《四川省遂寧市射洪中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

射洪中學(xué)高2022級高二(上)第一次學(xué)月質(zhì)量檢測化學(xué)試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應(yīng)題號的位置上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H：1C：12O：16S：32第I卷(選擇題)一、選擇題(每小題3分，每題只有一個正確選項，共42分)1.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.天然氣燃燒時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能與光能B.硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能C.電解熔融制備鈉，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.原電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化，下列判斷正確的是A.由實驗可知，甲、乙、丙所涉及的反應(yīng)都能使溫度計讀數(shù)上升B.將實驗甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量相同C.實驗丙中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D.實驗丙中若用代替，則測出變大3.某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能同時改變該反應(yīng)活化能和焓變C.使用催化劑能同時提高正逆反應(yīng)速率D.該反應(yīng)的ΔH=E2-E14.將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。以下說法正確的是A.和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C.的電離方程式為：D.該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)5.10mL濃度為1mol·L-1的硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是①加入少量CuSO4溶液②改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸③加入少量K2SO4溶液④升高溫度⑤再加入20mL1mol·L-1的硫酸A.①④B.①②C.③④D.④⑤6.某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應(yīng)的微觀機理，對于所研究的三個反應(yīng)，下列說法錯誤的是反應(yīng)活化能/kJ·mol-1As＋NO→AsO＋N155.85As＋N2O→AsO＋N278.45 As＋NO2→AsO＋NO2.58A.相同條件下的氧化性：NO2>NOB.僅改變溫度不能顯著改變As與NO的反應(yīng)速率C.相同條件下，As與NO反應(yīng)速率最慢D.升高溫度不能降低As與N2O反應(yīng)的活化能7.在相同溫度下，0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是A.由水電離出的c(H＋)相等B.由水電離出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水電離出的c(H＋)都是0.01mol·L-1D.兩者都促進(jìn)了水的電離8.下列實驗中，對應(yīng)的實驗以及結(jié)論都正確且二者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有氨水的燒杯中插入兩個石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)氨水是電解質(zhì)B取2支都裝有5mL10%的H2O2溶液的試管，向其中一支加入少量MnO2，觀察實驗現(xiàn)象。催化劑能加快反應(yīng)速率C分別取裝有等體積的0.1mol·L-1和0.2mol·L-1KI溶液的試管放入20℃和30℃的水中，再向其中加入0.1mol·L-1的硫酸和淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O觀察實驗現(xiàn)象反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快D探究濃度對反應(yīng)速率的影響，向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A.AB.BC.CD.D9.某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是A.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因為生產(chǎn)中使用催化劑可提高A、B的轉(zhuǎn)化率 B.若物質(zhì)B廉價易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D.工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖一表示反應(yīng)：，在一定溫度下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率點比點時的快。B.圖二是可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)?H>0的速率時間圖像，在時刻改變條件一定是增大壓強C.圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)，的百分含量與溫度(T)的變化情況，則升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小。D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是()11.用pH試紙測定某無色溶液的pH，下列說法正確的是A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH一定偏高D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，半分鐘后觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照12.下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是A.CH3COOH溶液能使石蕊溶液變紅B.0.1mol?L?1CH3COOH溶液中H+濃度小于0.1mol?L?1C.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱D.0.01mol?L?1CH3COOH溶液中有兩種分子存13.常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-B.在=10?13的溶液中：NH、K+、F-、NO C.通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、NH、Ca2+D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-14.25℃時，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點的pH>1B.c點時，V(NaOH)=20mLC.反應(yīng)過程中的值逐漸增大D.a、b、c點溶液中，水的電離程度逐漸增大第II卷(非選擇題)二、填空題(共58分)15.I.課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，?S<0。（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是___________a．因為?H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行b．因為?S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行c．增大N2濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率d．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)。 ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2___________T1(填“>，<或=”)②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填字母)。（3）在實驗室中，一定條件下，加入1molN2和3molH2，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，達(dá)平衡后，若改變下列條件：①保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則NH3的物質(zhì)的量___________。(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)②保持溫度和體積不變，再加入2molNH3，則H2的體積分?jǐn)?shù)___________。II.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)　ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)　ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)　ΔH32S(g)=S2(g)　ΔH4（4）則用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示ΔH4的表達(dá)式為___________。16.某學(xué)生用0.1000mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)A→___________→F。（2）若無上述E步驟操作，則測定結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。（3）上述A步驟之前，若錐形瓶內(nèi)有少量水，則對滴定結(jié)果的影響是___________。（4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是___________。 （5）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60ml，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL。（6）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。保留四位有效數(shù)字實驗序號待測HCl溶液的體積0.1000mol·L-1的KOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度125.3320.0030.00325.67（7）KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時滴定管中溶液的實際體積為___________毫升。A．2????B．23????C．大于23????D．小于2317.氮氧化物的排放會引起一些環(huán)境問題。（1）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H．在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示： ①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)?H___________(填“>”、“<”或“=”)0；②溫度為T1時，0-10min內(nèi)用NO2和H2O表示的的平均反應(yīng)速率的關(guān)系：___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)；③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了在提高反應(yīng)速率的同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________；A．改用高效催化劑B．升高溫度C．縮小容器的體積D．增加CH4的濃度（2）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒定溫度、1L恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表所示：時間/s012345n(NO)(mol)10.04.502.501.501.001.00n(CO)(mol)36.030.528.527.527.027.0①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(填具體數(shù)值)；平衡后，向容器中再充入2molNO、3molN2，則平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．n(CO2)=2n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強不變③當(dāng)NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________；圖中壓強p1、p2、p3的大小順序為___________。18.I．按要求回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是___________(填標(biāo)號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是___________。①HI②鹽酸③BaSO4④H2O⑤SO2⑥HF Ⅱ．已知電離平衡常數(shù)：弱酸HNO2HCNH3PO4電離常數(shù)(25℃)5.6×10-46.2×10-10Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13（2）下列離子結(jié)合H+能力由強到弱的順序是___________(用離子符號表示)。A．NOB．CN-C．H2POD．HPO????????E．PO（3）25℃時，向10mL0.1mol?L-1的HNO2溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法正確的是___________。A.HNO2的電離程度增大B.Ka(HNO2)增大C.H+的數(shù)目增多D.減?。?）取c(H+)相同鹽酸和HNO2溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，稀釋過程中c(H+)變化如圖所示。表示鹽酸c(H+)變化的曲線是___________，理由是___________。（5）①HCN能否與NaNO2溶液反應(yīng)___________，原因是___________。