《北京市第一〇一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

北京一零一中2023—2024學(xué)年度高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷友情提示：本試卷分為I卷、II卷兩部分，共19個小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；請將答案寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5I卷選擇題(共42分)1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用飽和溶液制備膠體B.自來水廠用氯氣殺菌消毒C.用金屬化合物使煙花燃放時發(fā)出不同的顏色D.用小蘇打治療胃酸過多2.下列說法正確的是A.實驗室若著火，可以用滅火器滅火B(yǎng).取用時，剩余的不能再放回試劑瓶中C.若泄露，應(yīng)向下風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護(hù)住口鼻D.84消毒液通常應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存。3.下列物質(zhì)分類中正確的是A.、、、純堿均屬于堿B.、、、均屬于鹽C.豆?jié){、溶液、霧、有色玻璃均屬于膠體D.、、、均屬于非電解質(zhì)4.以下物質(zhì)間的各步轉(zhuǎn)化中，均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①C→CO→CO2→Na2CO3；②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3；③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2；④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。A.①③B.①②C.②③D.②④5.下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是A.B. C.D.6.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是A.B.C.D.7.下列反應(yīng)的化學(xué)用語書寫正確的是A.鈉與溶液反應(yīng)：B.向溶液中加入少量稀鹽酸：C.氧化鐵與稀鹽酸混合：D.固體與濃鹽酸混合：8.下列各組離子中，在水溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、9.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是選項ABCD試劑a試劑bA.AB.BC.CD.D10.下列反應(yīng)過程需要加入其他氧化劑才能實現(xiàn)的是A.B. C.D.11.某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)得到、、，的混合液，經(jīng)測定和的個數(shù)之比為1：2，則與溶液反應(yīng)時被還原的氯元素原子與被氧化的氯元素原子的個數(shù)之比為A.11：3B.21：5C.3：1D.4：l12.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)的實驗。下列說法不正確的是ABCD若氣球變癟，證明可與溶液反應(yīng)證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙證明可溶于水A.AB.BC.CD.D13.小組探究和與堿的反應(yīng)，實驗過程及結(jié)果如下。實驗裝置試劑X實驗結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下 蒸餾水溶液溶液已知：pH越大，越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.I是空白實驗，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響B(tài).II和I的pH曲線基本重合，說明與不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：C.III比II的pH曲線降低，說明與反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：D.III中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液14.探究與水的反應(yīng)，實驗如下(實驗中加入的溶液均過量)：已知：i．、ii．②中發(fā)生反應(yīng)：下列分析不正確的是A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中與的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過③能比較酸性： II卷非選擇題(共58分)15.鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。I.（1）加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆粒大小的金屬鈉，實驗現(xiàn)象如圖所示，回答下列問題：①該實驗說明鈉、煤油、水的密度大小關(guān)系是___________。②上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。Ⅱ．某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，證實二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸?！狙b置分析】（3）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）裝置②中的試劑是為了除去中混有的，則可選用的試劑為___________。a．飽和溶液　　　b．飽和溶液　　　　c．飽和溶液（5）裝置③中的試劑是___________。【進(jìn)行實驗】步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。（6）步聚1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是________、_________。（7）寫出過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：___________。（8）若要證明和發(fā)生了反應(yīng)，需要取出少量反應(yīng)后的固體，___________( 請補(bǔ)全實驗方案)。16.某小組同學(xué)研究氯及其化合物的制備和性質(zhì)。Ⅰ．氯水具有多種性質(zhì)，該小組同學(xué)用足量氯水分別與溶液，溶液和溶液反應(yīng)完成下列問題：已知：常溫下發(fā)生反應(yīng)：i．；ii．（1）能證明氯水中含有鹽酸的現(xiàn)象是___________。（2）氯水與溶液反應(yīng)能證明氯水具有氧化性。足量氯水與溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）久置氯水的主要成分是、___________(填化學(xué)式)，用化學(xué)方程式解釋___________、___________。Ⅱ．該小組同學(xué)在實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)。已知：i．難溶于水且密度比水大，中顯紫色ii．