《四川省眉山市仁壽第一中學校（北校區(qū)）2023-2024學年高二上學期11月期中化學 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

仁壽一中北校區(qū)高2025屆期中考試化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至2頁，第Ⅱ卷(非選擇題)2至4頁，共4頁；滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.當光束照射下列分散系時，能觀察到一條光亮“通路”的是A.食鹽水B.硫酸銅溶液C.稀豆?jié){D.酒精溶液【答案】C【解析】【分析】當光束通過分散系膠體時，可觀察到一條光亮“通路”?！驹斀狻渴雏}水、硫酸銅溶液、酒精溶液均屬于溶液，稀豆?jié){是膠體，所以ABD錯誤，C正確，故選C。2.下列說法正確是A.36gH2O的物質的量為1molB.常溫常壓下，1molCl2的體積是22.4LC.0.5mol?L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.1molCO2含有的分子數約為6.02×1023【答案】D【解析】【詳解】A．36g水物質的量為，故A錯誤；B．根據，常溫常壓下，，所以1mol氯氣的體積不是22.4L，故B錯誤；C．根據，溶液的體積未知，不能計算出鈉離子的物質的量，故C錯誤；D．根據，得，則1mol二氧化碳含有的分子數約為，故D正確；故選D。3.下列物質中，含有共價鍵和離子鍵的是A.B.C.D. 【答案】B【解析】【詳解】A．水中含有極性共價鍵，A錯誤；B．氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，B正確；C．氧化鈉中含有離子鍵，C錯誤；D．次氯酸中含有極性共價鍵，D錯誤；故選B。4.酸雨的污染與防治在節(jié)能減排工作中的意義重大，下列氣體直接排放不會形成酸雨的是A.B.C.D.NO【答案】A【解析】【詳解】大量的氮氧化物、排放到空氣中會導致酸雨形成，排放過多會造成溫室效應，與酸雨形成無關，故選A。5.在下列說法中正確的是A.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱B.1molH2SO4與lmolBa(OH)2完全反應時放出的熱叫做中和熱C.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molD.同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A(g)+B(g)=2C(1)△H1；2A(l)+B(l)=2C(g)△H2，則△Hl＜△H2【答案】D【解析】【詳解】A.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A中沒有明確生成物水的狀態(tài)，故A錯誤；B.中和熱指的是在稀溶液中，定義要點：酸跟堿成1mol水時的反應熱叫做中和熱。以生成1mol水為基準，而1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應生成2mol水，且有產物硫酸鋇，故不是中和熱，故B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，選項中生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；D.由于氣態(tài)物質的能量高于液態(tài)物質的能量，所以D中后者放出的熱量較多，但放熱越多，△H越小，故D正確；正確答案是D。 【點睛】本題主要考查了燃燒熱、中和熱的概念以及定義要點，并考查了常見的吸放熱反應，把握好基本概念是關鍵。6.已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol-1B.-259.7kJ·mol-1C.＋259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol；答案選D。7.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有關物質的化學鍵鍵能(拆開1mol化學鍵所需要的能量)如下：則該反應生成2molNH3時的能量變化是共價鍵N≡NH—HN—H鍵能(kJ/mol)945436391A.吸收46.5kJB.46.5kJC.吸收93kJD.放出93kJ【答案】D【解析】【詳解】反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，依據表中數據可知，反應物的總鍵能=945kJ/mol+3436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的總鍵能=23391kJ/mol=2346kJ/mol，則反應熱=2253kJ/mol-2346kJ/mol=-93kJ/mol，因此該反應生成2molNH3時放出93kJ的熱量，答案選D。8.下列說法正確的是A.甲烷分子的比例模型為B.甲烷分子的球棍模型為C.甲烷分子具有正方形的平面結構D.甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵【答案】D 【解析】【分析】【詳解】A．甲烷分子的比例模型為，A錯誤；B．甲烷分子的球棍模型為，B錯誤；C．甲烷的二氯代物只有1種，則甲烷分子不具有正方形的平面結構，甲烷分子具有正四面體形結構，C錯誤；D．甲烷分子是正四面體結構，則分子內四個C-H鍵是完全等價的鍵，D正確；答案選D。9.實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是A.蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.實驗時冷卻水應從a進入，從b流出C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2【答案】A【解析】【詳解】A．為了防止蒸餾時液體暴沸，實驗時需加入沸石或碎瓷片，A正確；B．蒸餾時，冷凝水應下進上出，即從b進水，a處出水，B錯誤；C．由于NaCl沸點遠高于水，故蒸餾時錐形瓶中收集到的是水，C錯誤；D．海水中NaCl和MgCl2沸點高，利用蒸餾裝置不能分離兩者，D錯誤；故答案選A。10.已知反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是 A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量C.該反應熱為(b-a)kJ/molD.該反應中反應物的總能量低于產物的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．