《四川省成都市石室中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中理科綜合 Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

成都石室中學(xué)2023?2024學(xué)年度上期高2024屆11月半期考試?yán)砜凭C合(A卷)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答。答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。5.全卷滿分100分，考試時(shí)間50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19Cl：35.5K：39Co：59Cu：64第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.工業(yè)上通過石油分餾得到大量化工原料苯B.三星堆出土的青銅文物表面生成Cu2(OH)3Cl的過程是非氧化還原過程C.聚乙炔用I2或Na處理后可形成能導(dǎo)電的塑料，該塑料有固定的熔沸點(diǎn)D.“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)：乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^程放熱【答案】D【解析】【詳解】A．石油分餾主要得到汽油、煤油等輕質(zhì)油，不能得到大量化工原料苯，石油催化重整可獲得苯，故A錯(cuò)誤；B．青銅文物表面生成Cu2(OH)3Cl的過程中Cu元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．聚乙炔是一種導(dǎo)電聚合物，屬于混合物，混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，說明該過程放熱，故D正確；故答案選D。2. 我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖所示，下列說法不正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.過程①涉及的能量轉(zhuǎn)換：太陽能→電能→化學(xué)能B.CO2合成甲醇，每消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.1molC3中含共用的電子對(duì)數(shù)為8NAD.由C6→淀粉的過程中涉及C—O鍵、O?P鍵，O—H鍵的斷裂和C—O鍵、O—H鍵的形成【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①為用太陽能電池電解水制氫氣和氧氣，涉及的能量變化：太陽能→電能→化學(xué)能，故A正確；B．CO2合成甲醇，每消耗1molCO2，C元素的化合價(jià)由+4降為-2價(jià)，因此每生成1molCH3OH，消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故B正確；C．結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COCH2OH，含共用電子對(duì)數(shù)12個(gè)，1molC3中含共用的電子對(duì)數(shù)為12NA，故C錯(cuò)誤；D．由C6→淀粉的過程中涉及C-O鍵、O-P鍵，O-H鍵的斷裂和C-O鍵、O-H鍵的形成，故D正確；故答案選C。3.某軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的簡單氫化物常用作制冷劑，W和Q同主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Q>M>W>XB.實(shí)驗(yàn)室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的Q單質(zhì)，利用了Q單質(zhì)的還原性C.加熱條件下W單質(zhì)可與X單質(zhì)化合生成X2W2D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Z>Y 【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的簡單氫化物常用作制冷劑，判斷Z為N元素，W和Q同主族，通過結(jié)構(gòu)可知Q有2個(gè)單鍵2個(gè)雙鍵，故Q為S，W和Q同主族，W為O，Y連接4個(gè)單鍵，Y為C，Z為N，M為F，X為帶一個(gè)正電荷的陽離子，原子序數(shù)最小，判斷X為Li?！驹斀狻緼．簡單離子的層數(shù)越多，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，所以S2-＞O2-＞F-＞Li+，簡單離子半徑：Q＞W(wǎng)＞M＞X，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的S單質(zhì)，利用了S單質(zhì)易溶于CS2，不是還原性，故B錯(cuò)誤；C．熱條件下W單質(zhì)O2，X單質(zhì)Li,鋰在氧氣中反應(yīng)生成Li2O，不能化合生成Li2O2，故C錯(cuò)誤；D．X、W、Z、Y形成的簡單氫化物分別為：LiH、H2O、NH3、CH4，其中LiH形成的是離子化合物，沸點(diǎn)最高，水分子間和氨氣分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篖iH＞H2O＞NH3＞CH4，的沸點(diǎn)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，故D正確；故選：D。4.稠環(huán)芳烴在光學(xué)、電學(xué)等方面有著極具潛力的應(yīng)用。下列關(guān)于如圖所示幾種稠環(huán)芳烴的說法正確的是A.并五苯是苯的同系物B.苝的一氯代物有只1種C.三聚茚分子中所有原子共面D.Z型并苯可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．并五苯和苯的結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．苝的分子中含有4種氫原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤； C．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，該分子中含有飽和碳原子，所以該分子中所有原子一定不共平面，故C錯(cuò)誤；D．Z型并苯具有苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案選D。