《湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期月考（四）化學(xué)Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

雅禮中學(xué)2024屆高三月考試卷（四）化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿(mǎn)分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16F~19Na~23Mg~24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe~56Co~59Cu~64I~127第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．中華傳統(tǒng)文化富含化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（）A．《本草綱目》“燒酒”條目寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”敘述了“蒸餾”技術(shù)在古代釀酒工藝中的應(yīng)用B．古詩(shī)《楊柳歌》中：“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂?！敝小帮w絮”的主要成分是多糖C．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料[主要成分為]，保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度D．《馀冬錄》中描述的黃丹其主要成分為，則黃丹（）與磁性氧化鐵類(lèi)似，其中鉛的化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種化合價(jià)2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是（）A．2－丁烯的實(shí)驗(yàn)式（或最簡(jiǎn)式）：B．的VSEPR模型：C．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：D．的電子式：3．肼（聯(lián)氨）是一種常用的還原劑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．堿性：B．鍵角（）：C．和均可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，使用聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)D．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，發(fā)生的反應(yīng)為4．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無(wú)水 C．工業(yè)制取硫酸：D．工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水固體固體5．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（）A．將少量通入次氯酸鈉溶液中：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：C．溶液中加入足量溶液：D．中加入NaOH溶液和制：6．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)得飽和醋酸鈉溶液pH約為9，飽和亞硝酸鈉溶液pH約為8酸性：亞硝酸＞醋酸B向雞蛋清溶液中加福爾馬林，可觀察到有沉淀產(chǎn)生，再加蒸餾水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)在甲醛溶液中發(fā)生了變性C往溶液中加入足量氨水生成，溶液變成深藍(lán)色與形成的配位鍵更穩(wěn)定D向溶液中通入，溶液有白色沉淀產(chǎn)生難溶于水7．研究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)硝酸的濃度越稀，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為40mLC．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05mol D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為3：58．一種因具有成本低廉及反應(yīng)性質(zhì)多樣等優(yōu)點(diǎn)被用作有機(jī)合成的縮合試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示：，其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期非金屬元素，W位于元素周期表的p區(qū)。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：Y＜XB．電負(fù)性：W＞X＞Y＞ZC．中元素X為雜化D．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y＜X=Z9．在鐵雙聚體催化作用下，制備物質(zhì)Y的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)的總反應(yīng)為B．物質(zhì)Y可以使酸性溶液褪色C．鐵雙聚體可降低該反應(yīng)的活化能和焓變D．反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂10．在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)吸熱），溫度為時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是（）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度（）物質(zhì)的平衡濃度（）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2 Ⅲ00.50.35A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4：5B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)小于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則11．已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的菱錳礦（）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝首先將菱錳礦與硫酸銨一起焙燒，較佳條件是：投料比；焙燒溫度450℃；焙燒時(shí)間1.5小時(shí)。然后，將部分焙燒產(chǎn)物溶于水后轉(zhuǎn)化為高品位的“菱錳礦砂”（），有關(guān)該綠色工藝下列說(shuō)法不正確的是（）A．焙燒反應(yīng)方程式：B．若焙燒溫度過(guò)高或時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，將導(dǎo)致錳浸出率下降C．從物料平衡角度看，生產(chǎn)過(guò)程中需要添加D．