《湖南省長沙市雅禮中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期月考化學(xué)三（解析版）.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

雅禮中學(xué)2024屆高三月考試卷(三)化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1N~14O~16P~31S~32Fe~56Cu~64Zn~65Ba~137第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。)1.第19屆亞運會正在杭州舉行，“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念深入到場地建設(shè)和運營的諸多細(xì)節(jié)之中。下列有關(guān)敘述正確的是A.場館將全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳B.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為二氧化硅C.開幕式將“實物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少噪音污染D.導(dǎo)光管的采光罩將室外自然光引入場內(nèi)，采光罩的材質(zhì)是有機玻璃，屬于有機高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．碳中和指一段時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對“零排放”，故A錯誤；B．該光伏組件主要材料為晶體硅，故B錯誤；C．開幕式將“實物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少有害氣體、粉塵等對環(huán)境的污染，故C錯誤；D．采光罩的材質(zhì)是有機玻璃，屬于有機高分子材料，故D正確。答案選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的空間填充模型：B.鍵線式為的有機物存在順反異構(gòu)C.HCl的形成過程：D.基態(tài)鈹原子最外層的電子云輪廓圖：【答案】B 【解析】【詳解】A．二氧化硫分子的中心S原子有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為2+1＝3，故為雜化、空間結(jié)構(gòu)為V形，則分子的空間填充模型為，故A錯誤；B．中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵兩側(cè)的基團不一致，所以存在順反異構(gòu)，故B正確；C．HCl中H和Cl共用一對電子，不存在電子的得失，其形成過程為，故C錯誤；D．基態(tài)鈹原子最外層的電子是，電子云輪廓圖應(yīng)該是球形，故D錯誤；故選B。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為B.14.2g含σ鍵的數(shù)目為C.6.5gZn與一定量濃硫酸反應(yīng)完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.用電解法精煉銅時，若陽極質(zhì)量減輕64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為【答案】C【解析】【詳解】A．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為，故A錯誤；B．由題干圖示可知，1分子含16個鍵，故14.2g含鍵的數(shù)目為，B錯誤；C．0.1mol鋅完全反應(yīng)生成0.1mol鋅離子，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為，C正確；D．電解精煉銅時，陽極上放電的是粗銅中的銅以及比銅活潑的雜質(zhì)，陽極質(zhì)量減輕64g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，故D錯誤；選C。4.教材是教與學(xué)的依據(jù)，也是我們高三復(fù)習(xí)最重要的資料，下列有關(guān)說法不正確的是A.催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能 B.是含極性鍵的弱極性分子，它在中的溶解度高于在水中的溶解度C.區(qū)別晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗D.中和熱測定實驗中，測量體系溫度時一定要將NaOH溶液分步緩緩加入量熱計的內(nèi)筒，以確保酸堿充分反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．是含極性鍵的弱極性分子，由其極性很弱，導(dǎo)致它在中的溶解度高于在水中的溶解度，B正確；C．晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法，C正確；D．中和熱測定要使用稀的強酸、強堿溶液反應(yīng)，且實驗中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實驗誤差，D錯誤；故選D。5.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A.鍵角：，是由于中O上孤電子對數(shù)比分中O上的少B.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強C.穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵D.酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小【答案】A【解析】【詳解】A．隨著孤電子對數(shù)增多，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力減小，鍵角也減小，H2O的孤電子對數(shù)=，H3O+的孤電子對數(shù)=，所以鍵角大小為，選項A正確；B．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點也較高，B錯誤；C．穩(wěn)定性：，是因為非金屬性O(shè)>S，C錯誤；D．Cl的電負(fù)性大于H，電負(fù)性越大，形成共價鍵的極性越強，因此，的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性 ，D錯誤；答案選A。6.不對稱催化羥醛縮合反應(yīng)的循環(huán)機理如下圖所示。