硝是Na2SO4?7H2O，重晶石成分為硫酸鋇，黃銅礦是銅的硫化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．石灰石主要成為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.SCuSB.稀H2SO4(aq)SO2(g)C.濃H2SO4SO2(g)D.SO2(g)(NH4)2SO3(aq)【答案】D【解析】【詳解】A．硫單質(zhì)的氧化性弱，只能將Cu氧化成低價(jià)態(tài)，A錯(cuò)誤；B．非金屬碳只能與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)生成二氧化硫，碳與稀硫酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．銅與濃硫酸需要加熱才能生成二氧化硫氫氣體，反應(yīng)條件不足，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與過量的氨水可反應(yīng)生成鹽(NH4)2SO3，D正確。故選D。8.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列說法正確的是A.反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0

3B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能D.增大體系的壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)的速率【答案】C【解析】【詳解】A．ΔH=-196.6kJ·mol-1<0，反應(yīng)物氣體計(jì)量系數(shù)和為3，生成物的氣體計(jì)量系數(shù)為2，則該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，反應(yīng)的＜0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，對(duì)于反應(yīng)的焓變無影響，選項(xiàng)C正確；D．增大體系壓強(qiáng),可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多,有效碰撞的機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：C.電解一段時(shí)間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得【答案】C【解析】【詳解】A．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+轉(zhuǎn)化為了MnO2，錳元素化合價(jià)升高，失電子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+失電子轉(zhuǎn)化為了MnO2，電極反應(yīng)式為：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正確；

4C．電極A為陰極，LiMn2O4得電子，電極反應(yīng)式為：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反應(yīng)生成了Mn2+，Mn2+濃度增大，C錯(cuò)誤；D．電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；答案選C。10.用廢銅屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如圖：下列說法不正確的是A.“溶解”時(shí)，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++O=Cu2++2H2OB.“調(diào)pH"時(shí)，可用Cu2(OH)2CO3，代替CuOC.“濾液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]D.“酸化”時(shí)，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解【答案】A【解析】【詳解】廢銅屑加入稀硫酸和過氧化氫溶液中溶解，銅溶解為硫酸銅，氧化銅變成硫酸銅，氧化亞鐵變成硫酸鐵，加入氧化銅調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾液中加入硫酸酸化得到硫酸銅溶液，最后得膽礬。據(jù)此解答。A．“溶解”時(shí)，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，A錯(cuò)誤；B．調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，可以用氧化銅或堿式碳酸銅，因?yàn)槎伎梢韵蔫F離子水解生成的氫離子，調(diào)節(jié)pH，使鐵元素沉淀，B正確；C．調(diào)pH是為了沉鐵，所以過濾時(shí)只有氫氧化鐵沉淀，若要保證無氫氧化銅沉淀，故濾液中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]，C正確；D．從硫酸銅溶液到晶體需要加熱蒸發(fā)，加熱促進(jìn)水解，加入硫酸可以抑制銅離子水解，最終生成硫酸銅晶體，D正確。故選A。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L

5醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFKsp，則生成沉淀，不能比較溶度積大小,，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.下列說法正確的是A.精煉銅時(shí)，純銅作陽極，粗銅作陰極B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C.鉛蓄電池正極電極方程式為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OD.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解液為含銅離子的鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊，構(gòu)成原電池，鋼鐵作負(fù)極，銅塊作正極，鋼鐵管道的腐蝕速率加快，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池正極二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極方程式為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2L氫氣的物質(zhì)的量不能按此數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。13.通過下列實(shí)驗(yàn)探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)。

6實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1室溫下，用pH計(jì)測得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH約為1.32室溫下，向25.00mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，得到下圖滴定曲線下列有關(guān)說法正確的是A.滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管和錐形瓶都要用待裝液潤洗B.0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C.a、b、c對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：c>b>aD.V(NaOH)=25.00mL時(shí)反應(yīng)所得溶液中：c(C2O)2c(C2O)＋c(HC2O)，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7，水的電離處于正常電離狀態(tài)(類似純水)，b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有Na2C2O4，溶質(zhì)的水解使水的電離受到促進(jìn)，c點(diǎn)時(shí)，溶液中有額外的NaOH，其電離出的OH-明顯抑制水的電離，所以三個(gè)狀態(tài)下水的電離程度應(yīng)是b>a>c，C錯(cuò)誤；D．此狀態(tài)下，溶液中溶質(zhì)應(yīng)為NaHC2O4，根據(jù)溶液質(zhì)子守恒關(guān)系有，溶液pH<7，c(H+)>c(OH-)，所以有c()>c(H2C2O4)，D錯(cuò)誤。14.CO2催化加氫可合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)有反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3