氯氣與堿反應(yīng)時溫度不同產(chǎn)物不同請回答下列問題：（4）寫出裝置①中制取氯氣的化學(xué)方程式，并用單線橋(或雙線橋)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：______。（5）裝置②的作用是___________。（6）裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)結(jié)束后，取出③中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，少量(冷)水洗滌，干燥，得到晶體。（7）裝置④中采用冰水浴冷卻目的是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。（8）取少量和溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性浴液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入振蕩，靜置后層顯紫色。根據(jù)上述實驗，以下結(jié)論正確的是___________。 A.氧化性：B.氧化性：C還原性：D.還原性：17.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：物質(zhì)20℃溶解度/g36.02179.637.2（1）煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）下列說法正確的是___________(填字母)。A．沉淀池中有析出，因為一定條件下的溶解度最小B．濾液中主要含有、和C．設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率（4）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）某純堿樣品中含雜質(zhì)，取質(zhì)量為的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質(zhì)，則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。18.含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為、、、、、、和金屬Fe等，對其綜合利用具有重要的經(jīng)濟(jì)價值和社會效益。一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。 已知：i．鐵能被磁體吸引ii．不溶于水、稀酸和堿溶液iii．能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，強(qiáng)堿溶液中元素的存在形式為iv．不溶水、稀酸溶液，能與溶液發(fā)生反應(yīng)：（1）鈦高爐渣中的物質(zhì)屬于堿性氧化物的有___________。（2）“研磨”的目的是___________，“磁選”的目的是___________。（3）酸浸時加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）濾渣1的主要成分為___________。（5）溶液堿浸的目的是___________（6）由濾渣2制備金屬鈦的過程中，濾渣2發(fā)生了___________反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)（7）下列說法正確的是___________(填字母序號)。a．若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同b．若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變19.某學(xué)生對與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：已知：i．漂粉精由和制取，主要成分有，ii．是一種常見的還原劑，可被稀硝酸、氯氣號氧化劑氧化iii．、均為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ。稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是___________。（2）向水中持續(xù)通入，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化：b．用硝酸酸化的溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是___________。②甲同學(xué)認(rèn)為，由實驗a、b不能判斷白霧中含有，理由是與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物和溶液反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀A．補(bǔ)齊與硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。_______+_______+______=_______+______+_______B．該白色沉淀的化學(xué)式為___________。（3）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的?？赡茉颍弘S溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是___________。（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀，無明顯變化。取上層清液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是___________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：___________。 北京一零一中2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)友情提示：本試卷分為I卷、II卷兩部分，共19個小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；請將答案寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5I卷選擇題(共42分)1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用飽和溶液制備膠體B.自來水廠用氯氣殺菌消毒C.用金屬化合物使煙花燃放時發(fā)出不同的顏色D.用小蘇打治療胃酸過多【答案】B【解析】【詳解】A．用飽和溶液制備膠體，反應(yīng)方程式為，沒有元素化合價發(fā)生變化，故A不符合題意；B．氯加到水中后生成的次氯酸，次氯酸能起到消毒作用；氯氣和水發(fā)生了氧化還原，故B符合題意；C．金屬化合物使煙花燃放時發(fā)出不同的顏色主要是因為焰色反應(yīng)，而焰色反應(yīng)屬于物理變化，故C不符合題意；D．小蘇打為碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多主要是鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，此反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。2.下列說法正確的是A.實驗室若著火，可以用滅火器滅火B(yǎng).取用時，剩余的不能再放回試劑瓶中C.若泄露，應(yīng)向下風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護(hù)住口鼻D.84消毒液通常應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水等都反應(yīng)生成氧氣而加劇鈉的燃燒，所以不能使用二氧化碳滅火器滅火，故A錯誤； B．