《河北省衡水市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

高二2022-2023學(xué)年上學(xué)期學(xué)科素養(yǎng)評估(期中)化學(xué)試題(時間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目寫在答題卡上；2.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷(選擇題，共41分)一、單選題：(共13個小題，每題2分，共26分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)在生活、社會、環(huán)境和科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A.針對新冠肺炎疫情，用無水酒精、雙氧水對環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒B.殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C.“中國天眼”的鏡片材料為，屬于新型有機(jī)非金屬材料D.牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是氟化物具有氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．75%酒精的酒精消毒能力最適宜，不用無水酒精，A項(xiàng)錯誤；B．殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料，B項(xiàng)正確；C．“中國天眼”的鏡片材料為，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯誤；D．牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是氟化物降低釉質(zhì)的溶解度，促進(jìn)釉質(zhì)的再礦化，以減少齲齒的發(fā)生，不是因?yàn)榉锏难趸?，D項(xiàng)錯誤；故答案選B。2.小郡同學(xué)在做“典籍里的化學(xué)”項(xiàng)目研究時，收集到四個素材，從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三個明顯不同。這個素材是A.煮豆燃豆萁——曹植，《七步詩》B.爆竹聲聲一歲除——王安石，《元日》C.要留清白在人間——于謙，《石灰吟》D.曾青得鐵則化為銅——淮南王劉安，《淮南萬畢術(shù)》【答案】C【解析】 【詳解】A．“煮豆燃豆萁”涉及燃燒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B．“爆竹聲聲一歲除”涉及燃燒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；C．“要留清白在人間”涉及碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；D．“曾青得鐵則化為銅”涉及鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三個明顯不同是選項(xiàng)C，故答案選C。3.下列符號表征或說法正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO結(jié)構(gòu)式：H-C1-OC.基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d54s1D.KOH電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．HClO中H、Cl形成一根共價鍵，O形成2根共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1，故B錯誤；C．鉻為24號元素，根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d54s1，故C正確；D．KOH為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是A.2p能級有3個軌道B.1s、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同C.p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運(yùn)動軌跡呈啞鈴形D.同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量【答案】A【解析】【詳解】A．任何能級的p能級都有3個p軌道，故A正確； B．不同能級的s軌道的形狀都是球形，只是球的半徑不同，故B錯誤；C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子云密度分布呈啞鈴形，不是電子的實(shí)際運(yùn)動軌跡，故C錯誤；D．同一能層的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，故D錯誤；故選A。5.下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子只有發(fā)射光譜C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D.霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會放出能量，形成發(fā)射光譜，A正確；B．原子光譜既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，B錯誤；C．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，C正確；D．電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會引起能量的變化，并以光的形式體現(xiàn)，所以霓虹燈光、激光、焰火都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D正確；故選B。6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③=②>①【答案】A【解析】【分析】根據(jù)元素的電子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【詳解】A．根據(jù)元素周期律，同一周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上向下，電離能減小，且第三周期存在反常情況：N>S，因此，第一電離能關(guān)系為：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正確；B．原子半徑的變化規(guī)律為：同主族從上向下，原子半徑增大，同周期從左向右，原子半徑減小，因此F半徑最小，P半徑大于N，B錯誤；C．同周期元素從左向右，元素電負(fù)性逐漸增大，即S>P，C錯誤；D．元素的最高正價等于其族序數(shù)，F(xiàn)無正價，因此關(guān)系為：S>P=N，D錯誤。本題選A。7.