由于生成物的總能量大于反應物總能量，故該反應為吸熱反應，A正確；B．從圖中可以看出，反應物1molA2和1molB2斷鍵要吸收akJ的能量，B正確；C．該反應的反應熱為（a-b）kJ/mol，C錯誤；D．從圖中可以看出，反應物的總能量在下，生成物的總能量在上，故該反應中反應物的總能量低于產物的總能量，D正確；故選C。11.在不同條件下進行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反應中，表示的反應速率最快的是A.(A)=0.5mol·L-1·s-1B.(C)=1.5mol·L-1·min-1C.(B)=0.3mol·L-1·s-1D.(D)=1mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】化學反應速率之比等于化學計量數之比，轉化為同種物質的反應速率比較快慢，以此來解答。【詳解】A．(A)=0.5mol·L-1·s-1，轉化為(B)==0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B．(C)=1.5mol·L-1·min-1=mol·L-1·s-1=0.025mol·L-1·s-1，轉化為(B)==0.025mol·L-1·s-1=0.00833mol·L-1·s-1；C．(B)=0.3mol·L-1·s-1；D．(D)=1mol·L-1·s-1，轉化為(B)==1mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；顯然C中速率最快，故答案為：C。 12.在恒容密閉容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化學方程式為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H<0。下列說法錯誤的是A.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大B.向容器中充入惰性氣體，反應速率不變C.H2、CO、CH3OH的反應速率之比為2：1：1D.加入高效催化劑，正、逆反應速率都會增大【答案】A【解析】【詳解】A.升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大，故A錯誤；B.向恒容密閉容器中充入惰性氣體，容器體積不變，反應物氣體和生成物氣體的濃度都不變，反應速率不變，故B正確；C.由方程式2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)可知，H2、CO、CH3OH的反應速率之比和系數成正比，為2：1：1，故C正確；D.加入高效催化劑，正、逆反應速率都會同等程度地增大，故D正確；故選A。13.影響化學反應速率的主要因素是A.濃度B.催化劑C.反應物本身的性質D.溫度【答案】C【解析】【詳解】A．濃度是影響反應速率的外部條件，A項不選B．催化劑是影響反應速率的外部條件，B項不選；C．反應物本身的性質是影響反應速率的主要因素，C項選；D．溫度是影響反應速率的外部條件，D項不選；答案選C。14.改變下列條件，可以改變反應活化能的是A.壓強B.溫度C.反應物濃度D.催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．壓強可以使化學反應速率改變，但是不能改變反應途徑，因此不能改變反應活化能，錯誤；B．溫度可以使化學反應速率改變，但是不能改變反應途徑，因此不能改變反應活化能，錯誤；C．反應物濃度可以使化學反應速率改變，但是不能改變反應途徑，因此不能改變反應活化能，錯誤； D．催化劑可以改變反應途徑，降低反應的活化能，正確。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題共4小題，共58分)15.I．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______。(填“相等”、“不相等”)（3）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。下列反應中，屬于放熱反應的是_____(填序號)。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-1根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。Ⅱ．CO、SO2、NO均為大氣污染物，通過下列反應可以實現可持續(xù)發(fā)展。已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ·mol-1③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1請回答：（5）反應①屬于______填“吸熱”或“放熱”反應。（6）反應②生成0.5molS(g)時，ΔH=________。（7）反應③消耗30gNO(g)時，ΔH=________。【答案】（1）玻璃攪拌器（2）①.不相等②.相等（3）c（4）2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)???ΔH=-1135.7kJ/mol （5）吸熱（6）+45.2kJ·mol-1（7）-373.25kJ·mol-1【解析】【分析】本實驗為中和熱的測定實驗，通過稀強酸和稀強堿反應放出的熱量計算酸堿中和反應的反應熱，在實驗過程中為減小空氣中的二氧化碳對實驗結果的影響，堿液需稍過量，據此分析?！拘?詳解】反應熱的測定裝置中需要燒瓶、溫度計、碎泡沫塑料、硬紙板、玻璃攪拌器，根據圖示，反應缺少的一件玻璃用品是玻璃攪拌器，故答案為：玻璃攪拌器；【小問2詳解】實驗過程中為保證數據的準確性，需將堿過量，以減少空氣中的二氧化碳對堿液濃度的影響，當酸液過量而堿液不變時，空氣中的二氧化碳會對測定結果造成一定的影響，使反應放出的熱量減少，但因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關，反應熱不變?！拘?詳解】氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合，二者反應反應吸收大量的熱，為吸熱反應；高溫煅燒石灰石為分解反應，分解反應為吸熱反應；鋁和鹽酸反應為活潑金屬與酸的反應，為放熱反應，故答案為c；【小問4詳解】根據蓋斯定律，將第二個方程式乘以二在減去第一個方程式得到目標方程式，即2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/mol?！拘?