《2016、2015高考真題物質(zhì)結(jié)構(gòu)題.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題專練1.（2016課標3卷）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____

2、________________。（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其學科&網(wǎng)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。解析：37.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）[Ar]3d104s24p3（1分）（2）大于小于（每空2分，共4分）（3）三角

3、錐形sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體（2分）（5）學科.網(wǎng)原子晶體共價（每空2分，6分）【答案】2.（1）；2。（2）原子半徑較大，難以形成穩(wěn)定的鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。（3）、、的熔沸點依次上升。因為其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升。（4）。（5），共價鍵。（6）①；②?！窘馕觥浚?）鍺位于硅的正下方，是號元素，核外電子排布為。（2）雙鍵、叁鍵與單鍵中均有鍵，但只有雙鍵和叁鍵中存在鍵。鍺難以形成雙鍵或叁鍵，說明鍺難以形成穩(wěn)定的鍵。這是因為原子半徑較大，4p形成肩并肩重疊較難。（3）由表中

4、數(shù)據(jù)可知，三種物質(zhì)熔沸點均不高，均為分子晶體，并且不存在氫鍵，因此熔沸點由范德華作用力的強弱決定。即熔沸點依次升高，是范德華力依次增強的結(jié)果，而對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)而言，范德華力主要受分子量決定。分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。（4）由三種元素在周期表的相對位置可知電負性相對強弱。（5）鍺與金剛石結(jié)構(gòu)相似，金剛石中碳原子是雜化，鍺晶體中鍺也是相同的雜化，原子間以共價鍵結(jié)合。（6）①將晶胞切成8個相同的小正方體后，D是左下角小正方體的體心，因此原子坐標是；②每個晶胞中含有8個鍺原子，根據(jù)密度公式進行計算，注意換算單位：2.（2016課標1卷）鍺（）是

5、典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為__________，有__________個未成對電子。（2）與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因。熔點/℃26146沸點/℃186約400（4）光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑，、、電負性由大至小的順序是____________________。（5）單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的

6、作用力是__________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標參數(shù)為。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)，其密度為__________（列出計算式即可）。解析：37.（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22（2）①正四面體②配位鍵N③高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3（3）金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）①3：1②3.（2016課標2卷）東晉《華陽國志南中志》卷四中已有

7、關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______-，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化

8、類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由____