《湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)Word版含解析》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

湖南師大附中2022-2023學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Fe～56Cu～64Zn～65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)的敘述正確的是（）A．已知正丁烷異丁烷，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B．為了增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化性，可用濃鹽酸進(jìn)行酸化C．電解飽和氯化鈉溶液制取氯氣，可以用鐵做陽極，石墨做陰極D．50mL12mol/L的濃鹽酸與足量共熱反應(yīng)，生成0.15mol2．下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三種溶液中：③>①>②B．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至過量，溶液的紅色褪去C．往溶液中加水，增大D．在水電離出的mol?L的溶液中，可能大量存在3．下列事實(shí)不能證明是弱電解質(zhì)的是（）A．25℃時0.1mol?L溶液的B．與反應(yīng)放出氣體C．滴入酚酞，溶液顯紅色D．25℃時的溶液稀釋至1000倍，4．下列敘述正確的是（）A．冰在室溫下自動融化成水，這是熵增的過程B．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕C．在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCuD．反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，且，則

15．下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變B．在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，故催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)D．100mL2mol?L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成的速度不變6．和在尿素合成塔中合成是分兩步進(jìn)行的：①；②。其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．1mol的能量低于1mol能量B．kJ/molC．選擇合適的催化劑，能同時改變反應(yīng)①②的焓變D．反應(yīng)過程中會有大量累積7．某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是（）A．黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子B．過程①中加入溶液后，溶液的pH變小C．藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gI沉淀，使和的反應(yīng)進(jìn)行完全D．向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍(lán)

28．正常血液pH范圍是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。緩沖體系可穩(wěn)定血液的pH，其緩沖作用可表示為，的。下列說法錯誤的是（）A．緩沖體系中增加少量強(qiáng)酸時，變大B．緩沖體系中加入少量強(qiáng)堿時，主要反應(yīng)為C．血漿中時，會引起酸中毒D．酸中毒時，可以注射少量溶液緩解癥狀9．工業(yè)廢水中含重金屬離子，可通過化學(xué)沉淀法將其除去，T℃時，與PbS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。（表示和）下列說法不正確的是（）A．e點(diǎn)對應(yīng)的PbS溶液為過飽和溶液B．T℃時，C．向含沉淀的懸濁液中加入固體可實(shí)現(xiàn)d點(diǎn)到c點(diǎn)的變化D．向含0.01mol/L的、的工業(yè)廢水通入氣體，首先沉淀的是PbS10．一種新型短路膜電化學(xué)電池消除裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

3A．負(fù)極反應(yīng)為B．正極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子C．短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子D．該裝置可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應(yīng)二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全對的得2分，有選錯的得0分。11．下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是（）A．由甲圖可知，反應(yīng)在時刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)是A點(diǎn)D．由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時12．甲烷重整制合成氣，體系中主要反應(yīng)如下：

4Ⅰ．Ⅱ．各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．體系溫度高于1000K時，升溫對反應(yīng)Ⅰ的平衡影響更大C．理論上，反應(yīng)Ⅱ在低溫下可自發(fā)進(jìn)行D．1000K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)13．2020年9月中科院研究所報道了一種高壓可充電堿-酸混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)（如圖），該電池良好的電化學(xué)性能以及可多次重復(fù)充放電的性質(zhì)為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機(jī)會。下列說法正確的是（）A．充電時，陽極反應(yīng)為B．電池工作時，a、d兩極室電解質(zhì)溶液pH都增大C．離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間溶液中溶質(zhì)減少1mol14．25℃時，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定草酸（）溶液，溶液中或與混合溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

5A．曲線I為隨溶液pH的變化曲線B．溶液中：C．用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度先增大后減小D．若堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，所測得草酸溶液的濃度將偏低三、非選擇題：本題共4小題，共54分?？忌鶕?jù)要求作答。15．（12分）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿滴定法測定某食用白醋的總酸含量（g/100mL），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①用移液管（一種精確量取液體的儀器）量取25.00mL該白醋樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，滴加指示劑；③用堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)；④滴定，并記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.350.000.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.35?20.22V（NaOH）/mL（消耗）請回答下列問題：（1）滴定時反應(yīng)的離子方程式是__________________，選用的指示劑為__________________。

