《浙江省寧波市北侖中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期初返?？荚嚮瘜W(xué)---精校解析Word版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、www.ks5u.com浙江省寧波市北侖中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期初返校考試化學(xué)試題1.下列圖示的設(shè)備能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A.該設(shè)備為太陽能熱水器，是將太陽能轉(zhuǎn)化為水的熱能，故錯誤；B.此為風(fēng)力發(fā)電裝置，將風(fēng)能轉(zhuǎn)系為電能，故錯誤；C.為鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，故正確；D.此設(shè)備為將化學(xué)能變成熱能，故錯誤。故選C。2.在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的A.C2H4B

2、.CH3COOHC.C6H6D.CH3CH2OH【答案】A【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導(dǎo)致青香蕉成熟，答案選A。3.下列說法正確的是A.煤和石油都是可再生資源B.分離煤焦油可以獲取苯C.石油的裂化僅能得到烷烴D.煤的氣化和石油的分餾都屬于物理變化【答案】B【解析】-23-【詳解】A.煤和石油是非再生能源，故錯誤；B.煤焦油含有苯等有機(jī)物，分離可以獲得苯，故正確；C.石油的裂化能得到烷烴和烯烴，故錯誤；D.煤的氣化是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故錯誤。故選B。4.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)

3、物總能量的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，故正確；B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，故錯誤；C.鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯誤；D.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故錯誤。故選A。5.將氨氣通過灼熱的CuO后，發(fā)現(xiàn)固體變紅色，此外還收集到一種單質(zhì)氣體，這種氣體估計應(yīng)是（）A.O2B.H2C.NOD.N2【答案】D【解析】【詳解】氨氣和氧化銅反應(yīng)生

4、成紅色的銅，根據(jù)元素化合價變化分析，銅元素化合價降低，有元素化合價升高，氨氣中只有氮元素化合價能升高，生成氮氣，氫元素結(jié)合氧元素生成水，故選D。6.下列敘述不正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣【答案】D【解析】試題分析：A、氨氣的熔沸點較低，所以易液化，液氨氣化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，正確；B、對于同種氧化劑，濃度越高氧化性越強(qiáng)，正確；C、氨鹽受熱易分解，因此貯

5、存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，正確；D、稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時不會得到氫氣，而主要是氮的氧化物，錯誤，答案選D。-23-考點：考查氮的化合物的性質(zhì)7.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3【答案】C【解析】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2N

6、aOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可得關(guān)系：2Al～2NaOH～6HCl～3H2，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6：2，即3：1，答案選C。8.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A.1.2mol·L-1·min-1B.1.8mol·L-1·min-1C.0.02mol·L-1·min-1D.0.18mol·L-1·min-1【答案】A【解析】10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則1

7、0s內(nèi)硫酸鋁的濃度增加了0.6mol/L÷3＝0.2mol/L，所以生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是0.2mol/L÷10s＝0.02mol/(L·s)＝1.2mol/(L·min)，答案選A。9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】-23-甲裝置形成原電池，正極銅上有大量氣泡產(chǎn)生，A錯誤；因乙杯中鋅片和銅片沒有接觸，故不能構(gòu)成原電池，B項錯；因甲燒杯中Zn

8、、Cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，加快了Zn的溶解，故D錯；又因兩杯中的Zn都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2而消耗H＋，故C正確。10.用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙A．PtPtNaOHNaOH固體B．PtPtH2SO4H2OC．CFeNaCl鹽酸