《重慶市黔江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期10月考試化學(xué)題 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

重慶市黔江中學(xué)校2021－2022年度高一上10月考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。1.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法不正確的是A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)直徑大小1～100nmC.是不均一的分散系D.是透明的混合物【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；B．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)直徑大小1～100nm，B正確；C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體是透明的混合物，D正確；故選C。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.電解質(zhì)：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgOB.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿D.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO【答案】C【解析】【詳解】A．在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．在水中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物是堿，Cu2(OH)2CO3在水中電離出來的陰離子除OH-外，還有碳酸根離子，所以堿式碳酸銅不是堿，故B錯(cuò)誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物為鹽，硫酸鈉、氯化銨和純堿（Na2CO3）均為鹽，故C正確；D．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是 A.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化劑在反應(yīng)中失電子，還原劑得電子【答案】B【解析】【詳解】A．在氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與NaOH的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，C錯(cuò)誤；D．氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.CuO+H2Cu+H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)不屬于任何一種基本類型，A符合題意；B．反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)基本類型屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O 在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O在反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化，因此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)基本類型是復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。5.下列說法中正確是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑦熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①酸性氧化物是與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，所有的堿性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，如CO2與NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，正確；②金屬氧化物可能是堿性氧化物，如CaO是堿性氧化物；也可能是兩性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，因此金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；但所有的堿性氧化物一定都是金屬氧化物，正確；③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水也能發(fā)生部分電離，是弱電解質(zhì)，正確；④混合物和金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，但比濾紙的縫隙直徑小，所以膠體、溶液都可以通過濾紙，不能用過濾的方法把膠粒分離出來，錯(cuò)誤；⑥強(qiáng)酸和弱酸的濃度未知，不能說強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，錯(cuò)誤；⑦HCl液態(tài)時(shí)以分子形式存在，熔融的電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；有3個(gè)正確，故選A。6.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C.溶液D.溶液【答案】D【解析】【詳解】A．四氧化三鐵與CO反應(yīng)生成Fe和CO2，其反應(yīng)為；Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，其反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，故B錯(cuò)誤；C．將CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2、H2O、CaCl2其反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入鐵粉，析出Cu單質(zhì)，其反應(yīng)為，Cu與氧氣在加熱條件下生成CuO，故D正確；故選D。7.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A.C＋H2O=CO＋H2B.H2＋CuO=Cu＋H2OC.Cl2＋H2O=HCl＋HClOD.SO3＋H2O=H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．C＋H2O=CO＋H2，該反應(yīng)中，水中的H元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，A符合題意；B．H2＋CuO=Cu＋H2O，該反應(yīng)中，水是生成物，B不符合題意；C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO，該反應(yīng)，水中所含的元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D．SO3＋H2O=H2SO4，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。本題選A。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．金屬氧化物與酸反應(yīng)也可以生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．復(fù)分解反應(yīng)中需要化合物與化合物彼此交換成分，一定沒有單質(zhì)參加，B正確；C．Fe與FeCl3為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，但該反應(yīng)不置換反應(yīng)，而是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，但為分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。9.能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.Fe(OH)3和HNO3溶液反應(yīng)B.KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)C.NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)D.CuO溶于稀HCl【答案】C【解析】【詳解】A.Fe(OH)3和HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鐵和水，F(xiàn)e(OH)3是固體不能拆，所以不能用H++OH－=H2O來表示，故A錯(cuò)誤；B.KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)生成水和醋酸鉀，醋酸是弱酸不能拆寫成離子，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成水和硫酸鈉，離子方程式為：H++OH－=H2O，故C正確；D.CuO溶于稀HCl生成氯化銅和水，氧化銅是氧化物，不能拆寫成離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（　?。