性質(zhì)活潑，易燃燒，使用剩余的應(yīng)放回試劑瓶中，故B錯誤；C．氯氣泄露時，應(yīng)該向上風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．84消毒液主要成分是次氯酸鈉，易揮發(fā)，在強(qiáng)光下，次氯酸鈉會分解，因此84消毒液通常應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存；故D正確；故答案選D。3.下列物質(zhì)分類中正確的是A.、、、純堿均屬于堿B.、、、均屬于鹽C.豆?jié){、溶液、霧、有色玻璃均屬于膠體D.、、、均屬于非電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．屬于有機(jī)物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B．、、、均屬于鹽，分類正確，故B正確；C．當(dāng)分散質(zhì)的微粒大小在1-100nm時，該分散系稱為膠體；溶液不是膠體，故錯誤；D．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故D錯誤；故答案選B。4.以下物質(zhì)間的各步轉(zhuǎn)化中，均可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①C→CO→CO2→Na2CO3；②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3；③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2；④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。A.①③B.①②C.②③D.②④【答案】B【解析】【分析】 【詳解】①CCOCO2Na2CO3；②NaNa2ONa2SO4NaNO3；③銅與氧氣生成氧化銅，氧化銅不能生成氫氧化銅；④氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣無法生成氫氧化鈣，綜上所述故選B。5.下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為；故A錯誤；B．是弱酸，在水中部分電離，在水中的電離方程式；故B錯誤；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為；故C正確；D．與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉；故D錯誤；故答案選C。6.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，水中氫元素化合價由＋1價變?yōu)?價，則水中H元素得電子化合價降低，被還原，所以水表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B．Cl2和水反應(yīng)方程式為Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、＋1價，水中元素的化合價均不發(fā)生變化，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C．和水反應(yīng)方程式為，沒有元素化合價發(fā)生變化，水不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；D．Na2O和水方程式為Na2O＋H2O＝2NaOH，該反應(yīng)中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。7.下列反應(yīng)的化學(xué)用語書寫正確的是 A.鈉與溶液反應(yīng)：B.向溶液中加入少量稀鹽酸：C.氧化鐵與稀鹽酸混合：D.固體與濃鹽酸混合：【答案】C【解析】【詳解】A．鈉雖然比銅的活潑性強(qiáng)，但鈉與水的反應(yīng)要比鈉與硫酸銅的置換反應(yīng)更容易發(fā)生，所以，鈉投入硫酸銅溶液后，首先發(fā)生的反應(yīng)是與水的置換反應(yīng)，生成了氫氧化鈉和氫氣，與硫酸銅反應(yīng)的是氫氧化鈉，最終產(chǎn)物是氫氧化銅，離子方程式為，故A錯誤；B．溶液中加入少量稀鹽酸生成，離子方程式為：，故B錯誤；C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和水，離子方程式為：，故C正確；D．固體與濃鹽酸混合制備氯氣，雙線橋表示為，故D錯誤；故答案選C。8.下列各組離子中，在水溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．可以和發(fā)生反應(yīng)生成無法共存，故A不符合題意；B．和將生成，故B不符合題意；C．、、、之間不相互反應(yīng)，可以共存，故C符合題意；D．酸性條件下，將氧化，無法共存，故D不符合題意； 故答案選C。9.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是選項ABCD試劑a試劑bA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性由溶液中離子濃度大小決定，依據(jù)試劑混合過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和離子濃度變化分析?！驹斀狻緼．溶液中存在鋇離子和氫氧根離子，燈泡發(fā)光，加入溶液發(fā)生反應(yīng)＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近為0，燈泡變滅，繼續(xù)加入CuSO4溶液，溶液中存在銅離子和硫酸根離子，燈泡變亮，故A不符合題意；B．中含有鉀離子和碳酸氫根離子，與反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時，離子濃度降低，燈泡變暗，繼續(xù)加入，離子濃度增加，泡變亮，故B不符合題意；C．溶液中存在鋇離子和氫氧根離子，燈泡發(fā)光，加入H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近為0，燈泡變滅，繼續(xù)加入H2SO4溶液，溶液中存在氫離子和硫酸根離子，燈泡變亮，故C不符合題意；D．中含有鉀離子和碳酸根離子，加入，離子中溶液濃度一直降低，不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象，故D符合題意；故答案選D。 10.下列反應(yīng)過程需要加入其他氧化劑才能實現(xiàn)的是A.B.CD.【答案】B【解析】【詳解】A．中Cl元素為+1，Cl2中為Cl元素為0價，需要使用還原劑，故A不符合題意；B．中Na由最低價升高，需加氧化劑，故B符合題意；C．可由分解得到，故C不符合題意；D．可由溶于水得到，故D不符合題意；故答案選B。11.某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)得到、、，的混合液，經(jīng)測定和的個數(shù)之比為1：2，則與溶液反應(yīng)時被還原的氯元素原子與被氧化的氯元素原子的個數(shù)之比為A11：3B.21：5C.3：1D.4：l【答案】A【解析】【分析】生成與是被氧化的過程，生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)與的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比；據(jù)此分析解題?！