《浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考化學Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2022學年高一年級第二學期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考化學試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.奧司他韋的分子式為，對由H5N1、H9N2等亞型流感病毒引起的流行性感冒有治療和預防作用。奧司他韋所屬的物質(zhì)類別是A.單質(zhì)B.氧化物C.無機物D.有機物【答案】D【解析】【詳解】由分子式可知，奧司他韋是由碳、氫、氮、氧四種元素形成的有機物，故選D。2.實驗室用膽礬配制一定濃度的硫酸銅溶液，不需要用到的儀器有A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】實驗室用膽礬配制一定濃度的硫酸銅溶液的步驟為：稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-定容。用到的主要儀器有：天平，燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管等，不需要用漏斗。故答案為A。3.二氧化硫通入下列哪種溶液中發(fā)生反應，說明其具有漂白性A.溴水B.酸性高錳酸鉀溶液C.品紅溶液D.硫化氫水溶液 【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫和溴水反應生成硫酸根離子，說明其還原性，A不符合題意；B．二氧化硫和酸性高錳酸鉀反應生成硫酸根離子，說明其還原性，B不符合題意；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性，C符合題意；D．二氧化硫和硫化氫生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)其氧化性，D不符合題意；故選C。4.下列化學用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.的結(jié)構式為H-O-O-HC.的結(jié)構示意圖為D.用電子式表示氯化鈣的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子其質(zhì)量數(shù)為35：，A錯誤；B．是共價分子，其電子式為，結(jié)構式為H-O-O-H，B正確；C．最外層有8個電子，離子結(jié)構示意圖為，C錯誤；D．氯化鈣是離子化合物，用電子式表示氯化鈣的形成過程：，D錯誤；答案選B。5.下列表示正確的是A.甲烷分子的球棍模型為B.乙烯的結(jié)構簡式為 C.乙酸的官能團為-COORD.乙醇的分子式為【答案】D【解析】【詳解】A．此圖為甲烷分子的比例模型，A錯誤；B．乙烯的結(jié)構簡式為，B錯誤；C．乙酸的官能團為-COOH，C錯誤；D．乙醇結(jié)構簡式為：C2H5OH，分子式為，D正確。故答案為：D。6.下列說法不正確的是A.和異丁烷互為同系物B.金剛石和石墨互為同素異形體C.與互為同位素D.烴和互為同分異構體【答案】C【解析】【詳解】A．CH4與異丁烷結(jié)構相似，分子組成相差3個CH2，互為同系物，A正確；B．金剛石和石墨為碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．與質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，C錯誤；D．和分子式都是C5H12，二者分子式相同，結(jié)構式不同，互為同分異構體，D正確；故選C。7.下列過程中的化學反應屬于加成反應的是A.乙烷與氯氣光照反應B.乙醇燃燒C.乙烯通入溴的溶液中D.在適當條件下乙醛與氧氣反應生成乙酸【答案】C 【解析】【詳解】A．乙烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，A錯誤；B．乙醇燃燒，乙醇發(fā)生了氧化反應，B錯誤；C．乙烯通入溴的溶液中得到1,2-二溴乙烷，屬于加成反應，C正確；D．在適當條件下乙醛與氧氣反應生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應，D錯誤；答案選C。8.下列說法正確的是A.烷烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)增加而逐漸降低B.乙烯可用于工業(yè)制乙醇C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.丙烯與溴的溶液反應的產(chǎn)物是【答案】B【解析】【詳解】A．烷烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)增加而逐漸升高，A錯誤；B．乙烯和水發(fā)生加成反應得到乙醇，故可用于工業(yè)制乙醇，B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是與溴發(fā)生了加成反應；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化了，故二者原理不相同，C錯誤；D．丙烯與溴的溶液反應的產(chǎn)物是，D錯誤；故選B。9.乙醇和乙酸是兩種常見的有機化合物，下列說法正確的是A.乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應B.乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸的分子結(jié)構中均含有碳氧雙鍵【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能與鈉反應生成氫氣，故A正確；B．乙醇、乙酸均可燃燒生成水和二氧化碳，則均可發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液變紅色，故C錯誤；D．