《浙江省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

浙江省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23Mg-24Al-27　S-32　K-39Fe-56Cu-64Br-80選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A.CH3CH2OHB.H2SO4C.MgOD.Cu【答案】C【解析】【詳解】A．CH3CH2OH由分子構(gòu)成，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2SO4是由分子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但其在水溶液中會發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．MgO是金屬氧化物，由陰、陽離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下會發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．Cu是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.氯化銨的電子式：B.乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的空間填充模型：【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨是離子化合物，銨根離子中N、H原子間共用1對電子，Cl-最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙炔中含有碳碳三鍵，是直線結(jié)構(gòu)，乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，故B錯(cuò)誤；C．S2-是硫原子得到兩個(gè)電子形成的陰離子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．CO2中C原子半徑大于O原子，為直線形結(jié)構(gòu)，空間填充模型：，故D正確；故選：D。3.NaCl是一種常見的鹽，且應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是A.飽和NaCl溶液能使蛋白質(zhì)變性B.工業(yè)上常利用電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉C.生活中NaCl可作防腐劑D.飽和NaCl溶液可用來除去HCl中的Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．飽和NaCl溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不發(fā)生變性，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融氯化鈉制備Na，故B錯(cuò)誤；C．高濃度NaCl能使細(xì)胞脫水，常用作調(diào)味品和防腐劑，故C正確；D．HCl比氯氣易溶于飽和食鹽水，所以不能用飽和食鹽水除去HCl中的氯氣，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.下列說法不正確的是A.S2與S8互為同素異形體B.乙酸與油酸互為同系物C.10B和11B互為同位素D.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】 【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的不同的單質(zhì)，S2與S8是硫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，乙酸和油酸含有羧基數(shù)目不相同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，10B和11B互為同位素，故C正確；D．正丁烷和異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選：B。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A.工業(yè)上海水提溴技術(shù)，常用空氣將生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收B.高錳酸鉀可以與乙醇、乙酸乙酯等保存在同一試劑柜中C.觀察鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)，不需要佩戴護(hù)目鏡D.工業(yè)上盛放濃硝酸，可選擇金屬銅作為罐體材料【答案】A【解析】【詳解】A．溴易揮發(fā)，用熱空氣吹出溴，再用還原劑SO2將其還原吸收，以富集溴，故A正確；B．乙醇會被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能保存在同一試劑柜中，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬鉀與水反應(yīng)劇烈，需佩戴護(hù)目鏡觀察現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．常溫時(shí)，濃硝酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用銅作為罐體材料盛放濃硝酸，故D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列說法不正確的是①②③④A.圖①將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B.圖②用激光筆照射Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.圖③試劑瓶中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiD.圖④水層能使紅色石蕊變藍(lán)，說明水層中含有氨【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒得到的氧化銅會與無水乙醇發(fā)生反應(yīng)得到乙醛、銅和水，故A正確；B．激光筆照射Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，也能使硅酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，無法證明非金屬性：C>Si；且鹽酸不是Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，不能比較非金屬性：Cl>C，故C錯(cuò)誤；D．若水層能使紅色石蕊變藍(lán)，說明水層中含有氨，故D正確；答案選C。7.關(guān)于反應(yīng)2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH，下列說法正確的是A.Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物B.生成1molKNO3，轉(zhuǎn)移2mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D.K2FeO4既是氧化劑又是還原劑【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+6價(jià)降為+3價(jià)，則K2FeO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物2Fe(OH)3，N元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)，則KNO2作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物KNO3；【詳解】A．根據(jù)分析可知，K2FeO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物2Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)得失電子可知，每當(dāng)生成1molKNO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C．