驹斀狻可膳c是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為＋1價和＋5價，與的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，設(shè)為1mol、為2mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1?0）＋2mol×（5?0）＝11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為?1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol＝11：3，故A正確，故答案選A。 【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價變化、得失電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。12.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)的實驗。下列說法不正確的是ABCD若氣球變癟，證明可與溶液反應(yīng)證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙證明可溶于水A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．向盛有Cl2的燒瓶中滴入NaOH溶液，若二者發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體減少，氣壓降低，氣球內(nèi)部與外界大氣相同，空氣會進(jìn)入氣球中，使氣球鼓起脹大，選項A不正確；B．干燥氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的有色布條褪色，說明氯氣本身無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)有漂白作用，選項B正確；C．鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成氯化鈉固體，選項C正確；D．將收集滿氯氣的試管倒扣在水槽中，試管中液面上升，證明可溶于水，選項D正確；答案選。13.小組探究和與堿的反應(yīng)，實驗過程及結(jié)果如下。實驗裝置試劑X實驗結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀 ②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水溶液溶液已知：pH越大，越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.I是空白實驗，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響B(tài).II和I的pH曲線基本重合，說明與不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：C.III比II的pH曲線降低，說明與反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：D.III中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液【答案】D【解析】【分析】由題意信息可知，Ⅰ是空白實驗，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)；Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水?！驹斀狻緼．由分析可知，Ⅰ是空白實驗，設(shè)計實驗的目的是排除因體積變化對Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影響，A正確；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，D錯誤； 故選：D。14.探究與水的反應(yīng)，實驗如下(實驗中加入的溶液均過量)：已知：i．、ii．②中發(fā)生反應(yīng)：下列分析不正確的是A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中與的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過③能比較酸性：【答案】D【解析】【分析】與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH；溶液兩等分，其中一份與酸性發(fā)生反應(yīng)；另一份與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaO2沉淀，BaO2與稀硫酸反應(yīng)生成H2O2，O2和硫酸鋇，上清液中含有H2O2，加入MnO2，生成O2；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，①和⑤中反應(yīng)生成氣體均為氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．反應(yīng)①中發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH；反應(yīng)④為BaO2與稀硫酸反應(yīng)生成H2O2，O2和硫酸鋇，生成O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成H2O2的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)②為，為催化劑和氧化劑，反應(yīng)⑤為，為催化劑；經(jīng)過反應(yīng)④，反應(yīng)⑤中H2O2的物質(zhì)的量少于反應(yīng)②中H2O2的物質(zhì)的量，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確； D．反應(yīng)③為H2O2和BaCl2反應(yīng)生成BaO2沉淀，該沉淀溶解度很小，難溶于HCl，不能比較酸性大小，故D錯誤；故答案選D。II卷非選擇題(共58分)15.鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。I.（1）加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆粒大小的金屬鈉，實驗現(xiàn)象如圖所示，回答下列問題：①該實驗說明鈉、煤油、水的密度大小關(guān)系是___________。②上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。Ⅱ．某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，證實二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。【裝置分析】（3）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）裝置②中的試劑是為了除去中混有的，則可選用的試劑為___________。a．飽和溶液　　　b．飽和溶液　　　　c．飽和溶液（5）裝置③中的試劑是___________。【進(jìn)行實驗】步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 （6）步聚1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是________、_________。（7）寫出過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：___________。（8）若要證明和發(fā)生了反應(yīng)，需要取出少量反應(yīng)后的固體，___________(請補(bǔ)全實驗方案)?！敬鸢浮?5.①.火焰呈黃色，產(chǎn)生淡黃色固體②.2Na+O2=Na2O216.