〢.CO2（g）通入NaOH溶液B.CO2（g）通入石灰水C.NH3（g）通入CH3COOH溶液D.NH3（g）通入鹽酸中【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)?！驹斀狻緼.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.該過程的化學(xué)方程式為： ，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。11.下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是A.CO和CO2B.和C.C60和C70D.HCl和HClO【答案】C【解析】【詳解】同素異形體指的是由一種元素形成的不同單質(zhì)。A．是碳的兩種氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．和是鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C60和C70是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)C正確；D．HCl和HClO是氯化氫和次氯酸，是氯的無氧酸和含氧酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12.下列電離方程式中正確的是A.HNO3=H++N5++3O2-B.Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2C.AlCl3=Al+3+3Cl-D.Al2(SO4)3=2Al3++3【答案】D【解析】【詳解】A．HNO3在水溶液中發(fā)生電離時(shí)，不能離解為N5+、O2-，A不正確；B．Ca(OH)2電離時(shí)，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正確；C．AlCl3在水溶液中發(fā)生電離，應(yīng)生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正確；D．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離為Al3+和，D正確；故選D。 13.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是A.無色溶液：Na+、Cu2+、Cl?、B.酸性溶液：、Fe3+、S2?、C.遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、D.堿性溶液：K+、Al3+、、【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+形成的溶液呈藍(lán)色，故A不選；B．酸性溶液中存在大量H+，與S2-間發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，且Fe3+能氧化S2-，也不能大量共存，故B不選；C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中存在大量OH-，各離子間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．堿性溶液中存在大量OH-，與Al3+間形成發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，故D不選；故答案選C。14.下列選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是A.，B.，C.，D.，【答案】B【解析】【詳解】A.為可溶性鹽，寫成離子形式，為難溶鹽，寫成化學(xué)式，故二者分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不相同，故A不符合；B.在水溶液中完全電離，產(chǎn)生氫離子，這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成和，離子方程式相同，故B符合；C.、屬于弱電解質(zhì)，均應(yīng)寫成化學(xué)式，、寫成離子形式，因此這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不相同，故C不符合；D.和反應(yīng)的離子方程式為，和足量 反應(yīng)的離子方程式為，故這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故D不符合；故選B。15.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A.一個(gè)N2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子B.反應(yīng)中，C被氧化C.AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)中，氮元素從0價(jià)降低為-3價(jià)，每個(gè)N2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2×3=6個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．C化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，B正確；C．AlN中鋁元素為+3價(jià)，氮元素為-3價(jià)，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)中，氮元素從0價(jià)降低為-3價(jià)，被還原，碳元素從0價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，而鋁元素和氧元素的化合價(jià)均無變化，所以，N2是氧化劑，碳是還原劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，D錯(cuò)誤；答案選B。16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+=Al3++HgC.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A．稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正確； B．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)硝酸鋁和汞，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應(yīng)改寫成電離形式，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D錯(cuò)誤；故選A。17.有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HCl、Na2SO4C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2【答案】B【解析】【詳解】A．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應(yīng)該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鈉溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再加入氯化鋇溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。18.學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會運(yùn)用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是（）A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也會變渾濁B已知CO2能與CaO反應(yīng)生成CaCO3，CO2也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3C.已知CaO能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，CuO也能與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2D.已知Na2CO3溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaOH 【答案】C【解析】【詳解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性質(zhì)相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成難溶于水的CaCO3，溶液變渾濁，則CO2通入Ba(OH)2溶液中生成難溶于水的BaCO3，溶液也會變渾濁，A類推正確；B．