《天津市河?xùn)|區(qū)2023屆高三一?；瘜W(xué)試題Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2023年河?xùn)|區(qū)高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試第一次模擬考試化學(xué)試卷本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至4頁(yè)，第II卷5至8頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題共36分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：P-31S-32Na-23O-16H-1I-127Cl-35.5Cu-63.5本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.油脂是一種沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)的有機(jī)高分子混合物B.燃煤取暖，燃燒過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C.冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D.我國(guó)古代的青銅器是由含銅合金制成的【答案】A【解析】【詳解】A．油脂屬于混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，是小分子，不屬于有機(jī)高分子混合物，A不正確；B．燃煤取暖，燃燒過(guò)程是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱量，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，B正確；C．冰的密度比水小，表明冰中水分子間的距離比液態(tài)水大，其主要原因是水分子間存在氫鍵，C正確；D．我國(guó)古代生產(chǎn)的青銅器，是含銅、錫等金屬的合金，D正確；故選A。2.如圖是人體含量較多元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖，下列有關(guān)這些元素的說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：N＜PB.第一電離能：K＞Ca C.基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式D.圖中的七種元素中有2種元素位于周期表第4周期【答案】B【解析】【詳解】A．N和P為同主族元素，N在P的上方，N的電子層數(shù)比P少，則原子半徑：N＜P，A正確；B．K和Ca為同周期元素且左右相鄰，Ca的4s軌道全充滿，原子的能量低，則第一電離能：K＜Ca，B不正確；C．基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，則價(jià)層電子軌道表示式，C正確；D．七種元素中，H為第1周期元素，C、N、O為第2周期元素，P為第3周期元素，K、Ca為第4周期元素，則有2種元素位于周期表第4周期，D正確；故選B。3.一種吲哚生物堿中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物B.分子中含有酰胺基C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.分子中不含手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A正確；B．分子中，紅框內(nèi)的原子團(tuán)為酰胺基，B正確；C．該物質(zhì)分子中，苯環(huán)、-CH3、-COO-等都能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確； D．分子中，帶“?”碳原子為手性碳原子，D不正確；故選D。4.光催化固氮合成氨的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.NH3分子是極性分子B.此反應(yīng)中氮?dú)庾鲅趸瘎〤.無(wú)論使用哪種催化劑，同一個(gè)反應(yīng)的活化能是不變的D.此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2【答案】C【解析】【詳解】A．NH3分子為三角錐形，它為極性分子，A項(xiàng)正確；B．此反應(yīng)中N由0價(jià)變?yōu)镹H3中-3價(jià)，N2為氧化劑，B項(xiàng)正確；C．催化劑改變反應(yīng)的歷程從而降低該反應(yīng)的活化能，不同催化劑催化歷程不同，活化能不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)為H2O產(chǎn)生H2和O2，H2和N2光照條件下產(chǎn)生NH3，所以總反應(yīng)為：2N2+6H2O4NH3+3O2，D項(xiàng)正確；故選C。5.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流。下列說(shuō)法不正確的是 A.b為電池的負(fù)極B.工作一段時(shí)間后，a極附近溶液pH減小C.K+從a極經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到b極D.該裝置的總反應(yīng)為：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O【答案】A【解析】【分析】從圖中可以看出，a電極，H2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成H2O，b電極，Cl2得電子生成Cl-，則a電極為負(fù)極，b電極為正極。反應(yīng)過(guò)程中，K+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜，從左側(cè)溶液中向右側(cè)溶液中遷移。【詳解】A．由分析可知，b為電池的正極，A不正確；B．工作一段時(shí)間后，a極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-+2OH-=2H2O，c(OH-)減小，溶液pH減小，B正確；C．由分析可知，K+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜，從左側(cè)溶液中向右側(cè)溶液中遷移，即K+從a極經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到b極，C正確；D．該裝置的負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-，總反應(yīng)為：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O，D正確；故選A。6.下列離子反應(yīng)方程式與所給事實(shí)不相符的是A.酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液變紅：+H2O+OH-B.向FeCl3溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.Na2O2和水反應(yīng)，有氣體生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：Cl2+H2OCl-+2H++ClO-【答案】D【解析】【詳解】A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液變紅，則表明溶液顯堿性，是由水解引起的：+H2O+OH-，A與事實(shí)相符；B．向FeCl3溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色，則表明Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，且有Cu2+生成：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B與事實(shí)相符；C．Na2O2和水反應(yīng)，有氣體生成，則表明反應(yīng)生成O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C與事實(shí)相符；D．氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水溶液顯酸性：Cl2+H2OCl-+H++HClO，D與事實(shí)不相符； 故選D。7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.4gH2中含有的原子數(shù)為NAB.0.1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為NA、π鍵數(shù)為2NAD.1L0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為3NA【答案】B【解析】【詳解】A．