《浙江金華第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

金華一中2024屆高三10月月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于離子晶體且含有非極性共價(jià)鍵的是A.NaOHB.C.NaClD.【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，在OH-中，O、H原子間形成極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，B不符合題意；C．NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，C不符合題意；D．由Na+和構(gòu)成，屬于離子晶體，是HOOC-COOH的酸根，HOOC-COOH含有C-C非極性共價(jià)鍵，故中也含有C-C非極性共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。2.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.的電子式B.中子數(shù)為20的氯原子：C.分子的VSEPR模型：D.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布圖：【答案】C【解析】【詳解】A．CO2為共價(jià)化合物，每個(gè)原子均滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，A正確； B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為20的氯原子：，B正確；C．分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則VSEPR模型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則價(jià)層電子排布圖：，D正確；故選C。3.是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.廚房油煙污漬可用熱的溶液清洗C.又稱食用堿D.是泡沫滅火器主要成分【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．水解溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，所以廚房油煙污漬可用熱的溶液清洗，故B正確；C．又稱食用堿，故C正確；D．NaHCO3是泡沫滅火器的主要成分之一，故D錯(cuò)誤；選D。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡C.石墨晶體內(nèi)含大鍵，可用作潤滑劑D.非金屬性C>Si，工業(yè)上用焦碳與反應(yīng)制備粗Si【答案】B【解析】 【詳解】A．ClO-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，而NaClO可用作消毒劑是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性，A不符合題意；B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，所以常溫下可用稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡，B符合題意；C．石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力較弱，層與層之間可以滑動(dòng)，所以可用作潤滑劑，則石墨可用作潤滑劑與石墨晶體內(nèi)含有大π鍵無關(guān)，C不符合題意；D．高溫下碳具有強(qiáng)還原性，能與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，則制備粗硅的反應(yīng)與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，D不符合題意；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCDA實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.實(shí)驗(yàn)室制備銀氨溶液C.制備并能較長時(shí)間觀察其顏色D.除去苯中混有的苯酚【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，A錯(cuò)誤；B．配制銀氨溶液應(yīng)將氨水滴入硝酸銀溶液中，至沉淀恰好溶解時(shí)為止，B錯(cuò)誤；C．Fe與電源正極相連為陽極，F(xiàn)e被氧化成Fe2+，結(jié)合溶液中的OH-生成Fe(OH)2，C棒為陰極，水電離出的氫離子被還原生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OH-，所以溶液一直顯堿性，煤油可以隔絕空氣防止Fe(OH)2被氧化，所以用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色，C正確；D．溴和三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選用氫氧化鈉分液來除雜，D錯(cuò)誤；故選C。 6.已知反應(yīng)，下列說法正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1C.3mol反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子D.可能會(huì)與反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，A錯(cuò)誤；B．中I的化合價(jià)為+1價(jià)，在反應(yīng)中由2個(gè)I的化合價(jià)降低為還原產(chǎn)物，由1個(gè)I的化合價(jià)升高為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有2個(gè)I從+1降到-1價(jià)，故有3mol反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；D．中的I為+1價(jià)，具有氧化性，具有還原性，故可能會(huì)與反應(yīng)，D正確；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4.6g完全燃燒，一定有個(gè)C-H鍵斷裂B.0.1mol丙烯酸()中含有個(gè)鍵C.