7的選擇性=×100％)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.200~360℃范圍內(nèi)，體系中主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB.276℃時(shí)反應(yīng)I、Ⅱ中參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量之比為12∶13C.曲線b代表平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性變化D.為提高CH3OCH3選擇性需研發(fā)低溫條件下對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)I吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱，其它條件相同，升高溫度，平衡I正向移動(dòng)，平衡Ⅱ逆向移動(dòng)，CH3OCH3(g)選擇性降低，曲線a表示CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化，曲線b表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化?！驹斀狻緼．200~360℃范圍內(nèi)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高，在降低階段主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，在升高階段主要發(fā)生反應(yīng)I，A錯(cuò)誤；B．276℃時(shí)，CH3OCH3的選擇性為48%，反應(yīng)總的消耗1molCO2，則生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.24mol，則反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.48mol，反應(yīng)I中參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.48mol=0.52mol，故I、Ⅱ中參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量之比=0.52:0.48=13:12，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線b表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，C錯(cuò)誤；D．為提高CH3OCH3選擇性就需抑制反應(yīng)I，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ，由于反應(yīng)I吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱，低溫能實(shí)現(xiàn)，故需研發(fā)低溫條件下對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑，D正確；答案選D。二、非選擇題：共4題，共58分15.用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種流程如下：

8（1）“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“調(diào)pH”后溶液pH約4，此時(shí)溶液Fe3＋物質(zhì)的量濃度為_______。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38]（3）“除錳”時(shí)的離子方程式為_______。（4）“還原”前需測定銅氨離子{[Cu(NH3)4]2＋}的濃度來確定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L-1Na3S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)為2Cu2＋＋4I-=2CuI＋I(xiàn)2，I2＋2S2O=2I-＋S4O)，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。計(jì)算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃度_______(寫出計(jì)算過程)（5）保持其它條件不變，水合肼濃度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率的影響如圖所示。水合肼濃度大于3.25mol·L-1時(shí)Cu2O的產(chǎn)率下降，[Cu(NH3)4]2＋的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）CuS＋MnO2＋2H2SO4=CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O（2）1×10-8mol·L-1（3）Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO=MnCO3↓＋NH＋H2O（4）0.4400mol·L-1（5）Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原成銅單質(zhì)【解析】【分析】低品銅礦中加入稀硫酸和二氧化錳，硫化銅與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、二價(jià)錳離子和硫單質(zhì)，氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，又被氧化成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，然后加氨水和碳酸氫銨除去錳離子，最后再加水合肼還原銅離子得到產(chǎn)品。【小問1詳解】

9硫化銅有還原性，二氧化錳有氧化性，兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O。【小問2詳解】Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38，pH=4，則c(OH-)=mol/L，?！拘?詳解】用氨水和碳酸氫銨除去錳離子的離子方程式為：Mn2++NH3?H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O?！拘?詳解】由題目所給反應(yīng)可得關(guān)系式：，求得n=0.0020mol，則20.0mL除去Mn2+的銅氨溶液中含銅氨離子｛[Cu(NH3)4]2+｝的物質(zhì)的量為0.0020mol4=0.0080mol，濃度為：?！拘?詳解】水合肼度大于3.25mol·L-1時(shí)，水合肼被氧化成氮?dú)?，銅氨離子被還原為銅，使得[Cu(NH3)4]2+的轉(zhuǎn)化率仍增大，Cu2O的產(chǎn)率下降。16.燃煤煙氣中的NOx、SO2經(jīng)處理后可被吸收，電化學(xué)在相關(guān)鄰域也有重要應(yīng)用。（1）若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_______。電解過程得到產(chǎn)物為_______。（2）若煙氣主要成分為NO2、SO2，可通入NaOH溶液將NO2完全轉(zhuǎn)化為NO。則NO2、SO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來進(jìn)行模擬。

10①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示。②圖1中當(dāng)Cl-濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______；而當(dāng)Cl-濃度較高時(shí)，測得溶液中的NO濃度也較高，可能的原因是_______。（4）肼(N2H4)燃料電池示意圖：肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______?！敬鸢浮浚?）①.NO+5e-+6H+=NH+H2O②.(NH4)2SO4、H2SO4（2）2NO2+SO2+4OH-=2NO+SO-+2H2O（3）①.2Cl--2e-=Cl2↑②.陽極可能OH-放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能③.Cl-濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2(或HClO)較多，會(huì)將NH氧化為NO（4）N2H4-4e-＋4OH-=N2＋4H2O【解析】【小問1詳解】該裝置為電解池，陰極連電源的負(fù)極，由圖可知陰極NO得電子生成NH，陰極電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH+H2O，陽極SO2失電子，陽極電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，產(chǎn)物為(NH4)2SO4、H2SO4；