①.煤油<鈉<水②.17.CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑18.c19.濃硫酸20.①.步驟1中木條不復(fù)燃②.步驟2中木條復(fù)燃21.22.加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗的方法即可）【解析】【分析】Ⅰ．鈉在空氣中氧化生成氧化鈉；煤油的密度比水小，鈉的密度大于煤油小于水，則鈉位于煤油和水層之間，遇到水生成氫氧化鈉和氫氣；Ⅱ．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書寫離子方程式；除雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì)，不能減少要提純的物質(zhì)，所以此反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中混有HCl氣體，飽和碳酸氫鈉中，二氧化碳已經(jīng)飽和，不能再溶解了，但是可與HCl反應(yīng)；對照試驗，應(yīng)為吸水試劑；步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，生成的二氧化碳被干燥，步驟2為濕潤的二氧化碳，可觀察到步驟1中木條不復(fù)燃，步驟2中木條復(fù)燃，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】加熱或點(diǎn)燃條件下，鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生淡黃色固體為Na2O2，反應(yīng)方程式為2Na+O2=Na2O2；故答案為火焰呈黃色，產(chǎn)生淡黃色固體；2Na+O2=Na2O2。【小問2詳解】煤油的密度比水小，鈉的密度大于煤油小于水，則鈉應(yīng)位于煤油和水層之間，鈉接觸水反應(yīng)生成氫氣，因此有氣泡產(chǎn)生；離子方程式為；故答案為煤油<鈉<水；?！拘?詳解】裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑，碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，所以離子方程式是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑?！拘?詳解】a．飽和溶液可以與和反應(yīng)，不能去除中混有的，故a不符合題意；b．飽和溶液既可以溶解，也可以可與HCl反應(yīng)；故b不符合題意；c．碳飽和溶液中二氧化碳已經(jīng)飽和，不能再溶解了，但是可與HCl反應(yīng)；可以去除中混有的，故c符合題意；故答案選c?！拘?詳解】對照試驗，應(yīng)為酸性吸水試劑，濃硫酸；故答案為濃硫酸。【小問6詳解】打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸氣，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復(fù)燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸氣，則二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以，a處帶火星木條復(fù)燃，故答案為步驟1中木條不復(fù)燃；步驟2中木條復(fù)燃?！拘?詳解】Na2O2與CO2反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，化合價升高數(shù)＝化合價降低數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝2，電子轉(zhuǎn)移情況為：；故答案我?！拘?詳解】可用反應(yīng)后的固體加入鹽酸，觀察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁，說明生成碳酸鈉，二氧化碳參加反應(yīng)，或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗的方法即可，故答案為加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗的方法即可）。16.某小組同學(xué)研究氯及其化合物的制備和性質(zhì)。Ⅰ．氯水具有多種性質(zhì)，該小組同學(xué)用足量氯水分別與溶液，溶液和溶液反應(yīng)。完成下列問題：已知：常溫下發(fā)生反應(yīng)：i．；ii．（1）能證明氯水中含有鹽酸的現(xiàn)象是___________。 （2）氯水與溶液反應(yīng)能證明氯水具有氧化性。足量氯水與溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）久置氯水的主要成分是、___________(填化學(xué)式)，用化學(xué)方程式解釋___________、___________。Ⅱ．該小組同學(xué)在實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)。已知：i．難溶于水且密度比水大，在中顯紫色ii．氯氣與堿反應(yīng)時溫度不同產(chǎn)物不同請回答下列問題：（4）寫出裝置①中制取氯氣的化學(xué)方程式，并用單線橋(或雙線橋)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：______。（5）裝置②的作用是___________。（6）裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)結(jié)束后，取出③中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，少量(冷)水洗滌，干燥，得到晶體。（7）裝置④中采用冰水浴冷卻的目的是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。（8）取少量和溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性浴液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入振蕩，靜置后層顯紫色。根據(jù)上述實驗，以下結(jié)論正確的是___________。A.氧化性：B.氧化性：C.還原性：D.還原性：【答案】16.向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生17.2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-18.①.HCl②.Cl2+H2O?HCl+HClO③.2HClO2HCl+O2↑ 19.20.除去氯氣中的氯化氫，防止氯化氫與③中的KOH反應(yīng)21.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O22.①.避免溫度升高后生成NaClO3②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O23.B【解析】【小問1詳解】氯水中含有鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)，2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2↑+H2O，能證明氯水中含有鹽酸的現(xiàn)象是向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生。