含0.5mol的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于【答案】B【解析】【詳解】A．C2H6O存在同分異構(gòu)體，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，題目所給條件無法判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故無法確定C-H鍵斷裂數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)分子中有3個(gè)C-H鍵，2個(gè)C-C鍵，2個(gè)C-O鍵，1個(gè)O-H鍵，0.1mol丙烯酸()中含有個(gè)鍵，故B正確； C．中存在的氧元素化合價(jià)為-2價(jià)和四個(gè)-1價(jià)，Cr元素化合價(jià)+6價(jià)，中鉻元素化合價(jià)+6價(jià)，元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子是由多個(gè)分子或離子的聚集體，0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)少于，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說法不正確的是A.天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，難溶于乙醚B.在堿催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂C.大豆蛋白纖維是一種可降解材料D.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用作不粘鍋的耐熱涂層【答案】D【解析】【詳解】A．天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，一般能溶于水，難溶于乙醚等有機(jī)溶劑，A正確；B．堿性條件下，苯酚鄰對(duì)位上的活潑氫先與甲醛加成，后在發(fā)生縮聚，生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂，B正確；C．蛋白質(zhì)在酸性或者堿性條件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纖維是一種可降解材料，C正確；D．聚氯乙烯有毒，不能用來制作不粘鍋的耐熱涂層，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列離子方程式書寫正確是A.向溶液中滴加過量氨水：B.溶液中滴入溶液：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加溶液至完全沉淀：【答案】C【解析】【詳解】A．一水合氨弱堿，不能拆開，正確離子方程式為：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3，A 錯(cuò)誤；B．書寫溶液中滴入溶液的離子方程式時(shí)，為弱酸，化學(xué)式不能拆，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入少量，生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為：，C正確；D．Ba2+沉淀完全，則Ba(OH)2與NaHSO4溶液以物質(zhì)的量之比1：1混合，正確離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。10.如圖所示是一種新型的生物催化劑TPA-OH，能對(duì)多種廢棄塑料包裝實(shí)現(xiàn)完全解聚。下列敘述正確的是A.TPA-OH中所有原子一定共平面B.0.1molTPA-OH與足量溶液反應(yīng)能生成4.48LC.TPA-OH能和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1molTPA-OH都能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．TPA-OH分子中含有羥基，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有原子共平面，故A錯(cuò)誤；B．TPA-OH分子中含有2個(gè)羧基，0.1molTPA-OH與足量溶液反應(yīng)能生成0.2mol二氧化碳，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是4.48L，故B錯(cuò)誤；C．TPA-OH分子中含有2個(gè)羧基，所以能和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molTPA-OH都能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。11.X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的s和p軌道電子數(shù)目相同，Q是短周期元素的陽離子中半徑最大的，R是該周期中非金屬性最強(qiáng)的。下列說法不正確的是 A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：X0，所以該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．分子中碳溴鍵斷裂的活化能大，所以碳溴鍵斷裂的速率比與結(jié)合速率慢，故C錯(cuò)誤；D．碘原子半徑比氯大，C-Cl鍵能大于C-I鍵能大，因此水解生成的速率比快，故D正確；選C。15.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，的、的。實(shí)驗(yàn)1：配制溶液，測(cè)得溶液約為12；實(shí)驗(yàn)2：取溶液，向其中加入少量固體充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過濾。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實(shí)驗(yàn)3：取溶液，向其中緩慢滴入等體積稀鹽酸。