《安徽省滁州市2022-2023學(xué)年滁州中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號。2.答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。一、單選題(本題共有16小題，每小題3分，給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)1.下列措施不能改變相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是A.在鐵制品表面刷油漆——鐵的腐蝕速率B.高爐煉鐵增加爐高——CO的反應(yīng)速率C.食物放在冰箱中儲存——食物的腐敗速率D.燒煤時用煤粉代替煤塊——煤的燃燒速率【答案】B【解析】【詳解】A．鐵表面刷油漆，阻止鐵與氧氣接觸反應(yīng)，降低反應(yīng)速率，故A不選；B．高爐煉鐵增加爐高并不能改變CO反應(yīng)速率，故B選；C．冰箱中溫度低，反應(yīng)速率減慢，故C不選；D．燒煤時用煤粉代替煤塊，增大了固體接觸面積，可以提高煤的燃燒速率，故D不選；答案選B。2.受全球低碳節(jié)能環(huán)保理念、以及我國“雙碳”政策的影響，“地溝油”華麗變身，用于生產(chǎn)生物柴油。下列說法不合理的是A.生物柴油不屬于化石能源B.“地溝油”經(jīng)過加工處理可用作生物柴油，實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用C.生物柴油的燃燒需要點(diǎn)燃，屬于吸熱反應(yīng)D.生物柴油在燃燒過程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能【答案】C【解析】【詳解】A．生物柴油是油脂反應(yīng)產(chǎn)生的，油脂不屬于化石燃料；化石能源主要是煤、石油、天然氣，可見生物柴油不屬于化石能源，A正確；B．“地溝油”主要成分是高級脂肪酸甘油酯，其經(jīng)過加工處理可用作生物柴油，可以作燃料油使用，因此實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用，B正確； C．生物柴油的燃燒需要點(diǎn)燃，燃料燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯誤；D．生物柴油在燃燒的過程中會放出大量熱量，同時產(chǎn)生光，物質(zhì)反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3.下列事實(shí)與對應(yīng)的方程式不符合的是A.自然界正常雨水pH=5.6是因?yàn)椋?，B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：D.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：【答案】D【解析】【詳解】A．自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸發(fā)生電離主要以第一步為主，上述方程式正確，故A正確；B．醋酸溶于水發(fā)生電離為吸熱反應(yīng)，所以用醋酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)來測定的熱量數(shù)值偏小，則計算得出的中和熱，故B正確；C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸會發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，離子方程式正確，故C正確；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定氧化物放出的熱量，H元素指定氧化物為液態(tài)水，上述表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式與描述不符合，故D錯誤；故選D。4.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的能量一定高于的能量B.、下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱【答案】C【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2和O2的總能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A錯誤；B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱akJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱不等于-2akJ·mol-l，故B錯誤；C．該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故D錯誤；故選B。5.在相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液分別與足量的鋅粉反應(yīng)，下列說法正確的是A.電離程度：前者＞后者B.兩者的電離常數(shù)：前者＞后者C.兩者產(chǎn)生的氫氣體積：前者＜后者D.開始反應(yīng)時的速率：前者＞后者【答案】A【解析】【詳解】A．弱酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度：前者大于后者，故A正確；B．溫度相同，電離常數(shù)相同，故B錯誤； C．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，(前)，(后)，醋酸的物質(zhì)的量相等，因而兩者產(chǎn)生的氫氣體積相等，故C錯誤；D．開始反應(yīng)時的速率取決于氫離子的濃度；醋酸的濃度越大，溶液中的濃度越大，則氫離子濃度：前者小于后者，所以開始反應(yīng)速率：前者小于后者，故D錯誤；故選A。6.過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的過程中，會首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說法正確的是第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反應(yīng))活化配合物第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反應(yīng))A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C.第一步反應(yīng)需要吸收能量D.改變第二步的反應(yīng)速率對總反應(yīng)的反應(yīng)速率影響很大【答案】C【解析】【詳解】A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，故A錯誤；B．活化配合物的能量越高，有效碰撞的幾率越小，第一步的反應(yīng)速率越慢，故B錯誤；C．反應(yīng)物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，故C正確；D．