故答案為：向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生；【小問2詳解】向FeBr2溶液中滴加足量的氯水，反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；【小問3詳解】氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO，久置的氯水中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，氯氣與水反應(yīng)的平衡一直正向移動，久置氯水的主要成分是、HCl，HClO在光照條件下分解生成HCl與氧氣，反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑，用化學(xué)方程式解釋Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑。故答案為：HCl；Cl2+H2O?HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑；【小問4詳解】在燒瓶中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低2價，得到電子2e-；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1×2═2價，失去電子1e-×2，用用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向為： ，故答案為：；【小問5詳解】裝置②中的試劑為飽和NaCl溶液，裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫，防止氯化氫與③中的KOH反應(yīng)。故答案為：除去氯氣中的氯化氫，防止氯化氫與③中的KOH反應(yīng)；【小問6詳解】裝置③中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、氯化鉀和水，化學(xué)方程式為3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，反應(yīng)結(jié)束后，取出③中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，少量(冷)水洗滌，干燥，得到晶體。故答案為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；【小問7詳解】裝置④中采用冰水浴冷卻的目的是避免溫度升高后生成NaClO3，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。故答案為：避免溫度升高后生成NaClO3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問8詳解】取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，先滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，1號試管溶液顏色不變，說明KClO3不能氧化I-為I2；2號試管溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明NaClO能夠氧化I-為I2，由此可知該條件下氧化能力：KClO3＜NaClO，故選B。17.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。 已知：物質(zhì)20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）下列說法正確的是___________(填字母)。A．沉淀池中有析出，因為一定條件下的溶解度最小B．濾液中主要含有、和C．設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率（4）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）某純堿樣品中含雜質(zhì)，取質(zhì)量為的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質(zhì)，則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（3）AC（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3（5）【解析】【分析】根據(jù)流程可知向飽和NaCl 溶液中通入氨氣、二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉和氯化銨分離，碳酸氫鈉加熱煅燒得到碳酸鈉，氯化銨用于化肥生產(chǎn)，煅燒碳酸氫鈉時會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，此氣體可以循環(huán)至沉淀池用于碳酸氫鈉的制備?！拘?詳解】煅燒爐中碳酸氫鈉高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是，故答案為。【小問2詳解】根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，沉淀池中的反應(yīng)為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故答案為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。【小問3詳解】A．根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小，故A正確；B．結(jié)合方程式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，過濾后濾液中主要含有的是NH4Cl，故B錯誤；C．沉淀池和煅燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率，故C正確；故答案選AC?！拘?詳解】根據(jù)題意，可將反應(yīng)看做兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，故答案為2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3?！拘?詳解】某純堿樣品中含雜質(zhì)，取質(zhì)量為的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質(zhì)；設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為m，則：，固體質(zhì)量增重為（b?a）g，所以，解得，故該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】 本題考查了侯德榜制堿法的反應(yīng)過程和原理，及其化合物的性質(zhì)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。18.含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為、、、、、、和金屬Fe等，對其綜合利用具有重要的經(jīng)濟(jì)價值和社會效益。一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：i．鐵能被磁體吸引ii．不溶于水、稀酸和堿溶液iii．能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，強(qiáng)堿溶液中元素的存在形式為iv．不溶水、稀酸溶液，能與溶液發(fā)生反應(yīng)：（1）鈦高爐渣中的物質(zhì)屬于堿性氧化物的有___________。（2）“研磨”的目的是___________，“磁選”的目的是___________。（3）酸浸時加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）濾渣1的主要成分為___________。