《安徽省滁州中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（原卷版）.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

安徽省滁州中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：選擇性必修一、選擇性必修三第一章、第二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16P31S32Fe56Cu64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.天然氣燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.食品袋中充入氮氣，可減小食品的腐敗速率C.熱的碳酸鈉溶液可用于洗滌餐具表面的油污D.五彩繽紛的煙花與原子核外電子的躍遷有關(guān)2.下列化學(xué)用語正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.C2H4中的共價鍵類型：極性鍵C.NH3的VSEPR模型：D.基態(tài)Cr原子的最外層電子排布圖：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，所得NH3的分子數(shù)為2NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中的數(shù)目為0.1NAC.電解精煉銅時，陽極減輕64g，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.31gP4分子（正四面體結(jié)構(gòu)）中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA4.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。有關(guān)下列熱化學(xué)方程式的說法正確的是① ②③A.B.C.反應(yīng)③中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的D.5.下列有關(guān)離子方程式或電極反應(yīng)式錯誤的是A.向Na2SO3溶液中加入稀硫酸：B.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：C.鉛酸電池放電時的正極反應(yīng)：D.用溶液檢驗6.在2L恒容密閉容器中，通入2.2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)：。40min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得S的質(zhì)量為25.6g。下列有關(guān)說法正確的是A.40min后移出部分S，混合氣體的質(zhì)量將減小B.反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于SO2的轉(zhuǎn)化率C.40min后升溫，正反應(yīng)的速率增大程度大于逆反應(yīng)的D.0—40min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-17.已知亞磷酸（H3PO3）是一種二元弱酸。向0.lmol·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1mol·L-1NaOH溶液，下列說法錯誤的是A.H3PO3分子中H均與O相連B.溶液中水的電離程度先增大后減小C.總反應(yīng)的離子方程式為D.加熱0.1mol·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能減小8.S的含氧酸根有多種，如，，，。等，其中是中的一個O被S取代的產(chǎn)物。下列說法中正確的是A.中O—S—O的鍵角為120° B.與中S的雜化方式相同C.的空間構(gòu)型為正四面體D.中S與O之間的化學(xué)鍵鍵長均相等9.工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等）濕法制取金屬鋅流程如圖所示?！半娊狻睍r，電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是A.加入ZnO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+B.為增大反應(yīng)速率，凈化Ⅰ和凈化Ⅱ均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行C.加過量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了D.“電解”時生成鋅的總反應(yīng)式為：10.設(shè)計如圖裝置回收金屬鉆，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助細(xì)菌降解乙酸鹽生成CO2，同時將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2（s）轉(zhuǎn)化為中。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，下列說法錯誤的是A.左側(cè)裝置為電解池，右側(cè)裝置為原電池B.裝置工作時，左側(cè)裝置中H+從左室經(jīng)陽膜移向甲室C.左側(cè)裝置a電極反應(yīng)式為D.右側(cè)裝置d電極反應(yīng)式為11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是 選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生電負(fù)性：，所以HCl的酸性比H2CO3的強B將CS2分別與水和CCl4混合后振蕩，CS2與水分層、與CCl4互溶CS2是極性分子C相同的兩片鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）相等的鹽酸﹑硫酸反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快Cl-可能對Al與H+的反應(yīng)起到促進(jìn)作用D向2mL0.1mol/LAgNO。溶液中先滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入幾滴等濃度的NaI溶液，有黃色沉淀生成A.AB.BC.CD.D12.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點：B.X的第一電離能一定小于YC.Q與M組成的化合物中可能含有非極性鍵D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：13.向一恒壓密閉容器中加入lmolCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A.該反應(yīng)的B.曲線對應(yīng)的壓強：C.點b、c對應(yīng)的反應(yīng)速率：D.點a，b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：14.常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的或與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.M線表示隨pH的變化B.BR溶液呈堿性C.若溫度升高，兩條線均向下平移D.