下列說法不正確的是A.步驟①和②的有機產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別B.步驟③和④的反應(yīng)均涉及手性碳原子的生成C.步驟⑤的產(chǎn)物L(fēng)脯氨酸是該反應(yīng)的催化劑D.若用苯甲醛和作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．①和②的有機產(chǎn)物分別為、，兩者含有不同的官能團，可通過紅外光譜鑒別，A正確；B．同一碳原子連接四個不同的原子或者原子團的碳原子為手性碳原子，步驟③和④的生成物均有手性碳原子的生成，B正確；C．L脯氨酸在步驟①參與反應(yīng)，在步驟⑤又生成，是該反應(yīng)的催化劑，C正確；D．苯甲醛和均含有苯環(huán)，且不含羧基，上述羥醛縮合反應(yīng)不存在苯環(huán)的轉(zhuǎn)化和生成，則不可完成上述羥醛縮合反應(yīng)，D錯誤；故選D。 7.關(guān)注“實驗室化學(xué)”并加以實踐能有效提高同學(xué)們的實驗素養(yǎng)。下列利用電化學(xué)原理設(shè)計的實驗不能達(dá)到目的的是選項ABCD實驗用石墨作電極電解飽和食鹽水簡易制備NaClO消毒液制備Fe(OH)2，并觀察其顏色驗證鐵的吸氧腐蝕制作簡單的燃料電池裝置和試劑A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．電解飽和氯化鈉溶液反應(yīng)為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，生成氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，為了使生成的氯氣與氫氧化鈉溶液充分接觸，氯氣應(yīng)該在下面生成，所以下端是陽極，與電源的正極相連，上端為陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯誤；B．圖中為電解裝置，F(xiàn)e與電源正極相連作陽極，陽極上Fe失去電子生成亞鐵離子，陰極上水中的氫離子得到電子生成氫氣和氫氧根離子，汽油可隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，可制備Fe(OH)2并觀察其顏色，故B正確；C．食鹽水溶液呈中性，食鹽水和鐵絲網(wǎng)構(gòu)成原電池，如果發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強減小，紅墨水通過滴管進(jìn)入試管中，能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔆正確；D．關(guān)閉K1，電解硫酸鈉溶液生成氫氣、氧氣，然后打開K1、關(guān)閉K2，構(gòu)成原電池，負(fù)極上氫氣失去電子，正極上氧氣得到電子，故D正確；故選A。8.化學(xué)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛，下列化學(xué)原理或應(yīng)用的方程式書寫正確的是 A.(燃燒熱是890.3kJ/mol)是重要的燃料，表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.鋼鐵浸泡在NaCl溶液中被腐蝕的正極反應(yīng)：C.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液除：D.用石墨電極電解溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，A錯誤；B．鋼鐵浸泡在NaCl溶液中形成原電池而被腐蝕，NaCl溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為，B錯誤；C．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、CuS沉淀和氣體，離子方程式為，C正確；D．用石墨電極電解溶液時，溶液中的會與陰極產(chǎn)生的生成，總反應(yīng)式為，D錯誤；答案選C。9.已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫作物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。部分物質(zhì)的如圖所示。、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0.下列有關(guān)判斷正確的是A.2mol的鍵能大于1mol與1mol的鍵能之和 B.根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性肼大于氨C.0.5mol和1.5mol合成氨，正反應(yīng)的活化能一定大于D.NO與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖知，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，則的反應(yīng)物鍵能之和―生成物鍵能之和＞0，即2mol的鍵能小于1mol與1mol的鍵能之和，故A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，和反應(yīng)生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，熱穩(wěn)定性肼小于氨，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，0.5mol和1.5mol合成氨，正反應(yīng)的活化能―逆反應(yīng)的活化能，由于逆反應(yīng)的活化能未知，正反應(yīng)的活化能的值不能確定，故C錯誤；D．由題圖數(shù)據(jù)可計算出：①，②，③，可由―3×②―2×①+3×③得到，則其反應(yīng)熱，故D正確；選D。10.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法不正確的是 A.X、Z形成某種化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.實驗室中也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)C.Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用【答案】C【解析】【分析】實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的S單質(zhì)，則N為S；M原子半徑大于N，且M離子帶1個正電荷，則M為Na；Z形成兩個共價鍵，且原子序數(shù)小于M，則Z為O；X形成一個共價鍵，且原子半徑最小，則X為H；Y形成四個共價鍵，圖中所示的陰離子帶兩個負(fù)電荷且Y的原子半徑大于Z，則Y為C，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實驗室中也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌殘留在試管壁上的S單質(zhì)，B正確；C．