6（2）上述測定過程提及的下列儀器，在使用前不能潤洗的是______（填標(biāo)號）。A．容量瓶B．錐形瓶C．堿性滴定管D．酸式滴定管（3）表格中“?”處的滴定管液面如圖所示，則該讀數(shù)為______mL，該白醋樣品中總酸含量為______g/100mL（保留一位小數(shù)）。（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．使用酸式滴定管量取溶液，開始時平視，后俯視讀數(shù)，最終結(jié)果偏大B．本實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的顏色變化情況是溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色C．滴定時左手控制滴定管流速，右手搖動錐形瓶D．將堿式滴定管固定在滴定管夾上，快速放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡E．滴定開始階段可以連續(xù)滴加，接近終點(diǎn)時，改為緩慢滴加一滴16．（12分）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4mol發(fā)生反應(yīng)：，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是______（填“＞”“＜”或“＝”）。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系是____________。③下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。a．的消耗速率是生成速率的2倍b．的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變d．CO和的物質(zhì)的量之和保持不變（2）在壓強(qiáng)、℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______，再加入1.0mol

7CO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大不變”或“減小”）。（3）℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此時______（填“＞”“＜”或“＝”）。17．（14分）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）石墨電極為______（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，______（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。（2）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，溶液中硫酸銅濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)為________________________。（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______mL；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。（4）若將甲改用和的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與的混合氣為正極助燃?xì)猓频萌剂想姵?，則該電池負(fù)極反應(yīng)為__________________，正極反應(yīng)為__________________。18．（16分）某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、等，某科研入員設(shè)計(jì)的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖所示：已知：25℃時，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示：CuSZnS

8（1）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。（2）“除鐵”時除了加ZnO，還可以加入______（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（3）若“氧化”后所得濾液中mol?L，mol?L，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去[mol?L除去完全]，又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是______，濾渣B的主要成分為____________（填化學(xué)式）。（4）有同學(xué)認(rèn)為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設(shè)計(jì)為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”……也可以除去和，并回收CuS和，該設(shè)計(jì)是否合理______（填“是”或“否”），理由是________________________。（5）寫出濾液D的主要溶質(zhì)的電子式：________________________。（6）稱量18.9g晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度為200℃～400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則的化學(xué)方程式為________________________。湖南師大附中2022-2023學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號12345678910答案ACBABDDBDA1．A【解析】焓變小于零，為放熱反應(yīng)，則異丁烷能量較低，比正丁烷穩(wěn)定，A正確；酸性條件下，高錳酸鉀會氧化氯離子生成氯氣，B錯誤；鐵為活潑金屬，做陽極會失電子溶解，C錯誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，會停止反應(yīng)，導(dǎo)致生成的氣體少于0.15mol，D錯誤；故選A。2．C【解析】在溶液中發(fā)生水解，水解程度越高，越低；在①、②、③中，將電離出抑制水解，

9中電離出促進(jìn)水解，電離出的對的水解無影響，所以物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三種溶液中：③>①>②，故A正確；溶液中水解使得酚酞變紅，慢慢滴入后消耗產(chǎn)生沉淀，使水解平衡向左移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的紅色螁去，故B正確；碳酸鈉在溶液中的水解常數(shù)，水解常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，則碳酸鈉溶液加水稀釋時，不變，故C錯誤；由水電離出的mol?L的溶液，為酸或堿溶液，在酸性條件下可以大量存在，故D正確；故選C。3．B【解析】25℃時0.1mol?L溶液的，說明亞硝酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，A不符合題意；與反應(yīng)放出氣體，說明亞硝酸酸性大于碳酸，不能說明是弱電解質(zhì)，B符合題意；滴入酚酞，溶液顯紅色，則亞硝酸根離子能水解生成氫氧根離子，說明亞硝酸為弱電解質(zhì)，C不符合題意；25℃時的溶液稀釋至1000倍，，說明稀釋過程中亞硝酸能繼續(xù)電離出氫離子，為弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選B．4．A【解析】熵表示物質(zhì)的混亂度，越混亂熵越大，冰在室溫下自動融化成水，混亂度增大，故是熵增的過程，故A正確；在海輪的外殼上附著一些銅塊，銅塊、海水會和海輪形成原電池，其中海輪做負(fù)極，而在原電池中，負(fù)極被腐蝕，若附著銅塊的話，海輪的腐蝕會加快，故B錯誤；在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極溶解的不僅僅是銅，還有鐵鋅等金屬，故銅的質(zhì)量小于32g，故C錯誤；該反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則，、的情況下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選A。5．B【解析】升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，A錯誤；在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B正確；在催化反應(yīng)過程中，催化劑會先參加化學(xué)反應(yīng)，后通過化學(xué)反應(yīng)再生成，C錯誤；加入適量氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；故選B。6．D【解析】由圖知，1mol的能量低于1mol和1mol的總能量，但1mol的能量不一定低于1mol的能量，A錯誤；由圖知，為放熱反應(yīng)，則kJ

