《安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二第一學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是飲食中常見的有機(jī)化合物。下列說法正確的是A.棉麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維，主要成分都是蛋白質(zhì)B.可用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液C.油脂屬于高分子化合物，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入CuSO4溶液和飽和(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象、原理均相同【答案】B【解析】【詳解】A．棉麻的主要成分是纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘變藍(lán)，遇蔗糖溶液無明顯現(xiàn)象，可以用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液，故B正確；C．相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．?CuSO4溶液是重金屬鹽溶液，能使蛋白質(zhì)變性而析出，飽和(NH4)2?SO4溶液是濃的非重金屬鹽溶液，能使蛋白質(zhì)鹽析，兩者現(xiàn)象相似，但原理不同，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.下列實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是選項(xiàng)ABCD目的制備、收集干燥的氨氣比較乙醇和水分子中氫原子的活性除去NO中的NO2雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)方案 A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨氣：，氨氣為堿性氣體可以用堿石灰進(jìn)行干燥，密度小于空氣用向下排空氣法，A正確；B．根據(jù)控制變量法，乙醇和水與鈉的接觸面積必須一樣大小，B正確；C．，除雜應(yīng)該長管進(jìn)短管出，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化下，生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集，長導(dǎo)管出口應(yīng)該在飽和碳酸鈉液面以上，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列說法中錯(cuò)誤的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】A【解析】【詳解】A．有的放熱反應(yīng)也需要加熱甚至高溫才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，還有的化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能等，故C正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，故D正確；故選A。4.下列說法正確的是 A.鋅是正極，其質(zhì)量不斷減少B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.銅電極發(fā)生反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，因此鋅是負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+，質(zhì)量不斷減少，A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，失電子生成鋅離子，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，B正確；C．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．銅電極為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.下列各組離子中能大量共存的是A.堿性溶液中：Cl-、、、B.能使pH試紙變紅的溶液：、、、Cl-C.無色溶液中：、、、D.酸性溶液中：、Cl-、、【答案】B【解析】【詳解】A．堿性溶液中氫氧根離子和碳酸氫根離子、銨根離子均反應(yīng)，不共存，A不符合題意；B．能使pH試紙變紅的溶液為酸性，酸性溶液中、、、Cl-相互不反應(yīng)，能共存，B符合題意；C．高錳酸根離子的溶液為紫紅色，C不符合題意；D．酸性溶液中亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO，D不符合題意；故選B。6.一定溫度下，將足量的固體置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(不考慮轉(zhuǎn)化為)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體的顏色不再改變B.有消耗，同時(shí)有生成C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.固體混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化【答案】C 【解析】【分析】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志為正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，或者變量不變。例如當(dāng)各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度等不再改變的時(shí)候，或者特定情況下的體積、壓強(qiáng)等保持不變，則能判斷已經(jīng)達(dá)到平衡?！驹斀狻緼．反應(yīng)體系中的NO2為紅棕色，當(dāng)氣體顏色不再改變時(shí)，說明NO2的濃度不再發(fā)生改變，可作為判斷依據(jù)，A正確；B．有消耗，同時(shí)有生成時(shí)，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)，B正確；C．由于生成物中的NO2和O2始終滿足物質(zhì)的量為4:1的比例，故該體系中的平均相對(duì)分子質(zhì)量本身不是變量，不能作為判斷依據(jù)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒，Cu元素的質(zhì)量恒定不變，反應(yīng)體系中有氣體生成，固體的總質(zhì)量在發(fā)生變化，當(dāng)Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說明固體的總質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選C。7.某廢水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固體，設(shè)計(jì)了如圖流程。下列說法中，不正確的是A.加KOH的主要目的是除去Mg2+B.加K2CO3的主要目的是除去Ca2+C.加鹽酸的主要目的是除去過量的OH－D.蒸發(fā)的目的是除去H2O和HCl【答案】C【解析】【分析】加入過量KOH將Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀，過量K2CO3將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀，過濾所得溶液中含K+、Cl-、OH-、，加入過量鹽酸除去過量的OH-、，最后蒸發(fā)得到KCl固體；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．加入KOH的主要目的是除去Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A項(xiàng)正確；B．加入K2CO3主要目的是除去Ca2+，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析，加入鹽酸的主要目的是除去過量的OH-和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于鹽酸過量，加入過量鹽酸后所得溶液中的溶質(zhì)有KCl、HCl ，鹽酸具有揮發(fā)性，故蒸發(fā)的目的是除去H2O和HCl，D項(xiàng)正確；答案選C。