乙醇分子中只含有羥基，沒有碳氧雙鍵，故D錯誤； 故選A。10.下列說法正確的是A.“殲-20飛機上使用的碳纖維被譽為新材料之王”，是一種新型有機高分子材料B.醫(yī)用口罩主要原料聚丙烯樹脂，可由丙烯通過加聚反應來合成C.嫦娥五號上升起的“高科技國旗”，所用材料是耐高低溫的芳綸，屬于天然纖維材料D.“遼寧艦”上用于艦載機降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于純金屬【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，A錯誤；B．丙烯通過加聚反應得到聚丙烯，B正確；C．芳綸不屬于天然纖維材料，屬于人工合成的高分子材料，C錯誤；D．特種鋼里有多種成分，不屬于純金屬，屬于合金，D錯誤；答案選B。11.下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A.鐵與氯化鐵溶液反應：B.向澄清石灰水中通入少量：C.用醋酸清除水垢：D.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量：【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與氯化鐵溶液反應得到氯化亞鐵，離子方程式應配平：，A錯誤；B．向澄清石灰水中通入少量得到碳酸鈣和水：，B正確；C．醋酸是弱酸，用醋酸清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯誤；D．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量，離子方程式應配平：，D錯誤；答案選B。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.0.1mol-OH含有的電子數(shù)為0.9B.2L0.1的硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.8C.標準狀況下，11.2L含有的原子數(shù)為1.5D.1mol/L的溶液中，的物質(zhì)的量為2mol【答案】A【解析】【詳解】A．1個羥基含有9個電子，則0.1mol-OH含有的電子數(shù)為0.9，A正確；B．2L0.1的硫酸溶液，溶質(zhì)和溶劑中均含有氧原子，難以計算含有的氧原子數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下，水呈液態(tài)，11.2L含有的原子數(shù)遠大于1.5，C錯誤；D．1mol/L的溶液中，體積未知，不能計算的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選A。13.下列對于說法正確的是A.水是氧化劑B.若該反應中有2個電子轉(zhuǎn)移，則生成個C.該反應屬于置換反應D.NaOH是氧化產(chǎn)物【答案】A【解析】【分析】該反應中，NaH中H元素從-1價升高到0價、水中H元素從+1價降低到0價，則NaH是還原劑，水是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．據(jù)分析，水是氧化劑，A正確；B．由關系式可知，若該反應中有個電子轉(zhuǎn)移，則生成個，B錯誤；C．沒有單質(zhì)參加反應，該反應不屬于置換反應，C錯誤；D．據(jù)分析，H2是氧化產(chǎn)物，NaOH既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選A。14.水煤氣變換反應的過程示意圖如下： 下列說法正確的是A.和分子中均含有非極性鍵B.過程Ⅰ有O-H鍵的斷裂C.過程Ⅱ會放出能量D.該反應的化學方程式是【答案】B【解析】【詳解】A．和分子的結(jié)構式為H-O-H、O=C=O，則二者的分子中均含有極性鍵、不含非極性鍵，A錯誤；B．過程Ⅰ中水分子轉(zhuǎn)變?yōu)镠原子和OH原子團，故有O-H鍵的斷裂，B正確；C．過程Ⅱ中水分子轉(zhuǎn)變?yōu)镠原子和OH原子團，故有O-H鍵的斷裂，會吸收能量，C錯誤；D．據(jù)圖知，該反應的化學方程式是，D錯誤；答案選B。15.下列敘述正確的是A.鉀、鈉等堿金屬著火時，立即用水或泡沫滅火器來滅火B(yǎng).用加熱法除去固體中混有的C.有色布條上滴加新制氯水，有色布條褪色，說明有漂白性D.新制氯水放置數(shù)天后酸性增強【答案】D【解析】【詳解】A．鉀、鈉都能與水反應生成氫氣，所以鉀、鈉等堿金屬著火時，不能用水或泡沫滅火器來滅火，否則會發(fā)生次生事故，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不反應，盛有不能用加熱法除去碳酸氫鈉固體中混有的碳酸鈉，故B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，有色布條上滴加新制氯水，有色布條褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C 錯誤；D．新制氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中的氫離子濃度增大，酸性增強，故D正確；故選D。16.常見鋅錳干電池構造示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A.該電池屬于一次電池B.電池工作時，鋅筒作負極，電極反應式為Zn-2e?=Zn2+C.電池工作時，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒D.電池工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】D【解析】【詳解】A．鋅錳干電池屬于一次電池，故A正確；B．電池工作時，鋅筒作負極，電解液呈酸性，電極反應式為Zn-2e?=Zn2+，故B正確；C．電池工作時，鋅為負極、碳棒為正極，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒，故C正確；D．