（5）溶液堿浸的目的是___________（6）由濾渣2制備金屬鈦的過程中，濾渣2發(fā)生了___________反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)（7）下列說法正確的是___________(填字母序號)。a．若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同b．若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變【答案】（1）Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO（2）①.降低顆粒大小，改變粒度分布，增加特定顆粒的表面積，打破顆粒團(tuán)聚，減少反應(yīng)時間②.分離出金屬Fe（3）（4）TiO2、SiO2，（5）去除SiO2（6）還原（7）b【解析】【分析】含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為、、、、、、和金屬Fe 等，經(jīng)過研磨、磁選分離出金屬Fe，鹽酸酸浸，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO溶解，得到各物質(zhì)的鹽溶液，TiO2、SiO2不溶解，濾渣1主要成分是TiO2、SiO2，濾渣再加氫氧化鈉溶液堿浸，SiO2溶解，TiO2不溶，濾渣2主要成分是TiO2，提純之后還原得到金屬鈦；據(jù)此分析解題。【小問1詳解】含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為、、、、、、和金屬Fe等，屬于堿性氧化物的有Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO；故答案為Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO。【小問2詳解】“研磨”的目的是降低顆粒大小，改變粒度分布，增加特定顆粒的表面積，打破顆粒團(tuán)聚，減少反應(yīng)時間；“磁選”的目的是分離出金屬Fe；故答案為降低顆粒大小，改變粒度分布，增加特定顆粒的表面積，打破顆粒團(tuán)聚，減少反應(yīng)時間；分離出金屬Fe?！拘?詳解】酸浸時加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，，故答案為?！拘?詳解】據(jù)分析可知，濾渣1主要成分是TiO2、SiO2，故答案為TiO2、SiO2。【小問5詳解】據(jù)分析可知，濾渣1主要成分是TiO2、SiO2，濾渣1再加氫氧化鈉溶液堿浸，SiO2溶解，TiO2不溶；故答案為去除SiO2?！拘?詳解】據(jù)分析可知，濾渣2主要成分是TiO2，提純之后還原得到金屬鈦；故答案為還原?！拘?詳解】a．若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣2都是TiO2，成分相同，故a正確；b．氫氧化鈉可以與Al2O3、SiO2、反應(yīng)，若將流程A部分與流程B部分互換順序，先加氫氧化鈉溶液堿浸，理論上氫氧化鈉用量增多，故b錯誤，故答案為b。19.某學(xué)生對與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：已知：i．漂粉精由和制取，主要成分有，ii．是一種常見的還原劑，可被稀硝酸、氯氣號氧化劑氧化iii．、均為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸 操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ。稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是___________。（2）向水中持續(xù)通入，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化：b．用硝酸酸化的溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是___________。②甲同學(xué)認(rèn)為，由實驗a、b不能判斷白霧中含有，理由是與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物和溶液反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀A．補(bǔ)齊與硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。_______+_______+______=_______+______+_______B．該白色沉淀的化學(xué)式為___________。（3）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的?？赡茉颍弘S溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是___________。（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀，無明顯變化。取上層清液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是___________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：___________。【答案】（1）堿性，漂白性（2）①.檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2的干擾②.3+2+2=3+2+4③.Ag2SO4（3）①.②.向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色（4）①②.SO2＋Cl2＋2H2O＝＋2Cl?＋4H＋，【解析】【小問1詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，pH試紙先變藍(lán)(約為12)，體現(xiàn)了漂粉精的堿性，后褪色，體現(xiàn)了漂粉精的漂白性；故答案為堿性，漂白性?！拘?詳解】①向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸鈣、HCl和HClO，而HCl和HClO反應(yīng)會生成氯氣，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2的干擾，故答案為檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2的干擾；②硝酸為稀硝酸，二氧化硫和稀硝酸反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：3SO?＋2HNO?＋2H?O=3H?SO?＋2；離子方程式為3+2+2=3+2+4，和Ag+也可生成Ag2SO4沉淀；故答案為3+2+2=3+2+4；Ag2SO4?！拘?詳解】現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和氯離子發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)為；通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色，故答案為；向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。【小問4詳解】①向沉淀X中加入稀，無明顯變化。取上層清液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為，說明SO2被氧化為，則沉淀X中含有的物質(zhì)是；故答案為；