10?mol，B錯誤；選擇合適的催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；由圖可知，，所以速率反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故反應(yīng)過程中會有大量累積，D正確；故選D。7．D【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，碘水遇淀粉會變?yōu)樗{(lán)色，碘水中存在如下平衡：，加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使碘和水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，過濾得到硝化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀的濾液1；向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液，除去溶液中的銀離子，過濾得到濾液2；向?yàn)V液2中加入碘化鉀溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成的碘使淀粉變藍(lán)色。由分析可知，向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液的目的是除去溶液中的銀離子，故A正確；由分析可知，過程①中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀的濾液1，則溶液的pH變小，故B正確；加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使碘和水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色哴去，故C正確；由分析可知，濾液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氫氧化鈉溶液中和酸后，生成的次碘酸鈉和硝酸鈉的氧化性減弱，再加入硝化鉀溶液，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝，溶液不會立即變藍(lán)色，故D錯誤；故選D。8．B【解析】緩沖體系中增加少量強(qiáng)酸時，氫離子濃度增大，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知增大，因此溶液中變大，故A正確；緩沖體系中加入少量強(qiáng)堿時，氫氧根消耗氫離子，平衡逆向進(jìn)行，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，故B錯誤；血漿中時，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，此時溶液中氫離子濃度是mol/Lmol/L，因此會引起酸中毒，故C正確；酸中毒時，過多，可用溶液與之反應(yīng)加以緩解，故D正確；故選B。9．D【解析】由圖像可知，e點(diǎn)在曲線的下方，即e點(diǎn)PbS的，為過飽和溶液，故A正確；T℃時，，故B正確；向含沉淀的懸濁液中加入固體，濃度增大，濃度減小，可實(shí)現(xiàn)d點(diǎn)到c點(diǎn)的變化，故C正確；，，當(dāng)、的濃度為0.01mol/L時，沉淀所需的濃度小，首先沉淀的是，故D錯誤；故選D。10．A【解析】由圖可知，正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳生成碳酸根離子，

11負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)和碳酸氫根離子生成二氧化碳。由分析可知，負(fù)極反應(yīng)為，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氧元素化合價變化結(jié)合電子守恒可知，，則理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；由圖示可知，短路膜中存在電子運(yùn)動，故和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子，C正確；由圖示可知，該裝置吸收含二氧化碳的空氣，釋放出不含二氧化碳的空氣，生成二氧化碳可以被收集利用，故可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應(yīng)，D正確；故選A。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全對的得2分，有選錯的得0分。題號11121314答案CDADCBD11．CD【解析】改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑；對前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，也可能是加壓，故A不符合題意；已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向相反方向移動，故B不符合題意；曲線上B點(diǎn)表示在此溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時所能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向逆反應(yīng)方向移動，；C點(diǎn)位于曲線以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向正反應(yīng)方向移動，，故C符合題意；A點(diǎn)時c（反應(yīng)物）（生成物），不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案為CD。12．AD【解析】由圖可知，升高溫度均變大，說明平衡正向移動，反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。A正確；由圖可知，體系溫度高于1000K時，升溫反應(yīng)Ⅰ曲線變化程度較小，故升溫對反應(yīng)Ⅱ的平衡影響更大，B錯誤；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岬撵卦龇磻?yīng)，故根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，理論上反應(yīng)Ⅱ在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ一反應(yīng)Ⅰ得到反應(yīng)；1000K時，反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅰ的K值相等，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故選AD。13．C【解析】d極為原電池正極，電極反應(yīng)為，充電時，陽極反應(yīng)與正極反應(yīng)相反，即陽極反應(yīng)為