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測(cè)C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：D.25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，則c(Na+)＞c()+2c()＞c()+c()，故A錯(cuò)誤；B．CaCO3和CaSO4的物質(zhì)類型相似，溶解度小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測(cè) Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液物料守恒關(guān)系為c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()，滴入等體積0.1mol?L-1稀鹽酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()，即c(Na+)＞c(H2CO3)+c()+c()，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)+H2SO3?+的平衡常數(shù)，故D正確；故選：D。16.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有B將某鹵代烴與NaOH醇溶液共熱，充分反應(yīng)后，向溶液中先加入，再加入，未見白色沉淀該鹵代烴不含氯元素C用pH計(jì)測(cè)量濃度均為0.1mol/L的和溶液的pH值，D向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而來還是原溶液中本來就有Fe3+是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，A不符合題意； B．不是所有的鹵代烴都能與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生NaX(X代表鹵素原子)，如與NaOH醇溶液共熱不發(fā)生反應(yīng)，混合后的溶液中無，后續(xù)加入并不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B不符合題意；C．由于醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用pH計(jì)測(cè)量濃度均為0.1mol/L的和溶液的pH值，溶液的pH值應(yīng)小于的pH值，則，C不符合題意；D．溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，則溴單質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，D符合題意；故選D。二、填空題(共5大題，共52分)17.磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式_____。（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示，下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_____(填字母序號(hào))。A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B.黑磷中磷原子采取雜化C.黑磷能導(dǎo)電D.黑磷屬于混合型晶體（3）與水會(huì)形成黃色的配離子，為避免顏色干擾，常在溶液中加入形成無色的，此配離子中的空間構(gòu)型是_____。（4）第ⅢA族磷化物均為共價(jià)化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。①實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化銦的熔點(diǎn)分別為2000℃、1070℃，從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點(diǎn)差異的原因_____。②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是_____，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，磷化硼晶體的密度是_____。 【答案】（1）3s23p3（2）CD（3）正四面體形（4）①.磷化鋁和磷化銦屬于共價(jià)晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價(jià)鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵能，因此AlP熔點(diǎn)高于InP②.BP③.【解析】【小問1詳解】P元素是第15號(hào)元素，基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式3s23p3；【小問2詳解】A．黑磷和白磷分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，P原子的配位數(shù)是3，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子中磷原子雜化方式為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．石墨能導(dǎo)電，黑磷也能導(dǎo)電，故C正確；D．石墨是混合晶體，所以黑磷晶體是混合型晶體，故D正確【小問3詳解】在溶液中加入形成無色的，此配離子中是中心離子；中中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是正四面體形；【小問4詳解】①實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化銦的熔點(diǎn)分別為2000、1070°C，二者熔點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價(jià)鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強(qiáng)于In-P的鍵能，因此AlP熔點(diǎn)高于InP。②根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中P原子數(shù)為、B原子數(shù)為4，所以化學(xué)式為BP；晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，磷化硼晶體的密度是18.