《初高中化學(xué)銜接 教案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。

1、初高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)銜接初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實(shí)際出發(fā)，對(duì)日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行學(xué)習(xí)與探究,通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的知識(shí)體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認(rèn)識(shí)到總結(jié)歸納到理性認(rèn)識(shí)這一條構(gòu)建初中化學(xué)知識(shí)體系。高中化學(xué)則以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建，探究化學(xué)的基本規(guī)律與方法，加強(qiáng)了化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。同時(shí)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問(wèn)題的方法。教材著重于從“生活實(shí)際→化學(xué)實(shí)驗(yàn)→化學(xué)原理→問(wèn)題探究方法→化學(xué)規(guī)律”來(lái)構(gòu)建高中化學(xué)知識(shí)體系。初高中化學(xué)教材的盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接（一）物質(zhì)

2、分類方法的初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接初中概念單質(zhì)：同種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物酸的通性（1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。）（2）酸+活潑金屬→鹽+氫氣H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（3）酸+堿性氧化物→鹽+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）酸+堿→鹽+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O（5）酸+鹽→新鹽+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O(濃鹽酸——有揮發(fā)性、有

3、刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硫酸——無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性（和脫水性），溶水時(shí)能放出大量的熱。)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH—）的化合物堿的通性（1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍(lán)，酚酞遇堿變紅）（2）堿+酸性氧化物→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）堿+酸→鹽+水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（4）堿（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新堿Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(另：不溶性的堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水Cu(OH)2△CuO+H2O)(Al(OH)3叫氫氧

4、化鋁．當(dāng)金屬有兩種價(jià)態(tài)，把低價(jià)的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”．例如：Fe(OH)2叫氫氧化亞鐵.。NaOH俗名火堿、燒堿、苛性鈉。白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，有吸水性，易潮解（作干燥劑）有強(qiáng)腐蝕性。Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強(qiáng)腐蝕性。)鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物a.正鹽：電離時(shí)不生成H+和OH-的鹽，可看成酸、堿完全中和時(shí)的產(chǎn)物，如，Na2CO3、Na2SO4等。b.酸式鹽：電離時(shí)生成H+的鹽.可看成酸堿中和時(shí)，酸過(guò)量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如：NaHCO3、Ca（HCO

5、3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。鹽的通性（1）鹽+活潑金屬→新鹽+新金屬CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）鹽+酸→新鹽+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3）鹽（可溶）+堿（可溶）→新鹽+新堿FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（4）鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（1、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。2、碳酸鈉在工業(yè)上叫純堿，白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·1

6、0H2O)另外，大理石主要成分為碳酸鈣，明礬含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸銨、碳酸銨等都是鹽。）酸性氧化物和堿性氧化物（1）酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）①酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水②大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成點(diǎn)燃2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCO2+H2O===H2CO3C+O2CO2（2）堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）①堿性氧化物都能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鹽和水②極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na

7、2O、BaO、CaO等）點(diǎn)燃③大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成CaO+2HCl===CaCl2+H2ONa2O+H2O===2NaOH2Mg+O22MgO(不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO)(教師提及兩性氧化物,Al2O3,其性質(zhì)新課中再講)思考：判斷正誤①酸性氧化物一定是非金屬氧化物（）②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）③堿性氧化物一定是金屬氧化物(）；④金屬氧化物一定是堿性氧化物（）單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬→堿性氧化物→堿→鹽如：Ca→CaO→C