焙燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為高品位的“菱錳礦砂”，反應(yīng)方程式：12．常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．pH=2.7的溶液中，B．向的溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，有兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的，這兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等 C．在溶液中，一定存在：D．等濃度的和混合溶液中水電離的13．下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許離子通過(guò)；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為和，放電后，分別變?yōu)楹蚇aBr。下列有關(guān)該系統(tǒng)的敘述不正確的是（）A．左、右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)分別為左：；右：B．中間離子選擇性膜為陰膜，允許陰離子通過(guò)C．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為D．用該電池（電極為惰性電極）電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，需往溶液中加入才能使原硫酸銅溶液復(fù)原，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.8mol14．2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的的鍵能為160kJ/mol（的鍵能為942kJ/mol），晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（已知每個(gè)N最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定層結(jié)構(gòu)，晶體中沒(méi)有配位鍵存在）。有關(guān)這種晶體下列說(shuō)法不正確的是（）A．每個(gè)氮原子的配位數(shù)為3B．該晶體屬于共價(jià)晶體C．這種固體的可能潛在應(yīng)用是做炸藥D．在高壓下氮?dú)獍l(fā)生聚合得到高聚氮，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題共58分） 二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15．（14分）化石燃料的燃燒釋放出大量氮氧化物（）、、等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝已知：①的燃燒熱為；②；③。（1）催化劑存在下，還原生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。Ⅱ．脫碳向2L密閉容器中加入和，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：（2）下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母，液體體積忽略不計(jì)）。a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．和的體積分?jǐn)?shù)保持不變c．和的轉(zhuǎn)化率相等d．混合氣體的密度保持不變e．生成的同時(shí)有斷裂（3）的濃度隨時(shí)間（）變化如下圖所示，在時(shí)將容器容積縮小一倍，時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)降低溫度，時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出時(shí)間段濃度隨時(shí)間的變化。改變溫度，使反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表： 反應(yīng)時(shí)間（min）（mol）（mol）（mol）（mol）反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容02600104.5201301反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容00022（4）達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)__________（填“＞”“＜”或“=”）。（5）對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度至℃，此時(shí)的物質(zhì)的量為3.2mol，則__________（填“＞”“＜”或“=”）。若30min時(shí)只向容器中再充入和，則平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。16．（15分）超分子指多個(gè)分子組合在一起形成的具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，超分子內(nèi)部分子通過(guò)非共價(jià)鍵相結(jié)合。冠醚是大環(huán)多醚類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)，能與陽(yáng)離子作用，并隨環(huán)大小不同對(duì)陽(yáng)離子具有選擇性作用，圖為常見(jiàn)的三種冠醚結(jié)構(gòu)。已知：與冠醚b結(jié)合能力強(qiáng)，使鉀鹽在該液體冠醚中溶解性好。（1）具有強(qiáng)氧化性，其水溶液對(duì)環(huán)己烯的氧化效果很差，若將環(huán)己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．烯烴與水互不相溶，高錳酸鉀與烯烴不易接觸B．烯烴在冠醚中溶解度好C．隨進(jìn)入冠醚溶液，游離的與烯烴充分接觸，反應(yīng)活性高，反應(yīng)速率快（2）與冠醚a(bǔ)結(jié)合能力強(qiáng)，有獨(dú)特的電性、磁性和光致發(fā)光性能。①基態(tài)的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__________種。②晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞中Co原子填充的空隙為其配位數(shù)為_(kāi)_________，該晶體密度為，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_(kāi)_________pm。 （3）測(cè)定配合物乙二胺四乙酸鐵（Ⅲ）鈉（）樣品中鐵的含量。稱(chēng)取所制取的樣品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，滴入淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL（已知）。①樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________%。