工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是，還含有少量)制備CuCl的工藝流程如圖： （1）已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”的離子方程式為_____。（2）關(guān)于該工藝流程，下列說法正確的是_____。A.“浸取”時(shí)離子方程式為B.“一系列操作”是加入大量的水、過濾、用無水乙醇洗滌、真空干燥C.“濾渣②”主要成分是CuClD.“還原”時(shí)當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時(shí)，表明“還原”進(jìn)行完全（3）CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，但其易溶于氨水的原因是_____。（4）濾渣①的主要成分是_____(填寫化學(xué)式)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濾渣①中的陽離子_____?！敬鸢浮浚?）（2）BD（3）CuCl可與氨形成易溶于水的配位化合物（4）①.，CuO②.取少量固體樣品于試管中，加入稀鹽酸溶解，再加入少量氨水調(diào)節(jié)pH，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，證明存在；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，靜置，取上層清液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在?！窘馕觥俊痉治觥糠治隽鞒虉D得：黃銅礦經(jīng)浸取后得到含有Cu2+和Fe3+的溶液，加入過量的氧化銅調(diào)pH后，濾渣①中含有氫氧化鐵和過量的氧化銅，加入過量銅粉還原Cu2+得到氯化亞銅溶液，濾渣②的主要成分是銅粉，濾液中存在CuCl+2Cl-?[CuCl3]2-(無色)，經(jīng)一系列操作后得到氯化亞銅固體?！拘?詳解】分析溶液中的離子，結(jié)合該工藝需要制備CuCl，則與Cu發(fā)生歸中反應(yīng)，又結(jié)合已知條件，可得總離子反應(yīng)為；【小問2詳解】A.“浸取”時(shí)鐵元素應(yīng)被氧化成鐵離子，故離子方程式為，故A錯(cuò)誤； B.由離子方程式可知，加入大量水，使平衡不斷逆向移動(dòng)，故“一系列操作”是加入大量的水、過濾、用無水乙醇洗滌、真空干燥，故B正確；C.“濾渣②”主要成分應(yīng)是未完全反應(yīng)的Cu，故C錯(cuò)誤；D.“還原”進(jìn)行完全時(shí)，溶液中藍(lán)色的完全轉(zhuǎn)化為無色的，所以當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時(shí)，表明“還原”進(jìn)行完全，故D正確。選BD。【小問3詳解】根據(jù)可溶于氨水形成銅氨溶液可知，CuCl也可與氨形成易溶于水的配位化合物；【小問4詳解】①加入過量CuO，調(diào)節(jié)pH，目的是使不斷正向進(jìn)行，將轉(zhuǎn)化為除去，因此“濾渣①”的主要成分是和過量的CuO；②因?yàn)椤盀V渣①”的主要成分是和過量的CuO，則需要檢驗(yàn)和，故操作為：取少量固體樣品于試管中，加入稀鹽酸溶解，再加入少量氨水調(diào)節(jié)pH，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，證明存在；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，靜置，取上層清液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在。19.乙烯、丙烯是化學(xué)工業(yè)的最基本原料，工業(yè)上可采用多種方法生產(chǎn)，請(qǐng)回答下列問題：方法一：利用丙烷脫氫制烯烴，反應(yīng)如下。ⅠⅡⅢⅣ上述各反應(yīng)常壓下平衡常數(shù)自然對(duì)數(shù)值隨溫度(T)的變化如圖1所示。 （1）_______0(填“＜”或“>”)；圖1中表示反應(yīng)Ⅱ的曲線為_______(填“a”或“b”)。（2）溫度下，向體積不等的恒容容器中加入等量，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系如圖2。①下列說法正確的是_______。A.各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同B.體系處于W點(diǎn)時(shí)，加催化劑，可提高轉(zhuǎn)化率C.體系處于W、M兩點(diǎn)時(shí)，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加D.反應(yīng)過程中若容器內(nèi)氣體密度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡②保持其他條件不變，增大初始投料，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出的轉(zhuǎn)化率與容器體積關(guān)系圖_______。方法二：利用甲醇分解制取烯烴，涉及反應(yīng)如下。a.b.c.（3）①恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖3所示。已知923K時(shí)，，假設(shè)沒有副反應(yīng)，平衡體系總壓強(qiáng)為P，求923K反應(yīng)c的平衡常數(shù)_______。(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作 ，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②工業(yè)上使甲醇反應(yīng)氣流經(jīng)ZSM-5分子篩催化分解，該催化劑同時(shí)也可催化丁烯裂解。。請(qǐng)說明，甲醇分解工藝中常常添加適量丁烯共同反應(yīng)，其原因可能為_______?！敬鸢浮浚?）①.>②.b（2）①.AC②.（3）①.②.丁烯分解為吸熱反應(yīng)，可以為反應(yīng)體系降溫，防止催化劑因反應(yīng)溫度過高而失活。