12，故A錯誤；放電時，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，則a極室電解質(zhì)溶液pH減小、d極室電解質(zhì)溶液pH增大，故B錯誤；該酸堿混合電池中，a極區(qū)電解質(zhì)為KOH，d極區(qū)電解質(zhì)為，放電時通過離子交換膜b、通過離子交換膜c移向中間中性溶液中，則離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，故C正確；放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2mol通過離子交換膜b、1mol通過離子交換膜c移向中間中性溶液中生成1mol，所以中間溶液中溶質(zhì)增加1mol，故D錯誤；故選C．14．BD【解析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據(jù)不變，可知溶液中增大，根據(jù)不變，可知減小，由圖可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液pH的變化曲線，故A正確；結(jié)合圖像可知，、，則，根據(jù)、，則，在中，的電離大于水解，溶液呈酸性，故，故B錯誤；由圖可知，pH逐漸增大，氫離子濃度逐漸減小，對水電離的抑制程度越來減小，水的電離程度依次增大，當(dāng)溶液變?yōu)楹?，再加入氫氧化鈉，水的電離程度越來越小，故C正確；若堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，消耗NaOH的體積將偏大，所測得草酸溶液的濃度將偏高，故D錯誤；故選BD。三、非選擇題：本題共4小題，共54分?？忌鶕?jù)要求作答。15．（共12分，每空2分）（1）酚酞（2）AB（3）20.806.0

13（4）BD【解析】（1）滴定時醋酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是，生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，選用的指示劑為酚酞。（2）容量瓶不能潤洗，否則引起誤差，故A選；錐形瓶不能潤洗，否則引起測定結(jié)果偏大，故B選；堿性滴定管需要潤洗，否則引起標(biāo)準(zhǔn)液消耗偏多，故C不選；酸式滴定管需要潤洗，否則引起待測液濃度偏小，故D不選。（3）滴定管0刻線在上部，則該讀數(shù)為20．80mL；第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，消耗NaOH溶液的體積為mLmL，結(jié)合離子反應(yīng)，該白醋樣品中總酸含量為g/100mL，符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）使用酸式滴定管量取溶液，開始時平視，后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，但是實(shí)際待測液體積偏大，最終結(jié)果偏大，故A正確；酚酞遇到堿變紅，則本實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的顏色變化情況是溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色，故B錯誤；滴定時左手控制滴定管流速，右手搖動錐形瓶，符合操作規(guī)定，故C正確；將堿式滴定管固定在滴定管夾上，緩慢放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡，故D錯誤；開始時，滴定速度可稍快，接近終點(diǎn)時，應(yīng)改為邊滴邊搖，防止試劑過量，故E正確。16．（共12分，每空2分）（1）①<②（2）100減?。?）>【解析】（1）①如圖，，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，說明。②化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，K值減小，則A、B點(diǎn)溫度相等且小于C點(diǎn)，A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)，，的大小關(guān)系是

14。③a．只要反應(yīng)發(fā)生就有的消耗速率是生成速率的2倍，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；b．的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；c．恒容條件下氣體的總質(zhì)量和容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；d．CO和的物質(zhì)的量之和保持不變，可能平衡也可能未達(dá)到化學(xué)平衡，故錯誤。（2）在壓強(qiáng)、℃時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，則，、的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；再加入1．0molCO后重新到達(dá)平衡，增加CO的量，則CO的轉(zhuǎn)化率減小。（3）℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、：0．2mol、：0.2mol，此時，故平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時。17．（共14分，除特殊標(biāo)明外，每空2分）（1）陽極（1分）鐵極（1分）（2）減?。?分）（1分）（3）4481.28（4）【解析】根據(jù)圖示可知甲裝置是原電池，乙、丙裝置為電解池。在甲中通入燃料氫氣的Pt電極為負(fù)極，通入氧氣的Pt電極為正極，則乙裝置中Fe電極為陰極，C電極為陽極，丙裝置中精銅為陰極，粗銅為陽極，然后根據(jù)原電池，電解池反應(yīng)原理分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知：石墨電極為陽極，鐵電極為陰極。在石墨電極上，失去電子變?yōu)橐莩?；在Fe電極上電離產(chǎn)生的得到電子被還原產(chǎn)生逸出，導(dǎo)致Fe電極附近溶液中，溶液顯堿性，所以在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為。