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2和CO2分別通入水中達(dá)到飽和，用pH計(jì)測(cè)得pH值分別是a、b，且a8.25時(shí)優(yōu)先于生成沉淀，溶液的pH接近8，溶液的pH接近12，所以沉淀Ni2+制備時(shí)，選用溶液比溶液的效果好，故D正確；故答案選D。第II卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本卷包插必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)8.金屬Ni對(duì)H2有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤”；②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。石室中學(xué)某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：雷尼Ni的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)用M向N中加入0.138g鄰硝基苯胺，反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)，裝置I用于儲(chǔ)存H2和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程。回答下列問題： （1）操作(a)中、反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是___________。（3）操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。A.乙醚B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷（4）儀器N的名稱是___________，M比普通分液漏斗的優(yōu)勢(shì)為__________。（5）反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入N2一段時(shí)間，目的是___________。（6）向集氣管中充入V1mLH2時(shí)，三通閥的孔路位置如下左圖所示。發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為___________(填序號(hào))。（7）判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是___________。（8）反應(yīng)結(jié)束后集氣管中液面刻度為V2mL，N中產(chǎn)物經(jīng)純化后得0.0648g產(chǎn)品，則鄰苯二胺的產(chǎn)率為___________%?！敬鸢浮浚?）（2）取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則可證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈（3）C（4）①.三頸燒瓶②.能夠保持壓強(qiáng)平衡，利于液體順利滴下（5）排除裝置的空氣，防止雷尼Ni自燃（6）B（7）集氣管中液面不再改變（8）60【解析】【分析】首先用氫氧化鈉溶液溶解鎳鋁合金中的鋁，過濾后先后用堿和水來洗滌固體鎳，隨后加入有機(jī)溶劑制得雷尼鎳懸浮液，可用于步驟2中鄰硝基苯胺的催化氫化；【小問1詳解】鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：;【小問2詳解】由于水洗之前是用堿洗，此時(shí)溶液顯堿性，故可以用酸堿指示劑來判斷是否洗凈，具體方法為，取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則可證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈； 【小問3詳解】根據(jù)題中信息可知，鄰硝基苯胺再極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，再丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中極性較強(qiáng)的為乙醇，C項(xiàng)正確；答案選C；【小問4詳解】如圖可知，儀器N為三頸燒瓶；M為恒壓分液漏斗，能夠保持壓強(qiáng)平衡，利于液體順利滴下；【小問5詳解】裝置Ⅱ?中通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，可以排除裝置的空氣，防止雷尼Ni自燃；【小問6詳解】向集氣管充入氫氣時(shí)，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ?供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置Ⅱ?，應(yīng)該選B，裝置C方式左側(cè)會(huì)漏氣，不符合題意，故選B；【小問7詳解】反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變；【小問8詳解】0.138g鄰硝基苯胺的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，鄰硝基苯胺的物質(zhì)的量和鄰苯二胺物質(zhì)的量相等，則理論上鄰苯二胺質(zhì)量為，產(chǎn)率為。9.CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有機(jī)物等)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：已知：①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常作食品抗氧化劑；②CaF2、MgF2難溶于水；③CoCl2·6H2O(M=238g/mol)的熔點(diǎn)為86℃，易溶于水、乙醚等，常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷；④部分金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：CoFeCuCoFeZnMnMg 3+3+2+2+2+2+2+2+開始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1回答下列問題：（1）550℃焙燒的目的是___________。（2）浸取的過程中，用離子方程式表示Na2S2O5的作用___________。（3）向?yàn)V液1中加入NaClO3溶液的作用是___________。（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________。濾液3經(jīng)過多次萃取和反萃取制備CoCl2晶體：（5）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是回收利用萃取劑及分離出_______、Cu2+。（6）氯化鈷溶液經(jīng)過___________過濾、洗滌、干燥得到晶體。