《初高中化學(xué)銜接精典教案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、高中化學(xué)教案（新教材—初高中化學(xué)銜接）初高中化學(xué)銜接教案第一課時：基本概念的學(xué)習(xí)方法[目的要求]1、使學(xué)生明確概念的基本組成（包括內(nèi)涵和外延）。2、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法3、掌握形成概念圖的方法4、通過對具體概念的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。[教學(xué)重點(diǎn)]1、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法2、掌握形成概念圖的方法[教學(xué)難點(diǎn)]概念外延的延伸（形成概念圖）[任務(wù)分析]初中概念學(xué)習(xí)較為分散，并往往以記憶為主。一方面，到了高中，概念增加，通過已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時間不接觸，化學(xué)概念較為生疏，很有必要整理。[教學(xué)過程][講解]概念是物質(zhì)

2、本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。內(nèi)涵即我們通常所說的定義。要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。[板書]（一）概念的學(xué)習(xí)方法內(nèi)涵（定義）概念外延（與其他概念之間的相互關(guān)系）[提問]如何去理解概念的定義呢？[講解]以化合物這個概念為例。方法：（1）可列舉一部分化合物，讓學(xué)生去找這些物質(zhì)的共同特征，然后抽象出化合物的定義。（2）再請學(xué)生根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。[講解]要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關(guān)系。[提問]1、與“化合物”概念有關(guān)的有哪些概念？2、它們和“化合物

3、”概念之間存在怎樣的關(guān)系？請畫出它們之間的關(guān)系圖。圖：[講解]由化合物這個概念我們引出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。對概念的學(xué)習(xí)，我們必須掌握好概念的學(xué)習(xí)方法。在初中，我們只知道去記住個定義，在從具體的事例中來理解這個定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學(xué)習(xí)方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。[板書]（二）物質(zhì)分類的有關(guān)概念[講解]在對化合物這個概念的討論中，我們得出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。下面具體地來分析有關(guān)物質(zhì)分類的概念。[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？空氣海水液態(tài)氧鐵[提問]1、怎樣劃分混合物和純凈物？2、根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？3、根

4、據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？4、根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？5、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？[練習(xí)]請大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。圖：[練習(xí)]1、下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物③水銀④濃鹽酸⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是，屬單質(zhì)的是，屬化合物的是。2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。①金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)②酸性氧化物、堿性氧化物③酸、堿、鹽。[教學(xué)后記]1、由于學(xué)生基礎(chǔ)，不是很好，任務(wù)無法完

5、成；2、兩性氧化物不要出現(xiàn)；3、概念定義較為生疏。第二課時：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)[目的要求]1、復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成，熟練地畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、掌握核外電子的排布規(guī)律。3、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。4、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)重點(diǎn)]1、掌握核外電子的排布規(guī)律。2、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。3、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)難點(diǎn)]1、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。2、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[任務(wù)分析]初中已學(xué)過1-18號元素

6、的排布，但離子化合物與共價化合物沒有涉及，而這部分知識又對高中化學(xué)學(xué)習(xí)顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。[教學(xué)過程][提問]原子有哪幾部分構(gòu)成？[板書]1、原子的結(jié)構(gòu)[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么有這樣的關(guān)系？關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)[練習(xí)]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個原子不顯電性？答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。②在氧原子中，8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運(yùn)動。③由于氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子

7、，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負(fù)電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。[板書]2、核外電子的排布[練習(xí)]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。NONaAlSCa[提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？①能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。②排布規(guī)律：a.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。B.最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層上不超過2個）。c.次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。[練習(xí)]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al

8、、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[講解]He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個（He