《四川省廣安友誼中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

廣安友誼中學(xué)2023年秋高一上期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Mn-55第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)的說法正確的是A.活性炭和漂白粉都可用于漂白物質(zhì)，且漂白原理相同B.純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多C.金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成各種焰色用以制五彩繽紛的煙花D.面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔【答案】D【解析】【詳解】A．活性炭是吸附性漂白，漂白粉為氧化漂白，原理不同，A錯誤；B．用小蘇打碳酸氫鈉治療胃酸過多，B錯誤；C．“焰色試驗”過程中不同金屬或它們的化合物在灼燒時會放出多種不同波長的光，利用了金屬元素“焰色試驗”的原理，C正確；D．面團(tuán)中加入的小蘇打，受熱時發(fā)生分解反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w等，可使蒸出的饅頭疏松多孔，D錯誤；故選D。2.小明在學(xué)習(xí)的過程中非常善于思考和總結(jié)，并積極與老師交流討論以及時糾錯促進(jìn)進(jìn)步。下列關(guān)于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的思考正確的是A.有強(qiáng)電解質(zhì)參加的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)B.離子方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑失去的電子總數(shù)一定與還原劑得到的電子總數(shù)相等D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如氯化銨和氫氧化鈣固體的反應(yīng)，故A錯誤；B．離子方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，故B正確； C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定與還原劑失去的電子總數(shù)相等，故C錯誤；D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，故D錯誤；故選B。3.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD沉淀的過濾NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶比較Na2CO3、NaHCO3穩(wěn)定性觀察鉀的焰色反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．過濾操作中漏斗的下端應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊貼，且使用玻璃棒引流，A正確；B．蒸發(fā)溶液應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯誤；C．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性應(yīng)將NaHCO3裝在小試管中，C錯誤；D．鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D錯誤；故選A。4.膠體在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及物質(zhì)的分離中有重大而廣泛的應(yīng)用：例如明礬凈水。下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A.將含1molFeCl3溶液制成膠體，該膠體中含有的膠粒數(shù)小于NAB.向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體C.光線透過膠體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別D.因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以可以用過濾的方法把膠體和溶液分開【答案】A【解析】 【詳解】A．膠粒是由幾個分子聚集形成的微粒，故將含1molFeCl3溶液制成膠體，該膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA，A正確；B．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，B錯誤；C．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，C錯誤；D．膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，但也能夠透過濾紙，所以膠體不能用過濾的方法把膠粒分離出來，D錯誤；故選A。5.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的方法。以下是李華在學(xué)習(xí)分類法后做出的分類總結(jié)。其中分類正確的是A.堿：純堿、燒堿、堿石灰B.同素異形體：石墨與金剛石、白磷與紅磷、氧氣和臭氧C.堿性氧化物：氧化鈉、生石灰、過氧化鈉D.純凈物：液氯、膽礬、漂白粉【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故A錯誤；B．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此石墨與金剛石、白磷與紅磷、氧氣和臭氧兩兩互為同素異形體，故B正確；C．過氧化鈉和水反應(yīng)除了有堿生成外還有氧氣生成，不是堿性氧化物，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，屬于混合物，故D錯誤；故選B。6.過氧化鈉是航空航天潛航方面的重要的供養(yǎng)劑。學(xué)習(xí)化學(xué)計量物質(zhì)的量后，小明和李華對過氧化鈉進(jìn)行再回首分析，下列結(jié)論錯誤的是A.Na2O2相對分子質(zhì)量是78，所以2molNa2O2的摩爾質(zhì)量為156g/molB1molNa2O2中含3NA個離子C.78g過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子NA個D.1mol鈉與足量氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子1mol【答案】A【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，與物質(zhì)的量的多少無關(guān)，A錯誤；B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則1molNa2O2中含3NA個離子，B正確；C．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，過氧化鈉和水反應(yīng)時， 1mol過氧化鈉參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D．鈉和氧氣反應(yīng)時，由0價升高到+1價，則1mol鈉與足量氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子1mol，D正確；故選A。7.離子共存分析在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。