《湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期選科適應(yīng)性調(diào)研檢測(cè)化學(xué)（原卷版）.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

長(zhǎng)郡中學(xué)高一選科適應(yīng)性調(diào)查限時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷時(shí)量：75分鐘　滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1　O~16　Na~23　S~32　Cl~35.5　Zn~65一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.碳酸鈉晶體()失去結(jié)晶水的過(guò)程，稱為風(fēng)化，屬于物理變化C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.除了殺菌、消毒外，還廣泛地用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面B.用化學(xué)方法在鋁制品表面形成一層致密氧化膜，目的是增強(qiáng)耐磨性和抗腐蝕性C.是紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料D.蘇打是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉主要成分之一3.下列說(shuō)法正確的是A.氯化銨溶液、鹽酸都能導(dǎo)電，所以它們都屬于電解質(zhì)B.的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D.次氯酸、純堿、硫氰化鉀、干冰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，不正確的是A.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)中，得電子的為氧化劑，失電子的為還原劑C.有單質(zhì)參加反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，還原性的強(qiáng)弱與失電子數(shù)的多少有關(guān)5.鈾是核反應(yīng)堆的重要原料，下列關(guān)于鈾的一種微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.核外電子數(shù)為95B.質(zhì)量數(shù)為235C.核電荷數(shù)為92D.中子數(shù)為1436.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A.0.1mol/LNaOH水溶液中含有為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有原子數(shù)為C.0.3molCO和0.7mol的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAD.1mol與足量NaOH完全反應(yīng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A.氣體(HCl)：飽和溶液B.溶液(溶液)：加入足量銅粉，過(guò)濾C.：通過(guò)飽和食鹽水D.固體()：加熱8.下列離子方程式書寫不正確是A.碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：B.鋁和NaOH溶液反應(yīng)：C.鉀和水反應(yīng)：D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：9.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1：1B.1：6C.2：3D.3：210.硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：的沸點(diǎn)為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B.裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸 C.裝置④需要熱水浴，控制溫度超過(guò)69℃，裝置⑤需要冰水浴D.“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶11.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強(qiáng)弱：D.金屬性強(qiáng)弱：13.實(shí)驗(yàn)室有一包含有NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后裝置丙和丁的增重，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.若用五氧化二磷替換裝置丙中的氯化鈣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.若撤去裝置戊，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量偏低C.若將裝置甲換為盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低D.若能測(cè)量裝置乙中樣品充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，則撤去裝置丙也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?4.向FeI2和FeCl2的混合溶液中不斷通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨n(Cl2)的變化曲線如圖所示。(已知：Cl2與I2的水溶液生成HIO3和HCl，HIO3為強(qiáng)酸)下列說(shuō)法中不正確的是 A.a點(diǎn)溶液中B.c點(diǎn)溶液中C.b點(diǎn)時(shí)已通入氯氣的總體積為39.2L(標(biāo)況)D.d點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.下表列出了A~R9種元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）在這9種元素中，最外層電子數(shù)為1的元素為_(kāi)____(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填元素符號(hào))。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）F、A、D三種元素的離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)____(填離子符號(hào))。（4）用電子式表示由C和H組成的化合物的形成過(guò)程：_____。（5）由E和F形成的氧化物通入足量的B的氫氧化物中，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（6）由E和G所形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____。 16.某校化學(xué)興趣小組為制備純凈的并研究的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→_____(填小寫字母)。（2）裝置A中盛放的儀器名稱是_____，裝置A中制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）若通入足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。（4）1868年狄肯和洪特發(fā)明用地康法制氯氣，反應(yīng)原理圖示如圖(反應(yīng)Ⅰ溫度為450℃)：①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)____。②該方法制取氯氣，主要消耗的原料是_____，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。17.元素的“價(jià)一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）中Fe的化合價(jià)為_(kāi)______。（2）是否為堿性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。 （3）制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：_______。（4）已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行：也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：_______。其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是_______。（5）FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。18.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有“金屬維生素”之稱。完成下列填空：（1）廢釩催化劑(主要成分為)通常要采用稀硫酸來(lái)進(jìn)行溶解，若實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，則①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm的濃硫酸_____mL。②濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_____。③在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_____(填標(biāo)號(hào))。A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線B．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次C．稀釋濃硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D．在燒杯中稀釋攪拌時(shí)，濺出少量溶液（2）將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式：_____?！酢酢鮛____□□□_____（4）能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生和一種黃綠色氣體，該氣體能與溶液反應(yīng)從而被吸收，則、、還原性由大到小的順序是_____。（5）在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_____(填標(biāo)號(hào))。