氧化劑K2FeO4與還原劑KNO2的物質(zhì)的量之比為2：3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，K2FeO4作氧化劑，KNO2作還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯氣通入石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【答案】D 【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液腐蝕銅板離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2=2ClO-+2Ca2++2Cl-+2H2O，次氯酸鈣是可溶于水的鹽，氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性離子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選：D。9.食品中的抗壞血酸(俗稱維C)，一定條件下易轉(zhuǎn)化成脫氫抗壞血酸，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，下列說法不正確的是A.抗壞血酸的分子式為C6H8O6B.抗壞血酸中存在三種官能團(tuán)C.脫氫抗壞血酸可發(fā)生取代、水解、還原等反應(yīng)D.1mol脫氫抗壞血酸與足量的金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)抗壞血酸的鍵線式可知其分子式為C6H8O6，故A正確；B．抗壞血酸中存在羥基、碳碳雙鍵、酯基共三種官能團(tuán)，故B正確；C．脫氫抗壞血酸含有羥基可與羧酸類發(fā)生取代反應(yīng)、含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)、含有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．1mol羥基與鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，1mol脫氫抗壞血酸與足量的金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生1mol氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：D。10.下列說法不正確的是A.油脂屬于高分子化合物，可用于生產(chǎn)肥皂B.β-胡蘿卜素、姜黃可作食品的著色劑C.碳納米管可用于生產(chǎn)復(fù)合材料，電池和傳感器等 D.蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)，最終產(chǎn)物為氨基酸【答案】A【解析】【詳解】A．油脂不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．β-胡蘿卜素、姜黃可作食品的著色劑，故B正確；C．碳納米管比表面積大，有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料，電池和傳感器等，故C正確；D．蛋白質(zhì)在酶作用下可水解為氨基酸，故D正確；答案選A。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100mL1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子數(shù)為0.4NAB.28gC2H4和C4H8的混合氣體中含的碳原子數(shù)為2NAC.50mL18mol/L濃硫酸與足量鋅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用6.72LH2和足量的N2反應(yīng)生成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA【答案】B【解析】【詳解】A．100mL1mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量為n=c?V=1mol/L×0.1L=0.1mol，含有0.4mol氧原子，但溶液中水也含有氧原子，因此溶液中含的氧原子數(shù)大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和4H8的最簡式相同CH2，28g混合氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量為，含的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C．50mL18mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量為n=c?V=0.05mL×18mol/L=0.9mol，濃硫酸與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，稀硫酸與Zn反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)Zn～2H2SO4(濃)~2e-，Zn～H2SO4(稀)~2e-，硫酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.9NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2的物質(zhì)的量為，氫氣與N2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成小于0.2molNH3，則生成N-H鍵的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 錐形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注11010020℃102105V120℃1631010V250℃510秒后渾濁不再增多4104V350℃8A.V1=5，V2=0，V3=6B.10秒內(nèi)，3號瓶中Na2S2O3的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)C.該反應(yīng)也可通過比較相同時(shí)間內(nèi)生成SO2體積的多少來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢D.由2號瓶和3號瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知溫度越高反應(yīng)速率越快【答案】A【解析】【詳解】A．為控制變量唯一，混合后各組溶液的總體積相等可知，V1=5，V2=0，V3=6，A正確；B．3號瓶混合后，Na2S2O3的物質(zhì)的量濃度為：=0.05mol/L，則10秒內(nèi)，3號瓶中Na2S2O3的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L·s)，B錯(cuò)誤；C．通常情況下，有氣體生成的反應(yīng)可通過相同時(shí)間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率的快慢，但由于SO2是易溶性物質(zhì)，所以反應(yīng)一般不通過比較相同時(shí)間內(nèi)生成SO2體積的多少來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，否則誤差太大，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，2號和3號瓶中硫酸濃度和溫度不同，變量不唯一，故由2號瓶和3號瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不可推知溫度越高反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13.火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列說法正確的是 A.金屬Na作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池的介質(zhì)可以選擇Na2CO3溶液C.正極反應(yīng)式：3CO2+4e-=2CO+CD.工作時(shí)電流從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極【答案】C【解析】【分析】根據(jù)放電的總反應(yīng)可知鈉元素化合價(jià)升高，Na做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，CO2做正極，正極反應(yīng)式：3CO2+4e-=2+C；【詳解】A．