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江蘇省南京市六校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期初聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1　C12　N14O16　Fe56　S32　Cl35.5Cu64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2.少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是A.Na2O2的電子式為B.H2O分子中含非極性共價鍵C.NaOH中只含離子鍵D.H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹劑B.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑C.小蘇打可以和堿反應(yīng)，可用作抗酸藥D.FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑4.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A.W的非金屬性小于Z的非金屬性B.將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法治煉金屬YD.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸5.KMnO4溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應(yīng)都能生成Cl2。下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取Cl2B．除去HClC．驗證Cl2氧化性D．吸收尾氣

1A.AB.BC.CD.D6.下列有關(guān)含硫物質(zhì)的說法的說法正確的是A.接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫B.濃硫酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸C.芒硝、重晶石、黃銅礦都是硫酸鹽D.用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.SCuSB.稀H2SO4(aq)SO2(g)C.濃H2SO4SO2(g)D.SO2(g)(NH4)2SO3(aq)8.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列說法正確的是A.反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能D.增大體系的壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)的速率9.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：C.電解一段時間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得10.用廢銅屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如圖：

2下列說法不正確的是A.“溶解”時，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++O=Cu2++2H2OB.“調(diào)pH"時，可用Cu2(OH)2CO3，代替CuOC.“濾液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]D.“酸化”時，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF

3A.滴定實驗時，滴定管和錐形瓶都要用待裝液潤洗B.0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C.a、b、c對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：c>b>aD.V(NaOH)=25.00mL時反應(yīng)所得溶液中：c(C2O)

4（1）“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“調(diào)pH”后溶液pH約4，此時溶液Fe3＋物質(zhì)的量濃度為_______。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38]（3）“除錳”時的離子方程式為_______。（4）“還原”前需測定銅氨離子{[Cu(NH3)4]2＋}的濃度來確定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L-1Na3S2O3標準溶液滴定至終點(反應(yīng)為2Cu2＋＋4I-=2CuI＋I2，I2＋2S2O=2I-＋S4O)，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標準溶液22.00mL。計算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃度_______(寫出計算過程)（5）保持其它條件不變，水合肼濃度對Cu2O的產(chǎn)率的影響如圖所示。水合肼濃度大于3.25mol·L-1時Cu2O的產(chǎn)率下降，[Cu(NH3)4]2＋的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是_______。16.燃煤煙氣中的NOx、SO2經(jīng)處理后可被吸收，電化學(xué)在相關(guān)鄰域也有重要應(yīng)用。（1）若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_______。電解過程得到產(chǎn)物為_______。

5（2）若煙氣主要成分為NO2、SO2，可通入NaOH溶液將NO2完全轉(zhuǎn)化為NO。則NO2、SO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來進行模擬。①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_______。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示。②圖1中當(dāng)Cl-濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______；而當(dāng)Cl-濃度較高時，測得溶液中的NO濃度也較高，可能的原因是_______。（4）肼(N2H4)燃料電池示意圖：肼燃料電池中A極發(fā)生電極反應(yīng)為：_______。

617.以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵(FePO4)。（1）酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50～60℃加熱(裝置見圖)，通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。溫度不宜過高的原因是_______。（2）還原。向濾液中加入還原鐵粉，充分攪拌至溶液中Fe3＋全部被還原。檢驗Fe3＋全部被還原的實驗方法是_______，還原反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾，得FeSO4溶液。加入FeO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）制備FePO4.反應(yīng)原理為Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4=2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，純凈FePO4為白色沉淀，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。pH約為3后鐵的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率卻在下降的可能原因是：_______。（5）為了得到較純凈的FePO4，請補充完整以除鋁后的FeSO4溶液制備FePO4的實驗方案：取一定量除鋁后的FeSO4溶液，_______，固體干燥，得到FePO4。(可選用的試劑：1mol·L-1Na2HPO4溶液(pH約為10)、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18.有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環(huán)境保護的重要課題。（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1

7反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3=_______。（2）磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NH和NH3)。實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水(主要含NH)，置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為_______。②測得反應(yīng)pH對氨氮去除率的影響如圖1所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是_______。（3）納米零價鐵(NZVI)/BC與(CuPd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。①NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機理如圖2所示，NO轉(zhuǎn)化為N2或NH的過程可描述為_______。②實驗測得體系初始pH對NO去除率的影響如圖3，前200min內(nèi)，pH=9.88時的去除率遠低于pH=4.05時，其可能的原因是_______。

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