總反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率，則改變快反應(yīng)的反應(yīng)速率對總反應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是A.圖甲是鋅粒與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，t1時刻溶液的溫度最高 B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時，c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是增大容器的體積C.圖丙表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始時的物質(zhì)的量相同，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＜b＜aD.圖丁表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)隨時間變化的曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅡ＜KⅠ【答案】D【解析】【詳解】A．鋅粒與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來越高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溫度最高，t1時刻之后反應(yīng)還在進(jìn)行，A錯誤；B．據(jù)圖可知t1時刻c(CO2)瞬間增大，而增大容器的體積會使c(CO2)瞬間減小，B錯誤；C．起始時B2的濃度越大，A2的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a＜b＜c，C錯誤；D．據(jù)圖可知，曲線Ⅱ條件下反應(yīng)速率更快，則溫度更高，但平衡時甲醇的物質(zhì)的量更低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)平衡常數(shù)KⅡ＜KⅠ，D錯誤；綜上所述答案為D。8.已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS：Ksp=1.6×10－24。下列說法錯誤的是A.相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B.除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑C.0.01molCuSO4完全溶解在1L0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋濃度為1.0×10－34mol/LD.在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，但Ksp的大小不能體現(xiàn)溶解度的大小，對于相同數(shù)目離子組成的難溶物，Ksp越小越難溶，Ksp相差較大時，Ksp小的難溶物的溶解度小，<，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A項(xiàng)正確；B．<，CuS比FeS更難溶，含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS做沉淀劑，能發(fā)生反應(yīng)，除去Cu2＋，B項(xiàng)正確；C．Na2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.023mol/L×1L=0.023mol，與0.01molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，從該反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)關(guān)系可知S2-過量，剩余S2-物質(zhì)的量為 0.023mol-0.01mol=0.013mol，，，C項(xiàng)正確；D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，當(dāng)時(忽略體積變化)，可以有FeS沉淀生成，D項(xiàng)錯誤；答案選D。9.下列說法正確的是A.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B.施肥時，草木灰不能與NH4Cl混合施用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，降低肥效C.相同條件下，氯化銀在水中的溶解能力與在氯化鈉溶液中的溶解能力相同D.易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在分子【答案】B【解析】【詳解】A．將NH4Cl溶液蒸干過程中，NH4Cl水解產(chǎn)物中HCl揮發(fā)，一水合氨分解，最后不剩余任何物質(zhì)，所以得不到NH4Cl固體，A不正確；B．K2CO3呈堿性，NH4Cl呈酸性，二者反應(yīng)后有氨氣生成，施肥時，若草木灰(有效成分為K2CO3)與NH4Cl混合施用，則會降低肥效，B正確；C．在NaCl溶液中，存在一定濃度的Cl-，對AgCl的溶解平衡起抑制作用，所以相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中的溶解能力強(qiáng)，C不正確；D．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中，不存在電解質(zhì)分子，但存在水分子，D不正確；故選B。10.下列說法不正確的是A.將NaOH溶液從常溫加熱至，溶液的pH變小但仍保持堿性B.常溫下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸鈉固體，醋酸的電離程度和水電離的c(H+)均減小C.常溫下，pH=7的氯化銨和氨水混合液，加少量水稀釋后pH不變D.常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量稀鹽酸，AgCl溶解度減小，Ksp不變，c(Ag+)減小【答案】B【解析】 【詳解】A．從常溫加熱至80℃，水的離子積增大，NaOH溶液為強(qiáng)堿，溶液的pH變小但仍保持堿性，A正確；B．pH=3，的醋酸溶液中，加入醋酸鈉固體，引入醋酸根，抑制醋酸的電離，醋酸的電離程度減小，醋酸根水解促進(jìn)水的電離，水電離的增大，B錯誤；C．常溫下，pH=7的NH4Cl和氨水混合液中，NH4Cl和氨水形成緩沖體系，加少量水稀釋不影響pH，C正確；D．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量稀鹽酸，生成AgCl沉淀，c(Ag+)減?。粶囟炔蛔?，Ksp不變，D正確；故答案選B。11.常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．