在干燥晶體CoCl2·6H2O時(shí)需在減壓環(huán)境下烘干的原因是___________。（7）為測(cè)定制得的產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取2.00gCoCl2·6H2O樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為CoC2O4再轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L?l高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去高錳酸鉀溶液24.00mL，該產(chǎn)品的純度為___________%。【答案】（1）除去碳和有機(jī)物（2）4Co3++S2O+3H2O=4Co2++2SO+6H+（3）將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，便于分離（4）2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（5）分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用（6）①.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶②.降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無水氯化鈷 （7）71.40%【解析】【分析】圖1由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程，含鈷礦粉焙燒后加入稀硫酸和焦亞硫酸鈉Na2S2O5，過濾得到濾渣1和濾液1，濾液1中加入NaClO3將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，便于分離，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH3.0-3.5沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2和濾液2，濾液2中加入NaF調(diào)節(jié)溶液pH=4.0-5.0沉淀鈣離子和鎂離子，生成濾渣3為CaF2、MgF2難溶于水；圖2分析濾液3中加入萃取劑Ⅰ，分液得到有機(jī)層中然后用稀鹽酸反萃取得到萃取劑Ⅰ和溶液4，經(jīng)過一系列操作得到相應(yīng)的鹽，溶液中含鈷離子和鎳離子，加入萃取劑Ⅱ萃取分液得到含鎳離子的溶液和有機(jī)層，加入稀鹽酸反萃取得到氯化鈷溶液。經(jīng)過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到晶體，【小問1詳解】碳和有機(jī)物可通過焙燒除去，550℃焙燒的目的是除去碳和有機(jī)物。故答案為：除去碳和有機(jī)物；【小問2詳解】焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑，具有還原性，浸取中加入Na2S2O5的作用是將三價(jià)鈷離子還原為Co2+，防止生成Co(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Co3++S2O+3H2O=4Co2++2SO+6H+。故答案為：4Co3++S2O+3H2O=4Co2++2SO+6H+；【小問3詳解】向?yàn)V液1中加入NaClO3溶液的作用是將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，便于分離。故答案為：將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，便于分離；【小問4詳解】加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為加入Na2CO3溶液生成濾渣2是碳酸鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。故答案為：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；【小問5詳解】濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用。故答案為：分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用；【小問6詳解】氯化鈷溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體CoCl2?6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是：降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無水氯化鈷，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無水氯化鈷； 【小問7詳解】由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：5CoCl2?6H2O～5(NH4)2C2O4～5H2C2O4～2KMnO4，由滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去24.00mL0.1000mol/L高錳酸鉀溶液可知，2.00gCoCl2?6H2O樣品中產(chǎn)品純度為×100%=71.40%，故答案為：71.40%。10.二氧化碳的排放受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)注，其綜合利用是研究的重要課題。（1）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途徑之一、尿素合成主要通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1=?272kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(1)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol?1二氧化碳和氨氣合成尿素的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意條件”)。（2）利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。①在恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比[]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示。則△H_____(填“>”或“<”，下同)0；M、N兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)KM_______KN。