O的氫化物為水、過氧化氫，C的氫化物為烴，它們的沸點沒有絕對關(guān)系，C錯誤；D．化合物W中含有H-O-O-H結(jié)構(gòu)，結(jié)合過氧化氫的性質(zhì)可知，化合物W具有強氧化性，常用作氧化劑，但過氧化氫不穩(wěn)定，故不宜在高溫下使用，D正確；答案選C。11.已知氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒，以含氯物質(zhì)為原料，利用“價―類”關(guān)系可設(shè)計以下制備方案，有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是A.物質(zhì)E、F所含化學(xué)鍵的類型完全相同 B.物質(zhì)D與E中陰離子中心原子雜化類型完全相同C.若由制得1mol，則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.已知常溫下，則C與強堿反應(yīng)生成D與水在常溫下的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【分析】以含氯物質(zhì)為原料，利用“價―類”關(guān)系可設(shè)計以下制備方案，結(jié)合圖像，A為HCl，B為Cl2，C為HClO2，D為NaClO2，E為NaClO3，F(xiàn)為NaCl，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．物質(zhì)E(NaClO3)所含化學(xué)鍵為離子鍵與極性共價鍵，F(xiàn)(NaCl)所含化學(xué)鍵為離子鍵，二者類型不完全相同，A錯誤；B．物質(zhì)D(NaClO2)陰離子中心原子價層對數(shù)，為雜化，物質(zhì)E(NaClO3)陰離子中心原子價層電子對數(shù)，為雜化，二者類型完全相同，B正確；C．由反應(yīng)可知，若要得到1mol，則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；D．已知常溫下，C與強堿反應(yīng)生成D與水的離子方程式為：，在常溫下的平衡常數(shù)，D錯誤；答案選B。12.近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機理如圖所示：下列說法正確的是 A.電解過程中，電極附近溶液的不變B.非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物能改變OER反應(yīng)的反應(yīng)熱C.OER分四步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D.UOR的電化學(xué)反應(yīng)總過程為【答案】D【解析】【分析】該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極B上尿素失電子生成氮氣，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．電極A上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，電極A附近溶液堿性增強，變大，故A錯誤；B．非晶態(tài)(Ⅲ)基硫化物是OER反應(yīng)的催化劑，能改變反應(yīng)速率，不能改變OER反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯誤；C．OER的第II步驟有O-O非極性鍵的形成，故C錯誤；D．UOR尿素中N原子失電子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，電化學(xué)反應(yīng)總過程為，故D正確；故選D。13.某無色溶液中可能含有、、、、、、。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①向10mL該溶液中加溶液至過量，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液，滴加NaOH溶液，隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示：下列說法不符合事實的是A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的濃度為B.根據(jù)信息分析不能確認(rèn)該溶液中是否存在焰色試驗呈紫色的離子C.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 D.另取一定量該溶液滴加一定量溶液，和不可能同時完全沉淀【答案】B【解析】【分析】加入硝酸鋇溶液至過量，加稀硝酸酸化后過濾生成的6.99g沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇物質(zhì)的量為=0.03mol，說明10mL溶液中有0.03mol的；根據(jù)加入NaOH溶液后沉淀和氣體物質(zhì)的量變化，0~a消耗30mL氫氧化鈉溶液，生成0.01mol沉淀最后完全溶解，應(yīng)該是Al(OH)3沉淀，說明溶液中Al3+為0.01mol，和鋁離子不能大量共存，溶液中沒有，a~b產(chǎn)生的是氨氣，NH3為0.02mol，說明銨根離子是0.02mol，消耗20mLNaOH的物質(zhì)的量也是0.02mol，說明NaOH濃度是=1mol/L，最后沉淀全部溶解說明沒有Mg2+；根據(jù)溶液電中性原則，至少還應(yīng)該有0.01molK+?！驹斀狻緼．經(jīng)過上述分析計算，NaOH溶液濃度為1mol/L，A項正確；B．根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定有K+，即一定存在焰色試驗呈紫色的離子，B項錯誤；C．bc段氫氧化鋁沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)：，C項正確；D．Al3+和的物質(zhì)的量分別是0.01mol和0.03mol，加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)完全沉淀時，已經(jīng)加入了0.06molOH-，此時Al(OH)3沉淀早已經(jīng)溶解完全，兩種離子不能同時完全沉淀，D項正確；答案選B。14.