水電離出的＜1.0×10-7mol/L，水電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與S2-會反應(yīng)產(chǎn)生H2S而不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與會反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O而不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與會反應(yīng)產(chǎn)生Al3+、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。12.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ 2c(S2－)+c(HS－)B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液減小D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)【答案】A【解析】【詳解】A．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，含有的陽離子為Na+、H+，陰離子為OH-、S2-、HS-，依據(jù)電荷守恒原則，所得混合溶液中：，A正確；B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，溶液中，則減小，B不正確；C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，c(CH3COO-)減小，Ka不變，溶液中增大，C不正確；D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中，主要發(fā)生CH3COOH電離，所以溶液中：，D不正確；故選A。13.已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5、Ksp(CaCO3)=2.8×10－9、Ksp(PbCO3)=8.4×10－14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=－lgc(陰離子)、pN=－lgc(陽離子)。下列說法錯誤的是A.a線是CaSO4沉淀溶解平衡曲線B.d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)>c() CT℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中=3×10－5D.T℃時，向CaCO3沉淀中加入1mol?L－1的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀【答案】CD【解析】【詳解】A．由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得，兩邊取負(fù)對數(shù)得：，曲線在pN軸和pM軸上截距相等為5-lg4.9，與圖中最接近的曲線為a，A正確；B．由A知曲線b為Ksp(CaCO3)=2.8×10-9曲線，d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)>c()，B正確；C．在二者飽和溶液中，Ksp(CaCO3)與Ksp(PbCO3)在計算中使用相同的，所以，C錯誤；D．向CaCO3沉淀中加入1mol/L的Na2SO4溶液時，因?yàn)镵sp(CaCO3)c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)B.圖甲中b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－)C.25℃時，HCN的電離常數(shù)的數(shù)量級為10－9D.圖乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN) 【答案】D【解析】【詳解】A．滴加鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl=HCN+NaCl，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCN、HCN和NaCl，三者物質(zhì)的量之比為1:1:1，此時溶液pH大于7，則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故c(HCN)>c(CN-)，A錯誤；B．．b點(diǎn)時，溶液中溶質(zhì)為HCN和NaCl，二者物質(zhì)的量之比為1:1，溶液體積變?yōu)?0mL，二者濃度均為0.005mol/L，電荷守恒關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，c(Cl-)=0.005mol/L，B錯誤；C．圖乙c點(diǎn)pH=9.5，說明，此時，則C錯誤；D．在pH=7的溶液中，由電荷守恒關(guān)系式和物料守恒關(guān)系式得c(Cl-)=c(HCN)，D正確；答案選D。二、填空題(每空2分，共52分)17.我國力爭實(shí)現(xiàn)2030年前碳達(dá)峰、2060年前碳中和的目標(biāo)，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。（1）CO2甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier提出。已知：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol－1反應(yīng)II：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H=－247.1kJ·mol－1①CO2甲烷化反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=________kJ·mol－1，為了提高甲烷的產(chǎn)率，反應(yīng)適宜在________條件下進(jìn)行。A．低溫、高壓B．低溫、低壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓②反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　△H=+41.2kJ·mol－1，已知反應(yīng)的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))若平衡后升高溫度，則________(填“增大”、“不變”或“減小”)；若反應(yīng)I在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D．單位時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和斷開H－O鍵的數(shù)目相同 （2）在某催化劑表面：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，利用該反應(yīng)可減少CO2排放，并合成清潔能源。