電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；選D。17.下列說法不正確的是A.可利用KSCN溶液檢驗溶液是否變質(zhì)B.溶液保存時需加入Fe粉C.光導纖維的主要成分是硅D.可用NaOH溶液除去粉末中少量的【答案】C【解析】 【詳解】A．若硫酸亞鐵變質(zhì)則生成硫酸鐵，滴入硫氰化鉀溶液時，溶液會變?yōu)榧t色，所以可利用硫氰化鉀溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉可以防止亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，故B正確；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，故C錯誤；D．兩性氧化物氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，堿性氧化物氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，所以可用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中混有的氧化鋁，故D正確；故選C。18.反應，在不同情況下測得反應速率，反應最快的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】對于反應?A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)?在不同情況下的反應速率快慢的比較，可將不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位的化學反應速率再進行比較；A．；B．；C．；D．；綜上所述，不同情況下反應速率最快的是B選項，故選B。19.在25℃和101kPa條件下，斷開1molH2(g)中的化學鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的化學鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化學鍵要釋放862kJ的能量。下列說法正確的是A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要吸收能量B.等質(zhì)量的HCl(l)與HCl(g)具有相同的能量 C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量關系可用如圖表示D.在H2和Cl2的反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)為化學鍵的形成過程，要釋放能量，故A錯；B．物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w需要吸收能量，所以等質(zhì)量的HCl(l)與HCl(g)的能量HCl(l)”“<”或“=”)。（3）0～4min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為_______，CO的平均反應速率_______。（4）僅改變下列條件，化學反應速率減小的_______(填字母)。A.減少鐵粉的質(zhì)量B.降低溫度C.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大D.保持體積不變，充入He使體系壓強增大（5）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.B.單位時間內(nèi)生成nmolFe的同時生成nmolFeOC.容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化D.容器中濃度不隨時間的變化而變化Ⅲ.某化學興趣小組利用反應，設計了如圖所示的原電池裝置。（6）a是_______極(填“正”或“負”)，發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)，，可選_______作a極材料。（7）外電路中，電流從_______極流出(填“a”或“b”)。（8）寫出b電極上的電極反應式_______?！敬鸢浮浚?）A（2）>（3）①.71.4%②.0.125（4）BC（5）BD（6）①.正②.還原③.石墨（7）a（8） 【解析】【小問1詳解】相同條件下，等體積等濃度的溶液分解的對比實驗時，使用作催化劑能加快分解速度、縮短反應時間，但不影響最終產(chǎn)生的氧氣體積，故a的斜率比b的大、而反應結(jié)束時產(chǎn)生氧氣體積相同，則A正確?！拘?詳解】min時，反應仍處于從正反應建立平衡的過程中，則反應速率的大小關系為＞【小問3詳解】0～4min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為；CO的平均反應速率。【小問4詳解】A．鐵粉是純固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應速率，A不符合；B．降低溫度降低了反應速率，B符合；C．保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，同等倍數(shù)減小了所有氣體的濃度，降低了反應速率，C符合；D．保持體積不變，充入He使體系壓強增大，不影響氣體的濃度，不影響反應速率，D不符合；選BC。【小問5詳解】A．沒有指明反應方向，難以判斷是否平衡，A不符合；B．單位時間內(nèi)生成nmolFe的同時生成nmolFeO，則υ正=υ逆，說明已平衡，B符合；C．容器中氣體的物質(zhì)的量、壓強始終不變，故容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化，不能說明已平衡，C不符合；D．容器中濃度不隨時間變化而變化，符合化學平衡特征，說明已平衡，D符合；選BD。