《四川省遂寧市射洪中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

射洪中學(xué)高2022級高二(上)期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.作答選擇題時(shí)，選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)。2.滿分100分，考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Na：23一、單項(xiàng)選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。1.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器換成銅制攪拌器效果更好B.明礬水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C.工業(yè)上SO2催化氧化制取SO3時(shí)，適當(dāng)增大氧氣濃度可以增大SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解【答案】A【解析】【詳解】A．金屬銅散熱快，若換成銅攪拌器，有熱量損失造成中和熱測定結(jié)果有誤差，故A錯(cuò)誤；B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故B正確；C．通入過量的空氣，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，提高了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．配制FeCl3溶液時(shí)，可加入少量的鹽酸，氫離子的濃度增大水解平衡逆向移動，所以抑制Fe3+的水解，故D正確；故選：A。2.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A.增大化學(xué)反應(yīng)速率B.提高平衡混合物中氨的含量C.降低氨的沸點(diǎn)D.提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐省敬鸢浮緿【解析】【分析】合成氨氣＋，合成氨工業(yè)中氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟律砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮?dú)猓M(jìn)行循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，降低成本?！驹斀狻緼．分離氫氣與氮?dú)?，無法與增大化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意； B．反應(yīng)后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮?dú)?，進(jìn)行循環(huán)操作，與提高平衡混合物中氨的含量無必然關(guān)系，B不符合題意；C．循環(huán)操作與沸點(diǎn)無關(guān)，C不符合題意；D．進(jìn)行循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，D符合題意；故答案為：D。3.下列說法正確的是A.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量B.升高溫度增加了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，不能改變反應(yīng)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故B正確；C．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)>0說明石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B。4.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.在溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中【答案】A【解析】【分析】 【詳解】A．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在溶液中，離子濃度大小為：，故A正確；B．在溶液中，根據(jù)電荷守恒得到，故B錯(cuò)誤；C．在溶液中，根據(jù)物料守恒得到，故C錯(cuò)誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則，根據(jù)電荷守恒，則，故D錯(cuò)誤；故選A。5.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列敘述正確的是（???）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)－1B.分別用B，C，D的濃度變化量表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小【答案】B【解析】【詳解】2minB的濃度減少0.6mol/L，則v(B)==0.3mol/(L·min)-1。A．A為固態(tài)，不能用A表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)算成正比，則用B、C、D表示反應(yīng)的速率比值是3：2：1，B正確；C．反應(yīng)速率v(B)為平均速率，不是瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度逐漸增大，故在這2min內(nèi)物質(zhì)的濃度逐漸減小，C物質(zhì)的濃度逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案選B。6.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A.該酸的電離平衡常數(shù)Ka≈10－4.7B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)-571.6kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小反應(yīng)，，C正確；D．已知①ΔH1=-252.9kJ·mol-1、②ΔH2=+571.6kJ·mol-1、根據(jù)蓋斯定律，將-(①+②×2)，整理可得反應(yīng)的ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正確；故選B。9.用溶液滴定溶液過程中的變化如下圖所示。已知。下列說法錯(cuò)誤的是 A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量溶液都會引起的突變B.滴定過程中，水的電離程度不斷減小C.時(shí)，D.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在之間【答案】B【解析】【詳解】A．如圖所示，b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，溶質(zhì)為NaCl，溶液為中性，加入極少量溶液都會引起的突變，A正確；B．鹽酸溶液抑制水的電離，隨著NaOH的加入，水的電離程度增大，達(dá)到滴定終點(diǎn)后再滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，溶液中氫氧根濃度為：，氫離子濃度為：，，C正確；D．如圖所示，指示劑的變色范圍應(yīng)在突變范圍內(nèi)，故選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在之間，D正確；故選B。10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾項(xiàng)A.無色溶液中：K＋、、、Al3+B.水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中：、、、 C.無色溶液中：K＋、、、D.pH=10的溶液中：、Na＋、、【答案】D【解析】【詳解】A．這幾種離子都無色，但、Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．水電離出的c(H+)═1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水的電離被抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性條件下、不能大量共存，強(qiáng)堿性條件下、不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．