一定條件下，在一密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。其中表示壓強(qiáng)為5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為________(填“①”或“②”)；b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa－2。(最后結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）①.?164.7②.A③.減小④.AD（2）①.①②.【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，CO2甲烷化反應(yīng)=2×I+II，故△H=2×(+41.2)+(-247.1)=-164.7kJ·mol-1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故應(yīng)該在低溫下進(jìn)行，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故應(yīng)該在高壓下進(jìn)行；②根據(jù)已知條件可知，，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高K增大，減小；A．反應(yīng)過程中該反應(yīng)氣體分子數(shù)不斷變化，壓強(qiáng)不變可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．各物質(zhì)均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下，氣體總體積始終不變，則氣體密度始終不變，容器內(nèi)氣體密度不再改變不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C．反應(yīng)進(jìn)行至某時刻可能恰好容器內(nèi)c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；D．單位時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和斷開H－O鍵的數(shù)目相同，說明正逆反應(yīng)速率相反，大小相同，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；答案選AD；【小問2詳解】該反應(yīng)為氣體計量數(shù)減小的反應(yīng)，故壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，由圖象可知溫度相同時，①對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)題給條件可得一下三段式： ，平衡時氣體總物質(zhì)的量n(總)=1+3+1+1=6mol，則平衡時各種物質(zhì)的分壓分別為：，，；18.I．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________，直到因加入半滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?0s不改變?yōu)橹?。?）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是___________(填字母)；A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：①滴定醋酸的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②NaOH溶液滴定醋酸過程中應(yīng)選用________作指示劑。A．石蕊?????B．酚酞?????C．甲基橙????D．不需要II．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。人體缺乏維生素C(C6H8O6)易得壞血病。維生素C易被空氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L－1左右。某課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙子中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報告。 i．測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素的含量，是否為純天然。ii．測定原理：C6H8O6＋I(xiàn)2=C6H6O6＋2H+＋2I－。iii．實(shí)驗(yàn)用品及試劑：①儀器和用品(自選，說明：錐形瓶不易將液體濺出)②試劑：某品牌橙汁為20mL，濃度為7.50×10－3mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水、指示劑iiii．實(shí)驗(yàn)過程：(略)（4）回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)選擇選用___________作指示劑。②若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定某品牌橙汁20mL(待測液)消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，該品牌橙汁中維生素C的含量___________mg?L－1；(已知維生素C的摩爾質(zhì)量為176g/mol)。③滴定時不能劇烈搖動錐形瓶原因是___________?！敬鸢浮浚?）錐形瓶中溶液顏色變化（2）D（3）①.Ⅰ②.B（4）①.淀粉溶液②.990③.維生素C易被空氣氧化，減少實(shí)驗(yàn)誤差【解析】【分析】酸堿中和滴定的原理是由已知濃度的酸或堿滴定未知濃度的堿或酸，選擇合適的酸堿指示劑以確定滴定終點(diǎn)，利用酸與堿反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行計算；氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，是用氧化劑或還原劑滴定還原劑或氧化劑，通常也需要選擇氧化還原指示劑，以確定滴定終點(diǎn)，然后利用得失電子守恒建立等量關(guān)系式進(jìn)行計算。