《廣東省廣州市荔灣區(qū)2021-2022學年高二下學期期末考試化學Word版含答案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

2021學年高二第二學期期末教學質量檢測化學試卷所需的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ti-48注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、試室號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上，并在答題卡相應位置上填涂考生號。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括20小題，共52分。其中1～14小題，每小題2分，共28分；15~20小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列說法中正確的是A.在多電子原子中，p道電子能量一定高于s軌道電子能量B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形C.基態(tài)氮原子的軌道表示式為D.B原子由1s22s22p→1s22s22p時，由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)，形成發(fā)射光譜【答案】B2.下列說法正確的是A.某分子由X和Y原子構成，個數(shù)比為1：2，則X原子一定為sp2雜化B.元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N－H間的鍵角比CH4中C－H間的鍵角大D.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子【答案】D3.現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列比較中，正確的是 A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負性：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③=②>①【答案】A4.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為1：2B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FEC.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體形D.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+【答案】B5.下列關于丙烯(CH3CH=CH2)分子的說法中，錯誤的是A.有8個σ鍵，1個π鍵B.丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2兩種雜化類型C.所有原子都在同一平面上D.丙烯的鍵線式為【答案】C6.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如圖甲為XeF4的結構示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結構圖。下列有關說法正確的是A.XeF4是極性分子B.XeF2晶體屬于離子晶體C.一個XeF2晶胞中實際擁有2個XeF2 D.XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為a(a為晶胞邊長)【答案】C7.三硝酸六尿素合鐵[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3]是常見的有機鐵肥，一定條件下可由Fe(NO3)3和尿素(H2NCONH2)合成。下列說法正確的是A.NO的空間構型為V形B.第一電離能：O>N>C>FeC.尿素分子中碳為手性碳原子D.尿素水溶液中存在尿素分子與水分子形成的氫鍵【答案】D8.下列說法正確的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷D.和互為同系物【答案】A9.下列關于有機化合物的說法正確的是A.石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化B.聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得C.香葉醇()能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應D.油脂、淀粉、纖維素、蛋白質均為高分子化合物【答案】B10.紫花前胡醇(如圖)可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯誤的是 A.屬于芳香烴衍生物B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.能發(fā)生水解反應D.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵【答案】B11.類比法是化學學習中的常用方法，下列類比關系正確的是A.干冰是分子晶體，則二氧化硅也是分子晶體B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，則甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇與濃硫酸在加熱時能脫水生成乙烯，則丙醇與濃硫酸在加熱時也能脫水生成丙烯D.分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構體有4種，則分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構體也是4種【答案】C12.下列實驗操作可以達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A驗證乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸加熱到170℃，反應生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B除去苯中少量的苯酚向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體D檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物取少量蔗糖溶液，與稀硫酸共熱后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】C13.化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法不正確的是（）A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子可能處于同一平面 C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇【答案】A14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A15.解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規(guī)律是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸點逐漸升高D.Li、Na、K、Rb的熔點逐漸降低【答案】C16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2/3。下列說法不正確的是A.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞ZB.W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＞W(wǎng)C.Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同D.WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同【答案】C17.下列說法正確的組合是①晶體在不同方向上的硬度、導熱性、導電性相同②離子晶體都是化合物 ③共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高④分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質越穩(wěn)定⑤金屬晶體能導電的原因是在外加電場作用下可失去電子⑥分子識別是超分子的重要特征之一A.①②③B.①④⑤C.②③⑥D.②④⑥【答案】C18.以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是ABCA.A的結構簡式是B.①②的反應類型分別是取代反應、消去反應C.反應②的條件是濃硫酸加熱D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為【答案】B19.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列相關說法正確的是A.黃芩素分子式為B.分子中有3種含氧官能團，在空氣中不易被氧化C.黃芩素的核磁共振氫譜顯示有八組峰D.0.1mol黃芩素與完全加成需要【答案】C20.我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如圖。 下列說法正確的是A.過程①發(fā)生了取代反應B.中間產(chǎn)物M的結構簡式為C.利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D.1mol對二甲苯可以和3molH2加成，加成產(chǎn)物的一氯代物只有2種【答案】B二、非選擇題：(本題共4小題，共48分。)21.前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關性質如表所示：A基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道B原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個D基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子E基態(tài)E+各能級電子全充滿（1）元素A、E的元素符號分別是：____，D元素基態(tài)原子的電子排布式____。（2）元素A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是____。（3）實驗室合成一種由B和C兩種元素形成的化合物，該化合物具有三維骨架結構。其中每個B原子與4個C原子形成共價鍵，每個C原子與3個B原子形成共價鍵。其化學式為____，該化合物熔點____金剛石(填“高于”或“低于”)。（4）判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是____(填寫序號)A.CO2B.H3O+C.NOD.NO【答案】（1）①.B，Cu②.1s22s22p63s1（2）三種元素的非金屬性依次增強，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強 （3）①.C3N4②.高于（4）D22.2021年全世界前沿新材料領城取得新的進展。推動了高技術產(chǎn)業(yè)變革，鈦(Ti)被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領域。請回答下列問題：（1）鈦的核外電子排布式是____；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____種。（2）鈦元素的檢驗方法如圖：TiO2+可與H2O2形成配離子[TiO(H2O2)]2+，其原因是____。（3）二氧化鈦(TiO2)是一種常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，也常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示：化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的第一電離能由大到小的順序為____。化合物乙的分子中采取sp3雜化方式成鍵的原子數(shù)目是____個。（4）氮化鈦晶體的晶胞結構如圖所示，則氮化鈦晶體化學式為____，該晶體結構中與N原子距離最近且相等的N原子有____個；該晶胞的密度dg/cm3，則晶胞結構中兩個氮原子之間的最近距離為____。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，1pm=10-12m，只列計算式)【答案】（1）①.[Ar]3d24s2②.2（2）TiO2+中存在空軌道，而雙氧水中氧原子可以提供孤對電子（3）①.N>O>C②.5（4）①.TiN②.12③.pm23.按要求填空。（1）測定有機物M()的相時分子質量的光譜為____(填代號)。A..紅外光譜B.質譜C.核磁共振氫譜M的分子式為____；寫出M在一定條件下與氧氣發(fā)生催化氧化的反應方程式：____。 （2）兩分子與濃硫酸共熱發(fā)生脫水反應生成六元環(huán)狀酯C6H8O4，該反應的化學方程式為____。（3）合成高分子的基本方法包括加聚反應和縮聚反應。寫出有機物在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式____。（4）已知共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，例如+→。在一定條件下，化合物和化合物能發(fā)生類似上述的反應，生成兩種化合物(互為同分異構體)，寫出任意一種產(chǎn)物的結構簡式____?！敬鸢浮浚?）①.B②.C7H8O③.2+O22+2H2O（2）2+2H2O（3）n（4）或24.雙氯芬酸鈉(化合物H)是一種抗炎鎮(zhèn)痛類藥物，其一種合成方法如圖： 已知：（1）A的化學名稱為____。（2）寫出反應②的化學方程式：____。（3）C中所含官能團的名稱為____。（4）反應④的反應類型為____，E的結構_______。（5）化合物I是的同系物，相對分子質量比多28，其苯環(huán)上有三個取代基的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1的為____(寫出其中的一種的結構簡式)。（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯和CH3COCl為原料合成的路線____。(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)【答案】（1）苯酚（2）（3）碳氯鍵、羥基（4）①.取代反應②.（5）①.6②.或（6）