為橙色，不符合無色條件，故C錯(cuò)誤；D．常溫下pH=10的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選：D。11.下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率探究溫度對化學(xué)平衡的影響A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】 【詳解】A．此裝置中，內(nèi)外桶中間有隔熱層，內(nèi)外桶口與杯蓋相平，吻合度高，有溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，則裝置的保溫效果好，最高溫度的測定準(zhǔn)確，A正確；B．雖然Fe3+和Cu2+的濃度相同，但陰離子不同，不能確定反應(yīng)速率是由陽離子催化引起的，還是由陰離子催化引起的，B錯(cuò)誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積，或者產(chǎn)生相同體積氫氣所用的時(shí)間，可測定平均反應(yīng)速率，C正確；D．NO2呈紅棕色，N2O4呈無色，依據(jù)熱水中圓底燒瓶內(nèi)氣體的顏色與冷水中圓底燒瓶內(nèi)氣體的顏色的深淺，可確定平衡移動的方向，從而確定溫度對化學(xué)平衡的影響，D正確；故選B。12.在容積不變的密閉容器中，和發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.溫度為時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C.加入適當(dāng)催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.溫度為時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)大于時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，T2先達(dá)到平衡，T1＜T2，且溫度高對應(yīng)SO3的體積分?jǐn)?shù)小，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)轉(zhuǎn)化的SO2為xmol，則×100%=80%，解得x=mol，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈85.7%，故B錯(cuò)誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，則入適當(dāng)?shù)拇呋瘎康氖羌涌旆磻?yīng)速率，但SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．K與溫度有關(guān)，且升高溫度平衡逆向移動，則T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1大于T2時(shí)的平衡常數(shù)K2，故D正確；故選：D。13.宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列描述物質(zhì)制備和應(yīng)用的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OC.鍋爐除垢過程中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D.NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反應(yīng)后溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2，碳酸鈉和溴反應(yīng)生成溴酸鈉、溴化鈉、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；C．鍋爐除垢過程中CaSO4和碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正確；D．NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反應(yīng)后溶液呈中性，NaHSO4、Ba(OH)2的物質(zhì)的量比為2:1，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；選C。14.已知反應(yīng)：mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol-1.則下列說法正確的是A.由圖甲知：m>n+p，a>0B.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T1、T3均未達(dá)平衡狀態(tài)C.圖丙縱坐標(biāo)表示生成物C的百分含量，E點(diǎn)v(正)>v(逆) D.達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，則m＞n+p,壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則a＞0，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)正向建立平衡，達(dá)平衡前A的濃度減小，故T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高，平衡逆向移動，A的濃度增大，故T3時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，E點(diǎn)未達(dá)平衡，壓強(qiáng)一定時(shí)，E點(diǎn)C的百分含量減小，反應(yīng)可達(dá)到平衡狀態(tài)，故E點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，故E點(diǎn)v(正)＜v(逆)，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水配成250mL溶液：②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2—3滴指示劑：③用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積/mL消耗鹽酸的體積/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答下列問題：（1）配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管___________。（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中所滴加的指示劑是___________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。（3）滴定管裝好溶液后，排除酸式滴定管中氣泡的方法是___________。滴定過程中用左手控制___________。(填儀器及部位)，眼睛___________，直至滴定終點(diǎn)。（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.00mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL。 （5）若出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___________(填序號)。a．滴定前洗錐形瓶中有水珠b．酸式滴定管在使用前沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（6）通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為___________?！敬鸢浮浚?）250mL容量瓶（2）①.酚酞(或甲基橙)②.滴入最后半滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅(淺紅、粉紅)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色或滴入最后半滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色（3）①.快速放液②.酸式滴定管活塞③.