4gH2的物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為：2NA，故A錯(cuò)誤；B．1mol碳酸鈉和1mol碳酸氫鈉中均含有3molO，則0.1mol混合物中含有的氧原子數(shù)為0.3NA，故B正確；C．1mol乙炔中含3molσ鍵和2molπ鍵，標(biāo)況下22.4L氣體物質(zhì)的量為1mol，σ鍵數(shù)為3NA、π鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．1L0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含1molAlCl3，但Al3+會(huì)發(fā)生水解，其數(shù)目會(huì)減少，故D錯(cuò)誤；故選：B。8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.裝置乙實(shí)驗(yàn)室制氯氣C.裝置丙檢驗(yàn)濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2D.裝置丁實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯 【答案】A【解析】【詳解】A．制備氨氣選用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱制備，而NH4Cl固體無(wú)法制備，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，Cl2收集選擇向上排空，以NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．Cu絲和濃硫酸加熱條件下制備SO2，SO2可用品紅檢驗(yàn)褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉花進(jìn)行尾氣處理，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化下加熱制備乙酸乙酯，用飽和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低酯的溶解度同時(shí)除雜，導(dǎo)氣管不深入液下防止倒吸，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。9.血紅蛋白結(jié)合后的結(jié)構(gòu)如圖所示，與周圍的6個(gè)原子均以配位鍵結(jié)合。也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①　；②　，下列說(shuō)法不正確的是A.形成配位鍵時(shí)提供空軌道B.電負(fù)性：，故中與配位的是OC.由題意可得結(jié)論：相同溫度下，D.中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動(dòng)的方向相反【答案】B【解析】【詳解】A．存在空軌道，形成配位鍵時(shí)提供空軌道，A正確；B．電負(fù)性：，O在成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，故中與配位的是C，B錯(cuò)誤； C．也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍，可知反應(yīng)②正向進(jìn)行程度比①大，故相同溫度下，，C正確；D．中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Hb濃度減小，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，二者平衡移動(dòng)的方向相反，D正確；故選B。10.有25mL0.1mol?L-1的三種溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是電離平衡常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.5×10-74.7×10-11CH3COOH1.75×10-5——A.3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大是②C.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞②＞①【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH在水溶液中發(fā)生完全電離，Ka2(H2CO3)＜Ka(CH3COOH)，則Na2CO3水解程度比CH3COONa大，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，A不正確；B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿溶液c(OH-)減小最多，則pH變化最大的是③，B不正確；C．若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，①、②、③分別轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl，只有NaHCO3呈堿性，則pH最大的是①，C正確；D．Na2CO3和CH3COONa水解使溶液顯堿性，NaOH完全電離使溶液顯堿性，且Na2CO3水解程度比CH3COONa大，若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，D不正確；故選C。11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能推出相應(yīng)結(jié)論的是操作現(xiàn)象結(jié)論A往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片F(xiàn)e3+的氧化能力比 溶液由棕色變?yōu)樗{(lán)色Cu2+強(qiáng)B向某溶液樣品中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)溶液樣品中含C常溫下，向2mL0.1mol?L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol?L-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色相同溫度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2D將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液由棕色變?yōu)樗{(lán)色，則發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，從而說(shuō)明氧化性Fe3+＞Cu2+，A不符合題意；B．樣品中加入濃NaOH溶液并加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則表明生成NH3，從而說(shuō)明溶液樣品中含，B不符合題意；C．2mL0.1mol?L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol?L-1NaOH溶液，Mg2+過(guò)量，再滴加5～6滴0.1mol?L-1CuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色，則表明有一部分Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，從而說(shuō)明相同溫度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2，C不符合題意；D．將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，表面的Fe2O3與HCl反應(yīng)生成的Fe3+被里面的Fe還原為Fe2+，滴加KSCN溶液后不變血紅色，不能說(shuō)明食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵，D符合題意；故選D。12.、下，①②下列說(shuō)法不正確的是A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含共用電子對(duì)總數(shù)約 D.、下，【答案】C【解析】【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A正確；B．水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，可由①-②合并而成，其，D正確；故選C。