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．相同軌道中的兩個電子運(yùn)動方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，A錯誤；B．電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，B錯誤；C．K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，違反能量最低原理，符合題意，C正確；D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，正確，評價錯誤，D錯誤；答案為C。8.在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3 溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：A.①>②>④>③B.②>①>④>③C.④>③>②>①D.①>④>③>②【答案】A【解析】【詳解】氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，相同的溫度下，溶液中的氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，銀離子濃度越小，由題意可知，溶液中氯離子濃度由大到小順序?yàn)棰?④>②>①，則溶液中銀離子濃度由大到小順序?yàn)棰?②>④>③，故選A。9.關(guān)于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列說法中正確的是A.加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度B.溶度積常數(shù)表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C.加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D.升高溫度，不會影響溶解平衡【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鎂飽和溶液中加入氫氧化鎂固體，溶解平衡不移動，溶液中鎂離子的濃度不變，故A錯誤；B．由溶度積的概念可知，氫氧化鎂的溶度積表達(dá)式為Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)，故B正確；C．加入氫氧化鈉濃溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶解平衡左移，氫氧化鎂的溶解量減小，故C錯誤；D．升高溫度，氫氧化鎂的溶解度增大，平衡右移，故D錯誤；故選B。10.25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.將足量的ZnSO4晶體加入0.1mol·L-1的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol·L-1C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS固體作為沉淀劑D.向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)變大、c(S2-)變小，但Ksp(FeS)變大【答案】C【解析】【詳解】A．由于Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=6.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24 ，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越大，溶解度越大，所以溶解度CuS9.6，所以溶液呈藍(lán)色，故答案為：藍(lán)色；【小問4詳解】①硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，則常溫下，向50mL0.018mol/L硝酸銀溶液中加入50mL0.020mol/L鹽酸后溶液中氫離子的濃度為mol/L=1.0×10—2mol/L，則溶液pH為2 ，故答案為：2；②常溫下，向50mL0.018mol/L硝酸銀溶液中加入50mL0.020mol/L鹽酸后溶液中氯離子的濃度為mol/L=1.0×10—3mol/L，則溶液中銀離子濃度為為mol/L=1.8×10—7mol/L，若再向反應(yīng)后的溶液中加入50mL0.001mol/L鹽酸，溶液中銀離子濃度為1.8×10—7mol/L×=1.2×10—7mol/L，氯離子濃度為(1.0×10—3mol/L×2+1.0×10—3mol/L)×=1.0×10—3mol/L，則溶液的濃度熵Qc=1.2×10—7×1.0×10—3=1.2×10—10＜1.8×10—,10，所以無沉淀產(chǎn)生，故答案為：無；【小問5詳解】A．向硫酸鋇飽和溶液中加入硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，由溶度積不變可知，溶液中鋇離子濃度減小，不可能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故錯誤；B．蒸發(fā)時，溶液中硫酸根離子濃度和鋇離子濃度均增大，所以通過蒸發(fā)不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故錯誤；C．由圖可知，d點(diǎn)溶液的濃度熵小于溶度積，所以無沉淀產(chǎn)生，故正確；D．溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變?nèi)芏确e不變，所以溫度相同的a點(diǎn)和c點(diǎn)的溶度積相等，故錯誤；故選C；【小問6詳解】用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鋇發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與硫酸鋇反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為BaSO4+CO=BaCO3+SO，故答案為：BaSO4+CO=BaCO3+SO。21.氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生，放出熱量。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______；該可逆反應(yīng)，若起始時向容器內(nèi)放入和，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q(填“>”、“<”或=”)_______。（2）在一定條件下氨平衡含量如下表。溫度壓強(qiáng)氨的平衡含量2001055010其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量改變的原因是_______(填標(biāo)號)。A.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動 B.溫度升高，濃度商(Q)變大，，平衡逆向移動C.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D.