注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）27.40（5）b、c（6）80%【解析】【小問1詳解】配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，一定要標(biāo)明容量瓶的體積，故答案為：250mL容量瓶；【小問2詳解】強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙做指示劑，如滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅(淺紅、粉紅)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色或滴入最后半滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色；【小問3詳解】排除酸式滴定管中氣泡的方法是快速放液，滴定時(shí)左手應(yīng)控制酸式滴定管活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；【小問4詳解】滴定管的精確度為0.01mL，小刻度在上方，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為27.40mL；【小問5詳解】a．滴定前洗錐形瓶中有水珠對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故a不選； b．酸式滴定管在使用前沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，鹽酸用量偏多，結(jié)果偏高，故b選；c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏多，結(jié)果偏高，故c選；d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，造成結(jié)果偏低，故d不選；故選：bc；【小問6詳解】用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為mL=20.00mL，由，解之得n（NaOH）=0.002mol，則燒堿樣品的純度為。16.“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=－746kJ?mol－1，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO以C≡O(shè)鍵構(gòu)成)：化學(xué)鍵C≡O(shè)N≡NC=OE/(kJ·mol－1)1076945745①由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為___________kJ·mol－1。②寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施___________。（2）研究之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義，下圖能表示之間轉(zhuǎn)化歷程。①寫出圖中所表示的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。(用含a、b或c的代數(shù)式表示反應(yīng)熱) ②上述總反應(yīng)的決速步驟的活化能是________(填寫或)。（3）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在610K時(shí)，將0.1mol與0.3mol充入2.5L的空鋼瓶中(體積不變)，經(jīng)過10min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．D．容器中混合氣體的密度不變②反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為___________，的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______。③要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，可采取的措施是___________?！敬鸢浮浚?）①.513.5②.增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大CO與NO的投料比（2）①.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H=－(a－c)kJ/mol②.（3）①.BC②.0.2③.50%④.升高溫度【解析】【小問1詳解】①ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，設(shè)NO的鍵能為xmol/kJ，則2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH=(2×1076+2x)kJ/mol-(2×2×745+945)kJ/mol=-746kJ/mol,解得x=513.5，故答案為：513.5；②該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的吸熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動，提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，增大CO與NO的投料比，相當(dāng)于保持NO的濃度不變，增大CO的濃度，平衡正向移動，也能提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大壓強(qiáng)或降低溫度或增大CO與NO的投料比；【小問2詳解】①反應(yīng)焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓；圖中所表示的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-(a-c)kJ/mol；②活化能大的反應(yīng)是決速步驟；Ea2＞Ea1，上述總反應(yīng)的決速步驟的活化能是：Ea2，故答案為：Ea2；【小問3詳解】H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)ΔH＞0，反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，①A．容器中壓強(qiáng)始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變是平衡標(biāo)志，故B正確；C．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，v正(H2O)=v逆(H2O) 說明水的在逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器中混合氣體的質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；②在610K時(shí)，將0.1molH2S與0.3molCO2充入2.5L的空鋼瓶中(體積不變)，經(jīng)過10min,反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)消耗H2S物質(zhì)的量為xmol,，反應(yīng)平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125，=0.125，x=0.05，反應(yīng)的平衡常數(shù)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%=50%，故答案為：0.2；50%；③要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，改變溫度平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可采取的措施是升高溫度，故答案為：升高溫度。17.I．時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)Ka1=4×10－7，Ka2=5×10－11回答下列問題：（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的是___________。A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的固體D.加少量氫氧化鈉濃溶液（3）依上表數(shù)據(jù)寫出向NaClO溶液中通少量的離子方程式：___________。（4）pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是____NaClO(填“”“”或“”，下同)，兩溶液中：c(Na+)?c(ClO－)____c(K+)?c(CH3COO－)。