詳解】該反應焓變大于0，為吸熱反應；【小問6詳解】根據反應②可知生成1molS(g)時，ΔH=+90.4kJ·mol-1，則生成0.5molS(g)時，ΔH=kJ·mol-1=45.2kJ·mol-1；【小問7詳解】30gNO(g)的物質的量為=1mol，根據反應③可知消耗2molNO(g)時ΔH=-746.5kJ·mol-1，所以消耗1molNO(g)時，ΔH=kJ·mol-1=-373.25kJ·mol-1；16.I．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數據記錄如下(見表格)，請結合表中信息，回答有關問題：(反應原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓) 實驗序號反應溫度(℃)參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）在上述實驗中，反應速率最快的可能是______(填實驗序號)。（2）在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合是_____(填實驗序號，下同)；②A和B的組合比較，所研究的是_______因素對速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是______。③B和C的組合比較，所研究的問題是_________。Ⅱ．有效碰撞理論對影響化學反應速率因素的解釋（3）反應物濃度增大→單位體積內活化分子數________→單位時間內有效碰撞的次數______→反應速率________?！敬鸢浮浚?）D（2）①.B和D②.相同溫度下反應物的濃度③.A和C④.相同溫度下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度（3）①.增多②.增加③.增大【解析】【小問1詳解】溫度越高，反應速率越快；濃度越大反應速率越快。在上述實驗中，反應速率最快的可能是D?！拘?詳解】①B和D組合，溫度不同，其他物理量相同。所以能說明溫度對該反應速率影響組合是B和D。②A和B的組合比較，反應物的濃度不同，其他物理量相同。所以研究的是相同溫度下反應物的濃度對速率的影響。 ③B和C的組合比較，的濃度和的濃度不同，其他物理量相同。所以B和C的組合比較，所研究的問題是該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度。【小問3詳解】濃度：反應物濃度增大→單位體積內活化分子數增多→單位時間內有效碰撞的次數增加→反應速率增大。17.化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術的巨大進步。（1）如圖所示裝置中，Cu片是______(填“正極”或“負極”)。（2）裝置中鋅片上發(fā)生_____(“氧化”或“還原”)反應，寫出負極發(fā)生的電極反應式______。（3）電子流動的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。（4）上圖所示裝置可將_______(寫離子方程式)反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔埽荒茏C明產生電能的實驗現象是________。（5）2019??年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是___________(填序號)。①A為電池的正極②該裝置實現了化學能轉化為電能③電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動【答案】（1）正極（2）①.氧化②.Zn-2e-=Zn2+（3）Zn→Cu（4）①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.電流表的指針發(fā)生轉動 （5）②③【解析】【小問1詳解】Cu的活動性比Zn弱，在原電池中做正極；【小問2詳解】題干圖示“鋅-銅-稀硫酸”原電池裝置中，鋅比銅活潑，故鋅作負極，負極上發(fā)生氧化反應，電池的負極方程式為Zn-2e-=Zn2+；【小問3詳解】Zn電極失電子，故電子流向為Zn→Cu；【小問4詳解】該裝置的電池方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；該裝置能將化學能轉化成電能，當電池發(fā)生反應的時候，電流表的指針發(fā)生轉動；【小問5詳解】根據電池結構圖可知，電子從A極流出，則A為負極，該裝置可以將化學能轉化為電能，電池工作中B電極得到電子，Li+向B電極移動，故選②③。18.元素周期表反映元素之間的內在聯系，是研究物質性質的重要工具。如表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）元素②、③、⑥的簡單離子半徑由大到小的排序為_______(填離子符號)。（2）②和④組成的物質中含有_______鍵，可以證明該化合物含有此類型化學鍵的實驗事實為_________。（3）⑤的氧化物和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________。（4）已知④單質與①的最高價氧化物A在點燃條件下能反應生成黑色單質，推測③的單質______(填“能”或“不能”)與A反應，說明推測的理由________?！敬鸢浮浚?）（2）①.離子②.氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導電 （3）（4）①.能②.因為鈉的金屬性比鎂強【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是O，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Cl?！拘?詳解】電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同離子，核電荷數越大，半徑越小，則離子半徑：，故答案為：；【小問2詳解】O和Mg組成的物質為MgO，是由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，屬于離子化合物，含有離子鍵，可以證明該化合物含有此類型化學鍵的實驗事實為氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導電，故答案為：離子；氧化鎂在熔融狀態(tài)下可以導電；【小問3詳解】Al的氧化物為Al2O3，Cl的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，Al2O3和HClO4反應生成高氯酸鋁和水，反應的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳解】