晶體的晶胞如下圖所示(已知該立方晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為)，以下說法正確的是A.中，中心離子的配位數(shù)為8B.離最近的有4個C.若規(guī)定點原子坐標(biāo)為點原子坐標(biāo)為，則點原子坐標(biāo)為 D.晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．中的中心離子為，其配位原子為，配位數(shù)為6，故A錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，周圍等距離且最近的有8個，B錯誤；C．位于晶胞內(nèi)部，若把晶胞分為8個相等的小立方體，則位于左后上的小立方體的體心，根據(jù)的原子坐標(biāo)參數(shù)可知，的原子坐標(biāo)參數(shù)為，故C正確；D．通過晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法，一個晶胞含有的的個數(shù)為個，含有的的個數(shù)為8個，故每個晶胞中含有4個的摩爾質(zhì)量是，晶胞體積為，則晶胞的密度為，故D錯誤。答案選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.科幻電影《阿凡達(dá)》中外星人流的是藍(lán)色的血液，其實血液的顏色主要是由血蛋白中含有的金屬元素決定的，如含鐵元素的為常見紅色血液、含銅元素的為藍(lán)色血液、含釩元素的為綠色血液等，銅、鐵、釩在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問題：（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。（2）溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉。與的空間結(jié)構(gòu)相同，其中V 原子的雜化方式為________，寫出一種空間結(jié)構(gòu)與之相同的陽離子：________(填離子符號)。（3）與雙縮脲()在堿性溶液中作用形成紫紅色絡(luò)合物。①該配離子中不存在的作用力有___________(填標(biāo)號)。a．離子鍵　　　　b．共價鍵　　　　c．配位鍵②雙縮脲中所含元素中為同周期的元素的第一電離能由大到小的順序為___________。（4）向溶液中加入過量氨水，可生成配離子。①1mol含有σ鍵的數(shù)目為___________。②畫出的結(jié)構(gòu)：___________(用“→”或“—”將配位鍵表示出來)。（5）鐵單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表N)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若該晶體的密度是，則兩個距離最近的Fe原子間的距離為___________nm(列出計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）（2）①.②.（3）①.a②.N>O>C（4）①.或②.或（5）①.②.【解析】【小問1詳解】由題中信息可知：①； ②根據(jù)蓋斯定律，由①―②×2得?！拘?詳解】與的空間結(jié)構(gòu)相同，均是正四面體形結(jié)構(gòu)，其中V原子的雜化方式為，空間結(jié)構(gòu)與之相同的陽離子有等?！拘?詳解】①與雙縮脲()在堿性溶液中作用形成紫紅色絡(luò)合物，該配離子中存在的作用力有共價鍵和配位鍵，不存在的作用力為離子鍵，答案選a。②雙縮脲中所含元素中為同周期的元素是C、N、O，其第一電離能由大到小的順序為N>O>C。【小問4詳解】①配位鍵也是σ鍵，單鍵都是σ鍵，1mol含有σ鍵的數(shù)目為。②該離子中氮原子提供孤電子對，的結(jié)構(gòu)為?！拘?詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，晶胞內(nèi)部有1個N原子，F(xiàn)e原子位于立方晶胞的面心和頂角上，一個晶胞中有個Fe原子，晶體的化學(xué)式為，鐵與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，可以寫出方程式為；在晶胞中兩個鐵原子之間最近距離是面對角線的一半，晶胞的質(zhì)量為，晶體密度為，晶胞邊長為，兩個鐵原子之間最短距離為。16.三氯化六氨合鈷是一種橙黃色晶體，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，與熱的強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生、。某實驗小組利用下列方法制備并測定其氨的含量。 I．制備晶體：向錐形瓶中加入適量研細(xì)的、和蒸餾水，加熱溶解后加入活性炭催化劑，冷卻，加入濃氨水，繼續(xù)冷卻至10℃以下，緩慢加入雙氧水，水浴加熱至60℃左右并恒溫20min，然后用冰水冷卻，生成產(chǎn)品沉淀。抽濾，將沉淀溶解于50mL沸熱的稀鹽酸中，趁熱過濾。在濾液中緩慢加入濃鹽酸，立即有大量橙黃色晶體析出，冷卻、過濾、洗滌、干燥。Ⅱ．氨含量的測定(裝置如圖所示)：稱取mg樣品于錐形瓶中，加水溶解。在另一錐形瓶中加入標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液并置于冰水浴中，從漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加熱，保持微沸狀態(tài)并持續(xù)1小時左右。然后取出插入標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液中的導(dǎo)管，用純水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液并入裝有標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的錐形瓶中。取出錐形瓶，加入指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，達(dá)到滴定終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題：（1）Co元素在元素周期表的位置為______，基態(tài)的價層電子排布式為_______。（2）制備實驗中，先加入過量的，冷卻后，再加入濃氨水，生成的化學(xué)方程式為___________。（3）步驟I中水浴加熱，恒溫在60℃的原因為___________；將制得晶體過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是___________。