《湖南省長沙市長郡中學2023-2024學年高二上學期期中考試化學 Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

長郡中學2023年下學期高二期中考試化學試卷時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O～16S～32一、單項選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分)1.下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是A及時從反應體系中分離出氨氣，有利于平衡向正反應方向移動B.催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用時間，而壓強無此作用C.工業(yè)合成氨的反應是熵增的放熱反應，在任何溫度下都能自發(fā)進行D.高溫、高壓都能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而只有高溫有利于提高合成氨的產(chǎn)率2.向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，觀察現(xiàn)象。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對比。下列說法正確的是A.FeCl3溶液和KSCN溶液可以產(chǎn)生紅色沉淀B.b試管中的現(xiàn)象說明：當其他條件不變時，增大生成物濃度平衡向逆反應方向移動C.為了證明其他條件不變時，增大反應物的濃度平衡向正反應方向移動，則x應該盡可能的大，而v應該盡可能的小D.若向試管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液顏色會變深3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，測定稀醋酸的濃度。下列說法錯誤的是A.潤洗滴定管的方法：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從滴定管上口放入預置的燒杯中B.趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如圖所示C.該滴定實驗可選用酚酞作指示劑D.當加入半滴NaOH溶液后，溶液變色，立即讀數(shù)，可能導致測定結(jié)果偏小 4.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ5.已知25℃時，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液()，下列說法正確的是A.升高溫度，醋酸電離程度增大，增大B.向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動，減小C.該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度D.加水稀釋后，溶液中增大6.鉀的化合物對調(diào)節(jié)體內(nèi)循環(huán)有重要用途，一定溫度下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是A.的KHCO3溶液中：B.K2S溶液中：C.K2CO3溶液中：D.pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三種溶液中的：③>①>②(已知：CH3COOH的，HClO的)7.如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞位于I處)，將細管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當反復將活塞從Ⅱ處推到I處及從I處拉到Ⅱ處時，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。下列說法正確的是A.將活塞從I處拉到Ⅱ處時，NO2氣體增多，管內(nèi)混合氣體顏色變深B.若將活塞控制在Ⅱ處，將注射器放入熱水中，管內(nèi)氣體顏色變淺C.將活塞從I處拉到Ⅱ處時，證明了其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體減小的方向移動D.將活塞從Ⅱ處推到I處時，紅色先瞬間變深，然后又稍微變淺8.已知：①②③ 下列說法錯誤的是A.上述反應中屬于吸熱反應的只有反應①B.H2的燃燒熱為241.8kJ/molC.CO的燃燒熱為283kJ/molD.9.溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反應均進行10min，測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點再充入一定量的X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大B.d點有v正＞v逆C.正反應速率v(b)=v(d)D.若b點為平衡點，則濃度平衡常數(shù)K=0.510.硫酸可以在甲酸()分解制的反應進程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應進程，圖為加入硫酸的反應進程。下列說法正確的是A.甲酸分解制的反應B.未加入硫酸的反應進程中不涉及到化學鍵的斷裂與形成C.加入硫酸的反應進程中②③步反應速率最快 D.，11.常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6mol2·L－2，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法不正確的是A.CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3mol·L－1B.在d點溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出C.a點對應的Ksp等于c點對應的KspD.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3mol·L－112.如圖是常溫下向的鹽酸中，逐滴加入的溶液時，溶液的隨溶液的體積變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A.原鹽酸的濃度為B.當?shù)稳霑r，溶液依然顯酸性，且C.的值為20.00D.只能選用酚酞作指示劑，不能用甲基橙13.對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是（） A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應自發(fā)進行B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率14.CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源文體都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol-12CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ?mol-1下列說法不正確的是A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)?CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H＜0B.增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大C.升高溫度，可加快生成低碳醇的速率，但反應限度減小D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)15.研究一個化學反應時，往往需要關(guān)注反應進行的方向、快慢，反應的限度以及反應的能量變化。下面是Na2CO3等常見物質(zhì)所涉及的性質(zhì)和反應，請按要求填空：（1）已知二氧化碳氣體通入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應為___________反應(填“放熱”或“吸熱”)，其熱化學方程式為___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。（2）Na2CO3和鹽酸反應生成CO2的速率非常大，其根本原因是___________ ，為降低反應速率，可采取的措施是___________。(任寫兩點)（3）向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴滴加鹽酸，當溶液恰好為無色時，溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，該無色溶液的電荷守恒式可表示為___________。(忽略酚酞對溶液中離子的影響)（4）向Na2CO3溶液中加少量BaSO4固體，發(fā)生的離子反應方程式為___________。已知：，。16.某化學小組利用如圖裝置制備SO2并探究其性質(zhì)(夾持裝置已略去)。（1）裝置A中盛放Na2SO3固體的儀器名稱為___________；在其中發(fā)生的化學反應方程式為___________。（2）實驗時，裝置B中無沉淀生成；實驗結(jié)束后取B中溶液，向其中通入一種常見氣體，可觀察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，推測通入氣體的化學式為___________。若將裝置B中溶液改為溶液，生成的沉淀的化學式為___________。（3）實驗時，裝置C中發(fā)生的離子方程式為___________。（4）實驗時，裝置D中的現(xiàn)象為___________。（5）為測定尾氣中SO2的含量，某課外小組將尾氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO4溶液。若管道中尾氣流量為aL/min，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，則該尾氣樣品中SO2的含量為___________g/L。17.三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳氫化合物和氮氧化物在通過凈化裝置時活性增強，發(fā)生氧化還原反應變成無害氣體而得以凈化。（1）汽車尾氣中的CO是由于汽油在氣缸內(nèi)不均勻、不充分燃燒導致的，而生成NO的化學方程式為___________。（2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 0min5min10min15min20minc(NO2)/(mol·L-1)2.001.701.561.501.50c(N2)/(mol·L-1)00.150.220.250.25①上述反應___________自發(fā)進行(填“高溫”“低溫”或“永不”)。②在0～10min內(nèi)，以CO2的濃度變化表示的反應速率為___________，在15min時，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。③該反應的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應化學平衡常數(shù)的是___________(選“A”或“B”)，理由是___________。④在該溫度下，向該容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各組分濃度均為2mol/L，則此時上述反應向___________進行(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不能確定”)。18.根據(jù)要求回答下列問題。（1）常溫下，的CH3COONa溶液中水電離出來的___________。（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________(填序號)。已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：；H2S：，；HClO；。（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：___________。（4）將溶液與鹽酸等體積混合，所得溶液中___________(填“<”“=”或“>”)。（5）常溫下，將某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示： 實驗編號混合溶液pH甲0.20.1>7乙0.10.1=10①從甲組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。②分析乙組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式即可)：___________。