常溫下，溶液的二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學(xué)中的重要試劑，受熱時分解，產(chǎn)物中含有鐵氧化物、SO2，SO3，NH3和水蒸氣等?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe2+的電子排布式為______。（2）H，N，O、S的電負(fù)性由小到大的順序是______。N、O、S的第一電離能由小到大的順序是______。（3）H2O2與H2S的相對分子質(zhì)量相同，但常溫下H2O2為液體，H2S為氣體，原因是______。(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解時的氣態(tài)產(chǎn)物中，屬于非極性分子的是______。（4）N的一種化合物N2O與CO2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N2O分子中O只與一個N相連，N2O分子中鍵和鍵數(shù)目之比是______。（5）(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在多種離子，其中空間結(jié)構(gòu)為正四面體的有______；其溶液中存在H3O+離子，該離子中H—O—H的鍵角______（填“＞”“＝”或“＜”）單個H2O分子中H—O—H的鍵角。 16.回答下列問題：（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定20ml某鹽酸的物質(zhì)的量濃度（以酚酞為指示劑），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩儆脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。②判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是______________。③如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體體積為_________（填代號）。A．a(chǎn)mLB．大于amLC．等于（50－a）mLD．大于（50－a）mL（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL醋酸溶液的濃度，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號l234消耗NaOH溶液的體積20.07200218.8019.97計算醋酸溶液的濃度______（保留四位有效數(shù)字）。（3）濃度會影響弱酸、弱堿的電離程度。用pH計測定不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：醋酸濃度0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.88273①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________。②從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。 （4）向0.10mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。則_______。17.鎳有廣泛的用途，不僅可以用于不銹鋼的制造，目前也是三元鋰電池中的重要元素。由紅土鎳礦（主要成分為NiO，還含有少量MgO、SiO2以及鐵的氧化物等）可以制取黃鈉鐵礬和。（1）黃鈉鐵礬中Fe的化合價為______。（2）為加快紅土鎳礦的溶解，在“酸浸”步驟中可以采取的措施是______________________________（任寫2條）；濾渣的主要成分是____________。（3）“預(yù)處理”中，反應(yīng)的離子方程式可能為__________________。（4）“沉鐵”中若采用Na2CO3作為除鐵所需鈉源，Na2CO3的用量對體系pH和鎳的損失影響如圖1所示。當(dāng)Na2CO3的用量超過6g/L時，鎳的損失率會增大，其可能的原因是____________________（已知Fe3+、Ni2+社開始沉淀的pH分別為2.2、7.5）（5）若溶液中c（Mg2+）為0.lmol/L，溶液的體積為1L，則要使溶液中，則應(yīng)加入固體NaF為______mol[忽略體積的變化，已知]。“沉鎂”時應(yīng)保證MgO已將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.5～6.0的原因是____________________。 （6）硫酸鈉與硫酸鎳晶體的溶解度曲線圖如圖2所示，由濾液Y制備的步驟為：Ⅰ．邊攪拌邊向濾液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，過濾﹔Ⅱ．用蒸餾水洗滌固體﹔Ⅲ．將所得固體分批加入足量稀硫酸，攪拌使其完全溶解﹔Ⅳ．稍低于______℃減壓蒸發(fā)濃縮，降溫至稍高于______℃，趁熱過濾。①步驟Ⅱ中確定固體洗滌干凈方法是____________；②步驟Ⅳ中橫線上的數(shù)字分別是______、______。18.2030年實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年達(dá)到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國的大國風(fēng)范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：Ⅰ.二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ?mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49kJ?mol-1（1）根據(jù)上述反應(yīng)求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=_____kJ?mol-1。（2）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。 寫出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：_____。（3）一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：①圖中m曲線代表的物質(zhì)為_____。②下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)。A.180～380℃范圍內(nèi)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2B.溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHC.一定時間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的產(chǎn)率D.150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量一直增大③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp=，270℃時反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)為_____(保留2位有效數(shù)字)。II.近年來，有研究人員用CO2通過電催化生成多種燃料，實現(xiàn)CO2的回收利用，其工作原理如圖所示：（4）請寫出Cu電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式：_____。