②300℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入2molCO2、6molH2，平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為50%，K=___________(寫出計(jì)算式即可)。（3）用電化學(xué)方法還原CO2將其轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)產(chǎn)品可以實(shí)現(xiàn)對(duì)CO2的綜合利用。圖2是在酸性條件下電化學(xué)還原CO2的裝置。 已知：法拉第效率(FE)表示為?？刂苝H=1、電解液中存在KCl時(shí)，電化學(xué)還原CO2過程中CH4(其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出)和H2的法拉第效率變化如圖3所示。①寫出陰極產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)式：___________②結(jié)合圖3的變化規(guī)律，推測(cè)KCl的作用可能是___________。③c(KCl)=3mol/L時(shí)，22.4L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)CO?被完全吸收并還原為CH4和C2H4，分離H2后，將CH4和C2H4的混合氣體通入如圖4所承裝置(反應(yīng)完全)，出口處收集到氣體8.96L(不考慮水蒸氣)，則FE(C2H4)=___________?！敬鸢浮浚?）低溫（2）①.＜②.＞③.（3）①.CO2＋8H＋＋8e?＝CH4＋2H2O②.KCl的存在有利于CO2還原成CH4，不利于生成氫氣（或KCl的濃度大于1mol/L時(shí)，KCl抑制了陰極產(chǎn)生氫氣，提高了CO2電化學(xué)還原生成CH4的選擇性）③.22.5%【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得ΔH＝（?272＋138）kJ/mol＝?134kJ/mol；該反應(yīng)ΔH＜0，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則△S＜0，ΔH?T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫，故答案為低溫。【小問2詳解】①由圖1 可得，當(dāng)投料比相同時(shí)，溫度越高，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，平衡常數(shù)K只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小，N點(diǎn)溫度更高，則KM＞KN，故答案為＜；＞；②列三段式：，則，故答案為。【小問3詳解】①酸性條件下，陰極產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)：CO2＋8H＋＋8e?＝CH4＋2H2O，故答案為CO2＋8H＋＋8e?＝CH4＋2H2O；②圖中變化規(guī)律是隨KCl的濃度的增大，F(xiàn)E（CH4）增大，說明KCl的存在有利于CO2還原成CH4，不利于生成氫氣（或KCl的濃度大于1mol/L時(shí)，KCl抑制了陰極產(chǎn)生氫氣，提高了CO2電化學(xué)還原生成CH4的選擇性），故答案為KCl的存在有利于CO2還原成CH4，不利于生成氫氣（或KCl的濃度大于1mol/L時(shí)，KCl抑制了陰極產(chǎn)生氫氣，提高了CO2電化學(xué)還原生成CH4的選擇性）；③標(biāo)況下22.4L的CO2是1mol，完全吸收并還原為CH4和C2H4，分離H2后，將CH4和C2H4混合氣體通入如圖所示裝置（反應(yīng)完全），出口處收集到氣體8.96L為CH4，則CH4物質(zhì)的量為，根據(jù)C原子守恒生成的C2H4的物質(zhì)的量，生成CH4所用的電子的物質(zhì)的量＝8×0.4mol＝3.2mol，生成C2H4所用的電子的物質(zhì)的量＝6×0.3mol×2＝3.6mol，c(KCl)＝3mol?L?1時(shí)，F(xiàn)E（CH4）＝20%，則FE（C2H4）＝22.5%，故答案為22.5%。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分?！净瘜W(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）F原子的核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)的第一電離能___________、填“<”或“>”)Ne的第一電離能。（2）?40℃時(shí)，F(xiàn)2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為___________，HOF水解的產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（3）Cl2O的中心原子為O，O原子的軌道雜化方式為___________；ClO2的中心原子為Cl，其分子空間構(gòu)型與Cl2O相同，但ClO2中存在大π鍵()，則ClO2中O?C1?O鍵角______(填“>”“<”或“=”)Cl2O中Cl?O?Cl鍵角。 （4）鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示，TiX4的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)開______。（5）一定條件下，K、CuCl2和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c，α=β=γ=90°)，其中Cu化合價(jià)為+2，X的化學(xué)式為________，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則化含物X的密度為___________g/cm3(用含NA、a、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.5②.＜（2）①.分子晶體②.HF、H2O2（3）①.sp3②.＞（4）TiCl4、TiBr4、TiI4為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，熔點(diǎn)依次逐漸升高，TiF4為離子晶體，熔點(diǎn)最高（5）①.K2CuF4②.【解析】【小問1詳解】F原子的核外電子電子排布式為1s22s22p5，核外電子占據(jù)5個(gè)軌道，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Ne原子軌道全滿，比較穩(wěn)定，故F的第一電離能小于Ne的第一電離能，故答案為5；＜?！拘?