甲醇分解轉(zhuǎn)化率很高，基本不受丁烯分解吸熱影響【解析】【小問1詳解】由圖1可知a、b兩條曲線均隨著溫度的升高，lnKp的數(shù)值增大，說明升高溫度對(duì)于I、II兩個(gè)反應(yīng)的影響都是平衡向正反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)，所以ΔH1>0；根據(jù)II、III、IV的反應(yīng)方程式，列出各反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)依次為，可看出，由圖1可知當(dāng)T=600K時(shí)，lnKp(IV)和lnKp(III)幾乎相等，即600K時(shí)，Kp(IV)=Kp(III)，所以此時(shí)Kp(II)=1，lnKp(II)=0，對(duì)應(yīng)曲線b，所以表示反應(yīng)Ⅱ的曲線為b；【小問2詳解】①A ．因?yàn)槠胶獬?shù)只隨溫度的改變而改變，各容器所處溫度相同，所以各容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，選項(xiàng)A正確；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，因此體系處于W點(diǎn)時(shí)，加催化劑，不會(huì)改變的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．凈反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率-逆反應(yīng)速率，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大幅度大于逆反應(yīng)速率增大幅度，因此體系處于W、M兩點(diǎn)時(shí)，若升高溫度，凈反應(yīng)速率均增加，選項(xiàng)C正確；D．各反應(yīng)容器恒容，容器內(nèi)氣體質(zhì)量一定，密度也為一定值，所以密度不再變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選AC；②原圖中前半段，容器體積小，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)一段時(shí)間后已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)隨著容器體積增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，但是隨著容器體積繼續(xù)增大，反應(yīng)速率減小，后半段反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，且體積越大，濃度越小反應(yīng)速率越慢，因此丙烷的轉(zhuǎn)化率也就越低。在此基礎(chǔ)上增大丙烷初始投料，丙烷濃度增大，則相同時(shí)間內(nèi)前半段仍會(huì)達(dá)到平衡，但是丙烷濃度增大，轉(zhuǎn)化率降低，因此體積相同的情況下轉(zhuǎn)化率較加料前更低，但是初始丙烷投料量增大，丙烷的濃度也增大，反應(yīng)速率也更大，對(duì)體積較大的情況而言，反應(yīng)速率增大丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，但是隨著體積繼續(xù)增大，反應(yīng)速率還是會(huì)減小，丙烷的轉(zhuǎn)化率從而下降，故總體表現(xiàn)就是曲線右移。如圖所示：；【小問3詳解】①根據(jù)題干中Kp定義式和923K時(shí)關(guān)系式，可得反應(yīng)c的Kp=。設(shè)在923K時(shí)，，反應(yīng)a中生成xmol乙烯和2xmol水，反應(yīng)b中生成ymol丙烯和3ymol水，c反應(yīng)中，有則根據(jù)，有x-3n=2(y+2n)，即x=2y+7n；，代入后有 ，代入可得：Kp=；②丁烯分解為吸熱反應(yīng)，可以為反應(yīng)體系降溫，防止催化劑因反應(yīng)溫度過高而失活。甲醇分解轉(zhuǎn)化率很高，基本不受丁烯分解吸熱影響，所以甲醇分解工藝中常常添加適量丁烯共同反應(yīng)。20.碘酸鈣為白色固體，微溶于水，是一種無機(jī)精細(xì)與專用化學(xué)品，一種制備并測(cè)定六水合碘酸鈣含量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下。步驟Ⅰ：碘酸氫鉀()的制備在三頸燒瓶中加入2.54g、2.60g氯酸鉀和50mL水，滴加6mol/L的鹽酸至，控制溫度85℃左右，裝置如圖。步驟Ⅱ：碘酸鈣晶體[]的制備將步驟Ⅰ反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入KOH溶液調(diào)節(jié)；繼續(xù)滴加11mL1mol/L溶液，充分反應(yīng)后用冰水冷卻，抽濾、用少量冰水洗滌、再用少量無水乙醇洗滌，干燥，得粗產(chǎn)品碘酸鈣晶體4.50g。步驟Ⅲ：產(chǎn)品中碘酸鈣晶體含量測(cè)定①準(zhǔn)確稱取1.200g粗產(chǎn)品，置于燒杯中，加入20mL溶解樣品，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍過量的KI，然后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次后取平均值，用去25.24mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。②空白實(shí)驗(yàn)：不取產(chǎn)品，其余試劑用量和步驟相同，消耗0.04mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：，，請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器c與普通漏斗相比的優(yōu)點(diǎn)為_____。 （2）步驟1中有黃綠色氣體產(chǎn)生，則制備；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，d中盛放的藥品是_____。(寫化學(xué)式)（3）步驟Ⅰ中控制溫度85℃左右的原因是_____。（4）步驟Ⅱ中用少量無水乙醇洗滌的目的是_____。（5）下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是_____。A．用量筒量取25.00待測(cè)液轉(zhuǎn)移至碘量瓶中B．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的溶液沖下C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“零刻度”以下（6）碘酸鈣晶體中(相對(duì)分子質(zhì)量為498)的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。