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1、熱烈歡迎各位蒞臨指導(dǎo)執(zhí)教者：周峰氧氣4.2怎樣得到氧氣思路一:利用物理變化.()()()()混合物純凈物混合物純凈物食鹽水食鹽自來水水?氧氣(混合物)(純凈物)空氣不生成新物質(zhì)?H2+O2?KCl+O2?K2MnO4+MnO2+O2通電加熱加熱H2OKClO3KMnO4思路二：利用化學(xué)變化.?O2+化學(xué)反應(yīng)中:分子再分,原子重組,反應(yīng)前后不產(chǎn)生新元素.空氣,H2KCl，H2ON2,KMnO4NaCl,KClO3含氧化合物生成新物質(zhì)?H2+O2?KCl+O2?K2MnO4+MnO2+O2通電加熱加熱思路二：利用化學(xué)變化.H2OKClO3KMnO4?O2+含氧化合物生成

2、新物質(zhì)氧名稱空氣中體積百分?jǐn)?shù)(%)沸點(diǎn)氮?dú)猓∟2）78.09-195.8氧氣(O2)20.95-183.5把凈化后的空氣冷卻到-200℃,空氣呈態(tài),略升溫后,氣先蒸發(fā)出來,剩下的主要是.液氮液態(tài)氧氣一.工業(yè)制氧氣1.原理:利用液態(tài)空氣中各液態(tài)物質(zhì)的不同.2.名稱:液態(tài)空氣法.沸點(diǎn)分解分離分離實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)前的物質(zhì)加熱時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1MnO22KClO33KClO3MnO2通常加熱時(shí)，不產(chǎn)生氧氣.加強(qiáng)熱時(shí),能產(chǎn)生氧氣.較低的溫度下就產(chǎn)生氧氣.(黑色)(白色)KClO3MnO2使帶火星的木條復(fù)燃使帶火星的木條復(fù)燃不能能快速使帶火星的木條復(fù)燃催化劑:使其他物質(zhì)的反應(yīng),而本

3、身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì).二.實(shí)驗(yàn)室制氧氣:1.反應(yīng)原理:氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳加快質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變化催化劑：一快二不變二氧化錳能2.此反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣來自()A.全部來自氯酸鉀B.來自二氧化錳C.來自氯酸鉀和二氧化錳A氯化鉀和二氧化錳3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的試管中,充分反應(yīng)后,試管中的剩余物是.4.如何從剩余物中分離出二氧化錳?提示:KCl易溶于水,MnO2難溶于水.在氯酸鉀氯化鉀+氧氣中加熱1.若去掉“二氧化錳”,產(chǎn)生氧氣.二氧化錳2.收集方法:a.排水集氣法.(氧氣溶于水)b.向上排空氣法.(氧氣的密度空氣的密度)氣體的物

4、理性質(zhì)氣體的收集方法決定利用排水集氣法向上排空氣法難大于2.收集方法:a.排水集氣法.(氧氣溶于水)b.向上排空氣法.(氧氣的密度空氣的密度)氣體的物理性質(zhì)氣體的收集方法決定利用小結(jié):原料變化名稱工業(yè)制氧氣實(shí)驗(yàn)室制氧氣空氣氯酸鉀和二氧化錳物理變化化學(xué)變化分離液態(tài)空氣法加熱分解氯酸鉀和二氧化錳實(shí)驗(yàn)室制氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式:氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