15（2）粗銅為陽極，精銅為陰極。在陽極上主要Cu失去電子變?yōu)檫M(jìn)入溶液，如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，活動性比Cu強(qiáng)的Zn也會失去電子變?yōu)檫M(jìn)入溶液，而活動性弱的Ag則沉淀在陽極底部，形成陽極泥，在陰極上只有得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，精銅上的電極反應(yīng)為，所以丙裝置中反應(yīng)一段時間，溶液中硫酸銅濃度將減小。（3）在甲裝置中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣的物質(zhì)的量mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量mol，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則在乙裝置中Fe電極上反應(yīng)為，則mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積mL；在丙裝置中的陰極的電極反應(yīng)：，mol，其質(zhì)量g。（4）若將甲改用和的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與的混合氣為正極助燃?xì)猓频萌剂想姵?，則該電池負(fù)極反應(yīng)為；正極反應(yīng)為。18．（共16分，每空2分）（1）（2）或（3）（4）否加入ZnS會將還原為，使鐵元素難以除去（5）（6）

16【解析】由題給流程可知，廢渣用鹽酸酸浸時，金屬氧化物溶于鹽酸得到可溶性金屬氯化物，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化?的濾渣A和含有可溶性金屬氯化物的濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子后，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣B和含有氯化銅、氯化鋅的濾液；向?yàn)V液中加入硫化鋅，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，過濾得到含有硫化銅的濾渣C和氯化鋅溶液；向?yàn)V液中加入草酸銨溶液，將溶液中鋅離子轉(zhuǎn)化為二水草酸鋅沉淀，過濾得到含有氯化銨的濾液D和二水草酸鋅；二水草酸鋅晶體隔絕空氣加熱分解得到高純度氧化鋅。（1）由分析可知，氧化時發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下過氧化氫溶液與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為。（2）除鐵時加入氧化鋅的目的是與溶液中的氫離子反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)時還可以用氫氧化鋅和碳酸鋅替代氧化鋅與溶液中的氫離子反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH，故答案為或。（3）由分析可知，濾渣B的主要成分是氫氧化鐵；由題意可知，溶液中鐵離子完全沉淀，則溶液中氫氧根離子濃度應(yīng)大于mol/L，溶液的pH為3；溶液中鋅離子不能產(chǎn)生沉淀，則溶液中氫氧根離子濃度應(yīng)小于mol/L，溶液的pH為5.5，所以為了使鐵元素完全除去，又不影響高純氧化鋅的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是，故答案為；。（4）若將該工藝流程設(shè)計(jì)為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”??，先加入的硫化鋅在除去銅離子的同時，會與溶液中鐵離子反應(yīng)生成水解程度弱的亞鐵離子，使鐵元素難以除去，所以該設(shè)計(jì)不合理，故答案為不合理；加入ZnS會將還原為，使鐵元素難以除去。（5）由分析可知，溶液D的主要溶質(zhì)是離子化合物氯化銨，氯化銨的電子式為（6）18.9g二水草酸鋅的物質(zhì)的量為mol，由圖可知，200℃時固體的質(zhì)量為17.1g，固體減少的質(zhì)量為1.8g，所以加熱過程中損失0.1mol結(jié)晶水得到一水草酸鋅，氧化鋅的摩爾質(zhì)量為81g/mol，由鋅原子個數(shù)守恒可知，g，所以8.1g

17固體為氧化鋅，所以加熱溫度為200～400℃范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為一水草酸鋅受熱分解生成氧化鋅、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為