（4）由氨含量的測定實驗，可得樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以計算)為___________。(用含、、、、m的代數(shù)式表示)：若省略“純水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外”，會使測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（5）小組成員查閱資料得知，若不加活性炭催化劑，制備產(chǎn)物主要是?，F(xiàn)有10mL濃度為的或溶液，用等濃度的 溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液20mL，則該溶液為____{填“”或“”}溶液。【答案】（1）①第四周期第VIII族②.（2）（3）①.溫度過低，反應(yīng)速率較慢；溫度過高，雙氧水和濃氨水分解揮發(fā)②.向漏斗(過濾器)中加入乙醇至浸沒晶體，待乙醇自然流下，重復(fù)2~3次（4）①.②.偏高（5）【解析】【分析】根據(jù)題意，在氨氣和氯化銨存在條件下，以活性炭為催化劑，用雙氧水氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CoCl2+10NH3?H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；將粗產(chǎn)品溶于熱的稀鹽酸中，再向濾液中緩慢加入濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾，說明加入熱的稀鹽酸后應(yīng)過濾；先用冷的2mol?L-1HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】已知Co是27號元素，故Co元素在元素周期表的位置為第四周期第VIII族，基態(tài)Co的核外電子排布式為：[Ar]3d74s2，則基態(tài)Co3+的價層電子排布式為3d6；【小問2詳解】制備實驗中，先加入過量的NH4Cl，冷卻后，再加入濃氨水，生成[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式為：2CoCl2+10NH3?H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；【小問3詳解】由于溫度過高會導(dǎo)致氨氣的揮發(fā)(或H2O2的分解)，而溫度較低時反應(yīng)速率又太慢，不利于反應(yīng)的發(fā)生，保持溫度為60℃時，能夠保證較快的反應(yīng)速率，同時也可以減少氨氣的揮發(fā)(或H2O2的分解)，則目的為保證較快的反應(yīng)速率，同時也可以減少氨氣的揮發(fā)(或H2O2的分解)，由題干信息可知，晶體可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，將制得晶體過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是向漏斗(過濾器)中加入乙醇至浸沒晶體，待乙醇自然流下，重復(fù)2~3次；【小問4詳解】 氨含量的測定為返滴定法，n(NH3)＝(c1V1?c2V2)×10-3mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；若省略“純水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外”，會使剩余的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液減少，導(dǎo)致V2減少，測定結(jié)果偏高；【小問5詳解】現(xiàn)有10mL濃度為的或溶液，用等濃度的溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液20mL，即說明1mol絡(luò)合物中能夠電離出2molCl-，根據(jù)絡(luò)合物的性質(zhì)可知，該溶液為。17.一種回收鋅電解陽極泥(主要成分為、和ZnO，還有少量錳鉛氧化物和Ag)中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①易溶于水，不溶于乙醇；②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng)：（1）基態(tài)Mn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。（2）“還原酸浸”過程中二氧化錳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）結(jié)合溶解度曲線圖分析，由溶液制得晶體的“一系列操作”是___________、___________，用___________(填物質(zhì)的名稱)洗滌、干燥。 （4）實際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，其原因是___________。（5）“電解”時，加入與水反應(yīng)生成二元弱酸，在陰極放電生成Se單質(zhì)，有利于電還原沉積，則放電的電極反應(yīng)式為___________。（6）關(guān)于流程中有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能與水分子形成氫鍵B.Ag和Cu是同族元素且相鄰，基態(tài)Ag原子的價電子軌道表示式為C.與均屬于分子晶體，為非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為直線形D.流程中的“濾液2”可循環(huán)利用【答案】（1）15（2）（3）①.加熱蒸發(fā)②.保持溫度高于40℃趁熱過濾③.乙醇（4）酸性催化條件下，葡萄糖可能發(fā)生副反應(yīng)，從而額外消耗大量葡萄糖（5）（6）AD【解析】【分析】由題給流程可知，向陽極泥中加入稀硫酸酸洗時，氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，過濾得到硫酸鋅溶液和濾渣；向濾渣中加入稀硫酸和葡萄糖混合溶液還原酸浸，將二氧化錳、轉(zhuǎn)化為硫酸錳和硫酸鉛，過濾得到硫酸錳溶液和濾渣1；加熱蒸發(fā)硫酸錳溶液，保持溫度高于40℃趁熱過濾得到一水硫酸錳晶體；將一水硫酸錳晶體溶于酸性溶液后加入二氧化硒，電解混合溶液，在陽極得到二氧化錳、陰極得到硒；向濾渣1中加入碳酸鈉溶液，將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛后，加入醋酸溶液，將碳酸鉛轉(zhuǎn)化為溶于水的醋酸鉛，過濾得到銀和醋酸鉛溶液；向醋酸鉛中加入硫酸溶液，將醋酸鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀，過濾得到硫酸鉛和含有醋酸的濾液2。