《物質(zhì)結(jié)構(gòu)檢測(cè)題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。

1、高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)檢測(cè)題1.某元素構(gòu)成的雙原子的單質(zhì)分子共有三種，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為：70、72、74,已知此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：k則有關(guān)該元素及其單質(zhì)等的說(shuō)法正確的是（）A.該元素有三種同位素B.該由元素形成的單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定為72C.如果用X表示該元素，則一定有“X這種核素D.質(zhì)量數(shù)為37的同位素占原子總數(shù)的1/32?有和方丫處兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同。下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的（）A.a-n=b+mB?a-m=b-nC?氧化物為YO^D.氫化物為H.X或XH“3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）??????A?次氯酸電子式：日??3.B.耗基電

2、子式：°2°冃C.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：'丿D.氨分子空間結(jié)構(gòu):4.在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3,下列說(shuō)法正確的是（）A.X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期B.若Y的原子序數(shù)為n,X的原子序數(shù)一定是n±4C?XY3晶體一定是離子晶體D.X和Y—定不屬于同一主族5.下列說(shuō)法中正確的是（）??A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B?CCb是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)C1原子所組成的正方形中心C.出。2是非極性分子，分子屮2個(gè)O原子和2個(gè)H原子在一條直線上D.CO?是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所

3、連成的直線的中央6.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（）A.晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞7.下列說(shuō)法正確的是（）A.H與D,16O與“O互為同位素;H216O>D216O.H2,8O.。2叱互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B.在SiCh晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵A.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HFB.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物3.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示

4、意圖：以M代表陽(yáng)離子，以N表示陰離子，?陽(yáng)離子，O陰離子，化學(xué)式為MN?的晶體結(jié)構(gòu)為（）()()4.仔細(xì)分析下圖判斷下列說(shuō)法正確的是A.第四主族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與其他三個(gè)周期的變化規(guī)律相同B.由于CH4、NH3、HF、吐0晶體中都存在氫鍵,所以應(yīng)從相對(duì)分子質(zhì)量的大小解釋C.SbHs的沸點(diǎn)比PH3高，是由于氫鍵的存在而引起的D.NH3、HF、H2O的沸點(diǎn)比同族的其它的氫化物高，是由于氫鍵的存在5.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)牛的氣體中含有1%的按基硫（COS）o己知按基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是

5、A.撥基硫?qū)儆诜菢O性分子A.撥基硫的電子式為：：S：：C：：O：B.撥基硫沸點(diǎn)比CO2低C.撥基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上6.1934年澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射Nal時(shí)，Na+和廠兩核間距10至15A,呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約距2.8A時(shí)，呈現(xiàn)共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是（）A.Nal晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B.在Nal晶體屮既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C?共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有明顯的界限D(zhuǎn).離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可能含有離子健7.在化學(xué)上，常用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)即一個(gè)共價(jià)鍵。在如圖所示的結(jié)構(gòu)中，直線不表示化學(xué)鍵或不完全表示化

6、學(xué)鍵的是（）A.石墨B.白磷C.CC14D?QHM立方烷）13.下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)元素熔點(diǎn)rc沸點(diǎn)rc與水反應(yīng)導(dǎo)電性（純液體）X-183-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成出，并形成堿性溶液導(dǎo)電若X,Y,Z這三種元素屬于周期表屮的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是（）A.X,Y,ZB?Z,X,YC?Y,X,ZD?Z,Y,X14.有Ai和A2兩種元素。已知A?原子中L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4/7,而Ai原子中M層電子數(shù)是A?原子M層電子數(shù)的1/2,則Ai與A?分別是（）A.Cl,FB.Fe,C

7、lC.Br,AlD?Al,Br15?下列各組關(guān)系比較都正確的是（）A.微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Ba2+F>O>S>S寫(xiě)生下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D、F、J、K、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①H+E（溶液）一M-B?密度：LiNa>K>RbSiO2>NaCl>NaB.熱穩(wěn)定性：SnH4>GeH4>SiH4>CH4H2O>NH3>PH3>SiH4()?—計(jì)0-0—0216?高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為一2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的