【小問6詳解】原電池中陽離子向正極移動，由圖知，鐵離子向a極移動，則a是正極，發(fā)生還原反應，原電池反應為，b極即銅為負極，發(fā)生氧化反應轉(zhuǎn)變?yōu)殂~離子，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應，故可選石墨作a極材料。【小問7詳解】 外電路中，電流從正極流出，則電流從a極流出?！拘?詳解】結(jié)合(6)可知，b電極上的電極反應式。29.為驗證甲烷的某些化學性質(zhì)，實驗室可用無水乙酸鈉和堿石灰混合共熱制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。實驗所需裝置如圖甲所示(部分夾持儀器已略去)，B中試劑為酸性高錳酸鉀溶液。（1）裝置A應選擇圖乙中的_______(填編號)，儀器a的名稱是_______。（2）B中的現(xiàn)象是_______，裝置C中的試劑為_______。（3）裝置E、F中的現(xiàn)象分別是_______，_______。（4）裝置K中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（5）收集氣體后對裝置M中的混合氣體進行光照，裝置M中可觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、_______、有白霧產(chǎn)生、裝置H中的導管內(nèi)液面上升。生成一氯甲烷的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.①②.圓底燒瓶（2）①溶液未褪色②.濃硫酸 （3）①.無水硫酸銅變藍色②.澄清石灰水變渾濁（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（5）①.有油狀液滴生成②.【解析】【分析】由題給信息可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應制備甲烷，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，裝置D中盛有的氧化銅與甲烷共熱反應生成銅、二氧化碳和水，裝置E中盛有的無水硫酸銅用于驗證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗證二氧化碳的生成，裝置G中盛有的堿石灰用于吸收二氧化碳；裝置K中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置J中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置I中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應生成的氯化氫極易溶于水，裝置H中的導管內(nèi)液面會因M中氣體壓強減小而上升?！拘?詳解】由分析可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應制備甲烷；由實驗裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：①；圓底燒瓶；【小問2詳解】由分析可知，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，故答案為：溶液未褪色；濃硫酸；【小問3詳解】由分析可知，裝置E中盛有的無水硫酸銅用于驗證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗證二氧化碳的生成，實驗現(xiàn)象分別為無水硫酸銅變藍色、澄清石灰水變渾濁，故答案為：無水硫酸銅變藍色；澄清石灰水變渾濁；【小問4詳解】由分析可知，裝置K中發(fā)生的反應為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問5詳解】由分析可知，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、有油狀液滴生成、有白霧產(chǎn)生，反應生成的氯化氫極易溶于水，裝置H 中的導管內(nèi)液面會因M中氣體壓強減小而上升，生成一氯甲烷的反應方程式為，故答案為：有油狀液滴生成；。30.向鐵和氧化鐵的混合物中加入470mL0.20mol/L稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣(標準狀況下測定)?；卮鹣铝袉栴}：（1）收集氣體的物質(zhì)的量為_______。（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為_______g?！敬鸢浮浚?）0.02mol（2）1.68g【解析】【分析】氧化鐵為堿性氧化物，先發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e3＋氧化性強于H＋，接著發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，然后在發(fā)生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，據(jù)此分析?！拘?詳解】收集氣體的物質(zhì)的量為?！拘?詳解】根據(jù)上述分析，反應后溶液的溶質(zhì)為FeCl2，因為得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，即HCl完全反應，利用元素守恒，得出n(FeCl2)===0.05mol，根據(jù)鐵元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2)，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×0.02mol，聯(lián)立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，故原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為0.03mol×56g·mol－1=1.68g。