《物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考訓(xùn)練題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考訓(xùn)練題1.VIA族的氧、硫、硒（Se）、確（Te）等元素在化合物屮常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（i）s單質(zhì)的常見形式為s8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,s原子釆用的軌道雜化方式是；（4）H2Se的酸性比H2S傾"強〃或"弱〃）。氣態(tài)SeOs分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為:（5）H2SeO3的Ki和?分別為2.7x10_3和2.5x10臨,H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2x10請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：?H2SeO3和H2SeO4

2、第一步電離程度大于第二步電離的原因：;第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶止電荷的氫離子；②H2SeO4比FhSeOs酸性強的原因：;（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm,密度為（列式并計算），a位置尹離子與b位置Z『+離子Z間的距離為pm（列式表示）。2.rtlCo0。SoCl等元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是,非直線形的是o（寫2種）3硼砂是含結(jié)品水的四硼碳酸，其陰離子X"（含B、0、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示

3、:①在中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；滬（填數(shù)字）。②鵬砂晶體由NaJX"一和構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號）。A.離子鍵共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵4.氫元素，C、0的原子也可共同形成多種分子和莫鐘常見無陰離子，寫出其屮一種分子與該無陰離子反應(yīng)的離子方程式：o5.金屬鐮在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是。a.金屈鍵具有方向性和飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用a.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子b.金屬具有光澤

4、是因為金屬陽離子吸收并放出可見光（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是（3）過渡金屬配合物Ni（CO）的屮心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)Z和為18,則n二o（4）出0分子內(nèi)的0-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為。HO-Q-CHO的沸點比庇.訊閃處。6A廣與廣的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物屮沸點最低的是7.丁二酮胯常用于檢驗Ni?*：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮眄與Ni?+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。①該結(jié)構(gòu)屮，碳碳Z

5、間的共價鍵類型是＜7鍵，碳氮Z間的共價鍵類型是,氮線Z間形成的化學(xué)鍵是:②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在;③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有O8.A.乙塊是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CdC,與水反應(yīng)生成乙塊。（1）CdC?中與0；+互為等電子體，0了的電子式可表示為；lmol0了中含有的龍鍵數(shù)目為。⑷CgC?晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaC/晶體的相似（如右圖所示），但CgC?晶體屮含有的屮啞鈴形C；-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC?晶體中1個C/+周圍距離最近的CJ數(shù)目為。9.主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，

6、W'的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：（1）化合物M的化學(xué)式為,英品體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCloM熔點較高的原因是o將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子屮，碳原子采用的雜化方式有，0-C-0的鍵角約為;（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色

7、反應(yīng)，其原因是O7.原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2°T的基態(tài)原子外圉電子（價電子）排布為,Q"的未成對電子數(shù)是o8.白磷（PJ是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵索單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PC15為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)屮氯原子有兩種不同位置。1）含0.300molH3P04的水溶液滴加到含0.500molCa（0II）2的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gIM）。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為o2）白磷和氯、澳反應(yīng)，生成混

8、合鹵化磷PC.Br,（l