以下能大量共存的離子組是A.在透明的強(qiáng)酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl-B.能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、NO、SOC.透明溶液：Na+、Mg2+、HCO、OH-D.新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO【答案】B【解析】【詳解】A．酸性條件下，氫離子可以和次氯酸根反應(yīng)，不能共存，A錯誤；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，此時K+、Na+、NO、SO相互之間不反應(yīng)，可以共促，B正確；C．鎂離子可以和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，C錯誤；D．新制氯水中的氯氣分子可以氧化亞硫酸根離子，不能共存，D錯誤；故選B。8.下列離子方程式的書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.FeCl2溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．未配平，正確應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．生成的HclO為弱酸，不能拆，正確應(yīng)為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯誤；C．FeCl2溶液中通入氯氣生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正確；D．少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，D錯誤；故選C。 9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有COB向某溶液中先加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液中一定含有Fe3+C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色溶液中一定含有Na+，不含K+D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有CO或者HCO，故A錯誤；B．三價鐵和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，則向某溶液中先加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，故B正確；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，溶液中一定含有Na+，檢驗K+，要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，故不能確定是否含有K+，故C錯誤；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有可能是AgCl沉淀，也有可能是BaSO4沉淀，溶液中可能含有或者Ag+，故D錯誤；故選B。10.在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是A.新制氯水的顏色呈淺黃綠色，說明新制氯水中含有Cl2B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋C.將新制氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，滴入一定量時，溶液紅色突然褪去，說明氯水中含有HClOD.氯水能使藍(lán)色石蕊試紙最終褪色，說明氯水中含有HClO【答案】C 【解析】【詳解】A．溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故不選A；B．氯水中含有H＋，加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，故不選B；C．堿遇酚酞變紅，次氯酸具有漂白性，能使顏色褪去，但是H+也能與堿反應(yīng)使紅色褪去，實驗設(shè)計不合理，故選C。D．次氯酸具有氧化漂白性，可以使藍(lán)色石蕊試紙最終褪色，故不選D；正確答案：C。11.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，他所發(fā)明的聯(lián)合制減法的生產(chǎn)流程可以簡化成下圖。下列說法錯誤的是A.第②步發(fā)生的主要反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3·H2O=NaHCO3↓+NH4ClB.流程中先通NH3是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的CO2，提高生產(chǎn)效率C.為了加快反應(yīng)速率提高生產(chǎn)效率，應(yīng)在第②步將體系加熱至較高溫度D.該工藝?yán)昧宋镔|(zhì)溶解性差異【答案】C【解析】【詳解】A．第②步通入足量CO2，發(fā)生的主要反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3·H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A正確；B．氨氣極易溶于水，二氧化碳溶解性不大，流程中先通NH3是為了形成堿性環(huán)境，以吸收更多的CO2，提高生產(chǎn)效率，B正確；C．氨氣、二氧化碳在較高的溫度下易逸出反應(yīng)體系，降低原料利用率，因此反應(yīng)體系不宜加熱至較高溫度，C錯誤；D．由NaCl+CO2+NH3·H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可知，相同條件下碳酸氫鈉溶解度小而析出，D正確；答案選C。12.MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是 A.①、②、③三個反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B.反應(yīng)①中，用含4molHCl的鹽酸即可制備1molCl2C.反應(yīng)②若生成102gAl2O3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子D.反應(yīng)③中消耗的n(K2CO3)：n(KNO3)=1：1【答案】D【解析】【詳解】A．①、②反應(yīng)中MnO2均作氧化劑，③中Mn元素的化合價升高，則作還原劑，故A錯誤；B．制備氯氣需要濃鹽酸，隨反應(yīng)進(jìn)行，HCl濃度變低，反應(yīng)不能進(jìn)行，則含4molHCl的鹽酸制備得到氯氣物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；C．反應(yīng)②若生成102gAl2O3，即Al2O3物質(zhì)的量為1mol，則由Al元素的化合價變化可知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol×2×(3-0)=6mol電子，故C錯誤；D．③中發(fā)生K2CO3+KNO3+MnO2=K2MnO4+KNO2+CO2↑，則消耗的n(K2CO3)：n(KNO3)=1：1，故D正確；故選D。13.Na2O2作熔礦劑，使一些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質(zhì)。過氧化鈉與鉻鐵礦[主要成分為亞鉻酸亞鐵(FeCr2O4)]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O。