詳解】常溫常壓下，HOF為無色氣體，可知HOF熔點(diǎn)較低，為分子晶體；HOF中F為?1價(jià)與水電離出H＋和結(jié)合生成HF，則HO＋與OH?反應(yīng)生成H2O2，故答案為分子晶體；HF、H2O2?！拘?詳解】 Cl2O的中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V形；ClO2的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型也為V形，ClO2中存在大π鍵，則ClO2中Cl原子提供1對(duì)電子，1個(gè)O原子提供1對(duì)電子，另一個(gè)O原子提供1個(gè)電子，這5個(gè)電子位于相互平行的軌道上形成大π鍵，Cl原子提供孤電子對(duì)與1個(gè)O原子形成配位鍵，與另1個(gè)O原子形成普通共價(jià)鍵，Cl原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，即Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，中心原子為sp3雜化的分子中鍵角小于中心原子sp2雜化的分子中鍵角，故ClO2中O?Cl?O鍵角小于Cl2O中Cl?O?Cl鍵角，故答案為sp3；＞?！拘?詳解】TiCl4、TiBr4、TiI4為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，熔點(diǎn)依次逐漸升高，TiF4為離子晶體，熔點(diǎn)最高，故答案TiCl4、TiBr4、TiI4為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，熔點(diǎn)依次逐漸升高，TiF4為離子晶體，熔點(diǎn)最高。【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含有黑球個(gè)數(shù)為，白球個(gè)數(shù)為，灰球個(gè)數(shù)為，X含有3種元素，其個(gè)數(shù)比為1：2：4，由于Cu化合價(jià)為＋2價(jià)，F(xiàn)化合價(jià)為?1價(jià)，K化合價(jià)為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可推斷X為K2CuF4；該晶胞中含有K4個(gè)，F(xiàn)8個(gè)，Cu2個(gè)，晶胞的體積為a2c×10?30cm3，則該化合物的密度，故答案為K2CuF4；。【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：I．氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%，核磁共振氫譜峰面積之比為2：1。 Ⅱ．（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為___________，D的系統(tǒng)名稱是___________。（2）反應(yīng)②的條件是____________，依次寫出反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型：_________。（3）寫出F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為_______________(不考慮立體異構(gòu))。（5）寫出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（6）已知：雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B，寫出合成路線：________；合成路線流程圖示如下：CH2=CH2。【答案】12.①.、?Br②.1，3?二氯丙烷13.①.NaOH水溶液、加熱②.加聚反應(yīng)，取代反應(yīng)14.15.16.、、、17.【解析】【分析】由B的分子式、CR橡膠結(jié)構(gòu)簡式可知B為CH2＝CCl?CH＝CH2，可推知A為BrCH2CH＝CHCH2Br，A在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成OHCH2CH＝CH?CH2OH，然后與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHClCH2OH，最后在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)可生成CH2＝CCl?CH＝CH2，CH2＝CH?CH＝CH2反應(yīng)到A發(fā)生加成反應(yīng)，由C的結(jié)構(gòu)簡式可知A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%，則分子中Cl原子數(shù)目，剩余基團(tuán)總式量＝113?35.5×2＝42，剩余基團(tuán)中碳原子最大數(shù)目＝，故剩余基團(tuán)為C3H6，則D為C3H6Cl2，D的核磁共振氫譜峰面積之比為2：1，故D為ClCH2CH2CH2Cl，由E到F的系列轉(zhuǎn)化條件可知知：E為醇、F為醛、G為羧酸、H為酯，結(jié)合H的分子式可知H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，故E為HOCH2CH2CH2OH， F為OHCCH2CHO，G為HOOCCH2COOH，反應(yīng)③是C與H發(fā)生信息Ⅱ中第一步取代反應(yīng)，生成K的反應(yīng)是發(fā)生信息Ⅱ中第二步反應(yīng)，故K為，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由CH2＝CH?CH＝CH2反應(yīng)到A（C4H6Br2）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子，官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為：、?Br，有分析可知，D為C3H6Cl2，D的核磁共振氫譜峰面積之比為2：1，故D為ClCH2CH2CH2Cl,系統(tǒng)命名為1，3?二氯丙烷，故答案為、?Br；1，3?二氯丙烷?！拘?詳解】D為鹵代烴，E為醇，所以反應(yīng)②的條件是NaOH水溶液、加熱；反應(yīng)①是CH2＝CCl?CH＝CH2生成高聚物，屬于加聚反應(yīng)，反應(yīng)③是C與H發(fā)生信息Ⅱ中第一步取代反應(yīng)，故答案為NaOH水溶液、加熱；加聚反應(yīng)，取代反應(yīng)?！拘?詳解】F為OHCCH2CHO，G為HOOCCH2COOH，F(xiàn)→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為?！拘?詳解】據(jù)分析可知，K為，故答案為?！拘?詳解】通過分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、、、，故答案為、、、?！拘?詳解】