【答案】（1）便于隨時(shí)添加鹽酸，且能平衡壓強(qiáng)（2）①.②.堿石灰（3）溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，易導(dǎo)致碘升華或鹽酸揮發(fā)，產(chǎn)率低（4）可以除去晶體表面的水分，同時(shí)乙醇易揮發(fā)便于快速干燥（5）AC（6）【解析】【分析】在三頸燒瓶中加入碘、氯酸鉀和水，滴加鹽酸至PH=1，控制溫度85℃左右，發(fā)生如下反應(yīng)：；生成的氯氣用盛有堿石灰的干燥管吸收；將步驟Ⅰ反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入KOH溶液調(diào)節(jié)HP=10；繼續(xù)滴加CaCl2溶液，充分反應(yīng)后用冰水冷卻，抽濾、用少量冰水洗滌、再用少量無水乙醇洗滌，干燥，得粗產(chǎn)品碘酸鈣晶體。據(jù)此分析解答。【小問1詳解】?jī)x器c的名稱為恒壓滴液漏斗，與普通漏斗相比的優(yōu)點(diǎn)為便于隨時(shí)添加鹽酸，且能平衡壓強(qiáng)；【小問2詳解】由分析知，三頸燒瓶中加入碘、氯酸鉀和水，滴加鹽酸至PH=1，控制溫度85℃左右，發(fā)生如下反應(yīng)：；生成的氯氣用盛有堿石灰的干燥管吸收【小問3詳解】因反應(yīng)物碘單質(zhì)易升華，同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，因此反應(yīng)溫度不宜過高，溫度過高，易導(dǎo)致碘升華或鹽酸揮發(fā)，產(chǎn)率低，溫度過低，反應(yīng)速率慢； 【小問4詳解】用乙醇洗滌晶體可以除去晶體表面的水分，同時(shí)乙醇易揮發(fā)便于快速干燥；【小問5詳解】A.用滴定管量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，故A錯(cuò)誤；B.滴定過程中用少量蒸餾水將錐形并瓦內(nèi)壁附著的溶液沖下，使其充分反應(yīng)，以減小誤差，故B正確；C.滴定時(shí)應(yīng)一直注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故C錯(cuò)誤；D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從滴定管夾上取下，用手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，然后讀取體積，故D正確；E.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，故E正確；【小問6詳解】由已知反應(yīng)得關(guān)系式：；結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知空氣也會(huì)氧化部分碘離子生成碘單質(zhì)，則由上述關(guān)系生成的碘單質(zhì)消耗的0.1000mol/L的體積為，；碘酸鈣晶體中(相對(duì)分子質(zhì)量為498)的純度為21.化合物J是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：Ⅰ． Ⅱ．回答下列問題：（1）C中官能團(tuán)的名稱是_____。（2）下列說法不正確的是_____。A.化合物A只能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)C.C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.化合物J的分子式為（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（4）寫出H→I的化學(xué)方程式_____。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①屬于芳香族化合物且有兩個(gè)六元環(huán)②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為6：4：2：2：1：1（6）寫出以甲苯和為主要原料,合成化合物H的路線(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)_____?！敬鸢浮浚?）酰胺鍵、酮羰基（2）BC（3）（4）（5）或（6）【解析】【分析】A在一定條件下生成B，B在一定條件下生成C，C在Br/C2H4Cl2生成D，結(jié)合分子式可推知C 的結(jié)構(gòu)式為；D經(jīng)過已知Ⅰ反應(yīng)生成E，E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G；H和氨氣生成I，結(jié)合I的分子式可推知I為，最后I和G生成J，據(jù)此回答。【小問1詳解】由分析知，C中的官能團(tuán)為酰胺鍵和酮羰基；【小問2詳解】A.A中酮羰基能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，A物質(zhì)能夠燃燒，故能發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.B中含有酰胺鍵，所以能和氫氧化鈉反應(yīng)，B中含有亞氨基，能與鹽酸反應(yīng)，B正確；C.由分析知，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C正確；D.由分析知，化合物J的分子式為，D錯(cuò)誤；【小問3詳解】由分析知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問4詳解】由分析知，H→I的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】B中含有13個(gè)碳、2個(gè)氮、1個(gè)氧、不飽和度5；同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體：①屬于芳香族化合物且有兩個(gè)六元環(huán)，則不飽和度為5；②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為6：4：2：2：1：1，則應(yīng)該含2個(gè)相同的甲基，且有一個(gè)含氮的六元環(huán)，環(huán)中應(yīng)該含有2個(gè)-CH2-；結(jié)構(gòu)可以為：、；【小問6詳解】