溫度升高，K變小，平衡逆向移動（3）如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)：判斷的大小關(guān)系并說明理由_______。（4）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是_______極。②若甲池中電解質(zhì)溶液為溶液，電解過程中陰極增重，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，若此時乙池剩余液體為，則電解后溶液的為_______?！敬鸢浮浚?）①.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol②.＜（2）D（3）①.壓強(qiáng)②.合成氨是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，則溫度（4）①.純銅②.4.48③.1【解析】【小問1詳解】合成氨反應(yīng)的方程式如下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，根據(jù)題意合成塔中每產(chǎn)生，放出熱量，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol；該可逆反應(yīng)，若起始時向容器內(nèi)放入和 ，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率小于100%，則Q＜?！拘?詳解】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變時，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱方向的速率增加快，即逆反應(yīng)增加速率增加快，K變小，平衡逆向移動，故答案選D。【小問3詳解】合成氨反應(yīng)是氣體體積系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向著正向進(jìn)行，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，則X是壓強(qiáng)，L為溫度。當(dāng)壓強(qiáng)一定，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，則溫度?！拘?詳解】電解池中，陽極接電源的正極，陰極接電源的負(fù)極。則碳棒是陽極，A極是陰極。乙池中碳棒上發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，粗銅是陽極，純銅是陰極，則：A是純銅極；②若甲池中電解質(zhì)溶液為溶液，陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu↓，電解過程中陰極增重，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，根據(jù)甲乙池串聯(lián)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.4mol，乙池中碳棒上發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.2mol氯氣，則陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。乙池發(fā)生的總反應(yīng)方程式是：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，根據(jù)方程式可知得到OH-的物質(zhì)的量是0.4mol，其濃度是，pH=1。22.某實(shí)驗(yàn)小組想探究實(shí)驗(yàn)室用MnO2與鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)條件，實(shí)驗(yàn)裝置及藥品如下。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式_______。（2）結(jié)合平衡移動原理，解釋飽和食鹽水的作用是_______。（3）已知：不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度t/℃5080110平衡常數(shù)K3.104×102.347×101.293×10 -4-3-2MnO2與鹽酸的反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（4）為探究條件對該反應(yīng)的影響，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：序號試劑實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)14mol/L鹽酸、MnO2加熱無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)27mol/L濃鹽酸、MnO2不加熱無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)37mol/L濃鹽酸、MnO2加熱產(chǎn)生黃綠色氣體①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知MnO2與鹽酸產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)條件為_______。②針對實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。寫出實(shí)驗(yàn)中制氯氣反應(yīng)的電極反應(yīng)式：i．還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii．氧化反應(yīng)：_______。提出假設(shè)：?。龃骳(H+)，可以_______。ⅱ．增大c(Cl-)，可以增大Cl-的還原性。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II、III分別證實(shí)了②中的分析。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物I沒有添加新的試劑無氯氣生成II較濃a溶液有氯氣生成III固體b有氯氣生成(固液混合物A為一定濃度的鹽酸和MnO2混合物；加熱裝置已略去)較濃a溶液是_______，固體b是_______。【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）Cl2在水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，水中加入NaCl，c(Cl-)增大，化學(xué)平衡逆向移動，能夠抑制Cl2的溶解、反應(yīng)，同時飽和食鹽水又能夠除去雜質(zhì)HCl氣體（3）吸熱（4）①.濃HCl、加熱②.2Cl--2e-=Cl2↑③.