8.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說法正確的是A.反應(yīng)①屬于自然固氮B.反應(yīng)③可利用電解MgCl2溶液的方法實(shí)現(xiàn)C.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2D.反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)有白霧產(chǎn)生【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①屬于人工固氮，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③可利用電解熔融的方法實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正確；D．HCl和NH3反應(yīng)生成白色固體NH4Cl，會(huì)觀察到有白煙，D錯(cuò)誤；故答案選C。9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為H2S，則丁可能是O2B.若甲為NH3·H2O溶液，則丁可能是CO2C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液【答案】C【解析】 【詳解】A．若甲為H2S、丁是O2，則乙是S、丙是SO2，故A正確；B．若甲為NH3·H2O溶液、丁是CO2，則乙是碳酸銨、丙是碳酸氫銨，故B正確；C．若甲為Fe、丁是鹽酸，乙是FeCl2，F(xiàn)eCl2和鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若甲為SO2、丁是NaOH溶液，則乙是亞硫酸氫鈉、丙是亞硫酸鈉，故D正確；選C。10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)渾濁非金屬性：B在某待檢鹽溶液中，滴加溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)色某待檢鹽中含有C用鉑絲蘸取少量溶液X進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色溶液一定是鈉鹽溶液D將氣體通入品紅溶液中，品紅褪色氣體一定是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)渾濁，能說明酸性：HCl大于，但HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物的水化物，故不能證明非金屬性：，A錯(cuò)誤；B．銨鹽和強(qiáng)堿共熱能釋放出氨氣，在某待檢鹽溶液中，滴加溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體即氨氣，說明發(fā)生了反應(yīng)：NH＋OH－NH3↑+H2O，則說明某待檢鹽中含有，B正確；C．焰色試驗(yàn)呈黃色，溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．能使品紅褪色的物質(zhì)具有漂白性，但通入的氣體不一定是，還可以是氯氣(與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性)、臭氧等，D錯(cuò)誤； 選B。11.順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物的分子式為：C6H6O6B.該有機(jī)物分子中含有兩種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D.相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為2：1【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H6O6，選項(xiàng)A正確；B.該分子中含有羧基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，選項(xiàng)B正確；C.碳碳雙鍵能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，溴能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，前者是氧化反應(yīng)、后者是加成反應(yīng)，所以原理不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.羧基能和碳酸氫鈉、鈉分別反應(yīng)生成二氧化碳、氫氣，且1mol羧基和足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，1mol羧基和足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，所以相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為2：1，選項(xiàng)D正確；答案選C。12.熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。下列說法確的是A.電極b周圍溶液pH變大B.溶液中H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.電極a的電極反應(yīng)式是SO2+2e-+2H2O=4H++SOD.一段時(shí)間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質(zhì)的量相等 【答案】A【解析】【分析】硫元素價(jià)態(tài)升高失電子，故a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-═SO+4H+，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，電池總反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4【詳解】A．電極b為正極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，pH變大，故A正確；B．電極b為正極，故溶液中H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極為負(fù)極，二氧化硫失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO，故C錯(cuò)誤；D．電池總反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，故一段時(shí)間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質(zhì)的量為2：1，故D錯(cuò)誤；故選A。13.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)的量濃度為的溶液含有的數(shù)目為B.常溫常壓下，和的混合物中含有氧原子數(shù)為C.粉與足量氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.中含有的中子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．選項(xiàng)中并未說明氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算出MgCl2具體的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為1mol，則含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，B正確；C．Fe與足量氯氣反應(yīng)，生成FeCl3，則1molFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，C正確；D．20gH218O的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的中子數(shù)為10mol，D正確；故答案選A14.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得： 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為COC.二氧化硅可以做太陽能電板D.上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．