《四川省內(nèi)江市2023-2024學(xué)年第一中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué) Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

內(nèi)江一中高2025屆2023～2024學(xué)年半期考試化學(xué)試題考試時間：75分鐘試卷分?jǐn)?shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Cl：35.5一、單選題(每題3分，共42分)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.冬天應(yīng)將面團置于溫?zé)崽幇l(fā)酵B.蔗糖溶于水是熵減小的過程C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本D.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳分子數(shù)為NAB.28g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為4NAC.0.1mol/L的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NAD.一定條件下，3molH2和1molN2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3.氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關(guān)碳、氮、硫、氯單質(zhì)及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：4.化學(xué)反應(yīng)的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有及其重要的意義，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不正確的是A.ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行D.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜05.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，12s時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B 的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·s-1B.12s后，A消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計量數(shù)之比b∶c=2∶1D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4QkJ6.下列熱化學(xué)方程式中，與反應(yīng)描述對應(yīng)且書寫正確是（）A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液與稀硫酸中和：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ/molB.在25℃、101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/molC.查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol，則葡萄糖固體燃燒可表示為：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/molD.6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應(yīng)，放熱19.12kJ：Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=-95.6kJ/mol7.利用教材實驗完成影響化學(xué)平衡的因素探究。下列有關(guān)實驗反應(yīng)、操作現(xiàn)象及實驗結(jié)論，不正確的是選項ABCD實驗反應(yīng)???? 操作及現(xiàn)象向溶液中加入少量鐵粉，溶液紅色變淺向溶液中加入少量濃溶液，溶液變?yōu)辄S色將盛有熱溶液的試管置于冷水浴中，試管中溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色將裝有與混合氣體的針管活塞外拉，針管內(nèi)氣體顏色先變淺又逐漸變深實驗結(jié)論在其他條件不變時，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動在其他條件不變時，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動在其他條件不變時，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動A.AB.BC.CD.D8.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。下的合成氨反應(yīng)：下列關(guān)于工業(yè)合成氨條件選擇的說法，正確的是A.下該反應(yīng)的，必須降低溫度以保證合成氨順利進行B.增壓有利于合成氨平衡正向移動，因此實際工業(yè)中反應(yīng)壓強越大越好C.通過液化分離的方式不斷移除產(chǎn)品，有利于增大反應(yīng)平衡常數(shù)，促進反應(yīng)正向進行D.原料氣進入合成塔之前，須經(jīng)過干燥凈化，以防止催化劑中毒9.已知CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是A.B.C. D.10.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol?L?1，下列有關(guān)判斷正確的是A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的濃度增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A.B.C.D.12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A.常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則B.某溫度下純水中，則該溫度下0.1的鹽酸的pH=1C.常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色D.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍13.25℃時，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.酸性：HA”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A 的轉(zhuǎn)化率為_________；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。17.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學(xué)有著緊密的聯(lián)系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧鹽酸、⑨氨水都是生活中常見的化學(xué)物質(zhì)。請回答下列相關(guān)的問題：（1）上述9種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號)，寫出在水中的電離方程式：___________。（2）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，請根據(jù)下列操作回答：①常溫下溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量無水固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。③相同條件下，取等體積甲、乙兩溶液，分別與溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）時，水的離子級積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的溶液混合后溶液的，則________。（4）已知：在，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)() ①將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．18.某學(xué)生用0.2000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：①移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正確操作的順序是(填序號)②→______→______→______→①→______。______（2）盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是______(填標(biāo)號)。A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗E.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質(zhì)II.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O，利用滴定原理測定Cr2O含量方法如下：步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（4）步驟III中滴加的指示劑為______。滴定達(dá)到終點的實驗現(xiàn)象是________。（5）步驟III中a的讀數(shù)如圖所示，則：①a=______。②Cr2O的含量為______g?L-1。