②加入稍過(guò)量的KI溶液后，此時(shí)對(duì)應(yīng)鐵元素檢驗(yàn)的離子方程式為_(kāi)_________。17．（14分）工業(yè)上生產(chǎn)紅礬鈉（重鉻酸鈉）的原料為鉻鐵礦（可視為，還含有、）、純堿、石灰石和硫酸等。工業(yè)制備的流程如下：已知：“氧化煅燒”時(shí)、發(fā)生反應(yīng)：、；“氧化煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。（1）“氧化煅燒”鉻鐵礦是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，為加快反應(yīng)速率可以采取的措施是__________（任答2點(diǎn)）。（2）“氧化煅燒”鉻鐵礦時(shí)還應(yīng)加入石灰石，發(fā)生反應(yīng)生成不溶或難溶的鈣化合物：、、等，則加入石灰石的作用是__________。（3）若此時(shí)純堿不足或石灰石過(guò)量，易生成難溶的，則此時(shí)由生成難溶的的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。 （4）步驟②浸取時(shí)，可溶于水的強(qiáng)烈水解，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）濾液加入硫酸酸化過(guò)程中，往混合溶液中加入硫酸必須適量的原因是硫酸少量不能除盡等雜質(zhì)，硫酸過(guò)量會(huì)生成等副產(chǎn)物。硫酸過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（6）堿性條件下重鉻酸鈉（）可將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（7）全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有和，現(xiàn)向此溶液中滴入溶液，恰好使、，再滴入溶液，又恰好使，而不變，此時(shí)，則原溶液中Cr的質(zhì)量為_(kāi)_________mg。18．（15分）一種氨基醇的部分合成路線如下所示：（1）化合物A、B、C中有手性的有__________。（2）化合物D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（3）已知化合物C與足量鹽酸反應(yīng)有一種能使溴的溶液褪色的氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：__________。（4）一種氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：①已知化合物E含有多種同分異構(gòu)體，則E滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體還有__________種。ⅰ．有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基ⅱ．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)②畫(huà)出化合物E滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。?。斜江h(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，顯中性ⅱ．核磁共振氫譜峰面積比為3：2：2ⅲ．不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （5）已知二元酸酯中的兩個(gè)酯基被四個(gè)或四個(gè)以上碳原子隔開(kāi)，可發(fā)生分子內(nèi)的酯縮合反應(yīng)，形成五元環(huán)或更大的環(huán)酯，這種反應(yīng)又稱(chēng)為狄克曼反應(yīng)，如：請(qǐng)寫(xiě)出以和乙醇為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。 雅禮中學(xué)2024屆高三月考試卷（四）化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．D2．B【解析】2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其實(shí)驗(yàn)式（或最簡(jiǎn)式）為，選項(xiàng)A正確；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其VSEPR模型為四面體形，選項(xiàng)B不正確；Cr為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為，選項(xiàng)C正確。3．B4．D5．D【解析】將少量通入次氯酸鈉溶液中，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；溶液中加入足量溶液反應(yīng)生成沉淀和，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；在堿性條件下將氧化為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平得：，故D正確。6．B7．D【解析】根據(jù)題給信息知一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，生成硝酸鋁、硝酸鐵、硝酸銨和水，硝酸有剩余。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次為①，②、，③，④，b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，e～f段消耗的氫氧化鈉溶液為，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為，根據(jù)可知，的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中，由圖可知，d～e 段消耗的氫氧化鈉溶液為，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為，根據(jù)可知溶液中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，即，解得，由反應(yīng)過(guò)程可知，加入氫氧化鈉溶液88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，，根據(jù)鈉元素守恒可知，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液中，而c點(diǎn)溶液為、、、，根據(jù)氮元素守恒，故c點(diǎn)溶液中，故c點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol。A項(xiàng)，由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨，正確；B項(xiàng)，由上述分析可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為，正確；C項(xiàng)，由上述分析可知，b與a的差值為0.05mol，正確；D項(xiàng)，由上述分析可知，混合金屬中，，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3，錯(cuò)誤。8．C9．C10．