第II卷(非選擇題，共64分)13.Cu(II)可形成多種配合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。（1）Cu2+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____。（2）[Cu(NH3)4]SO4在水中電離的方程式是_____。（3）如圖為Cu(II)配合物A和B發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來(lái)顏色的變化。①氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有_____。②已知：當(dāng)Cu(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色由紫色變?yōu)槌壬?如圖所示)。若將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)____。（4）已知：[CuCl4]2-為黃色；[Cu(H2O)4]2+為藍(lán)色；兩溶液混合為綠色溶液。在稀CuCl2溶液中加入MgCl2濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_____。 （5）CuCl2和CuCl是銅常見(jiàn)的兩種氯化物，如圖表示的是_____的晶胞。已知晶胞的邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體的密度為_(kāi)____g?cm-3。(已知：1pm=10-10cm)【答案】（1）3d9（2）[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++（3）①.共價(jià)鍵和氫鍵②.加水稀釋（4）CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡右移，則[CuCl4]2-的濃度增大，黃色與綠色疊加，使溶液顯綠色（5）①.CuCl②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，則Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9。答案為：3d9；【小問(wèn)2詳解】[Cu(NH3)4]SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，則電離的方程式是[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++。答案為：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++；【小問(wèn)3詳解】①?gòu)膱D中可以看出，氫原子與氮原子間形成共價(jià)鍵，與O原子間形成氫鍵，則氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有共價(jià)鍵和氫鍵。②從圖中可以看出，在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CuL6(紫色)CuL4(橙色)+2L，若將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，則平衡正向移動(dòng)，此時(shí)微粒數(shù)增大，則應(yīng)減小濃度，所以需要進(jìn)行的簡(jiǎn)單操作為加水稀釋。答案為：共價(jià)鍵和氫鍵；加水稀釋；【小問(wèn)4詳解】在稀CuCl2溶液中加入MgCl2濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，則反應(yīng)由[Cu(H2O)4]2+向生成[CuCl4]2-的方向進(jìn)行，原因：CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡右移，則[CuCl4]2-的濃度增大，黃色與綠色疊加，使溶液顯綠色。答案為：CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，加入MgCl2溶液，c(Cl-)增大，平衡右移，則[CuCl4]2- 的濃度增大，黃色與綠色疊加，使溶液顯綠色；【小問(wèn)5詳解】在晶胞中，黑球數(shù)目為=4，灰球數(shù)目為4，則晶胞表示的是CuCl的晶胞。已知晶胞的邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體的密度為=g?cm-3。答案為：CuCl；?！军c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中含有的微粒數(shù)目時(shí)，可使用均攤法。14.順式聚異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，可由下列方法合成。（1）用系統(tǒng)命名法給A命名_____；C含有的官能團(tuán)是_____。（2）C→D的反應(yīng)類型是_____。（3）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后得到3－甲基－1，1，2，2－四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（4）異戊二烯分子中最多有_____個(gè)原子共平面。（5）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（6）設(shè)計(jì)合成路線：由異戊二烯合成3－甲基－1－丁醇()_____。(注意：不能采用異戊二烯與水直接加成的反應(yīng))【答案】（1）①.2-丙醇②.碳碳三鍵、羥基（2）加成反應(yīng)（3）（4）11（5）（6） (合理即可)【解析】【分析】被濃H2SO4、CrO3氧化生成，與CH≡CH在KOH溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成，與H2加成生成，在Al2O3作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生加聚反應(yīng)生成。【小問(wèn)1詳解】A為，用系統(tǒng)命名法給A命名為：2-丙醇；C為，含有的官能團(tuán)是碳碳三鍵、羥基。答案為：2-丙醇；碳碳三鍵、羥基；小問(wèn)2詳解】C()→D()的反應(yīng)中，碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，則反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】化合物X與異戊二烯()具有相同的分子式，與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后得到3－甲基－1，1，2，2－四溴丁烷，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：；【小問(wèn)4詳解】異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，三個(gè)框分別共用2個(gè)原子，三個(gè)面可能重合，所以分子中最多有11個(gè)原子共平面。答案為：11；【小問(wèn)5詳解】順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：；【小問(wèn)6詳解】 由異戊二烯()合成3－甲基－1－丁醇()，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為，最后得到目標(biāo)有機(jī)物，則合成路線為(合理即可)。答案為：(合理即可)?！军c(diǎn)睛】合成有機(jī)物時(shí)，可以采用逆推法，也可以采用順推法。15.實(shí)驗(yàn)室利用紅磷(P)與Cl2反應(yīng)可制取少量PCl3或PCl5。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，與O2反應(yīng)生成POCl3PCl5—約100℃升華遇水生成H3PO4和HCl，與紅磷反應(yīng)生成PCl3I.利用如圖所示裝置制取少量PCl3(部分夾持裝置已略去)。（1）組裝好裝置，在放入試劑前應(yīng)先_____。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（3）B中所裝試劑為_(kāi)____。A.飽和碳酸氫鈉溶液B.飽和氯化鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，打開(kāi)K1通入一段時(shí)間氮?dú)鈦?lái)除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是_____；除去裝置A、B中空氣的具體方法是_____。（5）除去產(chǎn)物中PCl5雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。II.