《四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期 期末化學(xué)模擬（原卷版）.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2023-2024學(xué)年四川省南充高級中學(xué)高一(上)期末模擬化學(xué)試卷一、選擇題(共16小題，滿分48分，每小題3分)1.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③金屬氧化物都屬于堿性氧化物；④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥非金屬氧化物都屬于酸性氧化物；⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì).A.只有②④⑥⑦B.只有①③⑤⑦C.只有③④⑥D(zhuǎn).只有①②⑤2.下列能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是A.純水B.溴水C.蔗糖水D.蛋白質(zhì)溶液3.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.NaNa2O2O2CO2B.NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2C.Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3D.CuSO4Cu(OH)2CuOCu4.合金在生活中的應(yīng)用非常廣泛，下列關(guān)于合金說法正確的是（）A.合金不一定是金屬和金屬熔合而成B.合金的硬度一般比組成金屬小C.生鐵的含鐵量比鋼高D.合金不屬于金屬材料5.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、C.水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、、Br-、Ba2+ D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、、、Al3+6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液中通入：B.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：C.溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)，7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.常溫常壓下，44gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC.2.3g甲苯和丙三醇(C3H8O3)的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA8.下列說法正確的是A.第號元素位于第六周期第Ⅵ族B.和互同素異形體C.和分別含個和個質(zhì)子D.氯化銨的電子式為9.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高A.用濾紙稱量NaOH固體B.移液前容量瓶內(nèi)有水珠C.搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線D.定容時(shí)，俯視刻度線10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D.將某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，則溶液中一定無K+11.某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1，則金屬元素在反應(yīng)過程中化合價(jià)的變化是（）A.升高B.降低C.不變D.無法確定 12.下列反應(yīng)改變某種條件，不會改變生成物的是A.Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)：改變NaOH溶液的溫度B.Al與H2SO4溶液的反應(yīng)：改變H2SO4溶液的濃度C.H2S與O2的燃燒反應(yīng)：改變O2的量D.S與O2的燃燒反應(yīng)：改變O2的量13.裝置如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀況C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜14.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B.與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C.熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低D.還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加15.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說法正確的是元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑(10-10m)-0.370740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價(jià)0＋1＋5＋4＋3＋7＋5＋1＋2＋1-2-3-4-1-3A.上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵B.②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族C.上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中⑦號酸性最強(qiáng) D.⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：16.如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3＋、Al3＋、Li＋、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li＋離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水。圖甲圖乙下列說法不正確的是A.向?yàn)V液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B.濾液b中加入氨水目的是使Fe3＋沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色C.要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替二、填空題(共4小題，滿分52分)17.汽車的方向盤和前排乘客座位前的儀表板內(nèi)都有折疊安全氣囊，該安全氣囊中含有疊氮化鈉()、硝酸鉀()、二氧化硅()粉等。完成下列填空：（1）關(guān)于，下列分析正確的是_______。A.電離需要通電B.的焰色反應(yīng)為藍(lán)色C.熔融狀態(tài)的中含自由移動的和 D固態(tài)不導(dǎo)電，因其中不含和（2）行駛的汽車發(fā)生有足夠強(qiáng)度的意外碰撞時(shí)，碰撞傳感器將激活特定的電路，放電使迅速分解，生成Na并放出，寫出分解的化學(xué)方程式_______。（3）生成的Na與發(fā)生二次反應(yīng)：，標(biāo)出上式的單線橋：_______，其中生成2個氮?dú)夥肿訒r(shí)，轉(zhuǎn)移_______個電子，該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個數(shù)比為_______。18.磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：請回答下列問題：（1）磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于”)950℃；（2）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。（3）磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是_______________。（4）其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________，Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動。（5）CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。①常溫下關(guān)于1L0.1mol·L-1HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是____________。a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-) d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)②向1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。19.某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鹵素的性質(zhì)。(1)NaOH溶液的作用是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到NaBr溶液由無色變?yōu)槌壬?，由此可得到結(jié)論：①氧化性：Cl2______(填“強(qiáng)”或“弱”)于Br2。②非金屬性：Cl________(填“強(qiáng)”或“弱”)于Br。③用原子結(jié)構(gòu)理論對②中的結(jié)論進(jìn)行解釋：___________________________________________。(3)取一支試管，加入2mL上述橙色溶液，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn)，_______(填“能”或“不能”)得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2的，理由是_______________。20.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法得到產(chǎn)品和(含少量)，過程如下：步驟Ⅰ.的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL。上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸mL；④平行測定三次，平均值為22.26，平均值為23.51。 回答下列問題：（1）生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）向母液中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和溶解度曲線，需采用的操作為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。（3）步驟Ⅱ中的②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。（4）指示劑N為_______，當(dāng)達(dá)到第二滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。