N元素化合價(jià)降低，Si元素的化合價(jià)不變，則反應(yīng)中氧化劑是N2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，氧化劑是N2，生成Si3N4為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．Si可以做太陽能電池板，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3，則生成1molSi3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移12mol電子，D正確；故選D。15.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是A.圖1所示曲線表示HCN(g)轉(zhuǎn)化為HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量B.圖2所示的陰影部分面積可表示正反應(yīng)速率的改變值C.圖3所示曲線中狀態(tài)①的物質(zhì)比狀態(tài)②的物質(zhì)穩(wěn)定D.圖4是其他條件相同時(shí)，鎂條與不同濃度鹽酸反應(yīng)曲線，其中曲線a表示的鹽酸濃度比曲線b大 【答案】D【解析】【詳解】A．ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=(59.3-0.0)kJ/mol=+59.3kJ/mol，則1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量，若不知道HCN的物質(zhì)的量則無法計(jì)算吸收的熱量，A錯(cuò)誤；B．，所以陰影部分面積表示物質(zhì)的量濃度變化量，B錯(cuò)誤；C．由題干圖3曲線所示信息可知，狀態(tài)①的物質(zhì)具有的總能量比狀態(tài)②的物質(zhì)具有的總能量高，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．由題干圖4所示信息可知，其他條件相同時(shí)，曲線a反應(yīng)完全所需要的時(shí)間更短，即反應(yīng)速率更快，故鎂條與不同濃度鹽酸反應(yīng)曲線，其中曲線a表示的鹽酸濃度比曲線b大，D正確；故答案為：D。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16.亞硝酰氯常用于合成洗滌劑，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備，設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)。已知：①為紅褐色液體或黃色氣體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)；②遇水發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為___________；為得到干燥純凈的，通常將產(chǎn)生的氣體依次通入盛有___________、濃硫酸的洗氣瓶。（2）儀器a中反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)較慢，于是有同學(xué)提議用“濃硝酸”代替A裝置中的“稀硝酸”，該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在三頸燒瓶內(nèi)通入___________(填“”或“”)，另一種氣體可以通入的標(biāo)志是 ___________。（5）尾氣處理時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收，可將尾氣與___________(填化學(xué)式)同時(shí)通入溶液中。【答案】（1）①.②.飽和食鹽水（2）（3）①.合理②.濃硝酸和銅屑快速反應(yīng)生成的二氧化氮和B中的水快速反應(yīng)再生成一氧化氮（4）①.②.裝置中充滿黃綠色氣體（5）【解析】【分析】裝置A中稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，生成的NO經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入D中與Cl2反應(yīng)生成NOCl，因?yàn)锽裝置中為H2O，因此也可以用濃硝酸和Cu反應(yīng)生成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成NO來獲得NO。因?yàn)镹OCl遇水反應(yīng)生成亞硝酸和HCl，因此最后的無水氯化鈣作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)來制備Cl2，化學(xué)方程式為。生成的Cl2中混有HCl，為得到干燥純凈的氯氣，通常將產(chǎn)生的氣體先通過飽和食鹽水，除去氯氣中的HCl，再通過濃硫酸的洗氣瓶，干燥氯氣?！拘?詳解】儀器a中稀硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式。【小問3詳解】若用濃硝酸代替A裝置中的稀硝酸，濃硝酸和銅快速反應(yīng)生成NO2，NO2與B中的水快速反應(yīng)生成NO，得到NO的同時(shí)增大了反應(yīng)速率，該同學(xué)的觀點(diǎn)合理?！拘?詳解】NO為無色氣體且能與氧氣反應(yīng)，而Cl2為黃綠色氣體，故實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先在三頸燒瓶中通入Cl2，等到裝置中充滿黃綠色氣體，說明三頸燒瓶中充滿了氯氣且除盡了空氣，此時(shí)再通入NO，可保證一氧化氮不被氧氣氧化且兩種氣體能充分反應(yīng)?！拘?詳解】尾氣處理時(shí)可用NaOH溶液吸收多余的Cl2，但是NO不與NaOH溶液反應(yīng)，為充分吸收NO ，可將尾氣與O2同時(shí)通入NaOH溶液中，NO、O2、NaOH反應(yīng)生成H2O和NaNO3，這樣可完全吸收NO。17.海水中溴元素主要以形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：（1）將吹出后的含Br2的空氣按一定速率通入吸收塔，用SO2和水進(jìn)行吸收，寫出吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，此反應(yīng)中SO2做___________(填氧化劑或還原劑)。（2）工業(yè)上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)方程式：_______Br2+_______Na2CO3——______NaBrO3+_______CO2+_______________當(dāng)有3molBr2參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。（3）用于吸收Br2的SO2是工業(yè)制硫酸的重要物質(zhì)，其中主反應(yīng)是催化氧化SO2?，F(xiàn)將SO2與足量O2置于密閉容器中，在催化劑、500℃條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，請回答下列問題。①反應(yīng)開始至2min末，以SO2的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是___________；2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)___________(填“是”或“否”)。②關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是___________。a．催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率b．改變溫度或壓強(qiáng)，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化c．若僅增大容器容積，則該化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】（1）①.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr②.還原劑（2）①.3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr②.5mol（3）①.1.25mol·L-1·min-1②.否③.bc【解析】【分析】海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2 的混合溶液，蒸餾得到溴單質(zhì)。