測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成100mL溶液。②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1mol/L碘水(足量)，充分反應(yīng)。③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振蕩，當(dāng)溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記錄所消耗Na2S2O3溶液的體積。④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。（6）第①步溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。（7）逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的儀器是_____。(已知：H2S2O3是弱酸)。（8）根據(jù)上述數(shù)據(jù)測(cè)得該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。(已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）D（4）①.防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)②.關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3（5）3PCl5+2P5PCl3（6）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl（7）堿式滴定管（8）【解析】【分析】裝置A用于制取Cl2，裝置B用于干燥Cl2，防止引起后續(xù)操作中PCl3的水解；裝置C用于吸收反應(yīng)結(jié)束時(shí)的Cl2尾氣，裝置D為紅磷與氯氣反應(yīng)制取PCl3，裝置E用于冷凝PCl3，并收集PCl3，裝置F用于吸收未反應(yīng)的Cl2、HCl，并防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入E裝置內(nèi)?！拘?wèn)1詳解】組裝好裝置，需檢測(cè)裝置是否漏氣，所以在放入試劑前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。答案為：檢查裝置的氣密性； 【小問(wèn)2詳解】A中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問(wèn)3詳解】裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣，所以B中所裝試劑為濃硫酸，故選D。答案為：D；【小問(wèn)4詳解】題給信息顯示，PCl3易水解、易被空氣中氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，打開(kāi)K1通入一段時(shí)間氮?dú)鈦?lái)除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是：防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)；除去裝置A、B中空氣，應(yīng)通入Cl2，具體方法是：關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3。答案為：防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)；關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3；【小問(wèn)5詳解】除去產(chǎn)物中PCl5雜質(zhì)時(shí)，可加入紅磷，化學(xué)反應(yīng)方程式是3PCl5+2P5PCl3。答案為：3PCl5+2P5PCl3；【小問(wèn)6詳解】第①步溶于水時(shí)，PCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成H3PO3和HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；【小問(wèn)7詳解】H2S2O3是弱酸，則Na2S2O3溶液呈堿性，使用的儀器是堿式滴定管。答案為：堿式滴定管；【小問(wèn)8詳解】依據(jù)反應(yīng)，可建立如下關(guān)系式：PCl3——H3PO3——I2——2Na2S2O3，則與H3PO3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。答案為：?！军c(diǎn)睛】確定滴定終點(diǎn)時(shí)，要求溶液顏色在“半分鐘內(nèi)不變色”。16.偏二甲肼與N2O4是常用火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)（1）反應(yīng)(I)中氧化劑是_____。 （2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)=2NO2(g)(II)。當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(II)為_(kāi)____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）100℃時(shí)，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)____mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的數(shù)值為_(kāi)____。（4）溫度為T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_____。（5）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池，既減輕環(huán)境污染又充分利用了化學(xué)能。裝置如圖所示，電池的負(fù)極反應(yīng)是_____；離子交換膜是_____交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)?！敬鸢浮浚?）N2O4（2）吸熱（3）①.0.001②.0.36（4）①.逆反應(yīng)②.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（5）①.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O②.陰離子【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)中，N2O4中的N元素由+4價(jià)降低為0價(jià)，則氧化劑是N2O4。答案為：N2O4；【小問(wèn)2詳解】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)(II)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，表明反應(yīng)正向進(jìn)行，則反應(yīng)(II)為吸熱反應(yīng)。答案為：吸熱；【小問(wèn)3詳解】 從圖中可以看出，在0～60s時(shí)段，c(N2O4)由0.100mol/L減少到0.040mol/L，則反應(yīng)速率v(N2O4)為=0.001mol?L-1?s-1；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，平衡常數(shù)K1的數(shù)值為=0.36。答案為：0.001；0.36；小問(wèn)4詳解】溫度為T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案為：逆反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；【小問(wèn)5詳解】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池，NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入NH3的電極為負(fù)極，NH3失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成N2等，負(fù)極反應(yīng)是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，反應(yīng)消耗OH-，則左側(cè)溶液中OH-向右(負(fù)極)移動(dòng)，所以離子交換膜是陰離子交換膜。答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；陰離子?！军c(diǎn)睛】在正極，發(fā)生反應(yīng)2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。