下列有關(guān)說法正確的是A.1molNa2O2和SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是Na2CrO4和Fe2O3C.若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的Na2O2為7molD.向體系中通入適量O2能減少Na2O2的用量【答案】D 【解析】【詳解】A．Na2O2為氧化劑，化合價由-1價降低到-2價，當(dāng)1molNa2O2和SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；B．該反應(yīng)中，F(xiàn)eCr2O4中鐵、鉻元素的化合價升高，被氧化，Na2CrO4和Fe2O3為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．若有2molFe2+被氧化，則Fe2+失去2mol電子，被Fe2+還原的Na2O2為1mol，C錯誤；D．Na2O2為氧化劑，氧氣具有氧化性，因此通入適量O2能減少Na2O2的用量，D正確；故選D。14.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag樣品充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag樣品與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到bg固體D.取ag樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加bg【答案】D【解析】【詳解】A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3均可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以bg固體是碳酸鈣，利用守恒法可列出關(guān)于ag和bg的兩個等式，進(jìn)而確定試樣的組成，C不符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，但是堿石灰增加的質(zhì)量包含二氧化碳的質(zhì)量和一部分水蒸氣的質(zhì)量，D符合題意；故選D第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4個小題，共計58分)15.必修Ⅰ第二章帶領(lǐng)我們認(rèn)識了海水中重要元素-鈉和氯，同時引入了一個新的物理量——物質(zhì)的量，幫助我們建立宏觀物質(zhì)和微觀微粒之間的聯(lián)系。以下是小明和李華兩位同學(xué)學(xué)習(xí)第二章后相互贈送的化學(xué)禮物——親自命制的習(xí)題。作為他們共同的好朋友，請你也收下并完成這兩份禮物，陪伴他們共同成長與進(jìn)步。Ⅰ.小明送出的禮物(節(jié)選)： （1）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是_______，該物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______，為除去該反應(yīng)生成的氣體中混有的HCl，應(yīng)選用試劑_______。（2）加熱法除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。Ⅱ.李華送出的禮物(節(jié)選)：（3）除去氯氣中的HCl選用試劑_______。（4）漂白粉的制備化學(xué)方程式_______。（5）56gFe與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移_______個電子數(shù)。（6）相同質(zhì)量的CO和CO2所含的氧原子個數(shù)之比是_______?！敬鸢浮浚?）①.Na2CO3②.CO+2H+=H2O+CO2↑③.飽和NaHCO3溶液（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）飽和NaCl溶液（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）3NA（6）11：14【解析】【小問1詳解】鈉在空氣中被氧化生成氧化鈉，氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收水蒸氣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3，因此鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是Na2CO3；Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑；除去二氧化碳中的HCl應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液；【小問2詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【小問3詳解】用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；【小問4詳解】用石灰乳與氯氣制備漂白粉，生成氯化鈣，次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小問5詳解】 Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；【小問6詳解】相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7，則所含的氧原子個數(shù)之比是11：14。16.離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是中學(xué)階段重要的兩大反應(yīng)類型。請回答下列問題：Ⅰ.某溶液中只可能含有Na+、Ca2+、CO、Cl-四種離子中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：取上述溶液少量，加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。由以上實驗判斷：（1）該溶液中肯定存在的離子有_______。（2）加入硝酸銀溶液涉及的反應(yīng)的離子方程式是_______。Ⅱ.根據(jù)下表信息，解答有關(guān)問題。氯氣(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性氣味，呈黃綠色，有毒氣體易溶于水，溶液呈紫紅色，可用于殺菌消毒；酸性下高錳酸鉀被還原為Mn2+Pb的最高化合價為＋4，其穩(wěn)定化合價為＋2，難溶于水，灰色固體（3）取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。①在配制酸性KMnO4溶液時，不能用鹽酸，原因是_______。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_______。③寫出滴加適量H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_______。（4）根據(jù)上述反應(yīng)能否比較Cl2與H2O2的氧化性強(qiáng)弱？_______(填“能”或“不能”)。【答案】（1）CO、Cl-、Na+（2）Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓（3）①.KMnO4氧化鹽酸生成Cl2②.PbO2>KMnO4>H2O2③.（4）不能【解析】【分析】取上述溶液少量，加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子、氯離子，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說明含有氯離子，依據(jù)溶液表現(xiàn)電中性，則溶液中一定含有鈉離子。 