【小問1詳解】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；【小問2詳解】A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則滴定時所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液的濃度偏高，A不符合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，NaOH的物質(zhì)的量不變，對所測NaOH的濃度不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液的濃度偏高，C不符合題意； D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則讀取鹽酸的體積偏小，所測NaOH溶液的濃度偏低，D符合題意；答案為：D；【小問3詳解】①鹽酸為強(qiáng)酸，滴定終點(diǎn)時pH=7，醋酸為弱酸，pH=7時未達(dá)滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時pH＞7，則滴定醋酸的曲線是I；②醋酸鈉溶液的pH＞7，則滴定終點(diǎn)在堿性范圍內(nèi)，所以NaOH溶液滴定醋酸過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑，故選B；答案為：I；B；【小問4詳解】①用碘水作標(biāo)準(zhǔn)液，則應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑；②滴定某品牌橙汁20mL(待測液)消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此品牌橙汁中含維生素C的質(zhì)量為；③維生素C具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化，所以滴定時不能劇烈搖動錐形瓶原因是：維生素C易被空氣氧化，減少實(shí)驗(yàn)誤差(或：防止溶液濺出，減小實(shí)驗(yàn)誤差；答案為：淀粉溶液；990；維生素C易被空氣氧化，減少實(shí)驗(yàn)誤差。19.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）某溫度下，純水中的c(H+)=1.5×10－7，該溫度時的水的離子積___________。保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的，則溶液中的___________。（2）常溫下，一定濃度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)，則該CH3COONa溶液中：___________。（3）甲酸鈉(HCOONa)溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。（4）25℃，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)，有藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=9時，c(Cu2+)=___________mol×L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)?！敬鸢浮浚?）①.2.25×10-14②.4.5×10-9（2）1.75×103（3）①.②.0.02 （4）2.2×10-10【解析】【小問1詳解】純水呈中性，，某溫度下，純水中的，該溫度時的水的離子積；保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的，則溶液中的；故答案為：2.25×10-14；4.5×10-9；【小問2詳解】常溫中，一定濃度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)，；故答案為：1.75×103；【小問3詳解】甲酸鈉(HCOONa)是強(qiáng)堿弱酸鹽、水解使溶液呈堿性，離子方程式為；0.02mol/L的HCOONa溶液中電荷守恒：，；故答案為：；0.02；【小問4詳解】25℃，pH=9時，c(OH-)=10-5mol/L，有藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=c(Cu2+)×(10-5)2=2.2×10-20，則當(dāng)溶液的pH=9時，c(Cu2+)=2.2×10-10mol/L；故答案為：2.2×10-10。20.平衡——可逆反應(yīng)的宿命，可逆反應(yīng)永恒的話題。（1）在一體積為10L容器中，通入一定量的CO和H2O，在一定溫度時發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，4s后達(dá)到平衡狀態(tài)。①CO和H2O的物質(zhì)的量變化如下圖所示，則在0~4s時正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________mol·L －1·min－1②圖中6s處改變的條件可能是________(填字母代號)A．只充入水蒸氣B．只降低溫度C．只使用催化劑D．只充入惰性氣體E．縮小體積F．只充入CO2（2）明礬可以凈水，用離子方程式表示明礬凈水的原理：___________；寫出Na2CO3溶液的質(zhì)子守恒：___________。（3）25℃時，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a和b的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___________。（4）已知高溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀[即當(dāng)c(Fe3+)≤10－5mol·L－1時認(rèn)為沉淀完全]而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________(已知lg2=0.3)?！敬鸢浮浚?）①.0.003②.F（2）①.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+②.c(OH－)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)（3）①.中性②.（4）3.3≤pH＜9或3.3～9【解析】分析】【小問1詳解】①；②A．只充入水蒸氣會使平衡向右移動，A不符合題意；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，只降低溫度會使平衡向右移動，B不符合題意；C．催化劑不能使平衡移動，C不符合題意； D．該反應(yīng)在恒容容器內(nèi)進(jìn)行，充入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，D不符合題意；E．縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，E不符合題意；F．只充入CO2，平衡向做移動，F(xiàn)符合題意；故答案為：0.003；F；小問2詳解】明礬中Al3+水解，生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，起到凈水作用；水電離的H+與OH-個數(shù)等，碳酸根水解結(jié)合氫離子，則質(zhì)子守恒；故答案為：；；【小問3詳解】根據(jù)電荷守恒，，，則，溶液顯中性；；故答案為：中性；；【小問4詳解】，當(dāng)c(Fe3+)≤10－5mol·L－1時認(rèn)為沉淀完全，，，此時pH=3.3，Mg(OH)2的Ksp為1.0×10－11，MgCl2濃度均為0.1mol·L－1，，pH=9，則調(diào)節(jié)pH范圍3.3≤pH＜9；