11【小問2詳解】由題知NO2、SO2通入NaOH溶液將NO2完全轉(zhuǎn)化為NO，N元素價(jià)態(tài)由+4價(jià)降到+3價(jià)，故S元素價(jià)態(tài)需升高即由SO2生成SO，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平即可得2NO2+SO2+4OH-=2NO+SO-+2H2O；【小問3詳解】①用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；②Cl-濃度較低或pH較大時(shí)，陽極可能是OH-放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能，所以氨氮去除速率低而能耗高；Cl-濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2(或HClO)較多，會(huì)將NH氧化為NO；【小問4詳解】肼燃料電池中A極為負(fù)極，發(fā)生失電子的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-＋4OH-=N2＋4H2O。17.以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵(FePO4)。（1）酸浸。將一定量焙燒后硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50～60℃加熱(裝置見圖)，通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。溫度不宜過高的原因是_______。（2）還原。向?yàn)V液中加入還原鐵粉，充分?jǐn)嚢柚寥芤褐蠪e3＋全部被還原。檢驗(yàn)Fe3＋全部被還原的實(shí)驗(yàn)方法是_______，還原反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾，得FeSO4溶液。加入FeO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）制備FePO4.反應(yīng)原理為Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4=2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，純凈的FePO4為白色沉淀，不同pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。pH約為3后鐵的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率卻在下降的可能原因是：_______。（5）為了得到較純凈的FePO4，請補(bǔ)充完整以除鋁后的FeSO4溶液制備FePO4的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量除鋁后的FeSO4溶液，_______，固體干燥，得到FePO4。(可選用的試劑：1mol·L-1Na2HPO4溶液(pH約為

1210)、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)【答案】（1）避免Fe3＋水解生成Fe(OH)3，損失鐵元素（2）①.取少許溶液于試管中，滴入少許KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3＋全部被還原②.2Fe3＋+Fe=3Fe2＋（3）2Al3＋＋3FeO＋3H2O=2Al(OH)3＋3Fe2＋（4）pH大于2.5后，F(xiàn)ePO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，釋放PO（5）加入足量的3%雙氧水溶液，充分反應(yīng)，使FeSO4溶液全部被氧化為Fe2(SO4)3溶液，邊攪拌邊將1mol·L-1Na2HPO4溶液緩慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，至溶液的pH約為2.5，過濾，洗滌至最后一次洗滌液加入BaCl2溶液無沉淀出現(xiàn)【解析】【小問1詳解】硫鐵礦粉焙燒后鐵被氧化為+3價(jià)，將入稀硫酸會(huì)生成Fe3+，濾液中陽離子是亞鐵離子、鋁離子、鐵離子等，鐵離子能水解，水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，造成鐵元素的損失?！拘?詳解】檢驗(yàn)Fe3+全部被還原的方法為：取少許溶液于試管中，滴入少許KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+全部被還原。還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋?！拘?詳解】鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，加氧化亞鐵促進(jìn)鋁離子的水解，其離子方程式為：2Al3++3FeO+3H2O=2Al(OH)3+3Fe2+?！拘?詳解】由題意知，pH大于2.5后，F(xiàn)ePO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，釋放PO?！拘?詳解】加入足量的3%雙氧水溶液，充分反應(yīng)，使FeSO4溶液全部被氧化為Fe2(SO4)3溶液，邊攪拌邊將1mol·L-1Na2HPO4溶液緩慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，至溶液的pH約為2.5，過濾，洗滌至最后一次洗滌液加入BaCl2溶液無沉淀出現(xiàn)18.有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3=_______。（2）磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NH和NH3)。實(shí)驗(yàn)室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水(主要含NH)，置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。①生成磷酸銨鎂沉淀離子反應(yīng)方程式為_______。②測得反應(yīng)pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖1所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0

13的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是_______。（3）納米零價(jià)鐵(NZVI)/BC與(CuPd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價(jià)鐵的團(tuán)聚，納米零價(jià)鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。①NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，NO轉(zhuǎn)化為N2或NH的過程可描述為_______。②實(shí)驗(yàn)測得體系初始pH對(duì)NO去除率的影響如圖3，前200min內(nèi)，pH=9.88時(shí)的去除率遠(yuǎn)低于pH=4.05時(shí)，其可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）-1196kJ·mol-1（2）①.Mg2++OH-+NH+HPO=MgNH4PO4↓+H2O②.隨著pH的增大，HPO轉(zhuǎn)化為PO，c(PO)濃度增大，使得生成沉淀的反應(yīng)速率加快，氨氮去除率增加（3）①.NO在鐵表面得到電子被還原為NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H繼續(xù)還原為N2

14或NH②.酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e越易失去電子，NO越易得到電子被還原；酸性越強(qiáng)，H+濃度大，可以減少表面氫氧化物的形成，從而可以暴露更多的反應(yīng)活性位點(diǎn)，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行【解析】【小問1詳解】2①-②可得反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，則ΔH3=2ΔH1-ΔH2=2′(-566.0kJ·mol-1)-(+64kJ·mol-1)=-1196kJ·mol-1?！拘?詳解】①向模擬氨氮廢水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液生成磷酸銨鎂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++OH-++=MgNH4PO4↓+H2O；②如圖1所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是隨著pH的增大，轉(zhuǎn)化為，c()濃度增大，使得生成沉淀的反應(yīng)速率加快，氨氮去除率增加。【小問3詳解】①如圖2所示，在鐵表面得到電子被還原為，被吸附在Cu和Pd表面的活性H繼續(xù)還原為N2或；②如圖3所示，前200min內(nèi)，pH=9.88時(shí)的去除率遠(yuǎn)低于pH=4.05時(shí)，其可能的原因是酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e越易失去電子，越易得到電子被還原；酸性越強(qiáng)，H+濃度大，可以減少表面氫氧化物的形成，從而可以暴露更多的反應(yīng)活性位點(diǎn)，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。