【小問1詳解】由分析可知：溶液中肯定存在的離子有CO，Na+，Cl-；【小問2詳解】溶液中存在氯離子和碳酸根離子，則加入硝酸銀溶液涉及的反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO=Ag2CO3↓；【小問3詳解】①鹽酸會被KMnO4氧化成氯氣，配制酸性KMnO4溶液時，不能用鹽酸酸化，應(yīng)使用稀硫酸酸化KMnO4溶液；②根據(jù)題意，PbO2能將MnCl2氧化成KMnO4，KMnO4能將H2O2氧化成O2，故答案為：KMnO4氧化鹽酸生成Cl2；PbO2>KMnO4>H2O2；③高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以將過氧化氫氧化為氧氣，則其離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；【小問4詳解】根據(jù)上述反應(yīng)不能比較Cl2與H2O2的氧化性強(qiáng)弱，因為未做有關(guān)氯氣與H2O2反應(yīng)的實驗，根據(jù)上述反應(yīng)只能知道Cl2與H2O2的氧化性均弱于KMnO4，故答案為不能。17.無水AlCl3(178℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。學(xué)生小明和李華在實驗室模擬用Al和氯氣通過如圖裝置制備無水AlCl3?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是_______。（2）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）實驗開始前應(yīng)先_______，然后加入藥品，再點燃A處酒精燈開始反應(yīng)，待觀察到_______時，最后點燃D處酒精燈。（4）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）小明認(rèn)為裝置F和G可以用一個裝置代替，該裝置是_______。 （6）李華認(rèn)為該裝置存在一處缺陷，該缺陷是_______。【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）①.檢查裝置氣密性②.裝置中充滿黃綠色氣體（4）2Al+3Cl22AlCl3（5）裝有堿石灰的球形干燥管（6）DE之間細(xì)導(dǎo)管相連，F(xiàn)eCl3凝華會堵塞導(dǎo)管【解析】【分析】裝置A為二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣中有氯化氫和水，裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸以除去氯氣中的水蒸氣，干燥、純凈的氯氣在裝置D中與鋁反應(yīng)生成無水氯化鋁，氯化鋁易升華，裝置E用來收集氯化鋁，為防止無水氯化鋁遇潮濕空氣變質(zhì)，裝置F中盛放濃硫酸以除水，氯氣有毒、會污染環(huán)境，裝置G中盛放氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳解】裝置A中盛放濃鹽酸儀器名稱是：分液漏斗?！拘?詳解】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。小問3詳解】做實驗前，應(yīng)先檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣。然后加入藥品，再點燃A處酒精燈開始反應(yīng)，待觀察到裝置中充滿黃綠色氣體時，最后點燃D處酒精燈?！拘?詳解】D中鋁粉和氯氣反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl3。【小問5詳解】裝置F用來除水，裝置G用來吸收氯氣，要用一個裝置代替F和G，則可用盛有堿石灰的球形干燥管，既能干燥、又能吸收氯氣?！拘?詳解】缺陷為DE之間細(xì)導(dǎo)管相連，F(xiàn)eCl3凝華會堵塞導(dǎo)管。 18.實驗室有一包含錳混合物樣品，可能含有MnO2(63.2%，難溶于水)，MnO(77.5%，難溶于水)，MnCO3(47.8%，難溶于水)和MnCl2(43.7%，易溶于水)(括號內(nèi)是該物質(zhì)錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù))中的一種或幾種，為測定其中錳元素的含量，小明查閱資料設(shè)計了如下流程。請回答下列問題：（1）操作X是_______。（2）“酸浸”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，“酸浸”的目的是_______。（3）“氧化”步驟的離子方程式是_______，上述流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。（4）若氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)除了生成NaClO3外，還有部分NaClO，且二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，則反應(yīng)的離子方程式為_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（5）小明在實驗中，消耗混合物樣品10g，最終收集到MnO25.8g，樣品中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留1位小數(shù))。李華經(jīng)過分析認(rèn)為上述結(jié)果存在問題，理由是_______，經(jīng)過檢查，原來是小明忘記了操作X處所得的MnO2。【答案】（1）過濾（2）溶解MnO、MnCO3，使其中錳元素以Mn2+形式進(jìn)入溶液（3）①.2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O)②.NaClO3、H2SO4（4）①.10Cl2+20OH-=16Cl-+3ClO+ClO-+10H2O②.1∶4（5）①.36.7%②.根據(jù)混合物成分可以判斷，錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)介于43.7%和77.5%之間【解析】【分析】粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，將反應(yīng)后的溶液過濾得固體二氧化錳，濾液含有硫酸、硫酸鈉等，以此解答該題。【小問1詳解】由分析可知，操作X為過濾操作；【小問2詳解】由分析可知，“酸浸”的目的是溶解MnO、MnCO3，使其中錳元素以Mn2+形式進(jìn)入溶液； 【小問3詳解】由分析可知，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，生成二氧化錳和氯氣，ClO做氧化劑，Cl元素由+5價下降到0價，Mn2+做還原劑，Mn元素由+2加上升到+4價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為：2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O)；根據(jù)流程圖可知，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3、H2SO4；【小問4詳解】Cl2?生成ClO-?與ClO是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，NaClO、NaClO3?物質(zhì)的量之比為1∶3，則可設(shè)ClO-?為1mol，ClO為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則離子方程式為：10Cl2+20OH-=16Cl-+3ClO+ClO-+10H2O；根據(jù)方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4；【小問5詳解】