CaO和BaO都是堿性氧化物，二者性質(zhì)相似，則CO2能與CaO反應(yīng)生成CaCO3，也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3，B類推正確；C．CaO能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，但CuO不會與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2，C類推錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，氫氧化鋇與氫氧化鈣的性質(zhì)相似，則Na2CO3溶液能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和NaOH，D類推正確；答案為C。二、非選擇題19.今有10種物質(zhì)：①Na?、谙∠跛帷、奂兇姿帷、躈H3?、萘蛩釟溻浌腆w　⑥CO2⑦蔗糖溶液?、郚aCl晶體?、酈aCO3　⑩碘酒。（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)___________。(用序號填空，下同)（2）是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電___________。（3）強(qiáng)電解質(zhì)___________。（4）非電解質(zhì)___________。（5）區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法________。（6）寫出⑥通入水后的電離方程式_________。（7）寫出②和⑨反應(yīng)離子方程式___________?！敬鸢浮?9.①②20.③21.⑤⑧⑨22.④⑥23.將一可見光束分別通過兩種液體，出現(xiàn)一條光亮通路的是Fe(OH)3膠體，無明顯現(xiàn)象的是FeCl3溶液24.25.【解析】【小問1詳解】物質(zhì)中有自由移動的離子或自由移動的電子時(shí)，物質(zhì)能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)有：①Na、②稀硝酸；【小問2詳解】 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明該化合物為共價(jià)化合物，則屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的化合物為：③純醋酸；【小問3詳解】在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)有：③純醋酸、⑤硫酸氫鉀固體、⑧NaCl晶體、⑨BaCO3，其中強(qiáng)電解質(zhì)有：⑤硫酸氫鉀固體、⑧NaCl晶體、⑨BaCO3；【小問4詳解】在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，則非電解質(zhì)有④NH3、⑥CO2；【小問5詳解】Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法為：將一可見光束分別通過兩種液體，出現(xiàn)一條光亮通路的是Fe(OH)3膠體，無明顯現(xiàn)象的是FeCl3溶液；【小問6詳解】將CO2通入水后生成H2CO3，H2CO3屬于二元弱酸，只發(fā)生部分電離，且電離過程分步進(jìn)行，以第一步電離為主，則電離方程式為：；【小問7詳解】稀硝酸和BaCO3反應(yīng)生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，則②和⑨反應(yīng)的離子方程式為：。20.粗鹽水經(jīng)過濾后仍含有少量、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，常采用以下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入過量BaCl2溶液，沉淀后過濾；②在步驟①所得濾液中加入過量NaOH溶液，沉淀后過濾；③在步驟②所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，沉淀后過濾；④在步驟③所得濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液。（1）步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去___________(填“”“Mg2+”或“Ca2+”)。（2）步驟②中加入NaOH溶液必須過量，其目的是___________。（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、Ba2++=BaCO3↓。（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①大理石與鹽酸反應(yīng)___________；②二氧化碳通入足量澄清石灰水中___________；③小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)___________。 （5）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①碳酸氫鈉：___________；②硫酸鋁：___________；③氫氧化鋇：___________；④硫酸氫鉀：___________?！敬鸢浮?0.21.保證Mg2+被全部除去22.Ca2++=CaCO3↓23.①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③.+H+=H2O+CO2↑24.①.NaHCO3=Na++、H++②.Al2(SO4)3=2Al3++3③.Ba(OH)2=Ba2++2OH-④.KHSO4=K++H++【解析】【分析】粗鹽水經(jīng)過濾后仍含有少量、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，先加入過量BaCl2溶液，被沉淀完全，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，將Mg2+沉淀完全，過濾后向?yàn)V液中加入過量Na2CO3溶液，將Ca2+和后引入的Ba2+都沉淀，過濾后向所得濾液中加入適量鹽酸，除去后引入的OH-和，即可得到純凈的NaCl溶液?！拘?詳解】BaSO4是不溶于水的沉淀，步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去?！拘?詳解】步驟②中加入NaOH溶液必須過量，其目的是保證Mg2+被全部除去?！拘?詳解】步驟③中加入過量Na2CO3溶液，將Ca2+和后引入的Ba2+都沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓?！拘?詳解】①大理石與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②二氧化碳通入足量澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O；③小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑?！拘?詳解】①碳酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再發(fā)生微弱電離，電離出氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++、H++；②硫酸鋁在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3；③氫氧化鋇在水中完全電離出Ba2+和OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；④硫酸氫鉀在水中完全電離出K+、H+和，電離方程式為：KHSO4=K++H++。21.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：S＋2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；其中被還原的元素是___________，被氧化的元素是___________；氧化劑是___________，還原劑是__________；氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________（填元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）?！敬鸢浮竣?N、S②.C③.KNO3和S④.C⑤.CO2⑥.K2S和N2【解析】【分析】反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎珻元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)分別由+5價(jià)變成0價(jià)，0價(jià)變成-2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎?，還原產(chǎn)物為K2S和N2，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故答案為N、S；?C；?KNO3和S；?C；CO2；K2S和N2。