【小問1詳解】溴和二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，故二氧化硫?yàn)檫€原劑；【小問2詳解】碳酸鈉和溴反應(yīng)，生成溴酸鈉和二氧化碳，溴元素化合價(jià)升高5價(jià)，，應(yīng)該有溴元素化合價(jià)降低生成溴化鈉，化合價(jià)降低1價(jià)，根據(jù)電子守恒配平，溴酸鈉和溴化鈉的比例為1:5，則該方程式為3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故當(dāng)有3mol溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移5mol電子?！拘?詳解】2min末反應(yīng)開始到2min末，由圖可知，以二氧化硫表示反應(yīng)速率為，2分鐘之后二氧化硫和三氧化硫的濃度還有變化，故2分鐘時(shí)反應(yīng)未到平衡。②a．使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，故a正確；b．改變溫度或壓強(qiáng)，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，但不能實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化，故b錯(cuò)誤；c．若僅增大容器容積，反應(yīng)物的濃度減小，則該化學(xué)反應(yīng)速率減小，故c錯(cuò)誤；故選bc。18.FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業(yè)上利用冶金廢渣(主要成分為FeSO4，還含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)為主要原料生產(chǎn)FeOOH的一種工藝流程如下：（1）FeOOH中Fe的化合價(jià)為_______。（2）冶金廢渣“溶解”時(shí)一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“除雜”時(shí)，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg2+，則濾液Y中的主要含有的溶質(zhì)為_______。（4）“氧化”時(shí)，試劑X最佳選擇為_______(填序號(hào))。a.KMnO4b.HNO3c.Cl2d.空氣（5）工業(yè)上冶煉Fe的方法是_______，鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)方程式：_______。【答案】（1）+3（2）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4 （3）Na2SO4（4）d（5）①.熱還原法②.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】【分析】冶金廢渣溶于水，TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3，再加入NaF除去Mg2+，過濾后濾液中加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入NaOH溶液將Fe3+沉淀，最終得到FeOOH?！拘?詳解】根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，F(xiàn)eOOH中的鐵的化合價(jià)為+3價(jià)。【小問2詳解】將冶金廢渣粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；TiOSO4與水反應(yīng)生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該酸為硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4?！拘?詳解】冶金廢渣中的陰離子主要是硫酸根離子，在除雜過程中加入了NaF和NaOH，所以在過濾出FeOOH后的濾液Y中主要含硫酸鈉?！拘?詳解】“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入NaOH溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOOH。KMnO4能將Fe2+氧化為Fe3+，但KMnO4被還原為Mn2+，引入新雜質(zhì)；HNO3的還原產(chǎn)物NOx會(huì)污染環(huán)境；氯氣有毒，且從經(jīng)濟(jì)角度看不如空氣，所以最佳選擇為空氣，故選d?！拘?詳解】工業(yè)上冶煉鐵通常是用CO作還原劑，將鐵的氧化物還原為Fe，采取的方法為熱還原法；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19.有機(jī)化合物是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，也是能源開發(fā)和新型合成材料研制的基礎(chǔ)物質(zhì)。Ⅰ．現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：①和②干冰與二氧化碳③和④和⑤和⑥和（1）上述組內(nèi)物質(zhì)間，互為同系物的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)，互為同分異構(gòu)體的是____。Ⅱ．有機(jī)物的世界繽紛多彩，有機(jī)化合物A是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料。A 可發(fā)生如圖所示的一系列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，其中2.8gA在氧氣中完全燃燒，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A的密度為1.25g·?；卮鹣铝袉栴}，（2）反應(yīng)③反應(yīng)類型為___________。（3）下列關(guān)于圖示有機(jī)物的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．A和D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．石油分餾可獲取Ac．等物質(zhì)的量的A、D在足量O2中燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等d．等質(zhì)量的乙炔(C2H2)、E在足量O2中燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等（4）D催化氧化的化學(xué)方程式為_________________?！敬鸢浮浚?）①.⑤②.①④（2）加成反應(yīng)（3）acd（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A的密度為1.25g/L，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，2.8gA的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.2molCO2和0.2molH2O，說明1molA中含2molC和4molH原子，分子式為C2H4，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，與HCl加成生成C為CH3CH2Cl，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH；【小問1詳解】結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，上述組內(nèi)物質(zhì)間，互為同系物的是⑤；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是①④；【小問2詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；【小問3詳解】 a．A含有碳碳雙鍵、D為乙醇含有羥基，兩者均能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其溶液褪色，故a正確；b．石油經(jīng)過分餾、裂解和裂化等可得到乙烯，故b錯(cuò)誤；c．有機(jī)物（CxHyOz）耗氧量為n（O2）=x+0.25y-0.5z，A為乙烯，耗氧量為n（O2）=2+0.25×4=3mol，D為乙醇，耗氧量為n（O2）=2+0.25×6-0.5×1=3mol，其耗氧量相等，故c正確；d．等質(zhì)量的烴(CxHy)中含氫量()越大則耗氧量越多，乙炔(C2H2)、E（C6H6）含氫量均為1，其在足量O2中燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，故d正確；故選acd；【小問4詳解】