《四川省眉山市仁壽第一中學校（北校區(qū)）2023-2024學年高二上學期11月期中化學 Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

仁壽一中北校區(qū)高2025屆期中考試化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至2頁，第Ⅱ卷(非選擇題)2至4頁，共4頁；滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.當光束照射下列分散系時，能觀察到一條光亮“通路”的是A.食鹽水B.硫酸銅溶液C.稀豆?jié){D.酒精溶液2.下列說法正確的是A.36gH2O物質(zhì)的量為1molB.常溫常壓下，1molCl2的體積是22.4LC.0.5mol?L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.1molCO2含有的分子數(shù)約為6.02×10233.下列物質(zhì)中，含有共價鍵和離子鍵的是A.B.C.D.4.酸雨的污染與防治在節(jié)能減排工作中的意義重大，下列氣體直接排放不會形成酸雨的是A.B.C.D.NO5.在下列說法中正確的是A.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱B.1molH2SO4與lmolBa(OH)2完全反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱C.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molD.同溫同壓下，已知兩個放熱反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(1)△H1；2A(l)+B(l)=2C(g)△H2，則△Hl＜△H26.已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-1816kJ·mol-1則反應(yīng)2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol-1B.-259.7kJ·mol-1C.＋259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-17.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能(拆開1mol化學鍵所需要的能量)如下：則該反應(yīng)生成2molNH3時的能量變化是 共價鍵N≡NH—HN—H鍵能(kJ/mol)945436391A.吸收46.5kJB.46.5kJC.吸收93kJD.放出93kJ8.下列說法正確的是A.甲烷分子的比例模型為B.甲烷分子的球棍模型為C.甲烷分子具有正方形的平面結(jié)構(gòu)D.甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵9.實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是A.蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.實驗時冷卻水應(yīng)從a進入，從b流出C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl210.已知反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量C.該反應(yīng)熱為(b-a)kJ/mol D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量11.在不同條件下進行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是A.(A)=0.5mol·L-1·s-1B.(C)=1.5mol·L-1·min-1C(B)=0.3mol·L-1·s-1D.(D)=1mol·L-1·s-112.在恒容密閉容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化學方程式為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H<0。下列說法錯誤的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變C.H2、CO、CH3OH的反應(yīng)速率之比為2：1：1D.加入高效催化劑，正、逆反應(yīng)速率都會增大13.影響化學反應(yīng)速率的主要因素是A.濃度B.催化劑C.反應(yīng)物本身的性質(zhì)D.溫度14.改變下列條件，可以改變反應(yīng)活化能的是A.壓強B.溫度C.反應(yīng)物濃度D.催化劑第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題共4小題，共58分)15.I．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______。(填“相等”、“不相等”)（3）化學反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____(填序號)。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。Ⅱ．CO、SO2、NO均為大氣污染物，通過下列反應(yīng)可以實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ·mol-1③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1請回答：（5）反應(yīng)①屬于______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。（6）反應(yīng)②生成0.5molS(g)時，ΔH=________。（7）反應(yīng)③消耗30gNO(g)時，ΔH=________。16.I．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：(反應(yīng)原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)實驗序號反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是______(填實驗序號)。（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件，其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是_____(填實驗序號，下同)；②A和B的組合比較，所研究的是_______因素對速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是______。③B和C的組合比較，所研究的問題是_________。 Ⅱ．有效碰撞理論對影響化學反應(yīng)速率因素的解釋（3）反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)______→反應(yīng)速率________。17.化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。（1）如圖所示裝置中，Cu片是______(填“正極”或“負極”)。（2）裝置中鋅片上發(fā)生_____(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，寫出負極發(fā)生電極反應(yīng)式______。（3）電子流動的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。（4）上圖所示裝置可將_______(寫離子方程式)反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是________。（5）2019??年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是___________(填序號)。①A為電池的正極②該裝置實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動18.元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分，請回答下列問題： （1）元素②、③、⑥的簡單離子半徑由大到小的排序為_______(填離子符號)。（2）②和④組成的物質(zhì)中含有_______鍵，可以證明該化合物含有此類型化學鍵的實驗事實為_________。（3）⑤的氧化物和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。