【小問1詳解】 錳元素的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，核外原子軌道的數(shù)目為15，則核外電子的空間運動狀態(tài)有15種；【小問2詳解】由分析可知，加入稀硫酸和葡萄糖混合溶液還原酸浸的目的是將二氧化錳、轉(zhuǎn)化為硫酸錳和硫酸鉛，其中二氧化錳參與的反應(yīng)為二氧化錳與稀硫酸和葡萄糖混合溶液反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】由溶解度曲線圖可知，制得一水硫酸錳晶體的操作為加熱蒸發(fā)硫酸錳溶液，保持溫度高于40℃趁熱過濾得到一水硫酸錳晶體；由已知①MnSO4?H2O易溶于水，不溶于乙醇可知，應(yīng)該用乙醇洗滌晶體，防止溶解損耗；【小問4詳解】由題給信息可知，酸性催化條件下，葡萄糖可能發(fā)生副反應(yīng)，從而額外消耗大量葡萄糖，所以實際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量；【小問5詳解】由分析可知，將一水硫酸錳晶體溶于酸性溶液后加入二氧化硒，電解混合溶液，在陽極得到二氧化錳、陰極得到硒，則亞硒酸在陰極上放電的電極反應(yīng)式為，故答案為：；【小問6詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，葡萄糖分子中含有的醛基和羥基能與水分子形成分子間氫鍵，所以葡萄糖溶于水，故正確；B．銀元素的原子序數(shù)為47，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，軌道表示式為，故錯誤；C．二氧化硒分子中硒原子價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為V形，故錯誤；D．由分析可知，含有醋酸的濾液2可以在酸浸溶鉛的步驟中循環(huán)使用，故正確；故選AD。18.化合物K是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。 已知：①②（1）A具有酸性，B分子中碳原子的雜化類型為___________。（2）E→F的反應(yīng)類型為___________，G中官能團名稱為___________。（3）由D→E的過程中有副產(chǎn)物E＇生成，E＇為E的同分異構(gòu)體，則E＇的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下類條件的同分異構(gòu)體有___________種。a．經(jīng)紅外光譜測定結(jié)構(gòu)中含結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個取代基b．能發(fā)生水解反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀寫出其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1：2：2：2：9的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________。（5）K分子中含有兩個六元環(huán)，寫出J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（6）由CH3CHO、、為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備有機物的合成路線___________?！敬鸢浮浚?）sp2、sp3（2）①.消去反應(yīng)②.羰基（3）（4）①.24②. （5）+H2O（6）【解析】【分析】根據(jù)(1)問可知，A具有酸性，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCOOH，A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCOOCH2CH3，根據(jù)信息②可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)D的分子式，以及E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為苯甲醛，即結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的分子式，以及E的結(jié)構(gòu)簡式，E→F發(fā)生消去反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，對比F、G的分子式，且信息②，則G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為，生成J發(fā)生酯的水解，即J的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)(5)K分子有兩個六元環(huán)，J→K發(fā)生酯化反應(yīng)，即K的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【小問1詳解】 根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCOOCH2CH3，碳原子雜化方式類型為sp2、sp3，故答案為sp2、sp3；【小問2詳解】根據(jù)上述分析，E→F發(fā)生消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團為(酮)羰基；故答案為消去反應(yīng)；(酮)羰基；【小問3詳解】根據(jù)信息①第一步發(fā)生反應(yīng)的原理，E＇的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為；【小問4詳解】能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，綜上所述，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式中存在甲酸某酯的形式，因此符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，兩個取代基位置有鄰、間、對三種，-C5H11有8種形式，同分異構(gòu)體共有3×8=24種；核磁共振氫譜有5種峰，說明是對稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比中有9，說明有三個相同的甲基，即符合條件的是；故答案為24；；【小問5詳解】根據(jù)上述分析，J的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為 ，J→K的反應(yīng)方程式為+H2O，故答案為+H2O；【小問6詳解】