《新疆和田地區(qū)策勒縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)（原卷版）.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

新疆維吾爾族自治區(qū)和田地區(qū)策勒縣2022~2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中教學(xué)情況調(diào)研化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分。考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分值為100分。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)(考試號(hào))用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑。3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無效。一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2021年世界化學(xué)論壇以“化學(xué)讓世界更美好”為主題，對(duì)材料、環(huán)境與能源等領(lǐng)域進(jìn)行深入探討。下列敘述正確的是A.二氧化硅常被用來制作光導(dǎo)纖維B.蒸餾“地溝油”可以獲得汽油C.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染D.綠色化學(xué)核心思想是污染后及時(shí)治理2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，單獨(dú)采取下列措施，能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，但不能降低活化能的是A.升高溫度B.增大O2濃度C.減小容器的容積D.使用催化劑3.汽車尾氣通過系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可有效減少尾氣中的CO、NO等向大氣排放。在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)有，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是A.汽車尾氣中的CO和NO均來自于汽油的不完全燃燒B.因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小C.使用合適的催化劑，可以使CO和NO完全轉(zhuǎn)化，從而達(dá)到尾氣的無毒排放D.相同條件下，2molCO(g)和2molNO(g)的總能量高于2molCO2(g)和1molN2(g)的總能量4.一定條件下，在密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(s)△H<0，可以同時(shí)提高反應(yīng)速率與CO轉(zhuǎn)化率的措施是A.縮小容積增大壓強(qiáng)B.分離出CO2C.再充入一定量的COD.升高溫度5. 利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Na+通過離子交換膜向左室移動(dòng)C.一段時(shí)間后，右室的溶液pH增大D.電路中通過1mol電子時(shí)，生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N26.鉛蓄電池是典型的可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是A.放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+D.充電時(shí)，鉛作陽極7.在2L恒容密閉容器中充入和，用不同催化劑催化以下反應(yīng)：(已知：相同條件下，催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的限度)均反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A.催化效果最好的是催化劑I B.b點(diǎn)時(shí)，C.在催化劑I、溫度下，內(nèi)的平均速度D.由圖中數(shù)據(jù)可以推斷，該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低8.常溫常壓下，H2和O2在Ag9(圖中物質(zhì)1)團(tuán)簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分變化曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)2中的O2是處于被吸附活化狀態(tài)B.物質(zhì)3→物質(zhì)4的過程中活化吉布斯自由能能壘為C.物質(zhì)4可能為D.反應(yīng)具有自發(fā)性9.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OB.NaHCO3溶液水解：HCO+H2O=H2CO3+OH-C.濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO+H2OD.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+H+=CO2↑+H2O10.下列說法或推斷正確的是①CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池 ③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清④裝強(qiáng)堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞⑤濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料A.①④⑤B.①④C.②③D.②③⑥二、填空題：共計(jì)60分。11.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。（1）請(qǐng)利用反應(yīng)“”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，回答下列問題：①該電池的負(fù)極材料是_______，電解質(zhì)溶液是_______；②正極的電極反應(yīng)式為_______；③當(dāng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L時(shí)，電路中電子轉(zhuǎn)移了_______。（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為，電池中有一極的電極反應(yīng)式為。①這個(gè)電極是燃料電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：_______。②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）利用CO催化還原氮氧化物可以達(dá)到消除污染目的。已知①②③則CO催化還原NO生成和的熱化學(xué)方程式是_______。12.某冶煉廠產(chǎn)生大量CO、SO2等有毒廢氣，為了變廢為寶，科研小組研究用廢氣等物制備羰基硫(COS)和Li/SO2電池產(chǎn)品。(1)羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害，利用CO等制備羰基硫原理如下。方法一：用FeOOH作催化劑，CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示。 ①CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)△H=_______。②決定COS生成速率的主要步驟是_______(填“第1步”或“第2步”)。方法二：一氧化碳還原CaSO4.可發(fā)生下列反應(yīng)：I.CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)，II.SO2(g)+3CO(g)?2CO2(g)+COS(g)，其lgKp與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。①△H>0的反應(yīng)是_______(填“I”或“II”)。②在恒溫恒容密閉容器中通入一定量SO2、CO氣體進(jìn)行反應(yīng)II，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.2v(CO)正=3v(CO2)正b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化c.氣體密度不再隨時(shí)間變化d.的值不再隨時(shí)間而變化③若在1.0L的恒容密閉容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只發(fā)生反應(yīng)I，在B點(diǎn)時(shí)氣體總壓強(qiáng)為1MPa，則此時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化率為_______(已知≈1.41)。(2)利用SO2等物質(zhì)制備Li/SO2電池。電池以LiBr-AN(乙腈)、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰(Li2S2O4)沉淀生成。①放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_______。②鋰電池必須在無水環(huán)境中使用的原因是_______(用離子方程式表示)。13.化學(xué)與生命活動(dòng)密切相關(guān)。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2 結(jié)合機(jī)制的相關(guān)研究，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。（1）血紅蛋白Hb結(jié)合O2形成動(dòng)脈血，存在反應(yīng)①HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH___________0(填“>”或“<”)；血液中還同時(shí)存在反②CO2+H2OH++HCO，結(jié)合反應(yīng)①②，肺部氧分壓___________(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外。（2）肌肉中大量肌紅蛋白Mb也可結(jié)合O2形成MbO2，即反應(yīng)③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數(shù)K=。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00kPa的平衡體系中，=6.0.當(dāng)吸入的空氣中p(O2)=21kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度(平衡轉(zhuǎn)化率)約為___________(保留三位有效數(shù)字)。（3）Hb分子具有四個(gè)亞基，且每個(gè)亞基有兩種構(gòu)型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結(jié)合O2的T型和R型，且存在可逆的變構(gòu)效應(yīng)：T0R0，正向平衡常數(shù)為K0；當(dāng)四分子O2與Hb的四個(gè)亞基結(jié)合后，T4R4也是變構(gòu)效應(yīng)，正向平衡常數(shù)為K4。①知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應(yīng)的n(O2)數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(O2)/10-6mol1.681.641.581.501.40計(jì)算2.0min-8.0min內(nèi)以T的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v(T4)為_____mol·min-1。②現(xiàn)假定R型Hb對(duì)O2的結(jié)合常數(shù)為KR，T型Hb對(duì)O2的結(jié)合常數(shù)為KT。已知KR”或“<”)。（4）氧氣是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時(shí)得到甲醇。其陰極反應(yīng)式為______。 14.CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)___(填“>”“<”或“=”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__(填“>”“<”或“=”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是___℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。曲線上a、b、c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。15.回答下列問題：（1）燃料電池作為綠色能源得到迅速發(fā)展，二甲醚(CH3OCH3)質(zhì)子交換膜燃料電池的電池反應(yīng)為：CH3OCH3＋3O2→2CO2＋3H2O，制取二甲醚的反應(yīng)如下：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ·mol-12CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=-235kJ·mol-1①寫出由CO和H2制取二甲醚和CO2的熱化學(xué)方程式：______。②二甲醚質(zhì)子交換膜燃料電池是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，二甲醚從一個(gè)電極通入，O2從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入O2的一極為______極，電極反應(yīng)式為______（2）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題。①工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式：______②生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______③下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕______ ④在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下，請(qǐng)回答：