《物質(zhì)結(jié)構(gòu)訓(xùn)練題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)訓(xùn)練題1.(13分)現(xiàn)有前叫周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CZ)3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；18gC與足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積為22.4L;C原子屮質(zhì)子數(shù)比屮子數(shù)少1;D原子比A原子多一個(gè)質(zhì)子。貝IJ:(1)五種元素的元素符號(hào)分別為A、B、C、D、E、(2)五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是,簡(jiǎn)單例子還原性最強(qiáng)的是(3)A到E五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是堿性

2、最強(qiáng)的是_(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)的離子方程式為(5)B、C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間的化學(xué)方程式為2.氮是地球上極為豐富的元素。(l)Li3N晶體屮氮以N3"存在，基態(tài)的核外電子排布式為。⑵X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3"形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是，與同一個(gè)N3"相連的X+有個(gè)。3.有以下物質(zhì)：?HE②Cl2③⑽④N2⑤GH.,⑥CA⑦H2⑧HA⑨H—C三N(1)只含有極性鍵的是;只含有非極性鍵的是;既含有極性鍵又含有非極性鍵的是。(2)只含有o鍵的是；即含有o鍵又含有JI鍵的是；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的o鍵的是；4.

3、(16分)A、B、C、D、E為短周期元素，A飛原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：(1)B元素在周期表中的位置為；(2)將D的單質(zhì)投入A:C中，反應(yīng)后得到-?種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為o(3)經(jīng)測(cè)定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式。過(guò)去常用硫酸處理Ba02來(lái)制備A2C2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室可以將過(guò)氧化鈉加入到水中來(lái)制取A2C2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其

4、灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用AA和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)丫環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子力程式(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800°C①DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是。②若將lmolDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)L1.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元

5、素可形成化合物1)2(：;C、E同主族。(1)B在周期表中的位罝為第周期第族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(3)元素(：、1)、8形成的離子半徑大小關(guān)系是>>(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是o(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為,它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(6)某一反應(yīng)體系中含有D：E、D,EC3>D、EC.,三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。2.X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。

6、X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼屮含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2,冋答下列問(wèn)題：(1)X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫(xiě)出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為。(2)在水溶液中22//5+將Fe3還原為FeSi6。分子屮毎個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SiBO分子中31鍵的數(shù)0為*，+4Fe3、4Fe、……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)一定條件下，M與TiO。、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(T

7、iC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmolM的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為O(4)Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序。(5)N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比力2:1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為O3.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈣的化合