《四川省內(nèi)江市第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題 Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

內(nèi)江二中高2025屆高二上學(xué)期第二次月考試卷化學(xué)試卷說明：本試卷答題時間為75分鐘，試卷滿分為100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1S-32N-14Cl-35.5Zn-65O-16Cr-52第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意)1.2021年12月9日15時，“天宮課堂”第一課開始，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進行太空授課。下列操作在太空艙可以實現(xiàn)的是A.測定石墨摩爾燃燒焓B.萃取碘水中的碘C.酸堿中和滴定D.過濾水中的泥沙2.下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A.用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗B.等pH等體積的鹽酸、溶液和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多C.0.1mol/L的溶液的D.的溶液稀釋100倍，3.用沉淀溶解平衡原理解釋不正確的是A.誤食鋇鹽[或]后，常用的溶液解毒B.升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動C.向飽和溶液中通入，會看到有白色晶體析出D.向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明4.在室溫下的下列環(huán)境中，可能大量共存的離子組是A.某無色的溶液中：、、、B.某酸性溶液中：、、、C.飽和NaCl溶液中：、、、D.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、 5.不能用平衡移動原理解釋的事實是A.縮小容器的體積，由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系顏色變深B.硫酸鋇可作鋇餐，而碳酸鋇不可以C.合成氨時選擇加壓作為反應(yīng)條件D.對氯化鋁溶液進行蒸干并灼燒后得到氧化鋁固體6.變化觀念和平衡思想是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，以下對電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號表征的表示不正確的是A.碳酸鈣的電離方程式：B.碳酸鈣的溶解平衡：C.碳酸氫鈉溶液電離平衡：D.溶于中水解平衡：7.下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用甲裝置除去食鹽水中混有不溶雜質(zhì)B.用乙裝置提純膠體C.用丙裝置分離苯和硝基苯的混合物D.用丁裝置進行酸堿中和滴定實驗8.根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是A.圖甲是反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0中SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強，且Y2>Y1B.圖乙是室溫下用0.1000mol·L-1一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol·L-1的一元堿BOH 的滴定曲線，說明BOH是強堿C.圖丙是室溫下稀釋冰醋酸時溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的變化曲線，說明醋酸的電離程度：b>a>cD.圖丁是室溫下稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時溶液的pH隨加入水的體積的變化曲線，說明曲線M代表的是鹽酸9.以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含個的溶液中，數(shù)目大于B.常溫下，溶液中，體系中的數(shù)目為C.一定條件下，將與充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于D.常溫下，的鹽酸溶液中水電離出的數(shù)目為10.下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說法是①明礬和可作凈水劑②實驗室配制溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體⑤實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在或溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣⑧長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨比較和等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性⑩與溶液可作焊接中的除銹劑A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān)11.下列說法不正確的是A.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋B.常溫下，向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，有沉淀析出，AgCl的Ksp不變C.濃度均為0.1mol·L-1①醋酸；②醋酸鈉；③醋酸銨溶液，c(CH3COO-)由大到小順序為②>③>①D.0.2mol·L-1CH3COOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，存在關(guān)系c(H＋)-c(OH-)=c(CH3COO- )-c(CH3COOH)12.硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中p和q分別為、溫度下CdS達到沉淀溶解平衡B.圖中各點對應(yīng)的的關(guān)系為：C.向m點的溶液中加入少量固體，溶液中濃度降低D.溫度降低時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動13.常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與、的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.H2X為二元強酸B.當=1時，溶液中c(HX-)=c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)-c(X2-)14.常溫下，向1L0.10mol/LCH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如下，則下列說法不正確的是 A.溶液的pH比較：x>y>zB.在y點再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點D.該溫度下，CH3COONa的Ka=10-4.75第II卷非選擇題(共58分)二、填空題(本題包括4小題，共58分，每空2分)15.化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式：K=___；（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)___(填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=mkJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m___0(填“＞”或“＜”)（4）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；②t1s時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：___；③0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=___。16.請回答下列問題：（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示時水的電離達平衡時的離子濃度。 ①時的溶液中，由水電離出的_______。②時，向水的電離平衡體系中加入少量固體，對水的電離平衡的影響是_______(填“促進”、“抑制”或“不影響”)（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量，已知如表數(shù)據(jù)，化學(xué)式電離平衡常數(shù)、時，有等濃度的a．溶液b．溶液c．溶液，三種溶液的由大到小的順序為_______(填序號)。（3）是重要的化工產(chǎn)品，可應(yīng)用于造紙業(yè)。溶液的，用離子方程式表示原因_______。（4）寫出將少量通入中的化學(xué)方程式：_______。（5）已知在常溫下測得濃度均為的下列4種溶液的：溶質(zhì)8.89.710.311.1 則下列離子，，，結(jié)合質(zhì)子的能力最強的是_______。（6）時，的溶液與的溶液混合，混合后，求_______。（7）在下，將的氨水與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_______。17.某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用待測硫酸配制稀溶液；以的溶液滴定上述稀，達滴定終點時消耗溶液。（1）該學(xué)生用標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗凈酸式和堿式滴定管。D、取下堿式滴定管用標準的溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______。（2）①盛裝標準溶液的滴定管，在滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇如圖中的_______。②若滴定終點時溶液的，則選擇的指示劑為_______。③在G操作中如何確定終點？_______。（3）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏小”、“偏大”或“ 無影響”)。（4）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_______(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)。18.金屬鎳及其化合物有極高的實用價值，可以制備儲氫合金、新型鎳氫電池及耐腐蝕的合金，還是一種很好的催化劑。某油脂廠廢棄的鎳催化劑主要含金屬Ni、A1、Fe及其氧化物，還有少量其它不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程制備草酸鎳晶體()：已知①當溶液中某離子濃度小于時認為沉淀完全；②的電離平衡常數(shù)；的電離平衡常數(shù)、。③溶液中金屬離子濃度用表示，隨溶液變化的圖象如圖所示：回答下列問題：（1）“堿浸”中的兩個作用分別是：溶解金屬鋁及其氧化物、_______。（2）保持其它條件相同，在不同溫度下進行酸浸時，鎳浸出率隨時間變化如圖所示： 則“酸浸”的適宜溫度和時間分別為_______(填字母)。a．、b．、c．、（3）濾渣③的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（4）溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。（5）根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)計算的_______。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，則“調(diào)”應(yīng)控制的范圍是_______。（6）在粗制晶體中常含有雜質(zhì)，提純時為了除去，常加入合適氧化劑，使氧化為，然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液，使轉(zhuǎn)化為，可以達到除去而不損失的目的，調(diào)整溶液可選用下列中的_______。