C【解析】由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算溫度為T(mén)i時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，列三段式：起始0.600轉(zhuǎn)化0.40.40.2平衡0.20.40.2平衡后氣體總物質(zhì)的量：。。A項(xiàng)，此時(shí)容器Ⅱ中， ，反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，由于反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，故達(dá)到平衡后，則達(dá)到平衡后容器Ⅰ和容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)等效平衡特點(diǎn)可知，容器Ⅱ中平衡體系相當(dāng)于在容器Ⅰ平衡體系中同時(shí)加入和平衡左移的結(jié)果，故容器Ⅱ的平衡體系中，，，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中，容器Ⅱ中，即容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同理，根據(jù)等效平衡特點(diǎn)可知，容器Ⅲ中平衡體系相當(dāng)于在容器Ⅰ平衡體系中同時(shí)減去、增加平衡左移的結(jié)果，建立新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)減小，容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)為，故容器Ⅲ平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)小于50%，正確；D項(xiàng)，由題中關(guān)系式，可得，，，當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，，即。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則，溫度時(shí)，平衡常數(shù)增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以，錯(cuò)誤。11．C【解析】若焙燒溫度過(guò)高或時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，、分解生成高價(jià)錳的氧化物而導(dǎo)致錳浸出率下降。從物料平衡角度看，開(kāi)始投料時(shí)過(guò)量（，），反應(yīng)生成的、以及可循環(huán)利用，不需要添加。12．B【解析】，，， 當(dāng)時(shí)，由知；當(dāng)時(shí)，由知，所以，A正確；第一次對(duì)應(yīng)水電離的，溶液為中性，第二次對(duì)應(yīng)水電離的，溶液為堿性，B錯(cuò)誤；題干等式滿(mǎn)足溶液中物料守恒與質(zhì)子守恒的差，C正確；電離大于水解，D正確。13．B14．D二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15．（14分，每空2分）（1）（2）de（3）（4）<（5）<不【解析】（1）根據(jù)的燃燒熱可書(shū)寫(xiě)燃燒的熱化學(xué)方程式是，根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式中的氧氣與液態(tài)水消去得到還原生成水蒸氣和的熱化學(xué)方程式：。（2）a項(xiàng)，該體系中的氣體只有二氧化碳和氫氣，且二者的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能判斷為平衡狀態(tài)，不符合題意；b項(xiàng)，二氧化碳與氫氣始終是1：3的關(guān)系，所以和的體積分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，不符合題意；c項(xiàng)，二氧化碳與氫氣的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以二者的轉(zhuǎn)化率一定相等，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，不符合題意；d項(xiàng)，因?yàn)樵擉w系中有液體生成，所以氣體的質(zhì)量在逐漸減少，則氣體的密度減小，達(dá)平衡時(shí)，密度保持不變，符合題意；e項(xiàng)，生成的同時(shí)有 斷裂，符合正、逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，符合題意。（3）在時(shí)將容器容積縮小一倍，二氧化碳的濃度瞬間增大到，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，時(shí)達(dá)到平衡，達(dá)到的平衡與原平衡相同，二氧化碳的濃度仍是；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，時(shí)降低溫度，平衡正向移動(dòng)，時(shí)達(dá)到平衡，則二氧化碳的濃度將小于。（4）因?yàn)樯杉状嫉姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅰ是從逆反應(yīng)開(kāi)始的，所以反應(yīng)吸熱，所以絕熱容器的溫度要低于恒溫容器，即反應(yīng)Ⅰ溫度高于反應(yīng)Ⅱ，溫度升高，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）。（5）對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量減少，則甲醇的物質(zhì)的量增加0.5mol，所以前10min內(nèi)平均反應(yīng)速率；30min時(shí)是平衡狀態(tài)，生成甲醇1mol，則消耗氫氣3mol，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是3mol，而改變溫度后氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則；若30min時(shí)只向容器中再充入和，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，此時(shí)，所以平衡不移動(dòng)。16．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）ABC（少選給1分，全對(duì)滿(mǎn)分）（2）①14②正八面體6（3）①②（3分）【解析】（2）2每個(gè)小正八面體的頂點(diǎn)均為F原子，中心是Co原子，該立方晶胞中Co的配位數(shù)為6；晶胞質(zhì)量，設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為，體積為，由晶體密度，可得。17．（14分，每空2分）（1）不斷攪拌、粉碎原料、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度（任答2點(diǎn)）（2）減少純堿的用量，提高浸取液質(zhì)量，便于浸取分離（3） （4）（5）（6）（7）46.818．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）ABC（少選給1分，全對(duì)滿(mǎn)分）（2）氨基、羥基還原反應(yīng)（3）（4）①11②