《四川省遂寧市射洪中學校2023-2024學年高二上學期11月期中化學 Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

射洪中學高2022級高二(上)期中質量檢測化學試題注意事項：1.作答選擇題時，選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目選項的答案信息點涂黑：非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內。2.滿分100分，考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Na：23一、單項選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。1.化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是A.中和反應反應熱的測定實驗中的玻璃攪拌器換成銅制攪拌器效果更好B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C.工業(yè)上SO2催化氧化制取SO3時，適當增大氧氣濃度可以增大SO2的平衡轉化率D.配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解2.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A.增大化學反應速率B.提高平衡混合物中氨含量C.降低氨的沸點D.提高氮氣和氫氣的利用率3.下列說法正確的是A.使用催化劑可以有效減少反應放出的熱量B.升高溫度增加了反應物中活化分子百分數C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：石墨制取金剛石反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定4.常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是A.在溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中5.反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2min，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列敘述正確的是（???）A.用A表示的反應速率是0.4mol·(L·min)－1 B.分別用B，C，D的濃度變化量表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.在這2min內B和C兩物質的濃度都減小6.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該酸的電離平衡常數Ka≈10－4.7B.NaA的水解平衡常數Kh=C.當該溶液的pH=7.0時，c(HA)n+p，a>0B.圖乙中c表示A濃度，則可推斷出：T1、T3均未達平衡狀態(tài)C.圖丙縱坐標表示生成物C的百分含量，E點v(正)>v(逆)D.達平衡后，降低溫度，則反應速率變化圖象可以用圖丁表示二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質，為測定該樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水配成250mL溶液：②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2—3滴指示劑：③用的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：滴定序號待測液體積/mL消耗鹽酸的體積/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答下列問題：（1）配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管___________。（2）實驗步驟②中所滴加的指示劑是___________，判斷達到滴定終點時的現象為___________。（3）滴定管裝好溶液后，排除酸式滴定管中氣泡的方法是___________。滴定過程中用左手控制___________。(填儀器及部位)，眼睛___________，直至滴定終點。（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.00mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________mL。 （5）若出現下列情況，導致測定結果偏高的是___________(填序號)。a．滴定前洗錐形瓶中有水珠b．酸式滴定管在使用前沒有用標準液潤洗c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外d．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數（6）通過計算可知該燒堿樣品的純度為___________。16.“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。（1）CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=－746kJ?mol－1，部分化學鍵的鍵能數據如下表(CO以C≡O鍵構成)：化學鍵C≡ON≡NC=OE/(kJ·mol－1)1076945745①由以上數據可求得NO的鍵能為___________kJ·mol－1。②寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施___________。（2）研究之間的轉化具有重要意義，下圖能表示之間轉化歷程。①寫出圖中所表示的總反應的熱化學方程式___________。(用含a、b或c的代數式表示反應熱)②上述總反應的決速步驟的活化能是________(填寫或)。（3）與在高溫下發(fā)生反應：。在610K時，將0.1mol與0.3mol充入2.5L的空鋼瓶中(體積不變)，經過10min ，反應達到平衡，反應平衡時水蒸氣的物質的量分數為0.125。①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是___________。A．容器中壓強不變B．容器中的物質的量分數不變C．D．容器中混合氣體的密度不變②反應平衡常數K的值為___________，的平衡轉化率α=_______。③要增大該反應的平衡常數K，可采取的措施是___________。17.I．時，三種酸的電離平衡常數如下：化學式HClO電離平衡常數Ka1=4×10－7，Ka2=5×10－11回答下列問題：（1）一般情況下，當溫度升高時，___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數不變的是___________。A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的固體D.加少量氫氧化鈉濃溶液（3）依上表數據寫出向NaClO溶液中通少量的離子方程式：___________。（4）pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是____NaClO(填“”“”或“”，下同)，兩溶液中：c(Na+)?c(ClO－)____c(K+)?c(CH3COO－)。II．常溫下，用0.2000mol?L－1鹽酸滴定25mL0.2000mol?L－1Na2CO3溶液(溶液均為新配制)，其滴定曲線如圖所示(忽略溶液混合時體積和溫度的變化)?；卮鹣铝袉栴}：（5）往0.2000mol?L－1Na2CO3溶液中滴入2~3滴無色酚酞，溶液顏色會由無色變?yōu)開_______，判斷的依據___________(用離子方程式表示)。 （6）b點混合溶液中主要的溶質有Na2CO3、NaCl和___________(填化學式)，此時=___________。（7）c點混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH－)、c(H+)由大到小的順序為___________。（8）d點混合溶液中，的數值是___________。18.氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1(加熱儀器和夾持裝置已略去)。①儀器A的名稱是___________。②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是___________。③裝置Ⅳ中盛裝的試劑是___________，其作用是___________。（2）已知Cu2＋和Fe3＋完全水解時，溶液的pH分別為6.4和、3.7，請你運用平衡移動原理結合離子方程式和文字解釋加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是___________。（3）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：(aq)(藍色)+4Cl－(aq)(aq)(黃色)+4H2O(l)。①上述反應的化學平衡常數表達式是K=___________。②現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法a．_________，b．___________。