負(fù)極上Na失電子生成Na+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Na是活潑金屬，能與溶液中水反應(yīng)，因此該電池的介質(zhì)不能選擇Na2CO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．正極上CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：3CO2+4e-=2+C，故C正確；D．放電時(shí)，Na為負(fù)極、碳納米管為正極，電流從正極流向負(fù)極，即從正極碳納米管沿外電路流向負(fù)極Na，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.過二硫酸分子式為，可看成是分子中兩個(gè)氫原子被磺酸基取代的產(chǎn)物，即：；過二硫酸與水反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸。下列說法不正確的是A.過二硫酸具有強(qiáng)氧化性B.過二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)C.可做漂白劑，加熱會使其漂白性逐漸失效D.可用硝酸鋇溶液鑒別和【答案】D【解析】【詳解】A．由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為-1 價(jià)，故過二硫酸具有類似于過氧化氫、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故過二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，B正確；C．過氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，故可做漂白劑，加熱會發(fā)生反應(yīng)：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐漸失效，C正確；D．由于過二硫酸與水反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸，故硝酸鋇溶液分別滴入和均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸鋇溶液鑒別和，D錯(cuò)誤；故答案為：D。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琄+用潔凈鉑絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象若火焰呈黃色，待測液中一定有鈉鹽，可能有鉀鹽B探究淀粉是否水解取淀粉溶液加少量稀硫酸加熱水解，待冷卻后，加足量氫氧化鈉溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加熱若無磚紅色沉淀生成，證明淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)C檢驗(yàn)濃硝酸和木炭反應(yīng)是否能產(chǎn)生NO2將少量木炭加入裝有濃硝酸的試管中，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO2D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體的成分取少量固體于試管中，加入2~3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．用潔凈的鉑絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，待測液中含有Na+ ，不一定是鈉鹽，可能是NaOH，要檢驗(yàn)是否含K+必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．取淀粉溶液加少量稀硫酸加熱水解，待冷卻后，加足量氫氧化鈉溶液中和后，溶液呈堿性，加新制Cu(OH)2，并加熱，若無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有發(fā)生水解生成還原性糖（葡萄糖），B項(xiàng)正確；C．將少量木炭加入裝有濃硝酸的試管中，加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO2，可能是濃硝酸受熱分解生成了NO2，不能說明濃硝酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．少量固體于試管中，加入2~3mL蒸餾水，有氣體生成，不能說明固體粉末為Na2O2，因?yàn)槲捶磻?yīng)Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，也會有氣體生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16.固體混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的幾種。為確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：以下說法不正確的是A.氣體A可能是混合物B.濾渣A一定為BaSO4C.固體X中一定含有Fe3O4D.無法確定X是否含有Na2SO4【答案】C【解析】【分析】由題干圖示轉(zhuǎn)化信息可知，固體加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀濾渣A，說明固體中有或反應(yīng)中生成了，濾液A中加入足量HNO3產(chǎn)生氣體B說明濾液A中含有Fe2+，所以固體中含有Fe2+或反應(yīng)中生成了Fe2+，已知還原性＞Fe2+，如果固體中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O=+2Fe2++2H+，+Ba2+=BaSO4↓，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，當(dāng)原固體中含有K2CO3和Na2SO3時(shí)，氣體A可能是CO2和SO2的混合物，A正確；B．由分析可知，濾渣A一定為BaSO4，B正確；C．由分析可知，如果固體中含有Fe2O3和Na2SO3，加入足量HCl酸化的BaCl2溶液后發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，+2Fe3++H2O=+2Fe2++2H+，+Ba2+=BaSO4↓，即固體X 中不一定含有Fe3O4，C錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析可知，無法確定X是否含有Na2SO4，D正確；故答案為：C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半徑最小，Z的主族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與R的最外層電子數(shù)相等；Z與R的質(zhì)子數(shù)之和是X與W的質(zhì)子數(shù)之和兩倍；Y元素的一種同位素可以用來測定文物年代；Q簡單離子的半徑是其所在周期中最小。請回答下列問題：（1）Q元素在周期表中的位置是___________，W與R形成的化合物W2R的電子式是___________。（2）簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>R，解釋原因是___________。（3）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.X與W形成的化合物屬于共價(jià)化合物B.與Y同一主族的第四周期元素的原子序數(shù)為32C.X與Y形成的化合物中不可能含非極性鍵D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：QR，原因是H2O分之間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，氫鍵作用大于一般分子間作用力，所以水分子的沸點(diǎn)大于硫化氫。【小問3詳解】A．X與W形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；B．與Y同一主族第四周期元素為Ge，原子序數(shù)為32，B正確；C．X與Y形成的化合物為各種烴，可能含非極性鍵，如乙烷、乙烯等，C錯(cuò)誤；D．Q為Al，W為Na，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，堿性：Q