增大MnO2的氧化性④.H2SO4⑤.NaCl【解析】【分析】MnO2與濃鹽酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl可以被飽和NaCl溶液除去；然后通過濃硫酸干燥，就得到純凈干燥的Cl2，然后用向上排空氣的方法收集，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；在理論上，任何一個放熱的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱不僅與微粒的種類有關(guān)，也與微粒的濃度及溶液的酸堿性及溫度等外界因素有關(guān)。【小問1詳解】MnO2與濃鹽酸在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】Cl2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向水中加入NaCl，NaCl電離產(chǎn)生Cl-，使c(Cl-)增大，化學(xué)平衡逆向移動，能夠減少Cl2的溶解及反應(yīng)消耗，同時溶液中的水可以溶解HCl，從而達(dá)到除去Cl2中雜質(zhì)HCl的目的；【小問3詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：溫度越高，平衡常數(shù)K越大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【小問4詳解】①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知MnO2與鹽酸產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)條件為濃鹽酸、加熱；②針對實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象，小組同學(xué)從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律，由方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O可知：Cl-在反應(yīng)中失去電子被氧化為Cl2，故氧化反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；還原反應(yīng)為：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。增大c(H+)，可以增大MnO2的氧化性；增大c(Cl-)，可以增大Cl-的還原性；③要證實(shí)②的分析結(jié)論增大c(H+)，可以增大MnO2的氧化性；增大c(Cl-)，可以增大Cl-的還原性。由于固液混合物A為一定濃度的鹽酸和MnO2混合物，加熱裝置已略去，向其中加熱較濃的H2SO4 溶液，有氣體Cl2生成，由于濃硫酸加入，只增大了c(H+)，說明MnO2的氧化性增大；加入了固態(tài)b可以為NaCl，由于NaCl固態(tài)加入，只增大了c(Cl-)，說明增大c(Cl-)，可以增大Cl-的還原性。故較濃a溶液是H2SO4；固體b是NaCl。23.某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為Cu、Se、Ag2Se等，從中提取Se的工藝流程如下：已知：化學(xué)式Ag2SeAgClKsp(常溫)（1）“酸浸”過程中，加入稀硫酸并通入空氣的目的是_______。（2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3，反應(yīng)方程式為_______。②Ag2Se轉(zhuǎn)化為AgCl，結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋原因_______。（3）“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）滴定法測定“酸浸”過程所得CuSO4溶液的濃度，其基本原理為：第一步：第二步：①由反應(yīng)原理可知滴定所用的指示劑為_______。②若CuSO4溶液體積為25mL，滴定至終點(diǎn)時消耗cmol/LNa2S2O3溶液VmL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mo/L。③若第一步使用的KI溶液過量，對滴定結(jié)果的影響是_______(填“偏大”或“偏小”或“不影響”)?！敬鸢浮浚?）將銅轉(zhuǎn)化為可溶性鹽硫酸銅，實(shí)現(xiàn)銅與其它物質(zhì)的分離（2）①.Se+2Cl2+3H2O=4HCl+H2SeO3②.，被氯氣氧化為H2SeO3， 減小，促進(jìn)平衡正向移動，導(dǎo)致銀離子濃度增大，使得銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，進(jìn)一步促進(jìn)平衡正向移動，硒化銀轉(zhuǎn)化為氯化銀；（3）H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4（4）①.淀粉②.③.不影響【解析】【分析】某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：Cu、Se、Ag2Se等，通入空氣用稀硫酸酸浸時，Cu和O2、H2SO4發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，其它物質(zhì)不溶解，過濾后除去CuSO4，然后加入H2O并通入Cl2，Ag2Se和C12反應(yīng)生成AgCl沉淀，同時生成H2SeO3，Se被氧化生成H2SeO3，過濾后除去AgCl，通入SO2將H2SeO3還原為Se?！拘?詳解】酸浸過程，通入O2作氧化劑,通入稀硫酸起酸的作用，從而將Cu氧化為可溶性的硫酸銅。從而將Cu和其它物質(zhì)分離，所以通入稀硫酸和空氣的目的是將Cu轉(zhuǎn)化為可溶性鹽CuSO4，實(shí)現(xiàn)Cu與其它物質(zhì)的分離?！拘?詳解】①硒轉(zhuǎn)化為亞硒酸，氯氣被還原為氯化氫，反應(yīng)方程式為Se+2Cl2+3H2O=4HCl+H2SeO3；②，被氯氣氧化為H2SeO3，減小，促進(jìn)平衡正向移動，導(dǎo)致銀離子濃度增大，使得銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，進(jìn)一步促進(jìn)平衡正向移動，硒化銀轉(zhuǎn)化為氯化銀?！拘?詳解】還原過程中，二氧化硫被氧化為硫酸，亞硒酸被還原為硒，發(fā)生反應(yīng)的方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4?！拘?詳解】①第一步生成碘，第二步碘做反應(yīng)物，淀粉遇碘變藍(lán)，由此可知滴定所用的指示劑為淀粉。②硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為10-3cVmol，根據(jù)兩步反應(yīng)方程式可知，硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量，為10-3cVmol，若硫酸銅溶液的體積為25mL，滴定到終點(diǎn)時消耗硫代硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。③若使用的碘化鉀溶液過量，因?yàn)檫^量的碘離子不與硫代硫酸鈉反應(yīng)，且不能使淀粉變色，所以對滴定結(jié)果的影響是無影響。