II．常溫下，用0.2000mol?L－1鹽酸滴定25mL0.2000mol?L－1Na2CO3溶液(溶液均為新配制)，其滴定曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)。回答下列問題： （5）往0.2000mol?L－1Na2CO3溶液中滴入2~3滴無色酚酞，溶液顏色會由無色變?yōu)開_______，判斷的依據(jù)___________(用離子方程式表示)。（6）b點(diǎn)混合溶液中主要的溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl和___________(填化學(xué)式)，此時(shí)=___________。（7）c點(diǎn)混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH－)、c(H+)由大到小的順序?yàn)開__________。（8）d點(diǎn)混合溶液中，的數(shù)值是___________。【答案】（1）增大（2）BD（3）ClO－+CO2+H2O=HClO+（4）①.②.=（5）①.紅色②.+H2O+OH－（6）①NaHCO3②.2（7）c(Na+)>()>c()>c(OH－)>c(H+)（8）0.025【解析】小問1詳解】一般情況下，弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡正向移動，Ka增大；【小問2詳解】A.醋酸溶液中存在電離平衡，CH3COOH?H++CH3COO-，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，但電離平衡常數(shù)改變，故A錯(cuò)誤；B.加水稀釋、加入氫氧化鈉都會使平衡右移，電離程度增大，溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，故B正確； C.加入CH3COONa固體，則會使平衡左移，電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D.溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，故D正確；故答案為：BD；【小問3詳解】因?yàn)樘妓岬牡谝徊诫婋x平衡常數(shù)大于次氯酸的，則酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+；【小問4詳解】酸的電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則pH相同的鈉鹽或鉀鹽，弱離子水解程度越大其鹽溶液濃度越小，電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HClO，水解程度：NaClO＞CH3COOK，所以溶液濃度：c(CH3COOK)＞c(NaClO)；[c(Na+)-c(ClO-)]=c(OH-)-c(H+)、[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)，兩種溶液的pH相等，則兩種溶液中c(H+)、c(OH-)分別相等，則[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)，故答案為：＞；=；【小問5詳解】Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其中的能發(fā)生水解，+H2O?+OH-水解使溶液呈堿性，滴入酚酞溶液顯紅色，故答案為：紅色；+H2O?+OH-；【小問6詳解】Na2CO3和鹽酸等濃度反應(yīng)，b點(diǎn)時(shí)按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO3消耗一半，則溶液中溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl和NaHCO3，三種溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，依據(jù)物料守恒，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]=4c(Cl-)，則，故答案為：NaHCO3；2；【小問7詳解】c點(diǎn)表示25mL0.2000mol?L-1Na2CO3溶液中加入20mL等濃度的鹽酸，碳酸鈉有剩余，Na2CO3、NaCl和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：4：4，則溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞()＞c(OH-)＞c(H+)，去掉氯離子，為c(Na+)＞c()＞()＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)>()>c()>c(OH－)>c(H+)；【小問8詳解】d點(diǎn)溶液剛好消耗25mL的鹽酸，溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3等物質(zhì)的量混合，此時(shí)pH等于8， c(H+)=10-8mol?L-1，，故答案為：0.025。18.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(加熱儀器和夾持裝置已略去)。①儀器A的名稱是___________。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。③裝置Ⅳ中盛裝的試劑是___________，其作用是___________。（2）已知Cu2＋和Fe3＋完全水解時(shí)，溶液的pH分別為6.4和、3.7，請你運(yùn)用平衡移動原理結(jié)合離子方程式和文字解釋加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是___________。（3）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(aq)(藍(lán)色)+4Cl－(aq)(aq)(黃色)+4H2O(l)。①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=___________。②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法a．_________，b．___________。（4）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O③.NaOH溶液④.吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染（2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO與H＋反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新雜質(zhì) （3）①.②.加水稀釋③.AgNO3溶液（4）抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的純度【解析】【分析】裝置I中二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣，用裝置II干燥氯氣，氯氣和銅在裝置III加熱生成氯化銅，用裝置IV的NaOH溶液吸收尾氣中氯氣；【小問1詳解】①儀器A分液漏斗；②裝置B中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-??Mn2++Cl2↑+2H2O；③實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物之一為氯氣，能污染大氣，所以需要處理尾氣，一般用NaOH溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染；【小問2詳解】加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO與H＋反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新雜質(zhì)；【小問3詳解】①生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值為平衡常數(shù)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=；②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，平衡逆移，可以加水稀釋或者加AgNO3溶液來減小減少Cl-的濃度；【小問4詳解】